Questõesde UNICAMP sobre Química

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UNICAMP 2015 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Alguns trabalhos científicos correlacionam as mudanças nas concentrações dos sais dissolvidos na água do mar com as mudanças climáticas. Entre os fatores que poderiam alterar a concentração de sais na água do mar podemos citar: evaporação e congelamento da água do mar, chuva e neve, além do derretimento das geleiras. De acordo com o conhecimento químico, podemos afirmar corretamente que a concentração de sais na água do mar

A
aumenta com o derretimento das geleiras e diminui com o congelamento da água do mar.
B
diminui com o congelamento e com a evaporação da água do mar.
C
aumenta com a evaporação e o congelamento da água do mar e diminui com a chuva ou neve.
D
diminui com a evaporação da água do mar e aumenta com o derretimento das geleiras.
686fa167-19
UNICAMP 2015 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Podemos obter energia no organismo pela oxidação de diferentes fontes. Entre essas fontes destacam-se a gordura e o açúcar. A gordura pode ser representada por uma fórmula mínima (CH2)n enquanto um açúcar pode ser representado por (CH2O)n. Considerando essas duas fontes de energia, podemos afirmar corretamente que, na oxidação total de 1 grama de ambas as fontes em nosso organismo, os produtos formados são

A
os mesmos, mas as quantidades de energia são diferentes.
B
diferentes, mas as quantidades de energia são iguais.
C
os mesmos, assim como as quantidades de energia.
D
diferentes, assim como as quantidades de energia.
686b5337-19
UNICAMP 2015 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

A preocupação com a emissão de gases poluentes no meio ambiente está muito presente na indústria automobilística. Recentemente, uma das soluções encontradas para contornar esse problema nos veículos movidos a Diesel foi o desenvolvimento do Arla 32, uma solução de ureia em água, que atua nos sistemas de exaustão, de acordo com as equações químicas abaixo:

CO(NH2)2 + H2O → 2NH3 + CO2

4NH3 + 4NO + O2 → 4N2 + 6H2O

4NH3 + 2NO2 + O2 → 3N2 + 6H2O.

Com base nessas informações, pode-se afirmar corretamente que a ação do Arla 32 leva a uma redução

A
da emissão das espécies NOx, e não contribui para a poluição atmosférica.
B
completa do NO e apenas da metade do NO2 emitido, mas contribui para a poluição atmosférica.
C
completa do NO, mas somente reduz a emissão de NO2 depois que acabar o NO, e não contribui para a poluição atmosférica.
D
da emissão das espécies NOx, mas contribui para a poluição atmosférica.
6865b97c-19
UNICAMP 2015 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Atualmente, parece que a Química vem seduzindo as pessoas e tem-se observado um número cada vez maior de pessoas portando tatuagens que remetem ao conhecimento químico. As figuras a seguir mostram duas tatuagens muito parecidas, com as correspondentes imagens tatuadas mais bem definidas abaixo.

As imagens representam duas fórmulas estruturais, que correspondem a dois

A
compostos que são isômeros entre si.
B
modos de representar o mesmo composto.
C
compostos que não são isômeros.
D
compostos que diferem nas posições das ligações duplas.
68601d01-19
UNICAMP 2015 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O trecho seguinte foi extraído de uma revista de divulgação do conhecimento químico, e trata de alguns aspectos da lavagem a seco de tecidos. “Tratando-se do desempenho para lavar, o tetracloroetileno é um solvente efetivo para limpeza das roupas, pois evita o encolhimento dos tecidos, já que evapora facilmente, dada sua baixa pressão de vapor (0,017 atm., 20° C), e dissolve manchas lipofílicas, como óleos, ceras e gorduras em geral...” A leitura desse trecho sugere que o tetracloroetileno é um líquido apolar e sua alta volatilidade se deve ao seu baixo valor de pressão de vapor. Levando em conta o conhecimento químico, pode-se

A
concordar parcialmente com a sugestão, pois há argumentos que justificam a polaridade, mas não há argumentos que justifiquem a volatilidade.
B
concordar totalmente com a sugestão, pois os argumentos referentes à polaridade e à volatilidade apresentados no trecho justificam ambas.
C
concordar parcialmente, pois não há argumentos que justifiquem a polaridade, mas há argumentos que justificam a volatilidade.
D
discordar totalmente, pois não há argumentos que justifiquem a polaridade nem a volatilidade.
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UNICAMP 2015 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Em seu livro Como se faz Química, o Professor Aécio Chagas afirma que “quem transforma a matéria, sem pensar sobre ela, não é, e jamais será um químico”. Considere alguns produtos que um cozinheiro reconhece nas linhas 1-4 do quadro a seguir, e aqueles que um químico reconhece nas linhas 5-8.

Um químico, familiarizado com as atividades culinárias, relacionaria as linhas

A
1 e 7, porque o aroma da carne se deve, principalmente, aos hidrocarbonetos aromáticos.
B
3 e 5, porque a infusão facilita a extração de componentes importantes do chá.
C
4 e 6, porque os carboidratos são constituintes importantes do óleo comestível.
D
2 e 8, porque a proteína é um tipo especial de açúcar.
68574ffa-19
UNICAMP 2015 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Com a crescente crise mundial de dengue, as pesquisas pela busca tanto de vacinas quanto de repelentes de insetos têm se intensificado. Nesse contexto, os compostos I e II abaixo representados têm propriedades muito distintas: enquanto um deles tem caráter ácido e atrai os insetos, o outro tem caráter básico e não os atrai.

Baseado nessas informações, pode-se afirmar corretamente que o composto

A
I não atrai os insetos e tem caráter básico.
B
II atrai os insetos e tem caráter ácido.
C
II não atrai os insetos e tem caráter básico.
D
I não atrai os insetos e tem caráter ácido e básico.
b4ecc15b-d5
UNICAMP 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um artigo científico recente relata um processo de produção de gás hidrogênio e dióxido de carbono a partir de metanol e água. Uma vantagem dessa descoberta é que o hidrogênio poderia assim ser gerado em um carro e ali consumido na queima com oxigênio. Dois possíveis processos de uso do metanol como combustível num carro – combustão direta ou geração e queima do hidrogênio – podem ser equacionados conforme o esquema abaixo:

                        CH3OH(g)+ 3/2 O2(g) →  CO2(g) + 2 H2O(g) combustão direta

                        CH3OH(g)+H2O(g) →  CO2(g) + 3H2(g) H2(g)+ ½ O2(g) →  H2O(g) geração e queima de hidrogênio

De acordo com essas equações, o processo de geração e queima de hidrogênio apresentaria uma variação de energia

A
diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, já que as equações globais desses dois processos são diferentes.
B
igual à da combustão direta do metanol, apesar de as equações químicas globais desses dois processos serem diferentes.
C
diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, mesmo considerando que as equações químicas globais desses dois processos sejam iguais.
D
igual à da combustão direta do metanol, já que as equações químicas globais desses dois processos são iguais.
b5db6013-d5
UNICAMP 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Quando uma tempestade de poeira atingiu o mar da Austrália em 2009, observou-se que a população de fitoplancton aumentou muito. Esse evento serviu de base para um experimento em que a ureia foi utilizada para fertilizar o mar, com o intuito de formar fitoplancton e capturar o CO2 atmosférico. De acordo com a literatura científica, a composição elementar do fitoplancton pode ser representada por C106N16P. Considerando que todo o nitrogênio adicionado ao mar seja transformado em fitoplancton, capturando o gás carbônico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de promover a remoção de, aproximadamente, quantas toneladas de gás carbônico?

Dados de massas molares em g mol-1 : C=12; N=14 e O=16.

A
6,6.
B
20,8.
C
5,7.
D
1.696.
b4006ad8-d5
UNICAMP 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20 % em massa de oxigênio e 80 % de nitrogênio, e que numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que a reação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que, ao final do processo, a composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço determinado será aproximadamente igual a


Dados: Equação da reação: ½ N2 + O2 → NO2
Massas molares em g mol-1: N2=28 , O2=32 e NO2= 46


A
29 % de dióxido de nitrogênio e 71 % de nitrogênio.
B
40 % de dióxido de nitrogênio e 60 % de nitrogênio.
C
60 % de dióxido de nitrogênio e 40 % de nitrogênio.
D
71 % de dióxido de nitrogênio e 29 % de nitrogênio.
b3122af6-d5
UNICAMP 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles são acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão esquematizados nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir.

                        NH4NO3(s)+H2O( l ) →NH4+(aq)+NO3-(aq) ΔΗ = 26 kJ mol-1       1
                        CaCl2(s)+H2O( l ) →Ca2+ (aq)+2Cl-(aq) ΔΗ = - 82 kJ mol-1             2

De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 representam processos de

A
dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.
B
dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.
C
diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.
D
diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.
b04a9fad-d5
UNICAMP 2014 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

A coloração verde de vegetais se deve à clorofila, uma substância formada por uma base nitrogenada ligada ao íon magnésio, que atua como um ácido de Lewis. Essa coloração não se modifica quando o vegetal está em contato com água fria, mas pode se modificar no cozimento do vegetal. O que leva à mudança de cor é a troca dos íons magnésio por íons hidrogênio, sendo que a molécula da clorofila permanece eletricamente neutra após a troca. Essas informações permitem inferir que na mudança de cor cada íon magnésio é substituído por

A
um íon hidrogênio e a mudança de cor seria mais pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.
B
dois íons hidrogênio e a mudança de cor seria mais pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.
C
dois íons hidrogênio e a mudança de cor seria menos pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.
D
um íon hidrogênio e a mudança de cor seria menos pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.
b224002f-d5
UNICAMP 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

O hidrogeno carbonato de sódio apresenta muitas aplicações no dia a dia. Todas as aplicações indicadas nas alternativas abaixo são possíveis e as equações químicas apresentadas estão corretamente balanceadas, porém somente em uma alternativa a equação química é coerente com a aplicação. A alternativa correta indica que o hidrogeno carbonato de sódio é utilizado

A
como higienizador bucal, elevando o pH da saliva: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.
B
em extintores de incêndio, funcionando como propelente: NaHCO3 + OH- → Na+ + CO32- + H2O.
C
omo fermento em massas alimentícias, promovendo a expansão da massa: NaHCO3 → HCO3- + Na+.
D
como antiácido estomacal, elevando o pH do estômago: NaHCO3 + H+ → CO2 + H2O + Na+.
b135d312-d5
UNICAMP 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma proposta para obter energia limpa é a utilização de dispositivos eletroquímicos que não gerem produtos poluentes, e que utilizem materiais disponíveis em grande quantidade ou renováveis. O esquema abaixo mostra, parcialmente, um dispositivo que pode ser utilizado com essa finalidade.

                        imagem-034.jpg

Nesse esquema, os círculos podem representar átomos, moléculas ou íons. De acordo com essas informações e o conhecimento de eletroquímica, pode-se afirmar que nesse dispositivo a corrente elétrica flui de

A
A para B e o círculo ● representa o íon O2-.
B
B para A e o círculo ● representa o íon O2+ .
C
B para A e o círculo ● representa o íon O2- .
D
A para B e o círculo ● representa o íon O2+ .
af5e0cdc-d5
UNICAMP 2014 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Muito se ouve sobre ações em que se utilizam bombas improvisadas. Nos casos que envolvem caixas eletrônicos, geralmente as bombas são feitas com dinamite (TNT- trinitrotolueno), mas nos atentados terroristas geralmente são utilizados explosivos plásticos, que não liberam odores. Cães farejadores detectam TNT em razão da presença de resíduos de DNT (dinitrotolueno), uma impureza do TNT que tem origem na nitração incompleta do tolueno. Se os cães conseguem farejar com mais facilidade o DNT, isso significa que, numa mesma temperatura, esse composto deve ser

A
menos volátil que o TNT, e portanto tem uma menor pressão de vapor.
B
mais volátil que o TNT, e portanto tem uma menor pressão de vapor.
C
menos volátil que o TNT, e portanto tem uma maior pressão de vapor.
D
mais volátil que o TNT, e portanto tem uma maior pressão de vapor.
ae70e5b8-d5
UNICAMP 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Os sprays utilizados em partidas de futebol têm formulações bem variadas, mas basicamente contêm água, butano e um surfactante. Quando essa mistura deixa a embalagem, forma-se uma espuma branca que o árbitro utiliza para marcar as posições dos jogadores. Do ponto de vista químico, essas informações sugerem que a espuma estabilizada por certo tempo seja formada por pequenas bolhas, cujas películas são constituídas de água e

A
surfactante, que aumenta a tensão superficial da água.
B
butano, que aumenta a tensão superficial da água.
C
surfactante, que diminui a tensão superficial da água.
D
butano, que diminui a tensão superficial da água.
d7f038e3-f0
UNICAMP 2013 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

A matriz energética brasileira tem se diversificado bastante nos últimos anos, em razão do aumento da demanda de energia, da grande extensão do território brasileiro e das exigências ambientais. Considerando-se as diferentes fontes para obtenção de energia, pode-se afirmar que é vantajoso utilizar

A
resíduos orgânicos, pois o processo aproveita matéria disponível e sem destino apropriado.
B
carvão mineral, pois é um recurso natural e renovável.
C
energia hidrelétrica, pois é uma energia limpa e sua geração não causa dano ambiental.
D
energia nuclear, pois ela usa uma fonte renovável e não gera resíduo químico.
d8cd1d49-f0
UNICAMP 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foi contaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores apresentavam-se

A
mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH.
B
mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH.
C
mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH.
D
mais básicos e, portanto, com menores valores de pH.
d55be80e-f0
UNICAMP 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O uso industrial do cloreto de sódio se dá principalmente no processo de obtenção de alguns importantes produtos de sua eletrólise em meio aquoso. Simplificadamente, esse processo é feito pela passagem de uma corrente elétrica em uma solução aquosa desse sal. Pode-se afirmar que, a partir desse processo, seriam obtidos:

O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza. É na indústria química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de produtos do processamento desse sal.

A
gás hidrogênio, gás oxigênio e ácido clorídrico.
B
gás hidrogênio, gás cloro e ácido clorídrico.
C
gás hidrogênio, gás cloro e hidróxido de sódio em solução.
D
gás hidrogênio, gás oxigênio e hidróxido de sódio em solução.
d711b39b-f0
UNICAMP 2013 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Recentemente encontrou-se um verdadeiro “fatberg”, um iceberg de gordura com cerca de 15 toneladas, nas tubulações de esgoto de uma região de Londres. Esse “fatberg”, resultado do descarte inadequado de gorduras e óleo usados em frituras, poderia ser reaproveitado na produção de

A
sabão, por hidrólise em meio salino.
B
biodiesel, por transesterificação em meio básico.
C
sabão, por transesterificação em meio salino.
D
biodiesel, por hidrólise em meio básico.