Questõesde URCA sobre Química

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URCA 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

A produção da anilina pode ser representada pelo esquema reacional simplificado:



Nesse esquema, A, B, e X correspondem, respectivamente, a:

A
HNO2, H2 e redução;
B
HNO3, H2 e redução;
C
HNO3, H2 e oxidação;
D
NO2, H2O e hidrólise;
E
HNO2, H2O e hidrólise.
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URCA 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Observe a equação química:

CHCl3(g) + Cl2(g) CCl4(g) + HCl(g)

Considerando reagir 11,9 g de CHCl3 em um ambiente contendo gás cloro em excesso, qual a massa aproximada, em gramas, de HCl(g) produzida se a reação apresentar 75 % de rendimento?

A
3,63
B
3,36
C
2,37
D
2,73
E
1,19
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URCA 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considera­-se que quando uma pessoa ingere dois copos de água, seu suco  gástrico (solução de ácido clorídrico, pH igual a 1) dilui de 50 para 500 mL. Nessa condição o pH da solução restante logo após a ingestão da água será de:

A
10
B
8
C
6
D
4
E
2
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URCA 2017 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A fórmula molecular do alcano de menor peso molecular que apresenta, em sua estrutura, um átomo de carbono terciário ligado a um átomo de carbono secundário é:

A
C4H10
B
C5H10
C
C5H12
D
C6H12
E
C6H14
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URCA 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A formulação química obtida da ligação entre átomos dos elementos químicos 15P31e Ca, que tem 20 prótons, será:

A
CaP
B
Ca3P
C
Ca3P2
D
Ca2P3
E
CaP3
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URCA 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Na produção do álcool combustível ocorre, em uma das etapas, o processo de fermentação. Esse processo, catalisado por uma enzima, pode ser representado pela equação química:

C6H12O6  2 C2H5OH + 2 CO2

Sendo os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, –302, –94 e –66 kcal/mol, pode-­se afirmar que a fermentação ocorre com: 

A
Liberação de 18 kcal/mol;
B
Absorção de 18 kcal/mol;
C
Liberação de 142 kcal/mol;
D
Absorção de 142 kcal/mol;
E
Variação energética nula.
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URCA 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Regras de solubilidade de substâncias consideram que uma substância polar tende a se dissolver em outra polar. Com base nesta informação e considerando quantidades apropriadas para a ocorrência do processo, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O):

A
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura;
B
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4;
C
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O;
D
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4;
E
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
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URCA 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em uma aula de laboratório se pretendia neutralizar 50 mL de solução aquosa de KOH de concentração 0,10 mol/L. Para isso se pretendia usar uma solução aquosa de HNO3 de concentração 0,20 mol/L. Qual o volume (em mL) necessário da solução de HNO3?

A

25

B
35
C
45
D
55
E
65
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URCA 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Conforme estabelece a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

A
Aumentar o seu volume;
B
Diminuir a sua massa;
C
Diminuir o seu volume;
D
Aumentar a sua temperatura;
E
Aumentar a sua massa.
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URCA 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo querosene e areia, são observadas três fases. Para separar cada componente da mistura final, a melhor sequência será:

A
Destilação, filtração e decantação;
B
Cristalização, decantação e destilação;
C
Filtração, cristalização e destilação;
D
Filtração, decantação e destilação;
E
centrifugação, filtração e decantação.
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URCA 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

A diminuição do número de ligações insaturadas da cadeia carbônica de óleos naturais, através de hidrogenação catalítica, obtém­-se as margarinas, usadas como alimento. Em relação ao processo mencionado, pode-se afirmar que as ligações rompidas e a reação que ocorre são do tipo:

A
Pi e adição;
B
Pi e substituição
C
Sigma e adição;
D
Sigma e oxidação;
E
Pi e eliminação.
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URCA 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Considerando os isômeros estruturais e geométricos, incluindo também os cíclicos, poderemos representar quantas estruturas para a fórmula molecular C3H5Cl?

A
1
B
2
C
3
D
4
E
5
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URCA 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:


Al2O3 + C  CO2 + Al 

Para 2 mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e Al, respectivamente, são produzidos nesse processo?

A
3 e 2
B
3 e 4
C
2 e 3
D
2 e 1
E
1 e 4
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URCA 2017 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um hidróxido hipotético possui formulação M(OH)2. Com base nos conhecimentos básicos de química, marque a opção que indica o elemento químico que poderia substituir M na formulação em questão:

A
Na
B
Ca
C
S
D
K
E
Al
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URCA 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Adicionando-­se um pouco de cloreto de cálcio, CaCl2, a uma solução saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, pode-­se afirmar que:

I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução.
II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução.
III. Não ocorrerá alteração do pH.
IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)2.

Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):

A
III e IV
B
I
C
II
D
III
E
II e IV
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URCA 2016 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

O procedimento mecanístico da reação representada pela equação química:

CH3 – CH2 – Cl + OH- CH3 - CH2 - OH + Cl-

permite classificá-­la como:

A
substituição radicalar.
B
substituição nucleofílica.
C
substituição eletrofílica.
D
eliminação.
E
adição nucleofílica.
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URCA 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Observe os dados abaixo, considerados a 25º C e 1 atm:

ΔH de formação do CO2 = ­- 94,1 kcal
ΔH de formação do H2O = ­- 68,3 kcal
ΔH de formação do etanol (C2H6O) = -­ 66,1 kcal.

A quantidade de calor (em kcal) desprendida na reação de combustão completa de 0,5 mol de etanol (C2H6O), é:

A
93,3
B
163,5
C
228,5
D
327,0
E
400,0
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URCA 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Com base na lei de Robert Boyle (1660), para provocar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

A
aumentar o seu volume.
B
diminuir o seu volume.
C
aumentar a sua temperatura.
D
diminuir a sua massa.
E
aumentar a sua massa.
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URCA 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Na célula eletroquímica, representada pela equação global:


2 Ag+1(aq) + Ni(s) Ni+2 (aq) + 2Ag(s)


É correto afirmar que:

A
os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
B
a solução de níquel irá diluindo­-se.
C
há desgaste do eletrodo de prata.
D
o níquel é o catodo.
E
a prata sofre redução.
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URCA 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Qual das substâncias abaixo tem molécula apolar linear e apresenta ligações duplas?

A
HCℓ
B
H2O
C
N2
D
CO2
E
NH3