Questões UNB sobre Química | Pratique com o Prisma

c9e71ebb-4b

UNB 2008 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A cadeia carbônica do triptofano é classificada como mista, heterogênea, insaturada e aromática.

Texto para os itens de 37 a 57

Imagem 024.jpg

Acerca dos temas tratados no texto, julgue os itens que se
seguem

Imagem 033.jpg

Com base nessas informações e sabendo que, nas expressões
apresentadas, k é uma constante real a ser determinada, julgue os
itens subseqüentes

C

Certo

E

Errado

c900c3f1-4b

UNB 2008 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

O triptofano é classificado como ácido carboxílico, uma vez que sua molécula contém grupos funcionais que liberam íons H em água

Texto para os itens de 37 a 57

Imagem 024.jpg

Acerca dos temas tratados no texto, julgue os itens que se
seguem

Imagem 033.jpg

Com base nessas informações e sabendo que, nas expressões
apresentadas, k é uma constante real a ser determinada, julgue os
itens subseqüentes

C

Certo

E

Errado

c00fefd2-4b

UNB 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Segundo a reação química indicada por XI no texto, microrganismos metanógenos produzem 1 g de metano consumindo 4 g de hidrogênio.

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

bf2b2699-4b

UNB 2008 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A tabela a seguir apresenta as entalpias de ligações que podem ser formadas entre átomos de carbono, oxigênio e hidrogênio.

Considerando essas informações, conclui-se que o ΔH da reação de número X apresentada no texto, a 25 °C e 1 atm, o pode ser corretamente representado pelo gráfico abaixo.

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

bc74ee7b-4b

UNB 2008 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A seguinte equação química representa corretamente a reação global do processo de serpentinização mencionado no texto:

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

b97ce047-4b

UNB 2008 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o carbono faz a molécula de dióxido de carbono apresentar um momento de dipolo maior que o da molécula de hidrogênio, o que torna o dióxido de carbono mais solúvel em água que o hidrogênio.

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

bb92ebe2-4b

UNB 2008 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Infere-se das informações do texto que os compostos são óxidos básicos.

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

b7c3e047-4b

UNB 2008 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Na reação II, observa-se variação do número oxidação de elementos quando são comparados os reagentes e os produtos.

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

b61111af-4b

UNB 2008 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O é classificado como um peróxido, pois o módulo do número de oxidação do oxigênio nesse composto é maior que 2.

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

b53b5f54-4b

UNB 2008 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A geometria da molécula é trigonal plana

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

b46bf259-4b

UNB 2008 - Química - Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

O composto produzido na reação II tem grupo funcional ácido que, em meio aquoso, diminui o pH da água e produz o íon HCO .

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

b394b8b2-4b

UNB 2008 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano

O metano produzido na Terra contribui para o efeito estufa na atmosfera terrestre.

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

0e2050b3-1d

UNB 2013 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Com a fórmula molecular C₄H₁₀O, existem, além do éter dietílico, pelo menos, outros cinco isômeros de cadeia aberta.

O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de adrenalina no organismo, a droga acelera a frequência cardíaca, proporcionando sensação de euforia e desinibição, ao mesmo tempo em que confere
perturbações auditivas e visuais, perda de autocontrole e visão confusa. O cloreto de etila Imagem 179.jpg

e o éter dietílico Imagem 180.jpg

, componentes principais do lança-perfume, podem ser sintetizados a partir do Imagem 181.jpg

, de acordo com as
reações a seguir.

Imagem 182.jpg

Considerando as reações acima e os valores de entalpias padrão de
formação — Imagem 183.jpg

— a 25 ºC, apresentados na tabela, julgue os itens seguintes.

C

Certo

E

Errado

0d233f32-1d

UNB 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A reação de formação do cloreto de etila, a 1 bar e 25 º C, é endotérmica.

O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de adrenalina no organismo, a droga acelera a frequência cardíaca, proporcionando sensação de euforia e desinibição, ao mesmo tempo em que confere
perturbações auditivas e visuais, perda de autocontrole e visão confusa. O cloreto de etila Imagem 179.jpg

e o éter dietílico Imagem 180.jpg

, componentes principais do lança-perfume, podem ser sintetizados a partir do Imagem 181.jpg

, de acordo com as
reações a seguir.

Imagem 182.jpg

Considerando as reações acima e os valores de entalpias padrão de
formação — Imagem 183.jpg

— a 25 ºC, apresentados na tabela, julgue os itens seguintes.

C

Certo

E

Errado

0ca3a3e9-1d

UNB 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Na reação de síntese do éter dietílico, o emprego de temperaturas elevadas favorece a cinética da reação, porque resulta em maior número de colisões efetivas.

O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de adrenalina no organismo, a droga acelera a frequência cardíaca, proporcionando sensação de euforia e desinibição, ao mesmo tempo em que confere
perturbações auditivas e visuais, perda de autocontrole e visão confusa. O cloreto de etila Imagem 179.jpg

e o éter dietílico Imagem 180.jpg

, componentes principais do lança-perfume, podem ser sintetizados a partir do Imagem 181.jpg

, de acordo com as
reações a seguir.

Imagem 182.jpg

Considerando as reações acima e os valores de entalpias padrão de
formação — Imagem 183.jpg

— a 25 ºC, apresentados na tabela, julgue os itens seguintes.

C

Certo

E

Errado

0c2240e8-1d

UNB 2013 - Química - Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A reação de síntese do cloreto de etila a partir do etanol é uma reação de adição eletrofílica favorecida, do ponto de vista do equilíbrio químico, pela retirada da água do sistema.

O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de adrenalina no organismo, a droga acelera a frequência cardíaca, proporcionando sensação de euforia e desinibição, ao mesmo tempo em que confere
perturbações auditivas e visuais, perda de autocontrole e visão confusa. O cloreto de etila Imagem 179.jpg

e o éter dietílico Imagem 180.jpg

, componentes principais do lança-perfume, podem ser sintetizados a partir do Imagem 181.jpg

, de acordo com as
reações a seguir.

Imagem 182.jpg

Considerando as reações acima e os valores de entalpias padrão de
formação — Imagem 183.jpg

— a 25 ºC, apresentados na tabela, julgue os itens seguintes.

C

Certo

E

Errado

ff6239fb-1d

UNB 2013 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

A substância representada pela fórmula CH₃COOH é um aldeído cujo ponto de ebulição é inferior ao do metano, representado pela fórmula CH₄ .

C

Certo

E

Errado

fe644440-1d

UNB 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A filtração é um processo de separação de misturas que permite a remoção de pequenas moléculas orgânicas dissolvidas na água.

C

Certo

E

Errado

fde54a58-1d

UNB 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considerando os estados fundamentais de energia, verifica- se que o íon Ti⁴⁺ apresenta a mesma configuração eletrônica de um átomo neutro do gás nobre Ar.

C

Certo

E

Errado

fd66a145-1d

UNB 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A partir das informações apresentadas, infere- se que o TiO₂ tem a função de fornecer energia cinética suficiente para que as moléculas reagentes possam transpor a barreira da energia de ativação.

C

Certo

E

Errado

Questõesde UNB sobre Química

A cadeia carbônica do triptofano é classificada como mista, heterogênea, insaturada e aromática.

O triptofano é classificado como ácido carboxílico, uma vez que sua molécula contém grupos funcionais que liberam íons H em água

Segundo a reação química indicada por XI no texto, microrganismos metanógenos produzem 1 g de metano consumindo 4 g de hidrogênio.

A seguinte equação química representa corretamente a reação global do processo de serpentinização mencionado no texto:

A diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o carbono faz a molécula de dióxido de carbono apresentar um momento de dipolo maior que o da molécula de hidrogênio, o que torna o dióxido de carbono mais solúvel em água que o hidrogênio.

Infere-se das informações do texto que os compostos são óxidos básicos.

Na reação II, observa-se variação do número oxidação de elementos quando são comparados os reagentes e os produtos.

O é classificado como um peróxido, pois o módulo do número de oxidação do oxigênio nesse composto é maior que 2.

A geometria da molécula é trigonal plana

O composto produzido na reação II tem grupo funcional ácido que, em meio aquoso, diminui o pH da água e produz o íon HCO .

O metano produzido na Terra contribui para o efeito estufa na atmosfera terrestre.

Com a fórmula molecular C4H10O, existem, além do éter dietílico, pelo menos, outros cinco isômeros de cadeia aberta.

A reação de formação do cloreto de etila, a 1 bar e 25 º C, é endotérmica.

Na reação de síntese do éter dietílico, o emprego de temperaturas elevadas favorece a cinética da reação, porque resulta em maior número de colisões efetivas.

A reação de síntese do cloreto de etila a partir do etanol é uma reação de adição eletrofílica favorecida, do ponto de vista do equilíbrio químico, pela retirada da água do sistema.

A substância representada pela fórmula CH3COOH é um aldeído cujo ponto de ebulição é inferior ao do metano, representado pela fórmula CH4 .

A filtração é um processo de separação de misturas que permite a remoção de pequenas moléculas orgânicas dissolvidas na água.

Considerando os estados fundamentais de energia, verifica- se que o íon Ti4+ apresenta a mesma configuração eletrônica de um átomo neutro do gás nobre Ar.

A partir das informações apresentadas, infere- se que o TiO2 tem a função de fornecer energia cinética suficiente para que as moléculas reagentes possam transpor a barreira da energia de ativação.

Com a fórmula molecular C₄H₁₀O, existem, além do éter dietílico, pelo menos, outros cinco isômeros de cadeia aberta.

A substância representada pela fórmula CH₃COOH é um aldeído cujo ponto de ebulição é inferior ao do metano, representado pela fórmula CH₄ .

Considerando os estados fundamentais de energia, verifica- se que o íon Ti⁴⁺ apresenta a mesma configuração eletrônica de um átomo neutro do gás nobre Ar.

A partir das informações apresentadas, infere- se que o TiO₂ tem a função de fornecer energia cinética suficiente para que as moléculas reagentes possam transpor a barreira da energia de ativação.