Questõesde UEMG sobre Química
Em condições reacionais adequadas hidrogênio, H2(g), reage com os
halogênios, conforme representado nas equações abaixo. Nelas, há o valor da constante de
equilíbrio em termos das concentrações mol. L-1, para cada uma das reações, todas à
mesma temperatura. Compare os valores das constantes de equilíbrio das três reações.
H2 (g) + Cl 2 (g) ⇄ 2 HCl (g) KC = 1,0 x 1017.H2 (g) + Br2 (g) ⇄ 2 HBr (g) KC = 1,0 x 109
. H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2 HI (g) KC = 1,0 x 101.
Depois de atingido o equilíbrio,
Substâncias ácidas são definidas por Arrhenius como ‘substâncias capazes
de liberar íons H+ em meio aquoso’.
Uma das substâncias abaixo que possui caráter ácido é
As substâncias iônicas são formadas pela atração eletrostática entre íons de
cargas opostas. Os íons são formados entre elementos que possuem eletronegatividades
diferentes. Entre as substâncias apresentadas a seguir, aquela que é formada por ligação iônica está representada pela fórmula
O modelo atômico elaborado por John Dalton, por volta de 1800, considera
que os átomos são esferas rígidas e indivisíveis, por isso ficou conhecido como “bola de
bilhar”.
Com esse modelo, é possível explicar
O estado de equilíbrio existente em um frasco contendo solução de amoníaco,
mantido fechado e a temperatura constante, pode ser representado pelas equações:
I - NH3(g) ⇌ NH3 (aq)
II - NH3 (aq) + H2O ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)
III - 2H2O ⇌ H3O+ + OH-
Se o frasco for aberto e assim permanecer por algumas horas, a concentração de
O estado de equilíbrio existente em um frasco contendo solução de amoníaco, mantido fechado e a temperatura constante, pode ser representado pelas equações:
I - NH3(g) ⇌ NH3 (aq)
II - NH3 (aq) + H2O ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)
III - 2H2O ⇌ H3O+ + OH-
Se o frasco for aberto e assim permanecer por algumas horas, a concentração de
Considere as seguintes espécies:
I. Fe
II. Fe3+
III. Fe2+
É correto afirmar:
Considere as seguintes espécies:
I. Fe
II. Fe3+
III. Fe2+
É correto afirmar:
A análise da água da chuva de uma cidade apresentou uma concentração de
ácido sulfúrico igual a 0,00196 g/L.
Qual a massa, em gramas, de ácido sulfúrico presente em 300 L de água da chuva nessa
cidade?
Qual a massa, em gramas, de ácido sulfúrico presente em 300 L de água da chuva nessa cidade?
Em vários rótulos de temperos industrializados é possível perceber-se a
utilização do glutamato monossódico monoidratado. Esta substância é um aditivo utilizado
como reforçador de sabor em alimentos e tem a seguinte fórmula estrutural:
A análise dessa fórmula leva a concluir que esse aditivo
A sacarose, C12H22O11 , é uma substância molecular. Em relação à sacarose
são feitas as seguintes afirmativas:
I. É uma substância polar.
II. É muito solúvel em água.
III. Suas soluções aquosas não apresentam condutividade elétrica apreciável.
Das afirmações anteriores estão corretas:
A sacarose, C12H22O11 , é uma substância molecular. Em relação à sacarose são feitas as seguintes afirmativas:
I. É uma substância polar.
II. É muito solúvel em água.
III. Suas soluções aquosas não apresentam condutividade elétrica apreciável.
Das afirmações anteriores estão corretas:
A formação da casca dos ovos das aves é, geralmente, proveniente da
reação:
Ca2+(aq) + CO32-(aq) ⇄ CaCO3(s)
Os íons CO32- são naturalmente produzidos a partir do metabolismo do CO2 e do Ca2+,
que são convertidos em H2CO3 enzimaticamente, originando os seguintes equilíbrios:
CO2(g) + H2O(I) ⇄ H2CO3(aq)
H2CO3(aq) ⇄ H+(aq) + HCO3-(aq)
HCO3-(aq) ⇄ H+(aq) + CO32-(aq)
Como as aves não transpiram, faz-se necessária uma intensa respiração para resfriar seus
corpos, acarretando grande liberação de CO2 e, conseqüentemente, a deficiência de íons
CO32-, comprometendo a formação da casca dos ovos. De acordo com o princípio de Le Chatelier, a melhoria do processo de formação da casca dos ovos das aves se dá com
A formação da casca dos ovos das aves é, geralmente, proveniente da reação:
Ca2+(aq) + CO32-(aq) ⇄ CaCO3(s)
Os íons CO32- são naturalmente produzidos a partir do metabolismo do CO2 e do Ca2+, que são convertidos em H2CO3 enzimaticamente, originando os seguintes equilíbrios:
CO2(g) + H2O(I) ⇄ H2CO3(aq)
H2CO3(aq) ⇄ H+(aq) + HCO3-(aq)
HCO3-(aq) ⇄ H+(aq) + CO32-(aq)
Como as aves não transpiram, faz-se necessária uma intensa respiração para resfriar seus
corpos, acarretando grande liberação de CO2 e, conseqüentemente, a deficiência de íons
CO32-, comprometendo a formação da casca dos ovos. De acordo com o princípio de Le Chatelier, a melhoria do processo de formação da casca dos ovos das aves se dá com
Na formulação de pastas de dentes, encontra-se presente o composto
metilparabeno, que tem ação germicida e cuja fórmula estrutural está representada a
seguir:
Com base nas informações dadas os grupos funcionais do composto são:
Na formulação de pastas de dentes, encontra-se presente o composto metilparabeno, que tem ação germicida e cuja fórmula estrutural está representada a seguir:
Com base nas informações dadas os grupos funcionais do composto são:
O soro fisiológico comercial é preparado com 0,900g de NaCl em 100 mL de
solução aquosa. A massa molar de NaCl é igual a 58,5 g/mol. A concentração do soro
fisiológico, expressa em mol/L, é igual a
Pode-se verificar que uma determinada massa de água ocupa maior volume
no estado sólido que no estado líquido. Isso pode ser explicado pela natureza das ligações
entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, pela geometria da molécula de água e pela
rigidez dos cristais.
As interações entre as moléculas de água são denominadas
Pode-se verificar que uma determinada massa de água ocupa maior volume no estado sólido que no estado líquido. Isso pode ser explicado pela natureza das ligações entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, pela geometria da molécula de água e pela rigidez dos cristais.
As interações entre as moléculas de água são denominadas
Nos garimpos, o mercúrio (Hg) é usado para separar ouro das impurezas.
Quando entra em contato com a água dos rios, o mercúrio causa uma séria contaminação:
é absorvido pelos microorganismos, que são ingeridos pelos peixes pequenos, e estes são
devorados pelos peixes grandes utilizados na alimentação humana. Com o auxílio da tabela
periódica, podemos prever que um elemento com comportamento semelhante ao do
mercúrio é:
Com base na expressão
NH4+(aq) ⇄ H+(aq) + NH3(aq)
que representa a solução aquosa do (NH4)Cℓ , é correto afirmar que:
Com base na expressão
NH4+(aq) ⇄ H+(aq) + NH3(aq)
que representa a solução aquosa do (NH4)Cℓ , é correto afirmar que:
A solubilidade é uma propriedade que pode ser explicada pelos modelos de
interações que ocorrem entre as partículas do soluto e do solvente. A água do mar contém
diversos sais nela dissolvidos.
Quando um navio petroleiro vaza óleo no mar, provoca grave problema ecológico.
Nesse tipo de acidente,
A solubilidade é uma propriedade que pode ser explicada pelos modelos de interações que ocorrem entre as partículas do soluto e do solvente. A água do mar contém diversos sais nela dissolvidos. Quando um navio petroleiro vaza óleo no mar, provoca grave problema ecológico.
Nesse tipo de acidente,
Um refresco de limão foi preparado, misturando-se 200mL do suco da fruta
com 200g de açúcar e água suficiente para completar 2 litros. Ao final do preparo, a
concentração de açúcar no refresco, em g/L, será igual a
A representação a seguir ilustra uma mudança de estado físico. Para isso, representou-se
a substância por partículas, segundo um determinado modelo atômico.
A mudança de estado físico representada e o modelo atômico utilizado são,
respectivamente,
A representação a seguir ilustra uma mudança de estado físico. Para isso, representou-se a substância por partículas, segundo um determinado modelo atômico.
A mudança de estado físico representada e o modelo atômico utilizado são,
respectivamente,