Questõesde UNEMAT sobre Química
Um jovem comprou um produto veterinário para
eliminar os carrapatos do seu cachorro. Ao ler a bula,
ele tomou conhecimento que o princípio ativo do
produto é relativamente tóxico, então ele seguiu as
orientações do fabricante para que seu animal de
estimação não fosse envenenado. Na bula continha as
seguintes informações:
Cada 100 mL contém:
Amitraz .............................................. 12,5 g
Veículo q.s.p. ..................................... 100 mL
O produto deve ser usado da seguinte maneira
Indicação Volume do Produto Volume de água
Eliminação de 2ml 1litro
carrapatos
Considerando que o jovem preparou a solução
em um balde com 5 litros de água, seguindo as
instruções de uso, a concentração final em mg/L do
princípio ativo e o fator de diluição aplicado foram:
Um jovem comprou um produto veterinário para eliminar os carrapatos do seu cachorro. Ao ler a bula, ele tomou conhecimento que o princípio ativo do produto é relativamente tóxico, então ele seguiu as orientações do fabricante para que seu animal de estimação não fosse envenenado. Na bula continha as seguintes informações:
Cada 100 mL contém:
Amitraz .............................................. 12,5 g
Veículo q.s.p. ..................................... 100 mL
O produto deve ser usado da seguinte maneira
Indicação Volume do Produto Volume de água
Eliminação de 2ml 1litro
carrapatos
Considerando que o jovem preparou a solução
em um balde com 5 litros de água, seguindo as
instruções de uso, a concentração final em mg/L do
princípio ativo e o fator de diluição aplicado foram:
O uso de adoçantes à base de aspartame
apresenta uma preocupação para pessoas que
possuem fenilcetonúria, que é uma alteração
metabólica em que a pessoa não possui no organismo
a enzima fenilalanina hidroxilase. O uso desses
adoçantes não é aconselhado para essas pessoas
porque o aspartame sofre hidrólise no organismo,
produzindo o ácido aspártico, o metanol e a
fenilalanina. Essa última é transformada pela
fenilalanina hidroxilase e, como elas não possuem essa
enzima, a fenilalanina irá se acumular no organismo,
provocando danos ao sistema nervoso.
Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/os-isomerosaspartame-suas-propriedades-adocantes.htm Acesso em nov. 2015.
Observando a estrutura química do aspartame,
representada acima, quais são as funções presentes
na molécula?
O uso de adoçantes à base de aspartame apresenta uma preocupação para pessoas que possuem fenilcetonúria, que é uma alteração metabólica em que a pessoa não possui no organismo a enzima fenilalanina hidroxilase. O uso desses adoçantes não é aconselhado para essas pessoas porque o aspartame sofre hidrólise no organismo, produzindo o ácido aspártico, o metanol e a fenilalanina. Essa última é transformada pela fenilalanina hidroxilase e, como elas não possuem essa enzima, a fenilalanina irá se acumular no organismo, provocando danos ao sistema nervoso.
Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/os-isomerosaspartame-suas-propriedades-adocantes.htm Acesso em nov. 2015.
Observando a estrutura química do aspartame,
representada acima, quais são as funções presentes
na molécula?
Diferentes substâncias são utilizadas em
diversos produtos comuns do nosso cotidiano. Como
exemplo, o ácido sulfúrico (1) que compõe a solução
contida em uma bateria de carro; o hidróxido de sódio
(2), que encontramos como soda cáustica; o cloreto de
cálcio (3), que é um agente dessecante e ajuda a
reduzir a umidade do ambiente. O dióxido de titânio (4)
também é componente de vários cosméticos, e não podemos deixar de falar ainda do cloreto de sódio (5),
presente em nossas mesas como sal de cozinha. No
vinagre, o ácido etanóico (6), conhecido também como
ácido acético, faz parte da composição. E há o etanol
(7), que pode ser usado na composição de bebidas,
combustível, na limpeza, etc.
De acordo com a sequência citada no texto,
marque a opção que apresenta as fórmulas químicas
das referidas substâncias.
Nitratos (NO3
-
) e nitritos (NO2
-
) são utilizados
como conservantes em produtos cárneos curados (como
os embutidos, por exemplo), com a finalidade de inibir o
crescimento do Clostridium botulinum (produtor da toxina
que causa botulismo). Apesar de sua importância, a
utilização destes íons tem sido questionada devido ao
risco que essas substâncias podem trazer à saúde
humana.
Os nitratos, no interior do nosso organismo ou
quando expostos a altas temperaturas (processo de
cocção), podem ser convertidos em nitritos, e é nesse
ponto que surge a grande preocupação, pois estes
podem dar origem a nitrosaminas, as quais apresentam
atividade carcinogênica.
Disponível em: http://incciencia.com.br/2015/04/20/nitra to-faz-bem-oufaz-mal/ (Adaptado) Acesso em nov. 2015.
Acerca dos íons citados no texto, assinale a
alternativa que apresenta o número de oxidação do
nitrogênio, respectivamente.
Uma secretaria de meio ambiente recebeu
denúncias de que um agricultor estaria lavando
embalagens vazias de agrotóxicos em uma pequena
lagoa muito utilizada por moradores de uma área rural. A
fim de elucidar o caso, uma equipe de perícia se
deslocou para o local e coletou amostras de água. Um
químico analisou as amostras e foram identificados
alguns agrotóxicos, sendo que a atrazina estava em
maior concentração. O Ministério da Saúde, por meio da
Portaria 2.914/2011, preconiza que para água de
consumo humano, o limite máximo permitido de atrazina
é de 2,0 microgramas por litro. Constatou-se que a
amostra coletada continha 9,0 x 10-6mol/L do agrotóxico.
(Dado massa molar da atrazina: 215,68g/mol).
Frente ao exposto, pode-se inferir que:
Um pesquisador precisava identificar dois gases que
estavam armazenados em recipientes separados, os
quais ele denominou como A e B. Para o gás A, ele
identificou as seguintes condições: massa do gás: 15,0g;
pressão: 1atm; volume 0,0112m3
; temperatura 273K.
Com relação ao outro gás, ele observou que 132,0g do
gás B ocupavam volume igual ao de 90g do gás A, nas
mesmas condições de temperatura e pressão. (Dados
massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16;
constante dos gases: R = 0,082 atm.L /mol .K ).
Considerando que os gases são ideais a partir das
massas moleculares, os gases A e B podem ser,
respectivamente:
Os alcanos são hidrocarbonetos também
conhecidos como parafinas e muitos deles são
derivados do petróleo; já as aminas são outra
classe de compostos orgânicos e estão
presentes de forma muito acentuada em seres
vivos animais e vegetais, tanto vivos quanto em
decomposição.
Desta forma, as fórmulas moleculares do 6-
Etil 3-Metil 5-n-Propil Nonano e da Dimetil Fenil
Amina são respectivamente:
C15H32 e C8H12N
É conhecido que as enzimas são substâncias
com propriedades altamente específicas de
reação no seu sítio ativo e que sem elas várias
reações metabólicas ocorreriam muito
lentamente ou até mesmo deixariam de ocorrer,
prejudicando sobremaneira o funcionamento
normal dos organismos vivos.
Em relação à atuação das enzimas, assinale a
alternativa correta.
O Número de Oxidação (Nox) pode ser definido
como o número que mede a carga real ou a
carga aparente de uma espécie química, sendo
que um mesmo elemento químico pode assumir
valores distintos de Nox, dependendo da
substância em que esteja presente. Nesse
sentido, o íon nitrato (NO-3) em alguns vegetais
pode se transformar em gás nitrogênio (N2),
alterando o valor do Nox do átomo de
nitrogênio.
Neste processo de transformação, a variação
do Nox do átomo de nitrogênio será de:
Dadas as reações químicas A e B abaixo,
assinale a alternativa correta que corresponde
às suas respectivas classificações.
Reação A: 2H2O + 2Na -> 2NaOH + H2
Reação B: 2H2 + O2 -> 2H2O
Dadas as reações químicas A e B abaixo, assinale a alternativa correta que corresponde às suas respectivas classificações.
Reação A: 2H2O + 2Na -> 2NaOH + H2
Reação B: 2H2 + O2 -> 2H2O
Os valores de Z (N° Atômico), A (N° de Massa),
p+ (Prótons), e-
(Elétrons) e n° (Nêutrons) do íon
Potássio (K) carregado positivamente, na forma
catiônica, e com carga elétrica igual a +1, são respectivamente:
Dados: No estado fundamental o Potássio
(K) possui N° Atômico = 19 e N° de Massa = 39
Os valores de Z (N° Atômico), A (N° de Massa), p+ (Prótons), e- (Elétrons) e n° (Nêutrons) do íon Potássio (K) carregado positivamente, na forma catiônica, e com carga elétrica igual a +1, são respectivamente:
Dados: No estado fundamental o Potássio (K) possui N° Atômico = 19 e N° de Massa = 39
Em processos industriais, a dureza elevada da
água pode ser prejudicial, pois há tendência à
incrustação de sais nas caldeiras,
principalmente quando a água é aquecida. O
aquecimento da água converte todo
bicarbonato presente em carbonato pela
eliminação de dióxido de carbono.
Ca(HCO3) 2(aq) -> Xs + CO2(g) + H2O
A letra X representa qual sal?
O etanol, utilizado como combustível em carros
flex, é produzido pelo processo de fermentação,
do caldo de cana, “garapa”, onde leveduras
transformam a sacarose em álcool, segundo a
reação simplificada:
C12 H22 O11 + H2O -> 2C6 H12 O6
C6H12O6 -> CH3 CH2 OH + 2CO2 ∆H = -23,5kcal
A fermentação da sacarose trata-se de um
processo:
O etanol, utilizado como combustível em carros flex, é produzido pelo processo de fermentação, do caldo de cana, “garapa”, onde leveduras transformam a sacarose em álcool, segundo a reação simplificada:
C12 H22 O11 + H2O -> 2C6 H12 O6
C6H12O6 -> CH3 CH2 OH + 2CO2 ∆H = -23,5kcal
A fermentação da sacarose trata-se de um
processo:
Em regiões industrializadas ou em grandes
cidades, que possuem tráfego intenso, ocorre o
fenômeno conhecido como smog fotoquímico. É
como se uma forte neblina envolvesse a cidade
durante o horário de maior insolação
ocasionando desconforto visual.
O smog fotoquímico é resultado das reações de
NO, radiação solar e NO2 com Compostos
Orgânicos Voláteis, resultando na formação de
aldeídos, nitrocompostos, aerossóis e oxidantes
totais.
Figura 1 Variação da composição de gases
atmosféricos relacionados com o smog fotoquímico
ao longo do dia. (Fonte: Introdução à química
ambiental. ROCHA, Julio Cesar; COSTA, André
H.,CARDOSO; Arnaldo A. 2. ed. Porto Alegre:
Bookman, 2009. p. 111).
Com relação à formação do smog fotoquímico,
é incorreto afirmar.
Em regiões industrializadas ou em grandes cidades, que possuem tráfego intenso, ocorre o fenômeno conhecido como smog fotoquímico. É como se uma forte neblina envolvesse a cidade durante o horário de maior insolação ocasionando desconforto visual.
O smog fotoquímico é resultado das reações de NO, radiação solar e NO2 com Compostos Orgânicos Voláteis, resultando na formação de aldeídos, nitrocompostos, aerossóis e oxidantes totais.
Figura 1 Variação da composição de gases atmosféricos relacionados com o smog fotoquímico ao longo do dia. (Fonte: Introdução à química ambiental. ROCHA, Julio Cesar; COSTA, André H.,CARDOSO; Arnaldo A. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2009. p. 111).
Com relação à formação do smog fotoquímico,
é incorreto afirmar.
Algumas bactérias do solo, como as
nitrobactérias, catalisam a oxidação do
nitrogênio contido em sais de amônio
(fertilizante químico) formando nitrato, o qual
pode ser assimilado pelos vegetais.
É correto afirmar que o nitrogênio presente no
ânion nitrato apresenta um número de oxidação
(Nox) de:
Algumas bactérias do solo, como as nitrobactérias, catalisam a oxidação do nitrogênio contido em sais de amônio (fertilizante químico) formando nitrato, o qual pode ser assimilado pelos vegetais.
É correto afirmar que o nitrogênio presente no
ânion nitrato apresenta um número de oxidação
(Nox) de:
Acidentes como esse ocorrem com certa
frequência pelas rodovias do país, e a situação é
contornada pelos bombeiros de forma a não oferecer
riscos à população.
Assinale a alternativa que corresponde à solução
eficiente para o controle do derramamento de ácido
sulfúrico.
“Um derramamento de ácido sulfúrico na MG-030, na altura do KM 26, no bairro Bela Fama, em Nova Lima, na região Metropolitana de Belo Horizonte, fechou a pista no sentido para a capital [...]. Conforme o corpo de bombeiros, a substância se espalhou por cerca de 5 quilômetros da via. Não há feridos. O acidente ocorreu por volta das 18 horas e, inicialmente, a rodovia foi fechada nos dois sentidos, segundo a Polícia Militar Rodoviária”.
Jornal Hoje em Dia on line de 23/04/2017. Disponível em: hojeemdia.com.br/horizontes/cidades/mg-30-e-interditada-devido-a-vazamento-de-acido-sulfurico-em-nova-lima-1.460862. Acesso em nov. 2017. (Adaptado)
Considerando que a obtenção do vinagre é feita
por fermentação, assinale a alternativa que mostra o que
deve ocorrer no meio de reação para que a indústria
obtenha maior quantidade de vinagre.
“O vinagre é uma solução diluída de ácido acético, elaborada de dois processos consecutivos: a fermentação alcoólica, representada pela conversão de açúcar em etanol por leveduras, e a fermentação acética, que corresponde à transformação do álcool em ácido acético por determinadas bactérias. [...]. O ácido acético é um ácido orgânico que pertence ao grupo dos ácidos carboxílicos e apresenta alta gama de utilizações. Uma de suas principais ações é como agente antimicrobiano. Em uma análise bacteriológica in vitro verificou-se que o ácido acético a 2,0 e 5,0% é eficaz sobre Pseudomonas aeruginosa e Escherichia coli. Posteriormente, estudos in vivo também demonstraram a atividade antibacteriana desse ácido. Diante disso, o vinagre pode ser utilizado como agente antimicrobiano devido a sua concentração de ácido acético.”
Bromatologia em Saúde, UFRJ. “Vinagre de maçã: sinônimo de saúde
e beleza”, 2011. Disponível em: http://bromatopesquisasufrj.blogspot.com.br/2011/12/vinagre-de-maca-sinonimo-de-saude-e.html. Acesso em nov. 2017. (Adaptado)