Questõesde UNEMAT sobre Química

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Foram encontradas 38 questões
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UNEMAT 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Estudo sobre o teor de metais em solos superficiais de 14 parques públicos do município de São Paulo revelou elevada presença de metais potencialmente tóxicos, como chumbo, cobre e arsênio. As concentrações estão acima dos valores de referência definidos pela Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental (Cetesb) e acima de valores de intervenção em países como Alemanha e Holanda, o que poderia representar risco para a saúde dos frequentadores.

Disponível em: http://agencia.fapesp.br/10461. Acesso em: 30 out. 2013.

Sobre os elementos chumbo (Z=82), cobre (Z=29) e arsênio (Z=33), é correto afirmar que:

A
o chumbo, o arsênio e o cobre são metais de transição.
B
o cobre é um ametal.
C
o chumbo está no mesmo período que o arsênio na tabela periódica.
D
o arsênio tem oito elétrons na camada de valência.
E
o chumbo e o arsênio são elementos representativos.
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UNEMAT 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um jovem comprou um produto veterinário para eliminar os carrapatos do seu cachorro. Ao ler a bula, ele tomou conhecimento que o princípio ativo do produto é relativamente tóxico, então ele seguiu as orientações do fabricante para que seu animal de estimação não fosse envenenado. Na bula continha as seguintes informações:


Cada 100 mL contém:

Amitraz .............................................. 12,5 g

Veículo q.s.p. ..................................... 100 mL


O produto deve ser usado da seguinte maneira


Indicação Volume do Produto Volume de água

Eliminação de 2ml 1litro

carrapatos


Considerando que o jovem preparou a solução em um balde com 5 litros de água, seguindo as instruções de uso, a concentração final em mg/L do princípio ativo e o fator de diluição aplicado foram:

A
0,25 mg/L e 1:500
B
250 mg/L e 1:500
C
2,50 mg/L e 1:250
D
25 mg/L e 1:250
E
0,025 mg/L e 1:500
4ffeefcd-f7
UNEMAT 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

O uso de adoçantes à base de aspartame apresenta uma preocupação para pessoas que possuem fenilcetonúria, que é uma alteração metabólica em que a pessoa não possui no organismo a enzima fenilalanina hidroxilase. O uso desses adoçantes não é aconselhado para essas pessoas porque o aspartame sofre hidrólise no organismo, produzindo o ácido aspártico, o metanol e a fenilalanina. Essa última é transformada pela fenilalanina hidroxilase e, como elas não possuem essa enzima, a fenilalanina irá se acumular no organismo, provocando danos ao sistema nervoso.



Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/os-isomerosaspartame-suas-propriedades-adocantes.htm Acesso em nov. 2015.


Observando a estrutura química do aspartame, representada acima, quais são as funções presentes na molécula?

A
Amina, amida, cetona e éster.
B
Álcool, amina, éster e éter.
C
Aldeído, amida, éter e cetona.
D
Aldeído, amina cetona e éster.
E
Ácido carboxílico, amida, amina e éster.
50075e7f-f7
UNEMAT 2016 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Diferentes substâncias são utilizadas em diversos produtos comuns do nosso cotidiano. Como exemplo, o ácido sulfúrico (1) que compõe a solução contida em uma bateria de carro; o hidróxido de sódio (2), que encontramos como soda cáustica; o cloreto de cálcio (3), que é um agente dessecante e ajuda a reduzir a umidade do ambiente. O dióxido de titânio (4) também é componente de vários cosméticos, e não podemos deixar de falar ainda do cloreto de sódio (5), presente em nossas mesas como sal de cozinha. No vinagre, o ácido etanóico (6), conhecido também como ácido acético, faz parte da composição. E há o etanol (7), que pode ser usado na composição de bebidas, combustível, na limpeza, etc.

De acordo com a sequência citada no texto, marque a opção que apresenta as fórmulas químicas das referidas substâncias.

A
H2S, NaO, CaClO, H2Ti, NaClO, HCO2, C2OH
B
H2SO4, NaOH, CaCl2, TiO2, NaCl, C2H4O2, C2H6O
C
H2SO4, Na2O, CaO2, TiOH, NaCl, H2CO3, C2H6O
D
H2S, Na2O, CaClO, Ti(OH)2, NaOH, C2H4O2, C2OH
E
H2S, NaOH, CaCl2, TiCl2, Na2O, C2H4O2, C2H6O
7fa383e9-b0
UNEMAT 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Nitratos (NO3 - ) e nitritos (NO2 - ) são utilizados como conservantes em produtos cárneos curados (como os embutidos, por exemplo), com a finalidade de inibir o crescimento do Clostridium botulinum (produtor da toxina que causa botulismo). Apesar de sua importância, a utilização destes íons tem sido questionada devido ao risco que essas substâncias podem trazer à saúde humana.

Os nitratos, no interior do nosso organismo ou quando expostos a altas temperaturas (processo de cocção), podem ser convertidos em nitritos, e é nesse ponto que surge a grande preocupação, pois estes podem dar origem a nitrosaminas, as quais apresentam atividade carcinogênica.

Disponível em: http://incciencia.com.br/2015/04/20/nitra to-faz-bem-oufaz-mal/ (Adaptado) Acesso em nov. 2015.

Acerca dos íons citados no texto, assinale a alternativa que apresenta o número de oxidação do nitrogênio, respectivamente.

A
-1 e -2
B
-1 e +3
C
+3 e +3
D
+5 e +3
E
+5 e -5
7fa074e4-b0
UNEMAT 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma secretaria de meio ambiente recebeu denúncias de que um agricultor estaria lavando embalagens vazias de agrotóxicos em uma pequena lagoa muito utilizada por moradores de uma área rural. A fim de elucidar o caso, uma equipe de perícia se deslocou para o local e coletou amostras de água. Um químico analisou as amostras e foram identificados alguns agrotóxicos, sendo que a atrazina estava em maior concentração. O Ministério da Saúde, por meio da Portaria 2.914/2011, preconiza que para água de consumo humano, o limite máximo permitido de atrazina é de 2,0 microgramas por litro. Constatou-se que a amostra coletada continha 9,0 x 10-6mol/L do agrotóxico. (Dado massa molar da atrazina: 215,68g/mol).

Frente ao exposto, pode-se inferir que:

A
A água da lagoa é imprópria para consumo humano, pois a concentração de atrazina é maior que o limite estabelecido pelo Ministério da Saúde.
B
A água da lagoa pode ser consumida pelas pessoas, já que a concentração de atrazina encontrada foi menor que o limite estabelecido pelo Ministério da Saúde.
C
Os moradores da área rural podem resolver o problema apenas passando a água proveniente da lagoa em um papel filtro.
D
A denúncia está equivocada, pois embalagens vazias de agrotóxicos não trazem risco algum ao meio ambiente.
E
A água da lagoa pode ser consumida pelas pessoas, pois a concentração de atrazina encontrada foi igual ao limite máximo permitido pelo Ministério da Saúde.
7f9c5ceb-b0
UNEMAT 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um pesquisador precisava identificar dois gases que estavam armazenados em recipientes separados, os quais ele denominou como A e B. Para o gás A, ele identificou as seguintes condições: massa do gás: 15,0g; pressão: 1atm; volume 0,0112m3 ; temperatura 273K. Com relação ao outro gás, ele observou que 132,0g do gás B ocupavam volume igual ao de 90g do gás A, nas mesmas condições de temperatura e pressão. (Dados massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; constante dos gases: R = 0,082 atm.L /mol .K ).

Considerando que os gases são ideais a partir das massas moleculares, os gases A e B podem ser, respectivamente:

A
NO e NO2.
B
NO2 e CO2.
C
C2H6 e CO2.
D
C2H6 e NO2.
E
C2H2 e O2.
5b22ab70-b0
UNEMAT 2010 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Os alcanos são hidrocarbonetos também conhecidos como parafinas e muitos deles são derivados do petróleo; já as aminas são outra classe de compostos orgânicos e estão presentes de forma muito acentuada em seres vivos animais e vegetais, tanto vivos quanto em decomposição.

Desta forma, as fórmulas moleculares do 6- Etil 3-Metil 5-n-Propil Nonano e da Dimetil Fenil Amina são respectivamente:

A
C15H30 e C7H11N
B
C15H32 e C7H11N
C
C14H30 e C8H11N
D

C15H32 e C8H12N

E
C15H32 e C8H11N
5b283245-b0
UNEMAT 2010 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

É conhecido que as enzimas são substâncias com propriedades altamente específicas de reação no seu sítio ativo e que sem elas várias reações metabólicas ocorreriam muito lentamente ou até mesmo deixariam de ocorrer, prejudicando sobremaneira o funcionamento normal dos organismos vivos.

Em relação à atuação das enzimas, assinale a alternativa correta.

A
São proteínas que aceleram as velocidades das reações em função de serem rapidamente consumidas nos processos em que participam.
B
São lipídios que, quando presentes em quantidades além do normal, acarretam distúrbios patológicos, como por exemplo o excesso de gordura, a obesidade.
C
São proteínas que aceleram as velocidades das reações em que participam, pois são regeneradas e reduzem as energias de ativações das mesmas, diminuindo assim seus tempos de ocorrência.
D
São proteínas que reduzem o tempo de ocorrência de uma determinada reação, pois aumentam a energia de ativação da mesma, além de atuar sobre diversos tipos de substratos simultaneamente.
E
São lipídios que atualmente estão sendo produzidos em grandes quantidades por meio de processos biotecnológicos, conhecidos como transesterificação, o que sem dúvida trará muitas divisas do exterior em função do aumento das exportações do país.
5b1d6ebc-b0
UNEMAT 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O Número de Oxidação (Nox) pode ser definido como o número que mede a carga real ou a carga aparente de uma espécie química, sendo que um mesmo elemento químico pode assumir valores distintos de Nox, dependendo da substância em que esteja presente. Nesse sentido, o íon nitrato (NO-3) em alguns vegetais pode se transformar em gás nitrogênio (N2), alterando o valor do Nox do átomo de nitrogênio. Neste processo de transformação, a variação do Nox do átomo de nitrogênio será de:

A
+2 para -2
B
+6 para 0
C
-5 para -2
D
+5 para 0
E
+3 para 0
5b19208f-b0
UNEMAT 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Dadas as reações químicas A e B abaixo, assinale a alternativa correta que corresponde às suas respectivas classificações.


Reação A: 2H2O + 2Na -> 2NaOH + H2

Reação B: 2H2 + O2 -> 2H2O

A
Simples Troca ou Deslocamento e Síntese ou Adição.
B
Simples Troca ou Deslocamento e Análise ou Decomposição.
C
Dupla Troca ou Dupla Substituição e Simples Troca ou Deslocamento.
D
Síntese ou Adição e Simples Troca ou Deslocamento.
E
Análise ou Decomposição e Simples Troca ou Deslocamento.
5b15a4e1-b0
UNEMAT 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Os valores de Z ( Atômico), A (N° de Massa), p+ (Prótons), e- (Elétrons) e (Nêutrons) do íon Potássio (K) carregado positivamente, na forma catiônica, e com carga elétrica igual a +1, são respectivamente:

Dados: No estado fundamental o Potássio (K) possui N° Atômico = 19 e N° de Massa = 39

A
19, 40, 19, 20 e 20
B
19, 39, 19, 18 e 20
C
18, 39, 20, 18 e 21
D
20, 40, 20, 20 e 20
E
18, 39, 19, 20 e 19
5b0bbe6e-b0
UNEMAT 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Em processos industriais, a dureza elevada da água pode ser prejudicial, pois há tendência à incrustação de sais nas caldeiras, principalmente quando a água é aquecida. O aquecimento da água converte todo bicarbonato presente em carbonato pela eliminação de dióxido de carbono.

Ca(HCO3) 2(aq) -> Xs + CO2(g) + H2O


A letra X representa qual sal?

A
NaCl
B
CaSO4
C
Na2CO3
D
CaO
E
CaCO3
5b07410b-b0
UNEMAT 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O etanol, utilizado como combustível em carros flex, é produzido pelo processo de fermentação, do caldo de cana, “garapa”, onde leveduras transformam a sacarose em álcool, segundo a reação simplificada:


C12 H22 O11 + H2O -> 2C6 H12 O6

C6H12O6 -> CH3 CH2 OH + 2CO2 ∆H = -23,5kcal


A fermentação da sacarose trata-se de um processo:

A
osmótico.
B
exotérmico.
C
endotérmico.
D
adiabático.
E
isotérmico.
5afbe327-b0
UNEMAT 2010 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Em regiões industrializadas ou em grandes cidades, que possuem tráfego intenso, ocorre o fenômeno conhecido como smog fotoquímico. É como se uma forte neblina envolvesse a cidade durante o horário de maior insolação ocasionando desconforto visual.

O smog fotoquímico é resultado das reações de NO, radiação solar e NO2 com Compostos Orgânicos Voláteis, resultando na formação de aldeídos, nitrocompostos, aerossóis e oxidantes totais.

Figura 1 Variação da composição de gases atmosféricos relacionados com o smog fotoquímico ao longo do dia. (Fonte: Introdução à química ambiental. ROCHA, Julio Cesar; COSTA, André H.,CARDOSO; Arnaldo A. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2009. p. 111).


Com relação à formação do smog fotoquímico, é incorreto afirmar.


A
O crescente uso de veículos pela manhã não aumenta a emissão de NO e Compostos Orgânicos Voláteis.
B
No período de maior insolação, essas reações atingem seu máximo.
C
Com o nascer do sol, o NO é oxidado a NO2.
D
O NO2 é o responsável pela formação de nitrocompostos.
E
A energia solar favorece a formação do smog.
5b01f74f-b0
UNEMAT 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Algumas bactérias do solo, como as nitrobactérias, catalisam a oxidação do nitrogênio contido em sais de amônio (fertilizante químico) formando nitrato, o qual pode ser assimilado pelos vegetais.


É correto afirmar que o nitrogênio presente no ânion nitrato apresenta um número de oxidação (Nox) de: 

A
1-
B
3+
C
5+
D
0
E
3-
25dca9fd-af
UNEMAT 2018 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Acidentes como esse ocorrem com certa frequência pelas rodovias do país, e a situação é contornada pelos bombeiros de forma a não oferecer riscos à população.

Assinale a alternativa que corresponde à solução eficiente para o controle do derramamento de ácido sulfúrico.

“Um derramamento de ácido sulfúrico na MG-030, na altura do KM 26, no bairro Bela Fama, em Nova Lima, na região Metropolitana de Belo Horizonte, fechou a pista no sentido para a capital [...]. Conforme o corpo de bombeiros, a substância se espalhou por cerca de 5 quilômetros da via. Não há feridos. O acidente ocorreu por volta das 18 horas e, inicialmente, a rodovia foi fechada nos dois sentidos, segundo a Polícia Militar Rodoviária”.

Jornal Hoje em Dia on line de 23/04/2017. Disponível em: hojeemdia.com.br/horizontes/cidades/mg-30-e-interditada-devido-a-vazamento-de-acido-sulfurico-em-nova-lima-1.460862. Acesso em nov. 2017. (Adaptado)

A
Lavar o local com hexano.
B
Adicionar carbonato de cálcio (CaCO3) ao líquido derramado.
C
Misturar ácido fosfórico ao líquido derramado.
D
Promover a combustão do ácido, que será eliminado na forma de vapor.
E
Deixar que o líquido derramado seque naturalmente.
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UNEMAT 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considerando que a obtenção do vinagre é feita por fermentação, assinale a alternativa que mostra o que deve ocorrer no meio de reação para que a indústria obtenha maior quantidade de vinagre.

“O vinagre é uma solução diluída de ácido acético, elaborada de dois processos consecutivos: a fermentação alcoólica, representada pela conversão de açúcar em etanol por leveduras, e a fermentação acética, que corresponde à transformação do álcool em ácido acético por determinadas bactérias. [...]. O ácido acético é um ácido orgânico que pertence ao grupo dos ácidos carboxílicos e apresenta alta gama de utilizações. Uma de suas principais ações é como agente antimicrobiano. Em uma análise bacteriológica in vitro verificou-se que o ácido acético a 2,0 e 5,0% é eficaz sobre Pseudomonas aeruginosa e Escherichia coli. Posteriormente, estudos in vivo também demonstraram a atividade antibacteriana desse ácido. Diante disso, o vinagre pode ser utilizado como agente antimicrobiano devido a sua concentração de ácido acético.”

Bromatologia em Saúde, UFRJ. “Vinagre de maçã: sinônimo de saúde e beleza”, 2011. Disponível em: http://bromatopesquisasufrj.blogspot.com.br/2011/12/vinagre-de-maca-sinonimo-de-saude-e.html. Acesso em nov. 2017. (Adaptado)

A
Redução da temperatura.
B
Aumento da concentração de glicose.
C
Elevação no nível de oxigênio.
D
Adição de álcalis.
E
Inclusão de bactérias aeróbicas.
a263ac99-af
UNEMAT 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma "água dura" contém íons Ca2+ e Mg2+ , que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível "amolecer" uma "água dura" adicionando substâncias que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na+.
Se uma "água dura" contém 0,010 mol/L de Ca2+ e 0,005 mol/L de Mg2+ , quantos mols de Na+ são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 1000 L desta água?

A
10
B
15
C
20
D
30
E
40
a25bf6b4-af
UNEMAT 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia a dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol. L-1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol. L-1 , será de:

A
1.000
B
900
C
500
D
400
E
10