Questões UFGD 2010 sobre Química | Pratique com o Prisma

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UFGD 2010 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Em algumas regiões do Mato Grosso do Sul, a água pode possuir uma elevada dureza. São consideradas águas duras aquelas com alta concentração de

A

sais de ferro.

B

sais de magnésio e cálcio.

C

sais de ferro e manganês.

D

sais de alumínio e vanádio.

E

sais de alumínio e cromo.

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UFGD 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Nos países que costumam ter um inverno rigoroso, adicionam-se anticongelantes à água do radiador dos automóveis para impedir que a expansão de volume que acompanha o congelamento da água rompa os alvéolos do radiador. Do ponto de vista crioscópico, seriam ótimos anticongelantes sais como MgCl₂ ou CaCl₂, que, em soluções aquosas a 30% em massa, congelam em torno de -50ºC. No entanto, essas soluções são inconvenientes porque corroem o motor. Alternativamente, empregam-se, como solutos, etanol, glicerina ou etilenoglicol, e se obtêm soluções que congelam entre -10 e -25ºC. Calcule a massa de glicerina (C₃H₈O₃) que deve ser adicionada por quilo de água para que a solução só comece a se solidificar a -10ºC.

Dado: K_c= 1,86ºC/molal

A

109 g.

B

290 g.

C

494,6 g.

D

310 g.

E

50 g.

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UFGD 2010 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Um nuclídeo emite sucessivamente uma partícula alfa (α) seguida de uma emissão beta (ß) e, novamente, uma emissão alfa (α). Este nuclídeo radioativo possui número atômico 70 e número de massa 173. Ao final, o átomo que encerra esta série de emissões terá em seu núcleo

A

98 nêutrons.

B

90 prótons.

C

230 nêutrons.

D

110 prótons.

E

105 nêutrons.

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UFGD 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

O estado mais simples da matéria é um gás. Sobre o comportamento de um sistema gasoso, leia as seguintes afirmações.

I. Gases são facilmente compressíveis, preenchem o espaço disponível e suas moléculas possuem movimento caótico incessante.
II. A energia cinética média das moléculas de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
III. A pressão de um gás é o resultado das colisões das moléculas com as paredes do recipiente.
IV. As moléculas se movimentam sem colidirem com as paredes do recipiente que as contém.

Assinale a alternativa que apresenta informações corretas.

A

I, apenas.

B

II, apenas.

C

I e II, apenas.

D

I, II e III, apenas.

E

II, III e IV, apenas.

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UFGD 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Sódio metálico reage violentamente com água, resultando em hidróxido de sódio e hidrogênio, conforme a seguinte equação química:

Na0 + H₂O NaOH + 1/2 H₂

Assinale a alternativa que apresenta a classe de reação na qual se enquadra essa transformação.

A

Reação de dupla troca.

B

Reação iônica.

C

Reação de complexação.

D

Reação de polimerização.

E

Reação de oxirredução.

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UFGD 2010 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Assinale a alternativa que apresenta a substância química com menor ponto de ebulição.

A

CH₃COOH

B

NaCl

C

CH₃CH₂OH

D

CH₃CH₂CH₃

E

H₂O

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UFGD 2010 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Assinale a alternativa que mostra a estrutura que representa corretamente o (S)-2-butanol.

A

B

C

D

E

CH₃CH₂CH₂CH₂OH

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UFGD 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Dentro do período apresentado a seguir, a primeira energia de ionização aumenta do Sódio para o Cloro.

No entanto, apresenta duas exceções: o Alumínio e o Enxofre. A diminuição da energia de ionização do fósforo para o enxofre pode ser explicada pelo fato de

A

os elétrons no Enxofre estarem mais próximos do núcleo que os do Fósforo.

B

existir um elétron emparelhado no subnível 3p do Enxofre provocando maior repulsão.

C

o aumento do número de elétrons tornar mais fácil a sua remoção do átomo.

D

o último elétron do Enxofre possuir mais energia que o do Fósforo.

E

o átomo de Enxofre ser instável a temperatura ambiente.

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UFGD 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

No modelo atômico da mecânica quântica, os elétrons são descritos por quatro diferentes números quânticos: número quântico principal; número quântico secundário; número quântico magnético; número quântico de spin. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os significados físicos desses números.

A

tamanho do átomo; probabilidade de encontrar o elétron; magnetismo do átomo; rotação do elétron em torno de si mesmo.

B

raio nuclear; região de probabilidade; magnetismo do átomo e rotação do elétron em torno do átomo.

C

atração dos elétrons pelo núcleo; forma plana da região que o elétron ocupa; magnetismo do átomo; rotação do elétron em torno do núcleo.

D

nível principal de energia do elétron; forma espacial da região que o elétron ocupa; orientação espacial do orbital atômico e rotação do elétron em torno do si mesmo.

E

energia do elétron; forma espacial do orbital molecular; orientação espacial do orbital; rotação do elétron em torno de si mesmo.

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