Questõesde UENP sobre Química

InícioTodas as questões
1
1
Foram encontradas 14 questões
77ce4f21-b1
UENP 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A equação química a seguir indica que há participação de gases na reação.


2C (sólido) + O2 (g) −→ 2CO(g)


Considere que, em um primeiro momento, a reação ocorra sem expansão de volume (volume constante) em um sistema fechado a 27 ◦C e que o valor do calor medido seja de 52600 cal.

Se essa mesma reação ocorrer a pressão constante, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o calor liberado, em cal.

(Dado: R = 2 cal/K)

A
44000
B
46000
C
48000
D
52000
E
54000
77c5a9a9-b1
UENP 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

A ingestão de bebidas alcoólicas em excesso pode levar a fortes dores de cabeça no dia seguinte, resultado da transformação do álcool etílico no organismo em substâncias químicas.
Sobre as reações de oxidação de álcoois, assinale a alternativa correta.

A
A oxidação de álcool primário forma aldeído.
B
A oxidação de álcool secundário forma aldeído.
C
A oxidação de álcool terciário forma aldeído.
D
A oxidação de álcool primário forma cetona.
E
A oxidação de álcool terciário forma cetona.
77cae050-b1
UENP 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Analise os pares de elementos químicos a seguir.


(20Ca40 e 19K 40) – (17Cℓ 35 e 17Cℓ 37) – (5B 11 e 6Cℓ 12)


Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as características desses pares de elementos químicos.

A
Possuem números atômicos iguais e números de massas diferentes – são isóbaros – são isótonos.
B
Possuem números atômicos diferentes e números de massas iguais – são isótonos – são isótopos.
C
São isótonos – possuem números atômicos iguais e números de massas diferentes – são isóbaros.
D
São isótopos – são isótonos – possuem números atômicos diferentes e números de neutrons iguais.
E
São isóbaros – são isótopos – possuem números de nêutrons iguais e números de prótons diferentes.
77c0b5ee-b1
UENP 2017 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Considerando as funções inorgânicas, relacione a coluna da esquerda com a da direita.


(I) Ácido fosforoso. (A) Ácido monoprótico e hidrácido.

(II) Ácido hipocloroso. (B) Ácido triácido e oxácido.

(III) Ácido carbônico. (C) Ácido monoácido e oxoácido.

(IV) Ácido fluorídrico. (D) Ácido diácido e oxoácido.

(V) Ácido sulfídrico. (E) Ácido diácido e hidrácido.


Assinale a alternativa que contém a associação correta.

A
I-A, II-B, III-D, IV-E, V-C.
B
I-A, II-C, III-E, IV-B, V-D.
C
I-B, II-C, III-D, IV-A, V-E.
D
I-D, II-A, III-C, IV-B, V-E.
E
I-D, II-B, III-E, IV-A, V-C.
77bab7f5-b1
UENP 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Observe a sequência de adição de volumes de solução a seguir.


10 mL de H2SO4 1,0 mol/L + 20 mL de NaOH 1,0 mol/L +

10 mL de HNO3 1,0 mol/L + 05 mL de NaOH 2,0 mol/L


Com base nos conhecimentos sobre reações químicas ácido-base, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o pH final da solução.

A
4,0
B
5,0
C
6,0
D
7,0
E
8,0
77b422c3-b1
UENP 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em laboratórios de controle de qualidade, o conhecimento sobre preparo de soluções é de fundamental importância para assegurar a exatidão nas análises.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o volume, em mL, de HCℓ, a partir de uma solução concentrada (37% em massa, densidade de 1,19 g/mL), que deve ser coletado para preparar um litro de solução de HCℓ 3,0 mol/L.

(Dados: massa molar do HCℓ 36,46 g/mol)

A
150
B
200
C
250
D
300
E
350
77b7b371-b1
UENP 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Sistemas de separação de misturas são muito empregados em indústrias químicas, petroquímicas e farmacêuticas. Para isso, sistemas simples de separação de misturas são cotidianamente utilizados. Com base nos conhecimentos sobre separação de misturas, considere as afirmativas a seguir.

I. A separação de ouro da areia utilizada por garimpeiros é um processo de levigação.
II. A naftalina é o nome comercial de naftaleno, muito utilizado em guarda-roupas para evitar baratas em roupas. Sabe-se, que após um determinado tempo, a naftalina desaparece, caracterizando um processo de fusão.
III. A separação de açúcar de sal de cozinha (NaCℓ) pode ser efetuada por um processo de dissolução fracionada, seguido por filtração.
IV. Em postos de combustíveis, a avaliação do teor de álcool anidro em gasolina acima do permitido pode ser realizada pela adição de água. A separação dos líquidos imiscíveis (gasolina) e mistura (etanol + água) pode ser feita por um processo de decantação.

Assinale a alternativa correta

A
Somente as afirmativas I e II são corretas
B
Somente as afirmativas I e IV são corretas.
C
Somente as afirmativas III e IV são corretas.
D
Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
E
Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
d167edcd-b2
UENP 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A força dos ácidos pode ser considerada como um parâmetro que mede a quantidade de íons H+ liberados para solução quando diluídos em água.

Sobre a força dos ácidos, o grau de ionização e o cálculo do pH, relacione a coluna da esquerda com a da direita.

(I) CH3COOH (Ka = 1,80×10−5 )
(II) HCℓ (Ka = 1,00×107)
(III) HF (Ka = 6,70×10−4)
(IV) HCN (Ka = 4,90×10−10)
(V) HNO2 (Ka = 6,09×10−6)


(A) Possui o menor grau de ionização.
(B) É o ácido mais forte.
(C) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução será, aproxidamente, de 2,50.
(D) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução será, aproxidamente, de 2,30.
(E) Se o ácido está 2% ionizado, a sua concentração é, aproximadamente, de 1,70 mol/L.

Assinale a alternativa que contém a associação correta.

A
I-A, II-B, III-D, IV-E, V-C.
B
I-A, II-D, III-B, IV-C, V-E.
C
I-C, II-E, III-D, IV-A, V-B.
D
I-D, II-B, III-E, IV-A, V-C.
E
I-D, II-E, III-A, IV-C, V-B.
d1651269-b2
UENP 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Uma bolsa inflável contém um gás à temperatura de 25 ◦C.
Considerando uma transformação isobárica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a temperatura a que se deve aquecer o gás para que ocorra um aumento de 10% no seu volume.

A
35 ◦C
B
45 ◦C
C
55 ◦C
D
65 ◦C
E
75 ◦C
d158e94c-b2
UENP 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A solubilidade e as propriedades físicas de substâncias químicas dependem, entre alguns fatores, da polaridade.
Em relação às moléculas CCℓ4, CH3Cℓ, CO2, H2O, H2S, PCℓ3, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, as que se orientam em um campo elétrico.

A
CH3Cℓ, H2O e H2S
B
CO2, H2S e PCℓ3
C
CCℓ4, H2O e H2S
D
CCℓ4, CH3Cℓ e CO2
E
CCℓ4, CO2 e PCℓ3
d15cbe5f-b2
UENP 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A produção de biodiesel tem sido cada vez maior no Brasil e o estudo sobre tipos de catalisadores no processo de síntese é uma linha de pesquisa que tem merecido destaque. Sobre o efeito de catalisadores em reações químicas, considere as afirmativas a seguir.
I. Diminui a energia do complexo ativado.
II. Aumenta a velocidade reacional.
III. Aumenta o rendimento reacional.
IV. Diminui o valor de entalpia da reação.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I e II são corretas.
B
Somente as afirmativas I e IV são corretas.
C
Somente as afirmativas III e IV são corretas.
D
Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
E
Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
d16127aa-b2
UENP 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As ligações químicas realizadas entre átomos conferem às subtâncias diferentes propriedades químicas e físicas.

Sobre os tipos de ligações, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as ligações químicas nas substâncias NaH, FeCℓ3, diamante, Sn (estanho), polietileno e HNO3.

A
Metálica, metálica, covalente, iônica, iônica e covalente.
B
Covalente, metálica, iônica, covalente, covalente e iônica.
C
Covalente, iônica, covalente, iônica, iônica e covalente.
D
Iônica, covalente, metálica, metálica, covalente e iônica.
E
Iônica, iônica, covalente, metálica, covalente e covalente.
d1563248-b2
UENP 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O poder calorífico de um gás liquefeito é conhecido como a quantidade de energia liberada pela sua queima. Se o poder calorífico do propano é cerca de 50 kJ/g, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o volume, em m3 , de propano que deve ser queimado para liberar 1,0×103 kJ de energia, à temperatura de 20 ◦C e 1 atmosfera.

Dados: Massa molar do propano = 44,1 g/mol

A
0,00675
B
0,01088
C
0,02840
D
0,03204
E
0,13405
d15348eb-b2
UENP 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Soluções moleculares e iônicas podem ser saturadas ou supersaturadas, dependendo da quantidade de soluto no solvente e da temperatura. Uma solução aquosa saturada de ureia sem corpo de fundo pesa 250 g. Se essa solução é aquecida até evaporar todo o solvente, obtém-se um resíduo de 30 g. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a solubilidade da ureia em 100 g de água, na temperatura analisada.

A
3,0
B
7,3
C
8,3
D
13,6
E
30,3