Questõesde UEPB sobre Química

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Foram encontradas 119 questões
8c1fe902-6e
UEPB 2009 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Transformações Químicas, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Julgue as afirmativas a seguir:

I - A ausência de elementos químicos tóxicos, como os metais pesados, na estrutura da DBec, assegura que esta substância é inofensiva aos seres humanos.

II - A substância DBec pode ser utilizada em nebulizações por qualquer pessoa e em qualquer quantidade, até mesmo sem prescrição médica, devido a sua baixa solubilidade em água, único fator determinante para a concentração desta substância nos vapores expelidos.

III - A DBec possui em sua estrutura oxigênios de grupos ésteres e álcoois. Estes grupos são os principais responsáveis pela solubilidade desta substância em água

Está(ão) correta(s)

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A
todas
B
I e II
C
II e III
D
I e III
E
apenas a III
8d895803-6e
UEPB 2009 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Química Orgânica, Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Assinale a alternativa falsa:

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A
A DBec não apresenta anéis com sete carbonos em sua estrutura.
B
Existem carbonos assimétricos na estrutura da DBec. Portanto, esta substância apresenta atividade óptica
C
A DBec é uma substância de caráter predominantemente iônico, devido à presença do átomo de cloro em sua estrutura. Assim, quando a DBec é dissolvida em água ocorre a dissociação do cloro para a forma Cl - .
D
Os elementos químicos da DBec são todos de número atômico menor do que 20.
E
A DBec é considerada um composto de cadeia mista.
8ee9eab7-6e
UEPB 2009 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A formula estrutural e a massa molar da DBec são, respectivamente,

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A
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B
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C
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D
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E
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90495da9-6e
UEPB 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A DBec é um corticóide que é apresentado na forma tópica nasal. Isto é, é um medicamento que é consumido por ingestão pelas fossas nasais. A ingestão de um jato de DBec contém 50 µg do princípio ativo. Assim sendo, qual o volume aproximado de um jato para a solução saturada do medicamento?

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A
1 µL
B
500 µL
C
1000 µL
D
50 µL
E
100 µL
91acdfe7-6e
UEPB 2009 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas

Uma ligação iônica se dará entre um átomo que possui facilidade em doar elétron e um outro que facilmente capture este elétron. Considerando os átomos presentes na DBec, qual a alternativa que apresenta a ordem crescente de afinidade eletrônica?

A
Cl, O, C, H
B
H, C, O, Cl
C
O, C, H, Cl
D
H, C, Cl, O
E
O, H, Cl, C
930ca37b-6e
UEPB 2009 - Química - Cinética Química, Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Química Orgânica

A invertase e a zimase são proteínas que têm a função de

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A
gerar um subproduto volátil.
B
desnaturar os reagentes.
C
catalisar a reação.
D
hidrolisar os reagentes.
E
fornecer energia à reação.
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UEPB 2009 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Com base nas estruturas moleculares planas da glicose e da frutose, pode-se dizer que estes compostos podem ser denominados de isômeros

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A
trans.
B
ópticos.
C
de posição.
D
cis.
E
de função.
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UEPB 2009 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considerando uma produção de etanol combustível de 11,5 bilhões de litros e uma densidade desse líquido de 0,8 g/cm3 , qual a quantidade de matéria de glicose/frutose requerida para a produção de todo esse álcool? Considere a reação com 100 % de rendimento.

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A
1.1011 mol de glicose/frutose.
B
1.108 mol de glicose/frutose.
C
1.1012 mol de glicose/frutose.
D
1.1011 g de glicose/frutose.
E
1.1010 g de glicose/frutose.
973770cc-6e
UEPB 2009 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Um dos procedimentos para adulteração da gasolina é a adição de uma quantidade maior de etanol do que a permitida pela legislação. Os postos de distribuição de combustíveis são obrigados, quando pedido pelo cliente, que façam o teste para determinação do teor de álcool na gasolina, que se baseia na maior miscibilidade do etanol em solução salina do que em gasolina. Se forem adicionadas em uma proveta partes iguais de gasolina comercializada no Brasil e solução salina, quantas e quais fases serão observadas?

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A
Três fases, sendo uma de gasolina, outra de solução salina e outra de etanol.
B
Duas fases, sendo uma de gasolina com etanol e outra de solução salina com etanol.
C
Duas fases, sendo uma da gasolina e outra da solução salina com etanol.
D
Três fases, sendo uma de gasolina sem etanol, outra de gasolina com etanol e uma terceira de solução salina.
E
Uma fase, visto que o etanol vai evaporar quando misturado à solução salina e gasolina.
98989970-6e
UEPB 2009 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Grandes quantidades de metano são liberadas na atmosfera, produzidos, em grande parte, pelo consumo de combustíveis fósseis. Sabendo que em uma dada região da estratosfera as concentrações em quantidade de matéria de oxigênio excitado (O*) e de metano para obter como produto os radicais metila e hidroxila são, respectivamente, 10-5 e 100 µmol/L, qual das alternativas abaixo apresenta a velocidade de destruição do metano?

Dados: constante de velocidade k = 3.104 L.µmol -1 .mês-1

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A
3.104 µmol -1 .L-1 .mês-1
B
30 µmol -1 .L-1 .mês-1
C
300 µmol -1 .L-1 .mês-1
D
3 µmol -1 .L-1 .mês-1
E
30 mmol -1 .L-1 .mês-1
99f8e4c6-6e
UEPB 2009 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Um dos índices da qualidade do diesel e do biodiesel é a determinação do número de insaturações em suas moléculas. Quanto maior a quantidade de insaturações, maior é a degradabilidade, oxidação, do combustível. A técnica para determinação do índice de insaturação é denominada de índice de iodo. A reação se processa da seguinte maneira: o iodo molecular, de cor violeta, reage com os carbonos insaturados da molécula e produz uma ligação saturada, incolor. Qual das alternativas abaixo apresenta uma equação química adequada para esta reação?

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A

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B

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C

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D

Imagem 021.jpg

E

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9b60d387-6e
UEPB 2009 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Energias Químicas no Cotidiano, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considerando que a produção de biodiesel pela transesterificação deve ser conduzida por meio de uma reação que obedeça à Lei das proporções definidas, isto é, que sejam obedecidas as relações molares entre os reagentes e produtos, quais são os coeficientes estequiométricos da equação apresentada no texto 3?

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A
3, 3, 3, 1, 1.
B
3, 3, 3, 3.
C
1, 1, 1, 1.
D
3, 1, 1, 3, 1.
E
1, 3, 1, 3.
9cc33116-6e
UEPB 2009 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Como pode ser observado na equação química do texto 3, a glicerina é um dos subprodutos do processo de obtenção do biosiesel. Ela é um subproduto pois não é um composto de interesse para essa reação. Sabendo que a glicerina possui uma densidade bem mais elevada que o biodiesel, qual processo que pode ser conduzido para separação da mistura glicerina/biodiesel?

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A
Destilação fracionada.
B
Decantação.
C
Catação.
D
Condensação.
E
Eletrodeposição.
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UEPB 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considerando a equação química apresentada no texto 3, assinale a alternativa que descreve um procedimento para aumentar o rendimento da reação na produção de biodiesel.

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A
Extração da glicerina.
B
Substituição do etanol por dodecanol.
C
Aumento do volume do recipiente em que ocorre a reação.
D
Adição de glicerina.
E
Eliminação do catalisador.
9f93f5f3-6e
UEPB 2009 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O catalisador da reação apresentada no texto 3 é o hidróxido de potássio, um catalisador básico. Pode também ser utilizado um catalisador ácido, porém a sua presença no produto final promove um maior desgaste das partes do motor. Os dois catalisadores são adicionados em forma de solução. Entretanto, existe um outro grupo de catalisadores que possui uma grande eficiência na produção do biodiesel, mas que, atualmente, ainda tem um custo muito elevado em relação às outras duas espécies de catalisador. Uma outra diferença é que ele é adicionado na forma sólida enquanto a reação ocorre em solução. Portanto, este último catalisador pode ser classificado como

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A
heterogêneo.
B
homogêneo.
C
complexo ativado.
D
bioativador.
E
veneno.
a0fc636b-6e
UEPB 2009 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

O óleo diesel comercializado em grandes cidades é denominado de diesel “metropolitano” pois é utilizado em regiões com grandes frotas de automóveis com base neste combustível e que tenham condições climáticas desfavoráveis à dispersão dos gases da combustão. Sabendo que o limite máximo de enxofre no diesel “metropolitano” é de 500 ppm, e que o biodiesel não possui enxofre, qual deve ser a porcentagem mínima em volume de biodiesel adicionado ao diesel para que a norma de quantidade de enxofre seja obedecida se o óleo diesel puro possui 600 ppm de enxofre?

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A
25 %
B
80 %
C
20 %
D
75 %
E
2 %
a6b18682-6e
UEPB 2009 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

O gás hidrogênio e o gás oxigênio podem ser combinados em uma célula de combustível para produção de eletricidade, como nos veículos espaciais. O hidrogênio reage com o íon carbonato ( CO₃² ) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo. No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato. Apresente as semirreações balanceadas de oxidação e de redução, respectivamente, para a célula a combustível baseada em carbonato.

A
2CO₂ + O₂  +  4e-   ➜  2CO₃2-
         2H₂ + 2CO₃2-         ➜  2CO₂ + 2H₂O + 4 e-



B
2CO₂ + O₂    +    4e-  ➜  2CO₃2-
         H₂ + CO₃2-                 ➜   CO₂  +  H₂O  +  2 e-



C
H₂  +  CO₃2-                  ➜  CO₂  +  H₂O  +  2 e-
         2 CO₂  +  O₂  +  4e-     ➜  2CO₃2-



D
2H₂ + O₂ ➜ 2H₂O


E
H₂  +  CO₃2-                 ➜   CO₂  +  H₂O   +   e-
         CO₂   +   O₂   +   e-      ➜   CO₃2-
a26330de-6e
UEPB 2009 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Energias Químicas no Cotidiano, Transformações Químicas

A qualidade da gasolina, que determina quão suavemente ela queima, é medida pelo índice de octanagem, que é aumentada pela adição de insaturações e ramificações nas moléculas componentes do combustível. Qual dos processos abaixo pode melhorar a qualidade da gasolina em termos do índice de octanagem?

A
Hidrogenação catalítica.
B
Aromatização.
C
Combustão.
D
Halogenação.
E
Hidratação.
a3cd8545-6e
UEPB 2009 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Soluções e Substâncias Inorgânicas

A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação pois define perdas por evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais cidades brasileiras apresentadas na tabela devem possuir a maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina?

                                           Imagem 023.jpg

A
Moscou e Curitiba
B
Macapá e Miami
C
Macapá e João Pessoa
D
Curitiba e Belo Horizonte
E
Belo Horizonte e João Pessoa
a53ae88b-6e
UEPB 2009 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O gás hidrogênio é uma outra alternativa ao uso de combustíveis fósseis, além do etanol e do biodiesel, pois ao reagir com o gás oxigênio produz água e uma quantidade considerável de energia (242 KJ/mol). Qual é a representação adequada da equação química para esta reação, considerando a energia envolvida?

A
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B
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C
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D
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E
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