Questõesde UFGD sobre Química

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UFGD 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

No modelo atômico da mecânica quântica, os elétrons são descritos por quatro diferentes números quânticos: número quântico principal; número quântico secundário; número quântico magnético; número quântico de spin. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os significados físicos desses números.

A
tamanho do átomo; probabilidade de encontrar o elétron; magnetismo do átomo; rotação do elétron em torno de si mesmo.
B
raio nuclear; região de probabilidade; magnetismo do átomo e rotação do elétron em torno do átomo.
C
atração dos elétrons pelo núcleo; forma plana da região que o elétron ocupa; magnetismo do átomo; rotação do elétron em torno do núcleo.
D
nível principal de energia do elétron; forma espacial da região que o elétron ocupa; orientação espacial do orbital atômico e rotação do elétron em torno do si mesmo.
E
energia do elétron; forma espacial do orbital molecular; orientação espacial do orbital; rotação do elétron em torno de si mesmo.
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UFGD 2010 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Assinale a alternativa que mostra a estrutura que representa corretamente o (S)-2-butanol.

A
imagem-033.jpg
B
imagem-034.jpg
C
imagem-035.jpg
D
imagem-036.jpg
E
CH3CH2CH2CH2OH
133fec48-e4
UFGD 2010 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Assinale a alternativa que apresenta a substância química com menor ponto de ebulição.

A
CH3COOH
B
NaCl
C
CH3CH2OH
D
CH3CH2CH3
E
H2O
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UFGD 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Sódio metálico reage violentamente com água, resultando em hidróxido de sódio e hidrogênio, conforme a seguinte equação química:

Na0 + H2O imagem-037.jpg NaOH + 1/2 H2

Assinale a alternativa que apresenta a classe de reação na qual se enquadra essa transformação.

A
Reação de dupla troca.
B
Reação iônica.
C
Reação de complexação.
D
Reação de polimerização.
E
Reação de oxirredução.
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UFGD 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

O estado mais simples da matéria é um gás. Sobre o comportamento de um sistema gasoso, leia as seguintes afirmações.

I. Gases são facilmente compressíveis, preenchem o espaço disponível e suas moléculas possuem movimento caótico incessante.
II. A energia cinética média das moléculas de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
III. A pressão de um gás é o resultado das colisões das moléculas com as paredes do recipiente.
IV. As moléculas se movimentam sem colidirem com as paredes do recipiente que as contém.

Assinale a alternativa que apresenta informações corretas.

A
I, apenas.
B
II, apenas.
C
I e II, apenas.
D
I, II e III, apenas.
E
II, III e IV, apenas.
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UFGD 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Dentro do período apresentado a seguir, a primeira energia de ionização aumenta do Sódio para o Cloro.

imagem-032.jpg

No entanto, apresenta duas exceções: o Alumínio e o Enxofre. A diminuição da energia de ionização do fósforo para o enxofre pode ser explicada pelo fato de

A
os elétrons no Enxofre estarem mais próximos do núcleo que os do Fósforo.
B
existir um elétron emparelhado no subnível 3p do Enxofre provocando maior repulsão.
C
o aumento do número de elétrons tornar mais fácil a sua remoção do átomo.
D
o último elétron do Enxofre possuir mais energia que o do Fósforo.
E
o átomo de Enxofre ser instável a temperatura ambiente.