Questõesde Unimontes - MG sobre Química

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Unimontes - MG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Considerando as interações intermoleculares envolvidas nas substâncias
I - Metano, CH4.
II - Fluoreto de metila, CH3F.
III - Metanol, CH3OH.
é INCORRETO afirmar:

A
Apenas as forças de dispersão precisam ser superadas para a vaporização do metano.
B
Para a vaporização do fluoreto de metila, devem ser superadas as forças dipolo-dipolo.
C
Para a vaporização do metanol, devem ser superadas as interações de hidrogênio.
D
A vaporização do metanol líquido é mais fácil comparada à vaporização do metano.
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Unimontes - MG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma reação específica entre os metais cobre e prata pode ser representada por uma notação abreviada de uma célula galvânica:

Cu(s) | Cu2+ (1 M) | | Ag+ (1 M) | Ag(s)

Considerando os potenciais de redução: Cu2+ = + 0,337 V e Ag+ = + 0,779 V, pode-se afirmar que

A
o potencial da célula é 0,442 V.
B
o cobre é o catodo, pois é reduzido.
C
a prata é oxidada sendo o anodo.
D
a reação não ocorre espontaneamente.
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Unimontes - MG 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A pressão externa influencia na solubilidade dos gases, diferentemente do ocorrido nos líquidos e sólidos. Segundo a lei de Henry, a solubilidade é diretamente proporcional à pressão parcial do gás sobre a solução. As figuras abaixo representam quando a pressão parcial do gás sobre a solução aumenta da parte “a” para a parte “b”.


Uma ilustração dessa lei pode ser feita quando se retira a tampa de uma garrafa contendo uma bebida gaseificada que antes de ser fechada foi pressurizada com uma mistura de ar e gás carbônico, CO2, saturado com vapor de água. A interpretação molecular sobre a lei de Henry permite concluir:

A
A quantidade de um gás que se dissolve em um líquido independe da frequência com que as moléculas do gás se chocam na superfície do líquido.
B
Ao remover a tampa da garrafa, o gás pressurizado escapa e a pressão da garrafa aumenta até igualar à pressão atmosférica.
C
Sob pressão parcial alta, menos moléculas colidem com a superfície do líquido, dificultando a solubilidade dessas moléculas.
D
A quantidade de CO2 que se dissolve na mistura pressurizada é superior a que se dissolveria nas condições atmosféricas normais.
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Unimontes - MG 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma garrafa de vinho depois de aberta teve seu conteúdo analisado, apresentando uma concentração de íons H3O+ igual a 3,2 x 10-4mol L-1. Após ser consumida a metade do vinho, o restante foi armazenado durante certo tempo em contato com o ar e outra análise detectou uma concentração de H3O+ igual a 1,0 X 10-3 mol L-1. Nessas duas situações, pode-se afirmar:

A
O pH do vinho analisado, na primeira análise, é menor que o pH detectado na segunda análise.
B
No armazenamento, o oxigênio facilita a conversão de álcool em ácido acético.
C
O vinho, na segunda situação, manteve sua qualidade inalterada, porém menos ácido.
D
O armazenamento foi adequado e o oxigênio atmosférico manteve a acidez do vinho.
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Unimontes - MG 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A concentração do íon hidroxônio, [H3O+], da água é 1,0 x 10-6 mol L-1 a 100ºC. Valor, aproximadamente, dez vezes a concentração do mesmo íon da água a 25ºC. Sobre o exposto, é CORRETO afirmar que:

A
A água não é neutra a 25ºC.
B
A [H3O+] é mais alta a 100ºC.
C
A 100ºC, kw é igual 1,0 x 10-8 .
D
O pH da água é maior a 100ºC.
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Unimontes - MG 2017 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Os tocoferóis são conhecidos por sua ação antioxidante e estão presentes na maioria dos óleos vegetais. Existem quatro tipos de tocoferóis, α, β, γ e δ, conforme mostrado a seguir:


É INCORRETO afirmar que:

A
O tocoferol δ apresenta, entre os quatro, maior massa molar.
B
Todos os tocoferóis apresentam na sua estrutura grupo fenólico.
C
Os tocoferóis apresentam potencial biológico como vitamina E.
D
Os tocoferóis são diferentes na posição do grupo metila no anel.
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Unimontes - MG 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A troca de gás carbônico entre a atmosfera e a biosfera terrestre ocorre por dois processos: I e II, representados de forma simplificada através do esquema:





I. (CH2O)n + O2 → CO2 + H2O + Energia
II. H2O + CO2 + hν → (CH2O)n + O2

Sobre os processos, é CORRETO afirmar:

A
Em I, o gás carbônico é fixado e transformado pelos consumidores.
B
Os processos I e II representam transformações físicas com liberação de calor.
C
Em II, a fórmula C6H12O6 representa uma proteína, fonte de energia.
D
Em II, o gás carbônico é absorvido pelos vegetais através da fotossíntese.
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Unimontes - MG 2017 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A hemoglobina (Hb) tem como principal função o transporte de gases pelo corpo, é uma proteína responsável por conduzir o oxigênio (O2) dos pulmões para os tecidos e dióxido de carbono dos tecidos para os pulmões. No entanto, também apresenta alta afinidade pelo monóxido de carbono (CO) podendo também transportá-lo, como mostrado no esquema a seguir:



Nessa situação, é CORRETO afirmar que:

A
A afinidade do O2 pela hemoglobina impede a entrada do CO nos eritrócitos.
B
O monóxido de carbono é um gás inerte e não interfere no processo respiratório.
C
A oxigenação das células é comprometida pela presença de CO nos eritrócitos.
D
O oxigênio liga-se aos íons ferro da Hb formando a carboxi-hemoglobina.
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Unimontes - MG 2018 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

As proteínas são biomoléculas que representam importante papel no nosso organismo, atua na construção e manutenção de todos os órgãos e tecidos. Considerando funções como:
I. Catálise enzimática.
II. Transporte e armazenamento.
III. Sustentação mecânica.
IV. Geração e transmissão de impulsos nervosos.
V. Contração de células e produção de movimento.
São funções exercidas pelas proteínas:

A
I, apenas.
B
I e II, apenas.
C
I, II e IV, apenas.
D
I, II, III, IV e V.
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Unimontes - MG 2018 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A temperatura de solidificação da água pura é 0°C a uma pressão de 1 atm, mas a adição de cloreto de sódio à água, formando uma solução de 20%, provocará mudança na temperatura de solidificação e na pressão de vapor desse líquido.
Em relação às mudanças provocadas no líquido, é CORRETO afirmar que haverá

A
diminuição da temperatura de solidificação e aumento da pressão de vapor.
B
aumento da temperatura de solidificação e manutenção da pressão de vapor.
C
diminuição da temperatura de solidificação e diminuição da pressão de vapor.
D
aumento da temperatura de solidificação e diminuição da pressão de vapor.
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Unimontes - MG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere a sequência das substâncias em soluções ácidas.

SO42- → S2O62- → SO2 → S2O32- → S8.


O enxofre apresenta, respectivamente, maior e menor número de oxidação em:

A
S2O32- e SO42-.
B
SO42- e S8.
C
S2O62- e S8.
D
S8 e SO42-.
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Unimontes - MG 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

De acordo com a lei de Hess, a variação de total de entalpia, ∆Hº, de um processo depende somente das energias dos estados inicial e final, e não do caminho seguido. Assim, a entalpia de formação, ∆Hºf, é igual à soma das demais entalpias que aparecem no ciclo do cloreto de sódio.



Considerando a relação da energia reticular, U ou ∆Hºreticular, do cloreto de sódio com outros dados termoquímicos, é CORRETO afirmar que, para

A
formar o NaCl, a partir de seus íons gasosos, há liberação de energia.
B
formar o sólido molecular, NaCl, há liberação de 364 kJ de energia.
C
ionizar o sódio (s) e o cloro (g), exige-se a mesma quantidade de energia.
D
sublimar o Na e dissociar ½ Cl2, requer liberação de energia do sistema.