Questõesde UNICAMP sobre Química

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Foram encontradas 92 questões
4bd36122-8f
UNICAMP 2021 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A remoção de sulfeto de hidrogênio presente em amostras de biogás é essencial, já que ele é altamente corrosivo para tubulações metálicas. A queima desse H2S também é muito prejudicial ao meio ambiente, pois leva à formação de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 sugere que a remoção do H2S pode ser realizada pelo uso de esponjas de óxido de ferro, que reage com esse gás, mas pode ser regenerado. Segundo o estudo, no dispositivo utilizado, 1,00 kg de óxido de ferro foi capaz de remover entre 0,200 e 0,716 kg de sulfeto de hidrogênio. Considere que apenas a reação abaixo equacionada esteja ocorrendo nessa remoção. 



Fe2O3(s) + 3 H2S(g) → Fe2S3(s) + 3 H2O(l)

A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo, 

Massas molares (g mol-1): Fe = 56, H = 1, O = 16 e S = 32.

A
restaram cerca de 33% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação química fornecida.
B
restaram cerca de 67% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação química fornecida.
C
foi removida uma quantidade maior de H2S que a prevista pela estequiometria da equação química fornecida.
D
as quantidades reagiram na proporção estequiométrica da equação química fornecida.
4bd62946-8f
UNICAMP 2021 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

“Hospital Municipal de Juruti (PA) recebe mais de 70 cilindros de oxigênio para tratar pacientes com Covid-19” (site G1, 01/06/2020). A oxigenoterapia é indicada para todos os pacientes graves, inicialmente variando de 5 a 10 L de O2/min. Para uma vazão constante e máxima na faixa considerada, o cilindro de cada paciente deverá, necessariamente, ser trocado após aproximadamente

Dados: volume interno do cilindro = 50 L; volume aproximado do gás a 1 atm de pressão em cada cilindro = 10 m3 ; pressão inicial no cilindro = ~200 atm.

A
17 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 50 L e a pressão 1 atm.
B
33 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 50 L e a pressão 0 atm.
C
33 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 0 L e a pressão 0 atm.
D
17 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 0 L e a pressão 1 atm.
4bd8edd5-8f
UNICAMP 2021 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano

Um estudo científico desenvolveu um novo concreto ecológico capaz de alcançar uma emissão de CO2 a um nível abaixo de zero. Esse material é composto de uma mistura especial à base de um silicato duplo de cálcio, em vez de cimento. Além de sua produção apresentar baixa emissão de CO2, o endurecimento do concreto ocorre pela absorção de CO2. Esse processo de endurecimento, apesar de lento quando realizado na atmosfera, pode ser acelerado ao se capturar o gás numa usina térmica de energia, por exemplo. Também observou-se que a absorção de NOx e SOx pode diminuir a absorção de CO2.

(Adaptado de I. Yoshioka e outros. Energy Procedia 37, 2013, 6018-6025.)


De acordo com o estudo, comparando-se o balanço final de CO2 entre o concreto comum e o novo concreto ecológico, após o processo de cura haveria uma diferença no CO2 de cerca de

A
452 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e SOx foram realizados, pois esses gases podem compor o gás utilizado na produção do cimento.
B
452 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e SOx foram realizados, pois esses gases podem compor o gás utilizado no processo de endurecimento.
C
257 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e SOx foram realizados, pois esses gases podem compor o gás utilizado no processo de endurecimento.
D
257 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e SOx foram realizados, pois esses gases podem compor o gás utilizado na produção do cimento.
4bd0a8ea-8f
UNICAMP 2021 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

A figura a seguir mostra uma das formas de se contabilizar as tendências no uso de fertilizantes por hectare e por tonelada de grão em uma fazenda no Brasil em determinado período. A partir desse tipo de informação pode-se saber, por exemplo, como a prática agrícola de um sistema de cultivo está influenciando o uso de nutrientes e a produtividade do solo para o cultivo.



Considerando o caso representado pela figura, pode-se concluir que o sistema de cultivo adotado está influenciando

A
positivamente o uso dos fertilizantes, aumentando a produtividade de grãos por hectare.
B
negativamente o uso dos fertilizantes, diminuindo a produtividade de grãos por hectare.
C
positivamente o uso dos fertilizantes, diminuindo a produtividade de grãos por hectare.
D
negativamente o uso dos fertilizantes, aumentando a produtividade de grãos por hectare.
4bcd597d-8f
UNICAMP 2021 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Em 2020, o Brasil foi impactado com a notícia de que muitas pessoas haviam se contaminado ao ingerir cerveja. Como se apurou mais tarde, a bebida havia sido contaminada por dietilenoglicol. O fabricante argumentou que havia comprado monoetilenoglicol, e que o dietilenoglicol chegou ao produto por contaminação ou por engano. A respeito desse episódio, pode-se afirmar que, se o dietilenoglicol, que estava dissolvido em água, fosse utilizado no sistema de

A
resfriamento na linha de produção de cerveja, esse material poderia ser substituído por etanol, mas não por sal de cozinha.
B
aquecimento na linha de produção de cerveja, esse material poderia ser substituído por etanol.
C
resfriamento na linha de produção de cerveja, esse material poderia ser substituído por sal de cozinha.
D
aquecimento na linha de produção de cerveja, esse material poderia ser substituído por etanol, mas não por sal de cozinha.
4bca9f39-8f
UNICAMP 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A calagem é uma prática de manejo do solo que consiste na utilização de calcário para proporcionar às plantas um ambiente de crescimento radicular adequado. Isso diminui a atividade de elementos potencialmente tóxicos em elevadas concentrações (Al e Mn) e favorece a disponibilidade de elementos essenciais (N, P e K) no solo. O gráfico a seguir apresenta o grau de disponibilidade de diversos elementos de acordo com o pH do solo. 



Considerando essas informações e os conhecimentos de química, é correto afirmar que a calagem atua em solos

A
ácidos, aumentando o seu pH; a curva D corresponderia a um elemento essencial.
B
básicos, diminuindo o seu pH; a curva A corresponderia a um elemento tóxico.
C
básicos, diminuindo o seu pH; a curva C corresponderia a um elemento tóxico.
D
ácidos, aumentando o seu pH; a curva B corresponderia a um elemento essencial.
d27c185a-8c
UNICAMP 2021 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O Brasil é líder mundial na produção do etanol, que substitui grande parte da gasolina. Um dos fatores a considerar nessa substituição é a geração de CO2 no processo global de produção e uso. O impacto na etapa final de uso pode ser avaliado por um cálculo simplificado. Por exemplo, um carro médio consome 1.000 g de etanol combustível ou 700 g de gasolina comercial para percorrer 10 km. Nessas condições, a queima de 700 g de gasolina comercial leva à formação de 1.962 g de CO2. Assim, nas condições apresentadas, a diferença em massa de dióxido de carbono emitido na combustão, quando se substitui a gasolina comercial por etanol combustível, é de aproximadamente 


Dados: 1.000 gramas de etanol combustível apresentam 940 g de etanol e 60 g de água; massas molares (g mol-1): C2H6O = 46; CO2 = 44.

A
164 g; a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3,5.
B
49 g; a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3.
C
164 g; a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3.
D
49 g; a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3,5.
d275a3b1-8c
UNICAMP 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O aumento dos casos da Covid-19 provocou a escassez de álcool etílico em gel no comércio, o que fez a população buscar outros tipos de álcool para se prevenir. No entanto, as opções de álcool disponíveis não eram eficazes. O recomendado é o álcool 70° INPM (% massa/massa). As opções de álcool disponíveis comercialmente à época da escassez aparecem na tabela abaixo. 

                                  Tipo de álcool        Concentração INPM (%massa/massa)
     Absoluto                              99,6
     Hidratado                            92,6
     Combustível                        92,5
     Limpeza                              46,0

Para produzir álcool 70° INPM a partir dos outros tipos disponíveis comercialmente, uma opção possível seria misturar 

A
álcool para limpeza com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool para limpeza.
B
álcool combustível com o álcool absoluto, utilizando maior quantidade de álcool combustível.
C
álcool absoluto com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool absoluto.
D
álcool para limpeza com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool hidratado.
d267e33e-8c
UNICAMP 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A forma cristalina de um fármaco é fundamental para seu uso como medicamento. Assim, a indústria farmacêutica, após a síntese de determinado fármaco, deve verificar se ele se apresenta como uma única forma cristalina ou se é uma mistura polimórfica. Uma das formas de purificar um fármaco nessas condições é utilizar um processo de recristalização: dissolução do material sintetizado, seguida da cristalização da substância desejada. Observe na tabela abaixo os dados de solubilidade em água de uma dada forma de insulina.


Temperatura (ºC) Solubilidade (mg mL-1)
15 0,30
25 0,63
35 0,92


A partir dessas informações, caso se queira purificar uma amostra dessa insulina, seria recomendado dissolver essa amostra em quantidade suficiente de água

A
a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o sólido; toda a insulina seria recuperada.
B
a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o sólido; uma parte da insulina permaneceria em solução.
C
a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o sólido; uma parte da insulina permaneceria em solução.
D
a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o sólido; toda a insulina seria recuperada.
d26e9284-8c
UNICAMP 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas



O oxímetro é usado na triagem para a Covid-19. Acoplado ao dedo, ele emite luz em dois comprimentos de onda (660 nm e 940 nm) e mede a quantidade de luz absorvida (A) em cada caso. A partir disso, determina a concentração percentual de oxi-hemoglobina (HbO2) e de desoxi-hemoglobina (Hb) no sangue. Valores entre 95 e 100% para HbO2 indicam normalidade. Simplificadamente, as quantidades de luz absorvidas em cada comprimento de onda (A) se relacionam matematicamente às concentrações [HbO2] e [Hb] conforme as seguintes equações:

Hb (aq) + O2 (aq) ➝ HbO2 (aq)

A (em 660 nm) = 320 [HbO2] + 3227 [Hb]

A (em 940 nm)= 1214 [HbO2] + 693 [Hb]. 

Considere que uma pessoa tenha chegado ao hospital com baixa saturação de O2 no sangue e, depois de submetida à oxigenoterapia, começa a ter a saturação normalizada. Em relação às medidas iniciais, quando a saturação de O2 começa a subir, a absorção de luz indicada pelo oxímetro

A
diminui em 660 nm e aumenta em 940 nm.
B
aumenta em 660 nm e diminui em 940 nm.
C
aumenta em ambos os comprimentos de onda.
D
diminui em ambos os comprimentos de onda.
d272aaec-8c
UNICAMP 2021 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A pressão insuficiente, em excesso ou desigual entre os pneus coloca em risco a segurança na condução e afeta o rendimento do veículo. Pensando nisso, numa manhã fria (10 °C), um motorista efetuou corretamente a calibração dos pneus do seu carro para 29 e 31 psi, seguindo a tabela de calibragem dos pneus no manual do fabricante, como indica a figura a seguir. Ao meio-dia, chegou ao seu destino e, após um período de descanso, carregou o carro com lotação máxima.



Considerando que a temperatura ambiente naquele momento era de 30 °C, o motorista certamente precisaria


Dados: T/K = 273 + t/°C; desconsiderar a variação no volume dos pneus; o sensor de pressão não indica variações menores que 1 psi.

A
encher os pneus dianteiros e traseiros. 
B
encher os pneus dianteiros e esvaziar os traseiros.
C
encher apenas os pneus traseiros.
D
encher apenas os pneus dianteiros.
d26aa891-8c
UNICAMP 2021 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

No início da pandemia da Covid-19, houve escassez de máscaras de proteção. Muitas pessoas passaram a fabricar suas próprias máscaras com tecidos comuns. Seriam essas máscaras caseiras tão eficientes quanto a máscara recomendada, a N95? Um estudo avaliou a eficiência de alguns tecidos na filtração de partículas de 10 nm a 10 µm, faixa de tamanho importante para a transmissão de vírus baseada em aerossóis, e que compreende a faixa do novo coronavírus (20-250 nm). Algumas informações obtidas pelos pesquisadores encontram-se nos gráficos a seguir. 


(Adaptado de A. Konda e outros. ACS Nano 14, 2020, 6339-6347.)

Com base nessas informações, é correto afirmar que a eficiência na filtração de uma máscara caseira é sempre 

A
maior para partículas abaixo de 300 nm quando uma única camada de qualquer tecido é usada.
B
menor para partículas abaixo de 300 nm quando uma única camada de qualquer tecido é usada.
C
maior que a da N95 para a faixa do novo coronavírus, desde que se use uma camada dupla de diferentes tecidos.
D
menor que a da N95 para a faixa do novo coronavírus, mesmo que se use uma camada dupla de diferentes tecidos.
d278ab3b-8c
UNICAMP 2021 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Polímeros - Plásticos e Borrachas

Um estudo recente avaliou como determinados plásticos se degradam na água do mar quando expostos à luz ultravioleta. Os plásticos estudados foram: NPG (plásticos diversos do Giro do Pacífico Norte), EPS (poliestireno expandido), PP (polipropileno) e PE (polietileno). Considerando que somente 2% do plástico despejado no mar está à deriva, esse estudo tentou descobrir para onde vão os microplásticos no ambiente marinho. Um dos resultados do estudo é mostrado nos gráficos abaixo. Nesses gráficos, observam-se as produções de carbono orgânico dissolvido (DOC) por grama de carbono na amostra de plástico utilizado. O DOC foi identificado como o maior subproduto da fotodegradação de plásticos.



(Adaptado de L. Zhu e outros. Journal of Hazardous Materials 383, 2020, 121065.)

Os resultados mostram que

A
para os quatro plásticos, a velocidade de degradação aumenta com o tempo de exposição; após 50 dias, a maior degradação foi a do PP.
B
para três plásticos, a velocidade de degradação aumenta com o tempo de exposição; após 50 dias, a maior degradação foi a do EPS.
C
para apenas um plástico, a velocidade de degradação não aumenta com o tempo de exposição; após 50 dias, a maior degradação foi a do PP.
D
duas velocidades de degradação aumentam com o tempo e duas permanecem constantes; após 50 dias, a maior degradação foi a do EPS.
d2643f36-8c
UNICAMP 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Massas molares em g mol-1: Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40.


Imagine-se como um dos coautores de um trabalho científico sobre a capacidade de dessalinização de fibras de carbono poroso (PCF). Ao revisar os dados da pesquisa, você observa que os resultados apresentados no gráfico a seguir estão consistentes para MgCl2 e CaCl2, do ponto de vista do conhecimento químico. 





No entanto, você também observa no gráfico que a apresentação dos dados está

A
inconsistente para NaCl, mas consistente para KCl.
B
inconsistente para KCl, mas consistente para NaCl.
C
inconsistente para NaCl e KCl.
D
consistente para NaCl e KCl.
56d97594-81
UNICAMP 2020 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

O uso de energia gerada por fontes renováveis é uma tendência mundial. Consideram-se fontes renováveis a hidráulica, a solar, a eólica, os biocombustíveis, o biogás e a biomassa.

Sobre esse assunto, avalie as afirmações seguir

I. A construção de hidrelétricas relaciona-se, também, à preocupação com a crise energética mundial prevista para as próximas décadas.
II. As usinas térmicas a gás natural geram tanto monóxido de carbono quanto as usinas movidas a petróleo ou a carvão mineral.
III. No processo de geração de energia limpa de origem vegetal emite-se menor quantidade de poluentes atmosféricos do que no processo de fontes de origem fóssil.

É correto o que se afirma em

A
I, apenas.
B
II e III, apenas.
C
I e III, apenas.
D
I, II e III.
56e49271-81
UNICAMP 2020 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A água potável é um recurso natural considerado escasso em diversas regiões do nosso planeta. Mesmo em locais onde a água é relativamente abundante, às vezes é necessário submetê-la a algum tipo de tratamento antes de distribuí-la para consumo humano. O tratamento pode, além de outros processos, envolver as seguintes etapas:

I. manter a água em repouso por um tempo adequado, para a deposição, no fundo do recipiente, do material em suspensão mecânica.
II. remoção das partículas menores, em suspensão, não separáveis pelo processo descrito na etapa I.
III. evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de sais (no caso de água salobra ou do mar). Neste caso, pode ser necessária a adição de quantidade conveniente de sais minerais após o processo.

As etapas I, II e III correspondem, respectivamente, aos processos de separação denominados

A
decantação, filtração e destilação.
B
decantação, filtração e dissolução.
C
filtração, decantação e dissolução.
D
destilação, filtração e decantação.
56d1a9e6-81
UNICAMP 2020 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A equação dos gases ideais pode ser aplicada aos gases reais quando existem

A
elevadas pressões e baixas temperaturas.
B
elevadas densidades e baixas temperaturas.
C
baixas pressões e baixas temperaturas.
D
baixas pressões e elevadas temperaturas.
56d5bc78-81
UNICAMP 2020 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Um determinado sólido contendo 20,0% em massa de água necessita ser secado para produzir um sólido que contenha no máximo 4,0% de água. A percentagem de remoção de água do sólido original é igual a

A
40,5%.
B
65,5%.
C
83,5%.
D
90,5%.
56ce0945-81
UNICAMP 2020 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Numa determinada condição de pressão e temperatura, um gás tem um fator de compressibilidade igual a 3. Com base nessa informação, é correto afirmar que

A
este gás ocupa um volume menor do que o volume de um gás ideal.
B
há o predomínio de forças de repulsão.
C
este gás pode ser considerado um gás ideal.
D
há o predomínio de forças de atração.
d2c47ba6-cb
UNICAMP 2019 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano

Milhares de toneladas de poluentes gasosos são emitidas diariamente para a atmosfera como, por exemplo, o dióxido de enxofre resultante da queima de combustíveis fósseis, ou o gás metano liberado em aterros sanitários. Nos dois exemplos citados, a poluição se deve à elevada atividade humana. Sobre esses dois agentes poluidores atmosféricos, sabe-se que

A
o dióxido de enxofre associa-se ao efeito estufa e o metano, à chuva ácida.
B
o dióxido de enxofre associa-se ao efeito estufa e o metano, à destruição da camada de ozônio.
C
o dióxido de enxofre associa-se à chuva ácida e o metano, ao efeito estufa.
D
o dióxido de enxofre associa-se à destruição da camada de ozônio e o metano, à chuva ácida.