Questõesde UENP 2016 sobre Química

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UENP 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A força dos ácidos pode ser considerada como um parâmetro que mede a quantidade de íons H+ liberados para solução quando diluídos em água.
Sobre a força dos ácidos, o grau de ionização e o cálculo do pH, relacione a coluna da esquerda com a da direita.
(I) CH3COOH (Ka = 1,80×10−5 )
(II) HCℓ (Ka = 1,00×107)
(III) HF (Ka = 6,70×10−4)
(IV) HCN (Ka = 4,90×10−10)
(V) HNO2 (Ka = 6,09×10−6)

(A) Possui o menor grau de ionização.
(B) É o ácido mais forte.
(C) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução será, aproxidamente, de 2,50.
(D) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução será, aproxidamente, de 2,30.
(E) Se o ácido está 2% ionizado, a sua concentração é, aproximadamente, de 1,70 mol/L.

Assinale a alternativa que contém a associação correta.

I-A, II-B, III-D, IV-E, V-C.

I-A, II-D, III-B, IV-C, V-E.

I-C, II-E, III-D, IV-A, V-B.

I-D, II-B, III-E, IV-A, V-C.

I-D, II-E, III-A, IV-C, V-B.

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UENP 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Uma bolsa inflável contém um gás à temperatura de 25 ◦C.
Considerando uma transformação isobárica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a temperatura a que se deve aquecer o gás para que ocorra um aumento de 10% no seu volume.

35 ◦C

45 ◦C

55 ◦C

65 ◦C

75 ◦C

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UENP 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As ligações químicas realizadas entre átomos conferem às subtâncias diferentes propriedades químicas e físicas.
Sobre os tipos de ligações, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as ligações químicas nas substâncias NaH, FeCℓ3, diamante, Sn (estanho), polietileno e HNO3.

Metálica, metálica, covalente, iônica, iônica e covalente.

Covalente, metálica, iônica, covalente, covalente e iônica.

Covalente, iônica, covalente, iônica, iônica e covalente.

Iônica, covalente, metálica, metálica, covalente e iônica.

Iônica, iônica, covalente, metálica, covalente e covalente.

d15cbe5f-b2

UENP 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A produção de biodiesel tem sido cada vez maior no Brasil e o estudo sobre tipos de catalisadores no processo de síntese é uma linha de pesquisa que tem merecido destaque. Sobre o efeito de catalisadores em reações químicas, considere as afirmativas a seguir.
I. Diminui a energia do complexo ativado.
II. Aumenta a velocidade reacional.
III. Aumenta o rendimento reacional.
IV. Diminui o valor de entalpia da reação.

Assinale a alternativa correta.

Somente as afirmativas I e II são corretas.

Somente as afirmativas I e IV são corretas.

Somente as afirmativas III e IV são corretas.

Somente as afirmativas I, II e III são corretas.

Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

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UENP 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A solubilidade e as propriedades físicas de substâncias químicas dependem, entre alguns fatores, da polaridade.
Em relação às moléculas CCℓ4, CH3Cℓ, CO2, H2O, H2S, PCℓ3, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, as que se orientam em um campo elétrico.

CH3Cℓ, H2O e H2S

CO2, H2S e PCℓ3

CCℓ4, H2O e H2S

CCℓ4, CH3Cℓ e CO2

CCℓ4, CO2 e PCℓ3

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UENP 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O poder calorífico de um gás liquefeito é conhecido como a quantidade de energia liberada pela sua queima. Se o poder calorífico do propano é cerca de 50 kJ/g, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o volume, em m3 , de propano que deve ser queimado para liberar 1,0×103 kJ de energia, à temperatura de 20 ◦C e 1 atmosfera.
Dados: Massa molar do propano = 44,1 g/mol

0,00675

0,01088

0,02840

0,03204

0,13405

d15348eb-b2

UENP 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Soluções moleculares e iônicas podem ser saturadas ou supersaturadas, dependendo da quantidade de soluto no solvente e da temperatura. Uma solução aquosa saturada de ureia sem corpo de fundo pesa 250 g. Se essa solução é aquecida até evaporar todo o solvente, obtém-se um resíduo de 30 g. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a solubilidade da ureia em 100 g de água, na temperatura analisada.

3,0

7,3

8,3

13,6

30,3

Questõesde UENP 2016 sobre Química

Uma bolsa inflável contém um gás à temperatura de 25 ◦C. Considerando uma transformação isobárica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a temperatura a que se deve aquecer o gás para que ocorra um aumento de 10% no seu volume.

A solubilidade e as propriedades físicas de substâncias químicas dependem, entre alguns fatores, da polaridade. Em relação às moléculas CCℓ4, CH3Cℓ, CO2, H2O, H2S, PCℓ3, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, as que se orientam em um campo elétrico.

Uma bolsa inflável contém um gás à temperatura de 25 ◦C.
Considerando uma transformação isobárica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a temperatura a que se deve aquecer o gás para que ocorra um aumento de 10% no seu volume.

A solubilidade e as propriedades físicas de substâncias químicas dependem, entre alguns fatores, da polaridade.
Em relação às moléculas CCℓ4, CH3Cℓ, CO2, H2O, H2S, PCℓ3, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, as que se orientam em um campo elétrico.