Questõesde UERJ sobre Química
Recentemente, cientistas conseguiram produzir hidrogênio metálico, comprimindo hidrogênio
molecular sob elevada pressão. As propriedades metálicas desse elemento são as mesmas dos
demais elementos do grupo 1 da tabela de classificação periódica.
Essa semelhança está relacionada com o subnível mais energético desses elementos, que
corresponde a:
Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem específica,
esse gás assume o comportamento de um gás ideal e apresenta as seguintes características:
Pressão = 1 atm
Temperatura = 300 K
Massa = 0,16 g
Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é:
UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER A QUESTÃO.
Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, reduzindo sua deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP também podem utilizar uma atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam microperfurações na sua superfície, conforme ilustrado abaixo.
Adaptado de exclusive.multibriefs.com.
Dentre os gases citados no texto, aquele que corresponde a uma substância composta é
simbolizado por :
UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER A QUESTÃO.
Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, reduzindo sua deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP também podem utilizar uma atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam microperfurações na sua superfície, conforme ilustrado abaixo.
Adaptado de exclusive.multibriefs.com.
Observe abaixo as fórmulas estruturais espaciais dos principais compostos do óleo de citronela,
produto empregado como repelente de mosquitos.
Considerando essas fórmulas estruturais, a quantidade de compostos que apresentam isômeros
espaciais geométricos é igual a:
Três teses sobre o avanço da febre amarela
NATHALIA PASSARINHO
Adaptado de bbc.com, 06/02/2018.
A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 106 g.mol−1
.
A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona
o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a:
A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 106 g.mol−1 . A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a:
Utilize as informações a seguir para responder à questão.
Cada mol de glicose metabolizado no organismo humano gera o equivalente a 3 000 kJ de
energia. A atividade da célula nervosa, em condições normais, depende do fornecimento
constante dessa fonte energética.
Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de 1500 m3
contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no interior do
galpão.
Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de segurança que indicam
o tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno.
Observe a tabela:
Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é igual a 0,9
g.mL−1
, o tempo máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no interior do galpão,
corresponde a:
Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de 1500 m3 contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no interior do galpão.
Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de segurança que indicam o tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno.
Observe a tabela:
Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é igual a 0,9 g.mL−1 , o tempo máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no interior do galpão, corresponde a:
O monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é
um gás extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fábricas de
automóveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transição, como o níquel,
na saída dos motores.
Observe a equação química que descreve o processo de degradação catalítica do monóxido
de carbono:
Com o objetivo de deslocar o equilíbrio dessa reação, visando a intensificar a degradação
catalítica do monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é:
O monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é um gás extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fábricas de automóveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transição, como o níquel, na saída dos motores.
Observe a equação química que descreve o processo de degradação catalítica do monóxido de carbono:
Com o objetivo de deslocar o equilíbrio dessa reação, visando a intensificar a degradação catalítica do monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é:
Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma solução fisiológica salina com
pH neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no
preparo dessa solução: HCl, NaCl, NaOH e NaHCO3
.
Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está indicada em:
Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma solução fisiológica salina com pH neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no preparo dessa solução: HCl, NaCl, NaOH e NaHCO3 .
Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está indicada em:
Considere um experimento em que uma enzima, cuja constante de Michaelis é igual a
9 x 10−3
milimol/L, foi incubada em condições ideais, com concentração de substrato
igual a 10−3
milimol/L. A velocidade de reação medida correpondeu a 10 unidades. Em
seguida, a concentração de substrato foi bastante elevada de modo a manter essa enzima
completamente saturada.
Neste caso, a velocidade de reação medida será, nas mesmas unidades, equivalente a:
Considere um experimento em que uma enzima, cuja constante de Michaelis é igual a 9 x 10−3 milimol/L, foi incubada em condições ideais, com concentração de substrato igual a 10−3 milimol/L. A velocidade de reação medida correpondeu a 10 unidades. Em seguida, a concentração de substrato foi bastante elevada de modo a manter essa enzima completamente saturada.
Neste caso, a velocidade de reação medida será, nas mesmas unidades, equivalente a:
Em uma das etapas do ciclo de Krebs, ocorre uma reação química na qual o íon succinato é
consumido. Observe a fórmula estrutural desse íon:
Na reação de consumo, o succinato perde dois átomos de hidrogênio, formando o íon
fumarato.
Sabendo que o íon fumarato é um isômero geométrico trans, sua fórmula estrutural
corresponde a:
Em uma das etapas do ciclo de Krebs, ocorre uma reação química na qual o íon succinato é consumido. Observe a fórmula estrutural desse íon:
Na reação de consumo, o succinato perde dois átomos de hidrogênio, formando o íon fumarato.
Sabendo que o íon fumarato é um isômero geométrico trans, sua fórmula estrutural corresponde a:
Na indústria de alimentos, a análise da composição dos ácidos carboxílicos não ramificados
presentes na manteiga é composta por três etapas:
- reação química dos ácidos com etanol, formando uma mistura de ésteres;
- aquecimento gradual dessa mistura, para destilação fracionada dos ésteres;
- identificação de cada um dos ésteres vaporizados, em função do seu ponto de ebulição.
O gráfico a seguir indica o percentual de cada um dos ésteres formados na primeira etapa da
análise de uma amostra de manteiga:
Na amostra analisada, está presente em maior quantidade o ácido carboxílico denominado:
Na indústria de alimentos, a análise da composição dos ácidos carboxílicos não ramificados presentes na manteiga é composta por três etapas:
- reação química dos ácidos com etanol, formando uma mistura de ésteres;
- aquecimento gradual dessa mistura, para destilação fracionada dos ésteres;
- identificação de cada um dos ésteres vaporizados, em função do seu ponto de ebulição.
O gráfico a seguir indica o percentual de cada um dos ésteres formados na primeira etapa da análise de uma amostra de manteiga:
Na amostra analisada, está presente em maior quantidade o ácido carboxílico denominado:
No interior do casco dos navios, existem tanques que podem ter seu volume preenchido
parcial ou totalmente com água do mar em função das necessidades de flutuabilidade.
Como os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo,
corrosão pelo contato com a água do mar, conforme a equação:
4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2
O3
(s)
Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado apresenta as seguintes
características:
Admita que, durante todo o processo de corrosão, o ar no interior do tanque esteve submetido
às CNTP, com comportamento ideal, e que apenas o oxigênio presente no ar foi consumido.
A massa de ferro, em quilogramas, consumida após o processo corrosivo foi igual a:
No interior do casco dos navios, existem tanques que podem ter seu volume preenchido parcial ou totalmente com água do mar em função das necessidades de flutuabilidade.
Como os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo, corrosão pelo contato com a água do mar, conforme a equação:
4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2 O3 (s)
Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado apresenta as seguintes características:
Admita que, durante todo o processo de corrosão, o ar no interior do tanque esteve submetido às CNTP, com comportamento ideal, e que apenas o oxigênio presente no ar foi consumido.
A massa de ferro, em quilogramas, consumida após o processo corrosivo foi igual a:
Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas disponíveis
continham, cada uma, 5 x 10−4mol de iodeto de potássio, sendo a dose prescrita por pessoa
de 33,2 mg por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando
1L de solução.
O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a dose diária
prescrita de iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a:
Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas disponíveis continham, cada uma, 5 x 10−4mol de iodeto de potássio, sendo a dose prescrita por pessoa de 33,2 mg por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando 1L de solução.
O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a dose diária prescrita de iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a:
A meia-vida é o parâmetro que indica o tempo necessário para que a massa de uma certa
quantidade de radioisótopos se reduza à metade de seu valor.
Considere uma amostra de 53I133, produzido no acidente nuclear, com massa igual a 2 g e
meia-vida de 20 h.
Após 100 horas, a massa dessa amostra, em miligramas, será cerca de:
A meia-vida é o parâmetro que indica o tempo necessário para que a massa de uma certa quantidade de radioisótopos se reduza à metade de seu valor.
Considere uma amostra de 53I133, produzido no acidente nuclear, com massa igual a 2 g e meia-vida de 20 h.
Após 100 horas, a massa dessa amostra, em miligramas, será cerca de:
A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio
na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em
que HB corresponde à hemoglobina.
HB + 4 O2 → HB(O2)
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Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10–4 L
de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:
1 x 105