Questõesde UFPA sobre Química

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UEPA 2011, UEPA 2011, UFPA 2011 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Sobre as características peculiares de um composto orgânico que apresenta:


I. reatividade com NaHCO3, liberando gás;

II. reatividade com CH3OH, em meio ácido;

III. em meio aquoso apresenta pH menor que 7.


A partir dessas informações, pode-se dizer que este composto pertence à função orgânica:

A
Alcoóis.
B
Aminas.
C
Ésteres.
D
Alcanos.
E
Ácidos Carboxílicos.
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UEPA 2011, UEPA 2011, UFPA 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Em um recipiente contendo solução aquosa 0,100 molar de CuSO4, são introduzidas duas chapas de cobre de um mesmo lote. Uma das chapas (X) é ligada ao pólo positivo de uma bateria; a outra chapa (Y) é ligada ao pólo negativo da mesma bateria. Durante a eletrólise não se observa desprendimento gasoso. A partir dessa informação, qual a única afirmação FALSA?

A
A massa da chapa X aumenta com o prosseguimento da eletrólise.
B
Sobre a chapa Y, ocorre a reação Cu+2 (aq) + 2 e- → Cu ( s ).
C
A concentração de Cu+2 em solução não se altera com a eletrólise.
D
Para a chapa X, migram os íons sulfato porque ela é ânodo.
E
A massa de cobre que se deposita numa das chapas é proporcional à corrente drenada da bateria.
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UEPA 2011, UEPA 2011, UFPA 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O conjunto de duas células eletrolíticas em series é ligado a um gerador de corrente contínua, conforme as informações:

1. A primeira célula (I) contém uma solução de AgNO3 entre dois eletrodos de prata;

2. A segunda (II) contém uma solução de um único sal de ouro (onde o nox do ouro é desconhecido) entre dois eletrodos de ouro.

Deixando a corrente passar durante certo tempo por este conjunto, observa-se que no catodo da célula (I) são depositados 1,079 g de prata, enquanto no catodo de célula (II) são depositados 0,657 g de ouro. Sabendo que no cátodo de cada célula ocorre somente um tipo de reação, qual das opções a seguir contém a afirmação FALSA em relação aos procedimentos e informações relacionados com a questão?

Dados: (1F = 96.500C).

A
A carga correspondente à eletrolise acima é igual a 1 x 10 – 2 Faradays.
B
A deposição catódica de 1 mol de prata, a partir de uma solução de AgNO3, corresponde ao consumo, no catodo, de 1 mol de elétrons provenientes do circuito metálico.
C
A deposição catódica de 1 mol de ouro, a partir da solução da célula (II), corresponde ao consumo, no catodo, de 1 mol de elétrons proveniente do circuito metálico.
D
O numero de oxidação do ouro no sal contido na célula (II) é igual a + 3.
E
A perda de massa do anodo de ouro é de 1/3 x 10 – 2 mol.