Questõesde UNB sobre Química

O fato de as reações I e II apresentadas ocorrerem no interior das estrelas, como referido no texto, é compatível com a constatação de que é necessária muita energia para superar a repulsão elétrica existente entre átomos reagentes.

Considerando-se o gráfico apresentado, é correto afirmar que quanto maior a abundância cósmica de um elemento químico, maior a sua primeira energia de ionização.

Na bateria referida, para cada mol de Pb(s) consumido, 2 mols de elétrons são transferidos do pólo negativo para o pólo positivo.

Considere que a bateria referida no texto seja composta por uma associação em série de seis pilhas, em que a reação de cada uma delas é dada pela expressão



Sabendo que o potencial de redução da reação I, quando balanceada, é -0,35 V, calcule, em volts, o potencial de redução da reação II balanceada. Multiplique o valor obtido por 100, e desconsidere, para a marcação na folha de respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, após realizar todos os cálculos solicitados.

( a resposta é 165 ).

A reação I ocorre no ânodo da bateria.

A baixa temperatura da região onde foi encontrado o corpo do Homem do Gelo deve ter contribuído para a sua conservação, pelo fato de que essa condição reduz a energia cinética das moléculas e dos íons e, conseqüentemente, diminui o valor das constantes de velocidade das reações de degradação.

A constante de equilíbrio da reação apresentada no texto é

É correto inferir, a partir das informações do texto, que o pH da boca é levemente alcalino.

A chuva ácida pode contribuir para a degradação de achados arqueológicos, uma vez que é nociva ao esmalte dos dentes humanos.

Quando a reação da hidroxiapatita descrita no texto está em equilíbrio, a velocidade da reação direta e a da reação inversa são iguais.

A estabilidade do ânion fosfato, presente na reação mencionada no texto, é justificada pela teoria do octeto.

A resistência dos ossos do corpo humano e o fato de eles serem sólidos nas condições ambientes são próprios de compostos formados pelo tipo de ligação química existente entre o fosfato e o cálcio.

Considerando os dados da tabela abaixo, calcule o pH da solução de triptofano a 60 °C que mantém a mesma razão entre a concentração de H ⁺ e a concentração OH ^- encontrada na solução aquosa preparada a 25 °C, em pH = 7,4, apresentada no texto. Multiplique o valor encontrado por 100 e desconsidere, para a marcação na folha de respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, após efetuar todos os cálculos solicitados.

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( a resposta é 690 )

A temperatura de ebulição da solução aquosa de triptofano descrita na tabela é maior que a da água.

24 A concentração do na solução aquosa de triptofano descrita na tabela é maior que 0,02 mol ^. L. ^-1

A presença de NaCL na solução aquosa de triptofano descrita na tabela aumenta a condutividade elétrica dessa solução.

O triptofano é isômero de posição da molécula representada pela estrutura a seguir.

Se forem consideradas apenas as interações do tipo dipolo- dipolo, é correto afirmar que o triptofano é solúvel em água e também em tetracloreto de carbono.

A reação do hidróxido de sódio com o triptofano forma água e o duplo sal cuja estrutura molecular está representada a seguir

A ligação covalente que une duas moléculas de triptofano, indicada pela seta na figura a seguir, é uma ligação peptídica.