Questões UNB sobre Química | Pratique com o Prisma

5459f830-b8

UNB 2024 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6] 2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105 .

Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)

Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.

O nitrogênio é mais propenso a formar ligações duplas e triplas que o fósforo, devido ao seu menor raio atômico e à sua maior eletronegatividade.

C

Certo

E

Errado

5457756b-b8

UNB 2024 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6] 2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105 .

Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)

Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.

O valor da constante de equilíbrio da reação em apreço indica que a decomposição do complexo [Co(NH3)6] 2+ é favorecida.

C

Certo

E

Errado

54549bea-b8

UNB 2024 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6] 2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105 .

Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)

Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.

Considere que, para a preparação do complexo, seja utilizada uma solução de cloreto de cobalto (II) anidro (CoCl2). Nesse caso, a relação entre o produto de solubilidade (Kps) do CoCl2 e sua solubilidade molar (cs) seriam corretamente representados por

C

Certo

E

Errado

54521446-b8

UNB 2024 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A partir das informações precedentes, julgue o item que se segue.

Para a ligação C−H esticada 0,02 Å além da sua distância de equilíbrio, a energia potencial em um eteno será menor que em um etano.

Uma IA foi treinada para modelar sistemas moleculares com base na lei Hooke, ou seja, para representar as ligações químicas covalentes entre os átomos por molas, cujas constantes elásticas dependem do tipo de ligação química (simples, duplas ou triplas). A energia potencial da mola é dada pela relação V = 1/2 k (r - re)2, em que re é a distância de equilíbrio em uma dada ligação covalente e k é a constante elástica da mola que simula a intensidade da ligação química. Na tabela a seguir, são apresentados dados para as ligações covalentes C - H e C - C.

C

Certo

E

Errado

544f4310-b8

UNB 2024 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A partir das informações precedentes, julgue o item que se segue.

Para a ligação C−C esticada 0,2 Å além de sua respectiva distâncias de equilíbrio, a força de interação na ligação do eteno é duas vezes mais intensa que na ligação do etano.

Uma IA foi treinada para modelar sistemas moleculares com base na lei Hooke, ou seja, para representar as ligações químicas covalentes entre os átomos por molas, cujas constantes elásticas dependem do tipo de ligação química (simples, duplas ou triplas). A energia potencial da mola é dada pela relação V = 1/2 k (r - re)2, em que re é a distância de equilíbrio em uma dada ligação covalente e k é a constante elástica da mola que simula a intensidade da ligação química. Na tabela a seguir, são apresentados dados para as ligações covalentes C - H e C - C.

C

Certo

E

Errado

54227883-b8

UNB 2024 - Química - Transformações Químicas e Energia

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.

A entalpia de vaporização caracteriza-se por ser sempre positiva.

O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.

H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)

C

Certo

E

Errado

541fc904-b8

UNB 2024 - Química - Transformações Químicas e Energia

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.

A entalpia de um sistema é uma grandeza, expressa em unidade de energia, que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor em um processo a pressão constante.

O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.

H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)

C

Certo

E

Errado

541cbe3c-b8

UNB 2024 - Química - Transformações Químicas e Energia

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.

A reação de combustão do gás hidrogênio gera água na forma de vapor; se a reação gerasse água na forma líquida, a liberação de energia seria a mesma.

O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.

H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)

C

Certo

E

Errado

54199e11-b8

UNB 2024 - Química - Transformações Químicas e Energia

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.

Reações de combustão são facilmente reversíveis.

O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.

H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)

C

Certo

E

Errado

541714d3-b8

UNB 2024 - Química - Transformações Químicas e Energia

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.

A entalpia-padrão de formação (ΔHºf) é nula para substâncias simples, desde que estejam no estado-padrão, no estado físico e na forma alotrópica mais estáveis.

O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.

H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)

C

Certo

E

Errado

54136782-b8

UNB 2024 - Química - Transformações Químicas e Energia

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.

A reação de combustão do gás hidrogênio libera uma quantidade de energia superior a 230 kJ/mol.

O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.

H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)

C

Certo

E

Errado

5410bf47-b8

UNB 2024 - Química - Transformações Químicas e Energia

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.

A entalpia-padrão de combustão (ΔHºc) pode ser chamada, também, de calor de combustão.

O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.

H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)

C

Certo

E

Errado

b33f7865-8e

UNB 2022 - Química - Transformações Químicas, Transformações Químicas e Energia

Tendo como referência essas informações, julgue o item seguinte.

Quando o cálcio-41 captura um elétron, é formado o nuclídeo .

O Sirius é uma fonte de luz síncrotron, localizada em Campinas-SP, que contém várias estações de pesquisa denominadas linhas de luz. Uma dessas estações foi reservada para a realização de experimentos por 15 equipes de cientistas, das quais, quatro são compostas somente por mulheres. Cada equipe poderá utilizar a estação de maneira exclusiva por uma semana e a escolha de qual equipe utilizará o Sirius em determinada semana será feita de maneira aleatória.

C

Certo

E

Errado

b33c8ee9-8e

UNB 2022 - Química - Transformações Químicas

Tendo como referência essas informações, julgue o item seguinte.

A espécie formada pela ionização do átomo de cálcio possui raio menor que o do átomo neutro de Ca.

O Sirius é uma fonte de luz síncrotron, localizada em Campinas-SP, que contém várias estações de pesquisa denominadas linhas de luz. Uma dessas estações foi reservada para a realização de experimentos por 15 equipes de cientistas, das quais, quatro são compostas somente por mulheres. Cada equipe poderá utilizar a estação de maneira exclusiva por uma semana e a escolha de qual equipe utilizará o Sirius em determinada semana será feita de maneira aleatória.

C

Certo

E

Errado

b33613a8-8e

UNB 2022 - Química - Transformações Químicas

Tendo como referência essas informações, julgue o item seguinte.

Os íons K+ e Cl− são isótopos entre si.

O Sirius é uma fonte de luz síncrotron, localizada em Campinas-SP, que contém várias estações de pesquisa denominadas linhas de luz. Uma dessas estações foi reservada para a realização de experimentos por 15 equipes de cientistas, das quais, quatro são compostas somente por mulheres. Cada equipe poderá utilizar a estação de maneira exclusiva por uma semana e a escolha de qual equipe utilizará o Sirius em determinada semana será feita de maneira aleatória.

C

Certo

E

Errado

b2d4fceb-8e

UNB 2022 - Química - Transformações Químicas

Tendo como referência essas informações e considerando que MA = 4MB, julgue o item.

Nas condições do experimento de Graham, em um tubo de comprimento igual a 90 cm, o gás B percorrerá uma distância y superior a 50 cm.

Em um experimento realizado por Thomas Graham, dois gases A e B foram liberados simultaneamente nas extremidades de um tubo de vidro; esses gases difundiram-se em direção ao centro do tubo e, no instante em que se encontraram, formaram um anel de um composto AB, como mostra a figura a seguir.

Para esses gases A e B, de massas molares M_A e M_B, respectivamente, verifica-se o seguinte postulado de Graham, em que vB representa a velocidade de difusão de B e v_A, a velocidade de difusão de A.

C

Certo

E

Errado

b2d23e2a-8e

UNB 2022 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Tendo como referência essas informações e considerando que MA = 4MB, julgue o item.

Considere que o gás cloreto de hidrogênio (HCl) possa ser obtido a partir dos gases hidrogênio (H2) e cloro (Cl2) por meio da reação reversível H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 HCl(g) e que um frasco fechado, a uma dada temperatura, contenha esses três gases em equilíbrio, com 20% de H2 e 60% de Cl2 em volume, a uma pressão total de 10 atm. Nessas condições, a constante de equilíbrio, no que se refere à pressão, é superior a 0,25.

Em um experimento realizado por Thomas Graham, dois gases A e B foram liberados simultaneamente nas extremidades de um tubo de vidro; esses gases difundiram-se em direção ao centro do tubo e, no instante em que se encontraram, formaram um anel de um composto AB, como mostra a figura a seguir.

Para esses gases A e B, de massas molares M_A e M_B, respectivamente, verifica-se o seguinte postulado de Graham, em que vB representa a velocidade de difusão de B e v_A, a velocidade de difusão de A.

C

Certo

E

Errado

b2994938-8e

UNB 2022 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Considerando as informações anteriores, julgue o item.

Para produzir 63,5 milhões de quilogramas de ácido cítrico, a quantidade de sacarose necessária será

igual ou superior a 50 milhões de quilogramas e inferior a 60 milhões de quilogramas.

A produção mundial de ácido cítrico é de aproximadamente 63,5 milhões de quilogramas por ano, sendo esse ácido orgânico produzido pela fermentação aeróbica da sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) por uma cultura pura do fungo filamentoso Aspergillus niger, de acordo com a reação global representada a seguir.

C₁₂H₂₂O₁₁ + 3 O₂ → 2 C₆H₈O₇ + 3 H₂O

C

Certo

E

Errado

b2963c9b-8e

UNB 2022 - Química - Cinética Química

Considerando as informações anteriores, julgue o item.

Sabendo que a reação em tela tem a sua velocidade aumentada na presença da enzima invertase extracelular, é correto inferir que essa enzima funciona como catalisador de uma das etapas da fermentação da sacarose realizada pelo Aspergillus niger.

A produção mundial de ácido cítrico é de aproximadamente 63,5 milhões de quilogramas por ano, sendo esse ácido orgânico produzido pela fermentação aeróbica da sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) por uma cultura pura do fungo filamentoso Aspergillus niger, de acordo com a reação global representada a seguir.

C₁₂H₂₂O₁₁ + 3 O₂ → 2 C₆H₈O₇ + 3 H₂O

C

Certo

E

Errado

b2937702-8e

UNB 2022 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considerando as informações anteriores, julgue o item.

Caso a reação em apreço seja reversível e esteja sujeita às leis do equilíbrio químico, um ambiente anaeróbico favoreceria a produção de ácido cítrico.

A produção mundial de ácido cítrico é de aproximadamente 63,5 milhões de quilogramas por ano, sendo esse ácido orgânico produzido pela fermentação aeróbica da sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) por uma cultura pura do fungo filamentoso Aspergillus niger, de acordo com a reação global representada a seguir.

C₁₂H₂₂O₁₁ + 3 O₂ → 2 C₆H₈O₇ + 3 H₂O

C

Certo

E

Errado

Questõesde UNB sobre Química

A partir das informações precedentes, julgue o item que se segue.Para a ligação C−H esticada 0,02 Å além da sua distância de equilíbrio, a energia potencial em um eteno será menor que em um etano.

A partir das informações precedentes, julgue o item que se segue.Para a ligação C−C esticada 0,2 Å além de sua respectiva distâncias de equilíbrio, a força de interação na ligação do eteno é duas vezes mais intensa que na ligação do etano.

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.A entalpia de vaporização caracteriza-se por ser sempre positiva.

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.A entalpia de um sistema é uma grandeza, expressa em unidade de energia, que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor em um processo a pressão constante.

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.A reação de combustão do gás hidrogênio gera água na forma de vapor; se a reação gerasse água na forma líquida, a liberação de energia seria a mesma.

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.Reações de combustão são facilmente reversíveis.

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.A entalpia-padrão de formação (ΔHºf) é nula para substâncias simples, desde que estejam no estado-padrão, no estado físico e na forma alotrópica mais estáveis.

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.A reação de combustão do gás hidrogênio libera uma quantidade de energia superior a 230 kJ/mol.

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.A entalpia-padrão de combustão (ΔHºc) pode ser chamada, também, de calor de combustão.

Tendo como referência essas informações, julgue o item seguinte.Quando o cálcio-41 captura um elétron, é formado o nuclídeo .

Tendo como referência essas informações, julgue o item seguinte.A espécie formada pela ionização do átomo de cálcio possui raio menor que o do átomo neutro de Ca.

Tendo como referência essas informações, julgue o item seguinte.Os íons K+ e Cl− são isótopos entre si.

Tendo como referência essas informações e considerando que MA = 4MB, julgue o item.Nas condições do experimento de Graham, em um tubo de comprimento igual a 90 cm, o gás B percorrerá uma distância y superior a 50 cm.

Considerando as informações anteriores, julgue o item. Para produzir 63,5 milhões de quilogramas de ácido cítrico, a quantidade de sacarose necessária seráigual ou superior a 50 milhões de quilogramas e inferior a 60 milhões de quilogramas.

Considerando as informações anteriores, julgue o item. Caso a reação em apreço seja reversível e esteja sujeita às leis do equilíbrio químico, um ambiente anaeróbico favoreceria a produção de ácido cítrico.

A partir das informações precedentes, julgue o item que se segue.

Para a ligação C−H esticada 0,02 Å além da sua distância de equilíbrio, a energia potencial em um eteno será menor que em um etano.

A partir das informações precedentes, julgue o item que se segue.

Para a ligação C−C esticada 0,2 Å além de sua respectiva distâncias de equilíbrio, a força de interação na ligação do eteno é duas vezes mais intensa que na ligação do etano.

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.

A entalpia de vaporização caracteriza-se por ser sempre positiva.

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.

A reação de combustão do gás hidrogênio gera água na forma de vapor; se a reação gerasse água na forma líquida, a liberação de energia seria a mesma.

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.

Reações de combustão são facilmente reversíveis.

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.

A entalpia-padrão de formação (ΔHºf) é nula para substâncias simples, desde que estejam no estado-padrão, no estado físico e na forma alotrópica mais estáveis.

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.

A reação de combustão do gás hidrogênio libera uma quantidade de energia superior a 230 kJ/mol.

Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.

A entalpia-padrão de combustão (ΔHºc) pode ser chamada, também, de calor de combustão.

Tendo como referência essas informações, julgue o item seguinte.

Quando o cálcio-41 captura um elétron, é formado o nuclídeo .

Tendo como referência essas informações, julgue o item seguinte.

A espécie formada pela ionização do átomo de cálcio possui raio menor que o do átomo neutro de Ca.

Tendo como referência essas informações, julgue o item seguinte.

Os íons K+ e Cl− são isótopos entre si.

Tendo como referência essas informações e considerando que MA = 4MB, julgue o item.

Nas condições do experimento de Graham, em um tubo de comprimento igual a 90 cm, o gás B percorrerá uma distância y superior a 50 cm.

Considerando as informações anteriores, julgue o item.

Para produzir 63,5 milhões de quilogramas de ácido cítrico, a quantidade de sacarose necessária será

igual ou superior a 50 milhões de quilogramas e inferior a 60 milhões de quilogramas.

Considerando as informações anteriores, julgue o item.

Caso a reação em apreço seja reversível e esteja sujeita às leis do equilíbrio químico, um ambiente anaeróbico favoreceria a produção de ácido cítrico.