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UNICENTRO 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Um certo íon tem carga positiva +2, representado por M2+, sendo seu número total de elétrons igual a 54 e o número de massa igual a 137.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, o número atômico e o número de nêutrons nesse íon.

A
54 e 81
B
54 e 83
C
56 e 81
D
81 e 194
E
83 e 135
a543b1b3-02
UNICENTRO 2018 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O dicromato de potássio reage com ácido clorídrico, de acordo com a equação química não balanceada apresentada.

Em relação a essa equação química e aos conhecimentos sobre classificação periódica, funções inorgânicas e reações químicas, pode-se afirmar:

A
Todo HCl(aq), utilizado na reação, foi oxidado a Cl2(g).
B
No dicromato de potássio, o cromo apresenta Nox + 3.
C
O raio atômico do elemento químico cloro é maior do que o raio iônico do Cl−
D
Soluções de dicromato de potássio e de ácido clorídrico conduzem a corrente elétrica.
a53f0cb5-02
UNICENTRO 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre funções inorgânicas, reações químicas e soluções, pode-se afirmar:

A
O óxido de cálcio comporta-se como ácido.
B
O sulfato de cálcio é classificado como sal básico.
C
O hidróxido de sódio é uma base forte, em solução aquosa.
D
O ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio reagem segundo reação de adição.
a53bfa30-02
UNICENTRO 2018 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A equação química, não balanceada, representa um processo de obtenção da fosfina, PH3, um gás incolor cujo odor é semelhante ao de peixes em decomposição. 


Balanceando-se essa equação, com os menores coeficientes inteiros e considerando-se os conhecimentos sobre ligações químicas, fórmulas químicas, reações químicas, é correto afirmar:

A
A molécula da fosfina apresenta forma trigonal plana.
B
A quantidade de matéria da fosfina que se forma é de 6mol.
C
A equação é classificada como de síntese.
D
O P2H4 e o P4H2 apresentam a mesma fórmula mínima.
a5357d3d-02
UNICENTRO 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O álcool etílico comercializado, uma mistura azeotrópica, que contém 96% de álcool e 4% de água, apresenta

A
densidade maior do que a densidade da água.
B
ponto de ebulição constante.
C
ponto de fusão próximo à temperatura de fusão da água.
D
pressão de vapor igual à pressão de vapor do álcool etílico puro.
a5384ba2-02
UNICENTRO 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A localização dos elementos químicos na Tabela Periódica permite propor os tipos de ligações químicas que eles estabelecem entre si nas substâncias.A partir desta afirmação, é possível concluir:

A
O chumbo é um metal de transição que faz ligação metálica no composto Pb(C2H5)4.
B
Os elementos de um mesmo período na Tabela Periódica apresentam o mesmo número de valência.
C
O composto LiOH é molecular, por apresentar uma ligação covalente.
D
As ligações químicas entre não metais são covalentes, em geral.
a531e631-02
UNICENTRO 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Na tabela periódica, os elementos químicos estão agrupados em ordem crescente de seu número atômico. A diferença de número de prótons, de nêutrons e de elétrons caracteriza um átomo e define suas propriedades.


Baseando-se nessas diferenças de número de prótons, de nêutrons e de elétrons dos átomos dos elementos químicos e em sua disposição na Tabela Periódica, pode-se afirmar que o

A
Íon cloreto e o argônio são espécies isoeletrônicas.
B
elemento localizado no grupo 14 e 3o período tem 28 prótons no núcleo.
C
nível de menor energia do antimônio comporta 5 elétrons.
D
número de massa de um átomo é a soma do número de prótons, elétrons e nêutrons.
d8281686-ff
UNICENTRO 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

As pilhas de lítio, muito utilizadas em marcapasso, possuem uma grande diferença de potencial, em torno de 3,4V.


Um determinado tipo de pilha de lítio pode ser representada pela equação química global. 


Em relação à pilha de lítio, é correto afirmar:

A
O ânodo é o SOCl2(g).
B
No cátodo, há oxidação do lítio.
C
O estado do oxidação do lítio passa de zero a + 1 na reação global.
D
A relação molar entre Li(s) e íons cloreto é igual a 4.
d824107c-ff
UNICENTRO 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O tratamento de piscinas inclui a cloração da água que pode ser feita com a utilização de Ca(OCl)2(s), NaOCl(aq), e mesmo Cl2(g).Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre reações químicas e equilíbrio iônico em soluções aquosas, pode-se afirmar:

A
O número total de elétrons do íon OCl− é 25.
B
Os cloretos são sais que liberam o íons OCl- quando dissociados em água
C
O borbulhamento de Cl2(g) na água da piscina provoca imediata redução de pH.
D
A concentração de íons OCl−, em solução, aumenta coma diminuição do pH da água da piscina.
d81fabe5-ff
UNICENTRO 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Tal como a gasolina que explode nos cilindros de um motor de carro, a glicose é o combustível “queimado” no interior das células para a liberação da energia necessária às suas diversas atividades.


Em relação aos processos de obtenção de energia, pode-se afirmar:

A
A combustão da glicose e da gasolina são reações queapresentam variação positiva de entalpia.
B
A energia química armazenada na gasolina e nasmoléculas da glicose é convertida, totalmente, em calor.
C
A gasolina é uma substância química pura, obtida do petróleo
D
O gás produzido na combustão completa da glicose é o dióxido de carbono.
d818bd13-ff
UNICENTRO 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A água do mar, além de outros sais dissolvidos, contém cloreto de sódio e apresenta pH aproximadamente igual a 8.Com base nessa informação, pode-se afirmar que a água do mar

A
é uma solução molecular.
B
em concentração de OH−(aq) igual a 1,0.10−6mol/l.
C
possui o mesmo pH de uma solução de cloreto de sódio puro.
D
apresenta-se incolor, quando em contato com solução de fenolftaleína.
d81be3d5-ff
UNICENTRO 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em determinadas cidades, os Centros de Recursos Ambientais orientam para que não sejam lançados no meio ambiente efluentes líquidos com pH inferior a 5 ou superior a 9.A tabela apresenta as concentrações de H3O+(aq) ou OH−(aq)nos efluentes industriais X, Y e Z. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre equilíbrio químico, estudo dos líquidos e química e ambiente, pode-se afirmar, em relação a esses efluentes, que

A
X e Y possuem pH compatível com as determinações dos Centros de Recursos Ambientais.
B
Y e Z possuem valores iguais de pH.
C
X passa a ter pH superior a 5 e inferior a 9, após adiçãode 1,0.10−4 mol de OH− por litro.
D
Z não necessita de tratamento prévio para ajuste de pH antes de ser lançado no meio ambiente.
d815812a-ff
UNICENTRO 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O soro de reidratação caseiro, que tem salvado muitas vidas,é preparado dissolvendo-se uma colher de sopa de sacarose,C12H22O11, e uma colher de chá de sal de cozinha em um copo de água de 250ml.


Em relação ao soro de reidratação e seus componentes, é correto afirmar:

A
É um sistema polifásico.
B
O sal de cozinha é uma substância pura.
C
O sabor característico que o soro apresenta é uma propriedade organoléptica.
D
A molécula de sacarose resulta da condensação de duas moléculas de glicose.
e68d7bff-01
UNICENTRO 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

A ureia é o produto final da degradação de compostos nitrogenados existentes no organismo humano, sendo excretada pela urina juntamente com diversos íons. Um ser humano adulto pode excretar cerca de 10kg de ureia por ano.

A equação química 2NH3(g)+CO2(g) OC(NH2)2(s)+H2O(l)representa, resumidamente, o processo de produção industrial da ureia a partir da amônia.

Em relação a essas informações e aos conhecimentos sobre reações químicas e soluções, pode-se afirmar:

A
O teor de nitrogênio na ureia é de 50%.
B
A urina apresenta condutividade elétrica.
C
A ureia é uma diamina de cadeia heterogênea.
D
Dissolvendo-se 10kg de ureia em 100kg de água, a solução resultante contém 10% de ureia.
e6832ff6-01
UNICENTRO 2018 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica

As pessoas com mais de 70 anos que mantiveram o nível de colesterol baixo nas últimas duas décadas correm mais risco devida, segundo estudo americano.

Com base na analise da estrutura química apresentada, é correto afirmar que o colesterol

A
apresenta caráter básico.
B
é um composto saturado.
C
é um hidrocarboneto aromático.
D
apresenta o grupo funcional dos álcoois.
e68870ae-01
UNICENTRO 2018 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

A vitamina A, representada pela fórmula estrutural, é considerada um antioxidante, sendo, por isso, utilizada no combate aos radicais livres.


Em relação à vitamina A e aos conhecimentos sobre química orgânica, pode-se afirmar

A
Exerce ação antioxidante devido à disponibilidade eletrônica existente nas ligações duplas.
B
Reage com hidrogênio, em presença de catalisador, por substituição.
C
Evidencia o grupo funcional dos ácidos carboxílicos.
D
Apresenta seis carbonos terciários.
e6920152-01
UNICENTRO 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

O odor característico de peixe é proveniente das aminas existentes no seu corpo, principalmente a trimetilamina, (CH3)3N.


Em relação a esse composto, é correto afirmar:

A
É isômero funcional de trietilamina.
B
Possui interações intermoleculares mais intensas na fase líquida do que a propilamina, nas mesmas condições.
C
Reage com HCl(aq), formando o sal representado por(CH3)3 NHCl.
D
Apresenta átomo de nitrogênio terciário.
e67fc7ce-01
UNICENTRO 2018 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Um dos grandes problemas das usinas nucleares é a produção de lixo nuclear. Nos produtos da fissão do urânio 235, foram identificados isótopos de diversos elementos químicos, a exemplo do de meia-vida 30,7 anos. Esse isótopo é extremamente perigoso, porque se fixa em todos os tecidos do corpo humano.


Em relação a essa informação e aos conhecimentos sobre radioatividade, pode-se afirmar:

A

O nuclídeo X, na equação , representa

B

O urânio 238, é isótopo do neptuno 239, .

C

Uma amostra de 2,0g de perde toda a atividade radioativa em 30,7 anos.

D

A reação representa a fissão do urânio, e z é igual a

711e998b-ff
UNICENTRO 2019 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

O composto conhecido como tricloroanisol (TCA), encontrada nos grãos de café robusto e em alguns tipos de vinhos, confere a essa variedade de café o cheiro característico de terra. A fórmula estrutural do TCA está representada a seguir.


De acordo com os conhecimentos sobre Química Orgânica e analisando-se a estrutura apresentada, os grupos encontrados são das funções

A
álcool e éter.
B
éter e haleto orgânico.
C
álcool e haleto orgânico.
D
fenol e éter.
710e21ce-ff
UNICENTRO 2019 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Um dos enxaguantes bucais mais conhecidos no mercado brasileiro tem a sua estrutura representada na fórmula.


Baseado nos conhecimentos sobre classificação dos carbonos, a quantidade de carbonos secundários presentes no composto representado é igual a

A
2
B
3
C
7
D
8