Questõesde UFT sobre Química

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UFT 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

As substâncias nitrogenadas desempenham importante papel em nossa sociedade. Dentre as de maior importância estão a amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do poliuretano. A conversão de NH3 em NO com o uso de catalisador é o primeiro passo para a fabricação industrial do ácido nítrico e a rota industrial para a obtenção de substâncias oxigenadas do nitrogênio. A reação de produção de NO a partir de NH3 é:


Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de aumentar a produção de NO(g) é aumentando a(o)

A
volume do sistema.
B
pressão sobre o sistema.
C
concentração de água.
D
temperatura do sistema.
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UFT 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A formação da ferrugem (corrosão do ferro) é uma reação de oxirredução entre o ferro metálico e o oxigênio do ar. Uma forma de evitar a corrosão é proteger o ferro por meio da galvanização, isto é, recobrir a superfície da peça metálica com uma película de zinco. A camada de zinco impede a oxidação do ferro porque evita que ele entre em contato com a umidade do ar. Se a peça galvanizada for riscada, o ferro tende a oxidar nesse local, mas, imediatamente, ocorre a oxidação do zinco e o ferro é reduzido novamente aferro metálico, fazendo assim a proteção.De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.

A
Os processos de formação da ferrugem e proteção pela galvanização funcionam como uma pilha.
B
Tanto na reação de formação da ferrugem quanto na reação de proteção à corrosão ocorrem transferências de elétrons.
C
O potencial padrão de redução do ferro é menor do que do oxigênio e o potencial padrão de redução do zinco é menor do que do ferro.
D
Na formação de ferrugem, o ferro atua como catodo e o oxigênio como anodo e na proteção do ferro galvanizado, o ferro atua como anodo e o zinco como catodo.
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UFT 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Quando zinco (Zn) metálico é colocado em contato com ácido clorídrico (HCl) ocorre uma reação de oxirredução com liberação de gás hidrogênio (H2) conforme representado pela reação a seguir:

Se 10,00 g de Zn foram misturados com 8,00 g de ácido clorídrico, quantos mols de H2 foram liberados aproximadamente:

A
0,152 mols
B
0,219 mols
C
0,109 mols
D
0,304 mols
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UFT 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A ligação de hidrogênio era comumente chamada de “ponte de hidrogênio” devido a uma tradução inadequada do termo inglês “hydrogen bond”. O termo “ponte de hidrogênio”, contudo vem sendo abandonado por gerar algumas confusões com outros tipos de ligações como a ligação covalente monoeletrônica intramolecular do hidrogênio nas moléculas de diborana (B2H6). Em qual dos processos abaixo a ligação de hidrogênio contribui de forma determinante?

A
Na evaporação da hidrazina (N2H4).
B
Na sublimação da naftalina (C10H8)
C
No estado físico do sulfeto de hidrogênio (H2S).
D
Na propriedade antiaderente do TEFLON, (C2F4)n
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UFT 2018 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Flavonóides são uma classe de metabólitos secundários comumente encontrados em diversos alimentos derivados de vegetais e frutos como maçãs, nozes, frutas vermelhas, chás, brócolis e vinho tinto. Dentre os flavonóides mais encontrados em vegetais tem-se a quercetina, miricetina e kaempferol (Figura 1):


Sobre os flavonóides mencionados é INCORRETO afirmar que:

A
são compostos polifenólicos.
B
possuem em sua estrutura um grupo funcional ácido carboxílico e um grupo funcional éster.
C
o grau de oxidação varia em função do número de hidroxilas presentes na estrutura.
D
A miricetina pode ser sintetizada a partir do kaempferol através de uma reação de oxidação.
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UFT 2018 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

A produção de urânio enriquecido (urânio com elevada concentração do isótopo U-235) é uma etapa chave na produção de combustível para usinas nucleares. Durante a Segunda Guerra Mundial, algumas vezes, este processo de enriquecimento era feito através da conversão do urânio metálico em um gás, o hexafluoreto de urânio (UF6), o qual era submetido a uma barreira porosa para a separação dos dois isótopos do urânio (o U-235 e o U-238). A propriedade associada a esta separação é a

A
difusão molecular.
B
efusão molecular.
C
densidade molar.
D
temperatura absoluta.
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UFT 2018 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

Transições de fase são mudanças físicas que envolvem mudanças na entalpia e na entropia do sistema. Qual das transições abaixo envolve a maior VARIAÇÃO DE ENTROPIA para o sistema?

A
A conversão de diamante em grafite
B
O derretimento do gelo.
C
A sublimação do iodo.
D
A evaporação da água.
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UFT 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A descrição da matéria sempre foi um dos fundamentos das ciências naturais e alimentou a curiosidade humana desde os alquimistas da antiguidade até os pesquisadores mais modernos. Analise as afirmativas sobre os modelos atômicos e marque a alternativa INCORRETA.

A
O modelo atômico de John Dalton é semelhante ao modelo do filósofo Demócrito, mas baseia-se em evidências experimentais da conservação das massas.
B
Joseph John Thomson, descobridor do elétron, introduziu a ideia da presença de carga elétrica no átomo embora considerasse o átomo neutro em sua totalidade devido ao balanço de cargas.
C
Ernest Rutherford demonstrou que a massa do átomo concentrava-se no núcleo que era incrivelmente pequeno.
D
Niels Bohr introduziu o conceito de quantização das órbitas do elétron no átomo por meio dos números quânticos e descreveu as órbitas elípticas para os elétrons.
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UFT 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O peróxido de hidrogênio se decompõe lentamente segundo a reação:


Na presença do íon brometo (Br- ), a decomposição ocorre rapidamente segundo as reações:

As reações vistas podem ser demonstradas graficamente a partir de um diagrama de energia potencial:


Em relação à decomposição do H2O2:

I. A reação sem catalisador acontece em apenas uma etapa e a reação com catalisador acontece em duas etapas, porém o produto formado é exatamente o mesmo.
II. E1 é a energia de ativação referente à decomposição do H2O2 na ausência de catalisador e E3 é a energia de ativação referente à decomposição do H2O2 na presença de catalisador.
III. E2 é a energia de ativação da etapa determinante da velocidade da reação catalisada pelo íon Br- .
IV. E4 é a variação de entalpia da reação, que é endotérmica.
V. No gráfico, os pontos identificados por (2), (3) e (5) correspondem à energia dos complexos ativados para as reações representadas.

Assinale a alternativa CORRETA.

A
Apenas as afirmativas I, II e V estão corretas.
B
Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas.
C
Apenas as afirmativas I, III e IV estão corretas.
D
Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.
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UFT 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A cromação é uma das técnicas utilizadas pelas indústrias de galvanoplastia que consiste na cobertura de peças metálicas pelo cromo com o objetivo de proteger e decorar a peça. Nesse processo, a peça metálica a ser cromada e que funciona como um dos eletrodos, é colocada em uma cuba eletrolítica contendo uma solução de Cr3+ e submetida à passagem de uma corrente elétrica durante certo tempo, até a peça adquirir uma fina camada de cromo na espessura desejada.

(Dados: massa molar do cromo = 52,00 g.mol-1 e constante de Faraday = 96500 C/mol).

Com relação a esse processo assinale a alternativa INCORRETA.

A
A peça a ser cromada representa o anodo na cuba eletrolítica.
B
Para a deposição de um mol de cromo é necessário três mols de elétrons.
C
A massa de cromo depositada pela passagem de uma corrente de 30 A, durante 965 segundos, é de 5,2 g.
D
A quantidade de massa de cromo depositada é proporcional à passagem de carga através da solução na célula eletrolítica.
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UFT 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O carbonato de cálcio pode ser dissolvido em água pela adição de gelo seco (dióxido de carbono sólido), o que produz o bicarbonato de cálcio em solução. O gás dissolvido pode ser removido por fervura da amostra. O processo de dissolução do carbonato de cálcio é representado pela equação a seguir.


Analise as afirmativas sobre o sistema no equilíbrio e marque a alternativa CORRETA.

A
A fervura da solução causa a precipitação de carbonato de cálcio.
B
A adição de água aumenta o valor da constante de equilíbrio.
C
A adição de cloreto de cálcio à mistura eleva o pH.
D
Se a concentração de bicarbonato triplicar, a constante de equilíbrio será seis vezes maior.
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UFT 2019 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

A química da origem da vida tem se revelado um desafio para os cientistas. Embora experimentos como o de Miller-Urey tenham sido capazes de produzir aminoácidos a partir de compostos inorgânicos em condições específicas, estes aminoácidos mostraram-se incapazes de produzir peptídeos em meio aquoso nas condições utilizadas. Agora, um grupo de pesquisadores foi capaz de sintetizar peptídeos diretamente de compostos que poderiam ter existido na atmosfera primordial da Terra. Matthew Powner, Pierre Canavelli e Saidul Islam utilizaram aminonitrilas e compostos como gás sulfídrico e ferrocianeto [ Fe(CN)6 3- ] para obter a ligação peptídica em água. A síntese de peptídeos em meio aquoso mediada por compostos de enxofre dá um passo adiante na pesquisa de química pré-biótica.

Analise as afirmativas e assinale a alternativa CORRETA.

A
O gás sulfídrico é um oxiácido monoprótico.
B
O número de oxidação do ferro no ferrocianeto é -3.
C
A ligação peptídica pertence ao grupo funcional amida e está presente em proteínas.
D
Nitrilas correspondem a um grupo funcional contendo nitrogênio no qual há uma ligação insaturada e um carbono hibridizado em sp2 .
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UFT 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A figura a seguir apresenta a tendência relativa de acidez de alguns compostos químicos:


Analise os dados apresentados na figura e assinale a alternativa CORRETA.

A
A acidez aumenta do HF em direção ao HI, na mesma coluna, devido ao efeito da eletronegatividade.
B
O HI é mais ácido que o H2S, devido ao I possuir menor raio atômico que o S.
C
A acidez aumenta do CH4 em direção ao HF, na mesma camada, pois segue a mesma tendência de raio atômico.
D
O HF é mais ácido que a NH3 devido à maior eletronegatividade do F quando comparada ao N.
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UFT 2019 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

A tabela apresenta as constantes físicas de alguns cicloalcanos:


Com relação aos compostos apresentados na tabela, assinale a alternativa INCORRETA.

A
O ciclopropano é um gás à temperatura ambiente (25 ºC).
B
O ponto de ebulição varia de acordo com o número de átomos de carbono.
C
Os cicloalcanos de 4 a 8 átomos de carbono são líquidos à temperatura ambiente (25 ºC).
D
A conformação adotada pelo anel dos cicloalcanos afeta diretamente o ponto de fusão.
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UFT 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A quantidade de lixo eletrônico – resíduo de tecnologia como circuitos impressos e telefones móveis – teve um crescimento significativo na última década atingindo 40 milhões de toneladas por ano mundialmente. Parte deste lixo eletrônico é composto por metais preciosos (como o ouro), o que tem levantando a possibilidade de reciclagem. Do total de lixo eletrônico descartado, 30% é composto de metais e ligas metálicas, sendo o restante composto por materiais não metálicos e 300 ppm (partes por milhão) é composto por ouro. Uma das propostas para recuperação do ouro descartado é o tratamento com tiossulfato o qual apresenta elevada especificidade para o ouro. A equação química da reação é demonstrada a seguir. (Densidade dos materiais não metálicos = 2,0 g/cm3 ; massa molar do tiossulfato = 112 g.mol-1 , massa molar do ouro = 196,97 g.mol-1 )



Analise as afirmativas em relação às informações:

I. Na reação demonstrada, o ouro é o agente redutor e o tiossulfato o agente oxidante.
II. É possível afirmar que são descartados anualmente 12 mil toneladas de ouro no lixo eletrônico.
III. A massa de material não metálico descartado anualmente é 1.000 vezes superior à massa de ouro descartada no mesmo período.
IV. Um volume de 14 milhões de metros cúbicos (m3 ) de materiais não metálicos são descartados anualmente no lixo eletrônico.
V. Seriam necessários 6,82 mil toneladas de tiossulfato para tratar a massa de ouro descartada no lixo eletrônico.

Assinale a alternativa CORRETA.

A
Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.
B
Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.
C
Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas.
D
Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
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UFT 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A quantização da energia do elétron por Bohr e a introdução da função de onda do elétron (a função ‘Ψ’) pelo físico Erwin Schrödinger no modelo atômico de Bohr permitiram a descrição da estrutura eletrônica do átomo em termos de números quânticos.

Analise as afirmativas a seguir em relação aos números quânticos:


I. o número quântico principal corresponde aos níveis de energia do elétron e também é chamado por uma letra de acordo com o nível (K, L, M...).

II. os elementos representativos na tabela periódica possuem sua distribuição eletrônica terminando nos subníveis s e p, enquanto os elementos de transição interna terminam sua distribuição eletrônica no subnível d e os elementos de transição completam sua distribuição eletrônica no subnível f .

III. o número quântico de spin descreve o momento magnético do elétron.

IV. o número quântico magnético descreve o orbital e é a causa do ferromagnetismo das substâncias.

V. os quatro números quânticos somente assumem valores inteiros.


Assinale a alternativa CORRETA.

A
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
B
Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
C
Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.
D
Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.
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UFT 2019 - Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Sobre a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), é CORRETO afirmar que:

A
no anodo ocorre a redução do cloreto e no catodo ocorre a oxidação do íon de sódio.
B
no catodo ocorre a redução do cloreto e no anodo ocorre a oxidação do hidrogênio presente na molécula de água.
C
no catodo ocorre a oxidação do oxigênio da água e no anodo ocorre a redução do hidrogênio presente na molécula de água.
D
no anodo ocorre a oxidação do cloreto e no catodo ocorre a redução do hidrogênio presente na molécula de água.
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UFT 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Analise as afirmativas a seguir em relação à cinética química:


I. o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade da reação.

II. quanto maior a área de contato entre as fases dos reagentes, maior será a velocidade da reação.

III. quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação.

IV. o aumento da temperatura do sistema diminui a velocidade da reação.

V. o uso de catalisador diminui a energia de ativação e, portanto, aumenta a velocidade de uma reação.


Assinale a alternativa CORRETA.

A
Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
B
Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.
C
Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.
D
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
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UFT 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um estudante, com o objetivo de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (C8O2H7CO2H) em um comprimido de aspirina, optou pelo método da titulação ácido-base indireta. Para este propósito, ele dissolveu um comprimido de 500 mg em 20 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração de 0,25 mol/L, e o excesso foi titulado com ácido sulfúrico (H2SO4), também 0,25 mol/L, gastando 5 mL do ácido para atingir o ponto de equivalência.

As reações envolvidas no processo são:

C8O2H7CO2H (aq) + NaOH (aq)  → C8O2H7CO2Na (aq) + H2O (l) 
H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq)  → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)


Dada a massa molar do ácido acetilsalicílico = 180 g/mol.

O teor (percentual em massa) de ácido acetilsalicílico encontrado pelo estudante no comprimido de aspirina foi de 

A
80%.
B
85%.
C
90%.
D
95%.
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UFT 2019 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

O benzeno é um composto aromático que pode ser utilizado na síntese de várias substâncias químicas diferentes, dependendo do tipo de reação e dos reagentes empregados. As reações a seguir são típicas de compostos aromáticos:




A partir da análise das reações apresentadas, assinale a alternativa CORRETA.

A
O clorobenzeno é produzido através de uma reação de halogenação na presença de um ácido de Brønsted-Lowry.
B
O nitrobenzeno é produzido através de uma reação de nitração na presença de um ácido inorgânico.
C
O tolueno é produzido através de uma reação de acilação Friedel-Crafts na presença de um ácido de Lewis.
D
A acetofenona é produzida através de uma reação de acilação Friedel-Crafts na presença de um ácido de Arrhenius.