Questõesde UFRGS sobre Química

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UFRGS 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Nos compostos H2SO4, KH, H2, H2O2, NaHCO3, o número de oxidação do elemento hidrogênio é, respectivamente,

A
+1, -1, 0, +1, +1.
B
+1, +1, +1, 0, +1.
C
+1, -1, 0, +2, +1.
D
-1, -1, +1, +1, -1
E
-1, +1, 0, +1, +2.
3457d0d7-f9
UFRGS 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

X 1s2 2s2 2p6 3s1
Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z 1s2 2s2 2p6

A respeito desses elementos, pode-se afirmar que

A
X e Y tendem a formar ligação iônica.
B
Y e Z tendem a formar ligação covalente.
C
X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z.
D
dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si.
E
dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si.
345ce738-f9
UFRGS 2017 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Qual a fórmula molecular do hidrocarboneto que possui 1/6 em massa de hidrogênio na sua composição?

A
C4H8.
B
C4H10.
C
C4H8O.
D
C5H12.
E
C6H6.
3460caea-f9
UFRGS 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A hidrazina (N2H4) é usada como combustível para foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre cloramina e amônia, apresentada abaixo.

NH2Cl + NH3 → N2H4 + HCl

Assinale a alternativa que apresenta a massa de hidrazina que pode ser obtida pela reação de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia.

A
5,00 g.
B
6,21 g.
C
10,00 g.
D
20,00 g
E
32,08 g.
344900eb-f9
UFRGS 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

A massa atômica de alguns elementos da tabela periódica pode ser expressa por números fracionários, como, por exemplo, o elemento estrôncio cuja massa atômica é de 87,621, o que se deve

A
à massa dos elétrons.
B
ao tamanho irregular dos nêutrons.
C
à presença de isótopos com diferentes números de nêutrons.
D
à presença de isóbaros com diferentes números de prótons.
E
à grande quantidade de isótonos do estrôncio.
34436bb6-f9
UFRGS 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

No planeta Qo’noS, os elementos químicos são idênticos aos nossos, com nomes diferentes. Os cientistas desse planeta acabaram de descobrir um elemento por eles denominado incognitum, que tem, entre suas características:

-tendência a perder dois elétrons ao formar compostos;
- núcleo com quantidade muito maior de nêutrons em relação aos prótons.

Incognitum corresponde ao elemento

A
Sc.
B
Ba.
C
Nb.
D
Ca.
E
Se.
343dec7d-f9
UFRGS 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Observe o gráfico e a tabela abaixo, que representam a curva de solubilidade aquosa (em gramas de soluto por 100 g de água) do nitrato de potássio e do nitrato de sódio em função da temperatura.





Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.

A curva A diz respeito ao ........ e a curva B, ao ........ . Considerando duas soluções aquosas saturadas e sem precipitado, uma de KNO3 e outra de NaNO3, a 65 °C, o efeito da diminuição da temperatura acarretará a precipitação de ........ .

A
nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de potássio
B
nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de sódio
C
nitrato de sódio – nitrato de potássio – nitrato de sódio
D
nitrato de sódio – nitrato de potássio – ambas
E
nitrato de potássio – nitrato de sódio – ambas
3453db21-f9
UFRGS 2017 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Quando tetracloreto de carbono, água e hexano são, nessa sequência, adicionados em uma proveta, é formada uma mistura trifásica com tetracloreto de carbono na fase inferior, água na fase do meio e hexano na fase superior. Quando a ordem de adição é modificada para CCl4, hexano e água, formase uma mistura bifásica. Considere as afirmações abaixo, a respeito desses solventes.

I - A polaridade do CCl4 é elevada, dada a alta eletronegatividade do cloro e do número de átomos de cloro, tornando-o miscível com a água.
II - Uma das fases, na mistura bifásica, é constituída de hexano e tetracloreto de carbono; a outra, de água.
III- Um litro de água apresenta uma massa maior que um litro de hexano.

Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas II e III.
E
I, II e III.
344e120d-f9
UFRGS 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O gálio (Ga) é um metal com baixíssimo ponto de fusão (29,8 °C). O cromo (Cr) é um metal usado em revestimentos para decoração e anticorrosão, e é um importante elemento constituinte de aços inoxidáveis. O potássio e o césio são metais altamente reativos.

Assinale a alternativa que apresenta os átomos de césio, cromo, gálio e potássio na ordem crescente de tamanho.

A
Ga < Cr < K < Cs.
B
Cs < Cr < K < Ga.
C
Ga < K < Cr < Cs.
D
Cr < Cs < K < Ga.
E
Ga < Cs < Cr < K.
34396e32-f9
UFRGS 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Por questões econômicas, a medalha de ouro não é 100% de ouro desde os jogos de 1912 em Estocolmo, e sua composição varia nas diferentes edições dos jogos olímpicos. Para os jogos olímpicos de 2016, no Rio de Janeiro, a composição das medalhas foi distribuída como apresenta o quadro abaixo.


Considerando que as três medalhas tenham a mesma massa, assinale a alternativa que apresenta as medalhas em ordem crescente de número de átomos metálicos na sua composição.

A
Medalha de bronze < medalha de ouro < medalha de prata.
B
Medalha de bronze < medalha de prata < medalha de ouro
C
Medalha de prata < medalha de ouro < medalha de bronze.
D
Medalha de prata < medalha de bronze < medalha de ouro.
E
Medalha de ouro < medalha de prata < medalha de bronze.
e794d619-af
UFRGS 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Qualquer substância pode ser encontrada nos estados (ou fases) sólido (S), líquido (L) ou gasoso (G), dependendo das condições de pressão (p) e temperatura (T) a que está sujeita. Esses estados podem ser representados em um gráfico p x T, conhecido como diagrama de fases, como o mostrado na figura abaixo, para uma substância qualquer.



As regiões de existência de cada fase estão identificadas por (S), (L) e (G), e os pontos a, b, c e d indicam quatro estados distintos de (p,T). Considere as seguintes afirmações.


I - A substância não pode sublimar, se submetida a pressões constantes maiores do que pa.

II - A substância, se estiver no estado b, pode ser vaporizada por transformações isotérmicas ou isobáricas.

III- A mudança de estado c d é isobárica e conhecida como solidificação. Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e III.
E
I, II e III.
e79150e4-af
UFRGS 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Considere que certa quantidade de gás ideal, mantida a temperatura constante, está contida em um recipiente cujo volume pode ser variado.

Assinale a alternativa que melhor representa a variação da pressão (p) exercida pelo gás, em função da variação do volume (V) do recipiente.

A

B

C

D

E

e305c66a-ba
UFRGS 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Quando se monitoram as concentrações na reação de dimerização do NO2, 2 NO2 ⇋ N2O4, obtém-se a seguinte tabela (concentrações em mol L – 1)



Qual o valor de x em mol L–1 e qual o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações?

A
x = 0,4; KC = 5
B
x = 0,4; KC = 1
C
x = 0,8; KC = 2
D
x = 1,6; KC = 5
E
x = 2,0; KC = 4
e2ffd690-ba
UFRGS 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O leite “talhado” é o resultado da precipitação das proteínas do leite (caseína), quando o seu pH for igual ou menor que 4,7.


Qual das soluções abaixo levaria o leite a talhar?

A
NaOH (0,01mol L-1).
B
HCl (0,001 mol L-1 ).
C
CH3COOH (0,01 mmol L-1).
D
NaCl (0,1 mmol L-1 ).
E
NaHCO3 (0,1 mol L-1 ).
e30baa7d-ba
UFRGS 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons.


I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

II - Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo.

III- A reação de oxidação ocorre no cátodo.


Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e II.
E
I, II e III.
e2f117d4-ba
UFRGS 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere a reação de hidrogenação do ciclopenteno, em fase gasosa, formando ciclopentano, e a tabela de entalpias de ligação, mostradas abaixo.



Qual será o valor da entalpia da reação de hidrogenação do ciclopenteno em kJ/mol?

A
- 265
B
- 126.
C
+ 126.
D
+ 265.
E
+ 335.
e2fa977f-ba
UFRGS 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

De acordo com a teoria das colisões, para ocorrer uma reação química em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas reagentes, com energia suficiente e com orientação adequada.

Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das colisões.


I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas.

II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões.

III- Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer.


Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e II.
E
I, II e III.
e2f506ad-ba
UFRGS 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10 –5 mol L –1 s –1.


N2O5(g) → N2O4(g) + 1/2 O2(g)


Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N2O5 será de

A
8,5 mmol L –1.
B
51 mmol L –1 .
C
85 mmol L –1 .
D
17 mol L –1 .
E
51 mol L –1 .
e2e4a796-ba
UFRGS 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um copo de 200 mL de leite semidesnatado possui a composição nutricional abaixo.



A concentração em g L-1 de cátions de metal alcalino, contido em 1 L de leite, é

A
0,10.
B
0,24.
C
0,50.
D
1,20.
E
1,70.
e2e0ef78-ba
UFRGS 2019 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

A reação de hidrólise alcalina, mostrada abaixo, é um processo utilizado para a reciclagem química do PET - poli(tereftalato de etileno), um poliéster.



Os produtos gerados nessa reação são

A


B


C


D


E