Questões UNEMAT sobre Química | Pratique com o Prisma

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UNEMAT 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O limite máximo de ingestão diária aceitável (IDA) de ácido fosfórico (H3PO4), aditivo em alimentos, é de 4,9 mg/kg de peso corporal. Calcule o número de moléculas máximo que uma pessoa de 60 kg pode ingerir ao longo de 10 dias. Dado: massa molecular do ácido fosfórico é (H3PO4) = 3x1 + 31 + 64 = 98g mol-1.

A

1,806 x 1022

B

0,0018x1022

C

2940 x 1022

D

2940

E

4,9 x 1022

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UNEMAT 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Produzidos nos chamados reatores de pesquisa, os isótopos radioativos possuem utilização variada. Em medicina, por exemplo, o Arsênio-74 é utilizado na localização de tumores no cérebro. Já o Iodo-131 é, entre outras coisas, usado na detecção de anomalias no tratamento da glândula tireoide.

Assinale a alternativa correta.

A

Os isótopos são átomos de um mesmo composto químico.

B

A massa atômica nos isótopos de Arsênio é a mesma.

C

O Iodo-131 apresenta 53 nêutrons no seu núcleo.

D

Os isótopos do Iodo diferem, basicamente, em seu número de elétrons.

E

Os isótopos de um mesmo elemento químico possuem número de nêutrons diferentes.

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UNEMAT 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

À temperatura ambiente, o pH de um certo refrigerante, saturado com gás carbônico, quando em garrafa fechada, vale 4. Ao abrir a garrafa, ocorre escape de gás carbônico. Qual deve ser o valor do pH do refrigerante depois de a garrafa aberta?

A

pH = 4

B

0 < pH < 4

C

4 < pH < 7

D

pH = 7

E

7 < pH < 14

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UNEMAT 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Quando o pH de uma solução varia de 6 para 3, a solução se torna:

A

duas vezes mais ácida.

B

três vezes mais ácida.

C

trinta vezes mais ácida.

D

mil vezes mais ácida.

E

mil vezes mais alcalina.

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UNEMAT 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O calcário encontrado na natureza é o carbonato de cálcio impuro e constitui importante matéria-prima para obtenção de cal viva. Ao determinar a massa de carbonato de cálcio presente em uma amostra de calcário, verificou-se que o grau de pureza da amostra de calcário era de 80% de carbonato de cálcio
Ao submeter a amostra de calcário à decomposição por aquecimento, constatou-se a produção de 40,0 L de gás carbônico, medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).

Calcule a massa de calcário utilizada na amostra e assinale a alternativa correta.

Dados: massa molar de Ca CO3 = 100 g/mol. Reação de decomposição do CaCO3 por aquecimento:
CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2(g)

A

223,21 g

B

228 g

C

456 g

D

200 g

E

178,57 g

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UNEMAT 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Analise as afirmativas.

I. Toda molécula biatômica possui arranjo geométrico linear.
II. Toda molécula biatômica possui ligação covalente apolar.
III. Uma ligação covalente será polar sempre que os dois átomos que se unem por ligação covalente possuírem eletronegatividades diferentes.
IV. A polarização de uma ligação apresenta uma direção, um sentido e uma intensidade e, portanto, podem ser representados por um vetor.

Assinale a alternativa correta.

A

Somente I é verdadeira.

B

Somente II e III são verdadeiras.

C

Somente I, II e III são verdadeiras.

D

Somente I, III e IV são verdadeiras.

E

Somente II e IV são verdadeiras.

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UNEMAT 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Determinou-se experimentalmente as concentrações de íons H+ e de íons OH- na água pura, no vinagre e em uma solução de limpeza com amônia, todos a 25˚C, obtendo-se os seguintes dados:

Assinale a alternativa correta.

A

O pH da água é igual ao seu pOH e o meio é ácido.

B

No vinagre a quantidade de íons H+ é menor que a de íons OH- e o meio é ácido.

C

Na solução de limpeza com amônia o pH é igual a – log [H+] que equivale ao valor 2.

D

Tanto a água pura quanto a solução de limpeza com amônia possuem meio básico.

E

O vinagre constitui um meio ácido e seu pH=3.

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UNEMAT 2011 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

Várias moléculas de monossacarídeos podem se unir, dando origem a um polissacarídeo, um polímero natural. Para testar a presença de um determinado polissacarídeo, utilizou-se uma solução de iodo (I2). Na presença desse polissacarídeo, o iodo produz uma coloração que varia do preto ao azul ou roxo-escuro. Qual é o polissacarídeo em questão?

A

Glicogênio.

B

Celulose.

C

Amido.

D

Proteína.

E

Glicose.

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UNEMAT 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Essa afirmação está baseada na lei de:

A

Lavoisier – conservação da massa.

B

Dalton – proporções definidas.

C

Richter – proporções recíprocas.

D

Gay-Lussac – transformação isobárica.

E

Proust – proporções constantes.

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UNEMAT 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K₂Cr₂O₇ é de 12,0 gramas em 100 mL de água à T=20⁰ C, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de K₂Cr₂O₇ em 600 mL de água à T=20⁰ C?

A

Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K₂Cr₂O₇ como precipitado (corpo de fundo).

B

Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K₂Cr₂O₇dissolvidas completamente.

C

Uma solução insaturada.

D

Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 mL.

E

Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K₂Cr₂O₇ foram completamente dissolvidas.

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UNEMAT 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Assinale abaixo a fórmula molecular correta da glicerina.

A

C₆ H₆OH

B

C₂H₆O

C

C₃H₆O₃

D

C₃H₈O₃

E

C₃H₈OH

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UNEMAT 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Considerando-se os 3 (três) macronutrientes acima citados, pergunta-se:
Quais são, respectivamente, os Números de Oxidações do Nitrogênio no NaNO₂, do Fósforo no Ca₃ (PO₄)₂ e do Potássio no KNO₃?

A

-3, -5 e -1

B

+3,-5 e +1

C

+3, +5 e -1

D

+3, +5 e +1

E

-3, +5 e +1

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UNEMAT 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Assim, pode-se afirmar que um frasco de vidro contendo 100 mL de mercúrio possui uma massa, em Kg, correspondente a:

A

2,72

B

7,3

C

1,36

D

2720

E

1360

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UNEMAT 2011 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

A propósito, assinale a alternativa que representa a oxidação do álcool etílico.

A

CH₃CH₂CH₂OH + O₂➔ CH₃CH₂COOH + H₂O

B

CH₃CH₂OH + H₂O ➔ CH₃COOH + O₂

C

CH₃COOH + H₂O ➔ CH₃CH₂OH + O₂

D

CH₃OH + CO ➔ CH₃COOH

E

CH₃CH₂OH + O₂➔ CH₃COOH + H₂O

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UNEMAT 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Assinale abaixo a alternativa que representa, de forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, do íon

A

56, 54 e 82

B

56, 82 e 54

C

54, 82 e 56

D

56, 138 e 56

E

54, 82 e 138

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UNEMAT 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Desta forma, assinale abaixo a alternativa correta.

A

Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem o mesmo número de elétrons de valência, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.

B

Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem a mesma densidade, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.

C

Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.

D

Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem a mesma eletronegatividade, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.

E

Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem o mesmo raio atômico, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.

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UNEMAT 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considerando-se, por exemplo, que um solo ideal para a cultura da soja necessite de um pH= 5,0, este solo possuirá uma concentração de íons Hidrogênio (H⁺ ) e pOH, respectivamente iguais a:

A

H⁺ = 5. 10 ^-1mol/litro e pOH= 9,0

B

H⁺ = 1. 10 ^-5mol/litro e pOH= 5,0

C

H⁺ = 1. 10 ^-9mol/litro e pOH= 9,0

D

H⁺ = 5. 10 ^-5mol/litro e pOH= 14,0

E

H⁺ = 1. 10 ^-5mol/litro e pOH= 9,0

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UNEMAT 2011 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

O grupo funcional comum às três substâncias corresponde à seguinte função orgânica:

A

éter

B

álcool

C

cetona

D

aldeído

E

acetona

Questõesde UNEMAT sobre Química

À temperatura ambiente, o pH de um certo refrigerante, saturado com gás carbônico, quando em garrafa fechada, vale 4. Ao abrir a garrafa, ocorre escape de gás carbônico. Qual deve ser o valor do pH do refrigerante depois de a garrafa aberta?

Quando o pH de uma solução varia de 6 para 3, a solução se torna:

Determinou-se experimentalmente as concentrações de íons H+ e de íons OH- na água pura, no vinagre e em uma solução de limpeza com amônia, todos a 25˚C, obtendo-se os seguintes dados: Assinale a alternativa correta.

Essa afirmação está baseada na lei de:

Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K2Cr2O7 é de 12,0 gramas em 100 mL de água à T=200 C, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de K2Cr2O7 em 600 mL de água à T=200 C?

Assinale abaixo a fórmula molecular correta da glicerina.

Considerando-se os 3 (três) macronutrientes acima citados, pergunta-se: Quais são, respectivamente, os Números de Oxidações do Nitrogênio no NaNO2, do Fósforo no Ca3 (PO4)2 e do Potássio no KNO3?

Assim, pode-se afirmar que um frasco de vidro contendo 100 mL de mercúrio possui uma massa, em Kg, correspondente a:

A propósito, assinale a alternativa que representa a oxidação do álcool etílico.

Assinale abaixo a alternativa que representa, de forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, do íon

Desta forma, assinale abaixo a alternativa correta.

Considerando-se, por exemplo, que um solo ideal para a cultura da soja necessite de um pH= 5,0, este solo possuirá uma concentração de íons Hidrogênio (H+ ) e pOH, respectivamente iguais a:

O grupo funcional comum às três substâncias corresponde à seguinte função orgânica:

Determinou-se experimentalmente as concentrações de íons H+ e de íons OH- na água pura, no vinagre e em uma solução de limpeza com amônia, todos a 25˚C, obtendo-se os seguintes dados:

Assinale a alternativa correta.

Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K₂Cr₂O₇ é de 12,0 gramas em 100 mL de água à T=20⁰ C, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de K₂Cr₂O₇ em 600 mL de água à T=20⁰ C?

Considerando-se os 3 (três) macronutrientes acima citados, pergunta-se:
Quais são, respectivamente, os Números de Oxidações do Nitrogênio no NaNO₂, do Fósforo no Ca₃ (PO₄)₂ e do Potássio no KNO₃?

Considerando-se, por exemplo, que um solo ideal para a cultura da soja necessite de um pH= 5,0, este solo possuirá uma concentração de íons Hidrogênio (H⁺ ) e pOH, respectivamente iguais a: