Questões UFAC sobre Química | Pratique com o Prisma

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UFAC 2009 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O gráfico abaixo mostra a curva de aquecimento para o clorofórmio, usualmente utilizado como solvente para lipídeos.

Analisando a curva, observa-se que: (a) a temperatura de fusão; (b) a temperatura de ebulição; (c) o estado físico do clorofórmio nos segmentos A e D, são respectivamente:

A

60 °C , −60 °C, sólido e gás.

B

−60 °C, 60 °C, sólido e líquido.

C

−60 °C, 60 °C, sólido e mudança de líquido para gás.

D

60 °C , −60 °C, líquido e gás.

E

−60 °C, 60 °C, líquido e mudança de líquido para gás.

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UFAC 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Durante a Primeira Guerra Mundial, um bloqueio naval britânico impediu, estrategicamente, a remessa de salitre-do-chile para a Alemanha. Esse material, vindo de uma região desértica do norte do Chile, era partida para produção de explosivos, pois contém nitrato de sódio (NaNO₃) , e era também responsável por dois terços da fabricação de fertilizantes no mundo, o que poderia prejudicar a produção de alimentos à época. A solução para tais problemas foi encontrada pelos trabalhos dos químicos alemães Fritz Haber e Carl Bosch, através de um processo onde são usados o nitrogênio atmosférico e o gás hidrogênio para produzir amoníaco (NH₃), de forma economicamente viável, para a substituição do salitre. A equação química que representa esse processo é:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2 NH3(g); ΔH < 0

Contudo, considerando em um determinado instante que o sistema esteja em equilíbrio, a produção de amoníaco será aumentada se:

A

A temperatura do sistema for diminuída.

B

Um catalisador for adicionado.

C

A pressão do sistema for constante.

D

Diminuir a quantidade de nitrogênio.

E

O volume do sistema for aumentado.

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UFAC 2010 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Em laboratório, determinações simples como a temperatura de fusão e ebulição de uma substância são parâmetros que podem ajudar muito na identificação de amostras. Quando essas informações são associadas a outras propriedades elementares, como a solubilidade ou mesmo a miscibilidade em determinados solventes, o resultado da análise se torna mais confiável. Nesse sentido, de uma maneira geral, as substâncias polares possuem mais afinidade por outras polares e, por outro lado, as apolares por apolares. Essas propriedades são muito úteis na química orgânica, principalmente para comparar substâncias da mesma função e com diferentes tamanhos de cadeia carbônica.

A tabela a seguir, mostra as propriedades de cinco amostras enumeradas de I a V.

Considerando as substâncias: etanol, 2-propanol, n-hexano, n-heptano e n-octano, a opção que apresenta a identificação correta das amostras, na ordem de I a V, é:

A

etanol, n-hexano, 2-propanol, n-heptano e n-octano.

B

n-heptano, etanol, n-hexano, 2-propanol e n-octano.

C

etanol, 2-propanol, n-hexano, n-heptano e n-octano.

D

n-hexano, 2-propanol, n-octano, etanol e n-heptano.

E

n-hexano, 2-propanol, n-heptano, etanol e n-octano.

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UFAC 2010 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande poder de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado para gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito grande relacionar a importância e as aplicações dessas valiosas substâncias que não somente os químicos possuem acesso.

De acordo com o texto, a seqüência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:

A

H₂SO₄, H₃PO₃, HCl, H₂F e H₃BO_3.

B

H₂SO₄, H₃PO₄, HCl, HF e H₃BO₄.

C

H₂SO₃, H₃PO_3, H₂Cl, H₂F e H₃BO₃.

D

H₂SO_4,H₃PO₄, HCl, H₂F e H₃BO₃.

E

H₂SO_4,H₃PO₄, HCl, HF e H₃BO₃.

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UFAC 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, conforme equação química a seguir:

2NaOH (aq) + Cl₂(g) → NaClO(aq) + H₂O(1)

Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:

A

A equação química está balanceada.

B

O número de oxidação do elemento cloro no hipoclorito de sódio é +1.

C

Na substância cloro gasoso o número de oxidação do cloro é -1.

D

No cloreto de sódio, outro produto da reação, o elemento cloro tem número de oxidação -1.

E

Para cada 1 mol de NaOH que reage completamente, será produzido 0,5 mol de hipoclorito de sódio.

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UFAC 2010 - Química

Em novembro de 1783, na presença do rei Luís XVI e da rainha Maria Antonieta, foi realizado em Paris o primeiro vôo tripulado em um balão inflado com ar quente. Poucos dias depois, em dezembro do mesmo ano, o químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746 – 1823), famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo usando um gás muito mais leve que o ar – o hidrogênio, recém descoberto à época. Mesmo apresentando grande risco de explosão, porque esse gás é altamente inflamável, a aventura teve sucesso e o hidrogênio ainda foi usado por mais de 150 anos.
Imaginando-se que, para geração do hidrogênio, Charles usou cerca de 240,0 litros de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 12 mol.L^-1e 80,64 kg de ferro metálico puro, através da reação química representada pela equação:

Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCI₂(aq) + H₂(g)

Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:

A

3.000 L.

B

5.000 L.

C

15.000 L.

D

35.000 L.

E

70.000 L.

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UFAC 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A água oxigenada comercial, uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio H₂O₂, é um poderoso oxidante que devido a essa propriedade possui diversos usos, como por exemplo: no clareamento de cabelos, como agente antisséptico, na medicina veterinária, no tratamento de acne, entre outros. Normalmente, a água oxigenada deve ser guardada em frascos escuros que não permitam a passagem de luz, pois o peróxido de hidrogênio se decompõe rapidamente na sua presença, segundo a reação:

O gráfico a seguir, apresenta o perfil da decomposição H₂O₂ de ao longo do tempo de um experimento realizado com água oxigenada.

Considerando a reação química e o gráfico apresentados, e ainda que o tempo inicial é igual a zero, é correto afirmar que:

A

No decorrer de 1.200 segundos, a decomposição H₂O₂ de foi de 1/4 da concentração inicial.

B

A decomposição do peróxido de hidrogênio é descrita por uma função afim.

C

No decorrer de 1.800 segundos, o módulo da velocidade média de decomposição de H₂O₂ foi de, aproximadamente, 0,02 mol.L^-1.min^-1.

D

O tempo de 1.800 segundos é referente à decomposição de um oitavo da quantidade inicial peróxido de hidrogênio.

E

Em 600 segundos, para cada litro de solução H₂O₂de decomposto, foram formados 0,40 mol de gás oxigênio.

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UFAC 2010 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

As sulfonamidas são fármacos sintéticos muito utilizados para tratar infecções por bactérias do tipo gram-positivas e gram- negativas. Essas substâncias são derivadas da p-amino benzeno sulfonamida, cuja estrutura é:

Algumas sulfonamidas podem ser potencialmente carcinogênicas e ainda podem causar efeitos colaterais, como reações alérgicas ou tóxicas em algumas pessoas.

Analisando-se os grupos funcionais presentes na p-amino benzeno sulfonamida, pode-se dizer que está presente a função:

A

Amina.

B

Amida.

C

Anilina.

D

Ácido carboxílico.

E

Sulfato.

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UFAC 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Um professor de química, em uma aula sobre ácidos e determinação de pH (potencial hidrogeniônico), resolveu diferenciar sua aula utilizando um rótulo de vinagre comercial, que continha a seguinte informação:

Concentração de ácido acético: 6,0% m/V.

Ao explicar que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (ácido etanóico), o professor deixou o seguinte questionamento valendo um ponto na média: “Qual o pH do vinagre?”

As seguintes informações foram fornecidas pelo professor:

Assim, ganhará o ponto o aluno que responder que o pH é aproximadamente:

A

7,0.

B

1,2.

C

2,4.

D

9,6.

E

5,0.

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UFAC 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Nos aparelhos portáteis modernos, usados com freqüência na atualidade, como filmadoras, computadores, máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, as baterias de íons de lítio vêm sendo cada vez mais utilizadas, porque possuem inúmeras vantagens frente a outros modelos, dentre eles as de níquel e cádmio e níquel metal hidreto. Além de armazenarem muito mais energia, as baterias de lítio proporcionam um tempo maior de uso sem recarga, são mais leves, não são afetadas pelo efeito memória e podem ser recarregadas sem a necessidade de esperar a descarga total. Isso sem falar que ainda diminuem o risco ambiental, principalmente quando comparadas às baterias que contém cádmio, que é um metal pesado que produz graves efeitos tóxicos aos organismos vivos, mesmo em concentrações muito pequenas.

A figura a seguir, ilustra um esquema do processo eletroquímico que ocorre nas baterias de íons de lítio.

Dessa forma, na descarga da bateria, as reações químicas nos dois pólos são:

Pólo Negativo:

Li_yC₆ (s) → C₆ (s) + y Li⁺ (solv.) + y e^-

Pólo Positivo:

Li_xCoO₂(s) + y li⁺ (solv.) + y e^- → li_x+yCoO₂(s)

Sobre tais reações, pode-se dizer que:

A

A substância LicCoCO₂ sofre oxidação.

B

A substância Li_yC₆ é agente redutor.

C

A reação do pólo positivo é uma oxidação e, portanto, ocorre no anodo da pilha.

D

A reação do pólo negativo é uma redução e, portanto, ocorre no catodo da pilha.

E

A reação do pólo negativo é uma oxidação e, portanto, ocorre no catodo da pilha.

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UFAC 2010 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A borracha natural, produzida principalmente a partir do látex de uma árvore originária da Amazônia brasileira, Hevea brasiliensis (seringueira), é um polímero natural da molécula do isopreno, cuja estrutura pode ser representada por:

A respeito dessa molécula, é correto afirmar que:

A

Possui quatro carbonos hibridizados da forma sp³ .

B

Possui quatro ligações do tipo sigma.

C

Possui fórmula molecular C₅H₆

D

Não possui carbonos com hibridização do tipo sp.

E

Não possui átomos de hidrogênio.

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UFAC 2008 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O etanoato de pentila está relacionado com o aroma da banana. A fórmula molecular deste flavorizante é:

A

B

C

D

E

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UFAC 2008 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Enquanto cozinhava em sua república, um estudante de Química deixou cair óleo no saleiro. Sabendo que o sal de cozinha não é solúvel em óleo, mas em água, o estudante realizou a recuperação do sal e do óleo seguindo os seguintes procedimentos:

A

adição de água, decantação e destilação.

B

adição de água, filtração e destilação.

C

dissolução, decantação e sublimação.

D

diluição, sedimentação e vaporização.

E

decantação, filtração e destilação.

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UFAC 2008 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Considerando os átomos abaixo, assinale a alternativa correta:

A

A e B são isótopos e C e D são isótonos.

B

B e C são isótopos e B e D são isóbaros.

C

B e C são isóbaros e B e D são isótonos.

D

C e D são isótopos e A e B são isótonos.

E

A e D são isótonos e B e C são isóbaros.

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UFAC 2008 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Classifique as seguintes moléculas em ordem decrescente de solubilidade em água:

A

IV, I, V, II, III.

B

III, II, I, V, IV.

C

IV, V, I, II, III.

D

I, V, II, III, IV.

E

III, II,V, I, IV.

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UFAC 2008 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere que a seguinte reação da fotossíntese esteja em equilíbrio em uma célula vegetal:

A diminuição da concentração de oxigênio nas redondezas da célula:

A

desloca o equilíbrio da esquerda para a direita, favorecendo a ocorrência da fotossíntese.

B

aumenta a concentração de gás carbônico nas redondezas da célula.

C

desloca o equilíbrio da esquerda para a direita, diminuindo a concentração de oxigênio.

D

aumenta a concentração de água.

E

não afetará o equilíbrio da reação.

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UFAC 2008 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considerando o diagrama abaixo, qual das alternativas abaixo representa respectivamente o valor da energia de ativação e da energia do complexo ativado? Como essa reação pode ser classificada considerando as trocas de calor com o ambiente? A reação hipotética está indicada a seguir:

A

150 J, 120 J, reação exotérmica.

B

60 J, 180 J, reação endotérmica.

C

60 J, 120 J, reação endotérmica.

D

60 J, 180 J, reação exotérmica.

E

150 J, 120 J, reação endotérmica.

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UFAC 2008 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A equação química que ocorre em uma pilha está indicada abaixo:

O potencial total para essa pilha é:

A

-0,42 V.

B

-1,10 V.

C

0,42 V.

D

0,76 V.

E

1,10 V.

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UFAC 2008 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

O açaí é uma fruta abundante na região Norte do país, intensivamente usada como fonte de alimentação devido ao seu alto teor energético e grande valor nutricional. Pesquisas recentes mostraram que na composição química do açaí são encontrados vários flavonóides com comprovada atividade antioxidante. A fórmula estrutural de uma dessas substâncias, a quercetina, é mostrada na figura a seguir:

Dentre os grupos funcionais presentes na molécula de quercetina temos:

A

fenol, cetona e aldeído.

B

ácido carboxílico, cetona e éter.

C

fenol, éter e cetona.

D

álcool, aromático e éter.

E

álcool, éster e cetona.

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UFAC 2008 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O aumento da concentração de na atmosfera, resultante da queima de combustíveis orgânicos, contribui para a intensificação do efeito estufa e o conseqüente aumento no aquecimento global do planeta. A 25 °C, a queima do etanol e do metano libera 1.400 kJ/mol e 900 kJ/mol de energia, respectivamente. A razão entre a quantidade de energia liberada por mol de emitido pela combustão do etanol e do metano são, respectivamente:

A

1.400 e 900 kJ/mol.

B

700 e 900 kJ/mol.

C

700 e 450 kJ/mol.

D

200 e 900 kJ/mol.

E

1.400 e 1.800 kJ/mol.

Questõesde UFAC sobre Química

O gráfico abaixo mostra a curva de aquecimento para o clorofórmio, usualmente utilizado como solvente para lipídeos. Analisando a curva, observa-se que: (a) a temperatura de fusão; (b) a temperatura de ebulição; (c) o estado físico do clorofórmio nos segmentos A e D, são respectivamente:

A borracha natural, produzida principalmente a partir do látex de uma árvore originária da Amazônia brasileira, Hevea brasiliensis (seringueira), é um polímero natural da molécula do isopreno, cuja estrutura pode ser representada por: A respeito dessa molécula, é correto afirmar que: