Questõesde UEMG sobre Química

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UEMG 2025 - Química - Equilíbrio Químico

Em uma experiência no laboratório de química, um aluno está dissolvendo açúcar, (CH6H12O6) em água. A quantidade máxima de açúcar que pode ser dissolvida depende da temperatura da água e da quantidade de solvente presente. Quando a solução atinge o ponto de saturação, qualquer açúcar adicional não se dissolve mais e fica visível no fundo do recipiente.

Com base nesses conceitos, assinale a alternativa certa.

A
A solubilidade do açúcar em água é maior a temperaturas mais baixas, pois a solubilidade de sólidos diminui com o aumento da temperatura.
B
Uma solução saturada de açúcar contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida, sem que ele se acumule no fundo do recipiente.
C
Soluções insaturadas sempre contêm uma quantidade de soluto maior que soluções saturadas, independentemente da temperatura.
D
A solubilidade de substâncias sólidas em líquidos, não é afetada pela quantidade de solvente presente na solução.
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UEMG 2025 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Em uma reação de decomposição do clorato de potássio, (KClO3) aquecido, a equação química é representada da seguinte forma:
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

Considerando-se a Lei da Conservação da Massa e o processo envolvido, aponte a alternativa correta.

A
A massa total dos reagentes será igual à massa total dos produtos, desde que a reação ocorra em um sistema fechado, mas a massa de oxigênio liberada será irrelevante para o cálculo da massa dos produtos.
B
A massa total dos reagentes será maior que a dos produtos, pois a liberação de oxigênio gasoso significa uma perda de massa durante a reação.
C
A massa dos reagentes será igual à massa dos produtos, desde que a reação ocorra em um sistema fechado e não haja perdas de oxigênio gasoso para o ambiente.
D
A massa dos reagentes será maior que a dos produtos, uma vez que o O2(g) liberado é um gás e, portanto, não é contabilizado na equação de massa. 
f655b40a-d8
UEMG 2025 - Química - Química Orgânica

Analise a estrutura da molécula e escolha a alternativa que, corretamente, classifique sua cadeia carbônica principal.

CH3-CH2-CH=CH-CH3

A
Cadeia homogênea, insaturada, aberta e ramificada. 
B
Cadeia heterogênea, saturada, aberta e linear.
C
Cadeia homogênea, insaturada, aberta e linear.
D
Cadeia heterogênea, insaturada, fechada e ramificada.
f652d2a1-d8
UEMG 2025 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Observe os elementos químicos: oxigênio (Z=8), sódio (Z=11), cloro (Z=17). As configurações eletrônicas desses elementos podem ser utilizadas para determinar o número de elétrons de valência, que são responsáveis pelas propriedades químicas dos átomos. Com base nessas informações, marque a alternativa correta.

A
O oxigênio possui 8 elétrons de valência, pois sua configuração eletrônica completa 1s2 2s2 2p4 
B
O sódio possui 2 elétrons de valência, localizado na subcamada 3s, de acordo com sua configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1 
C
O cloro possui 7 elétrons de valência, sendo 5 na subcamada 3p e 2 na subcamada 3s, com a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
D
Tanto o sódio quanto o cloro possuem a mesma quantidade de elétrons de valência, pois ambos pertencem ao terceiro período da tabela periódica.
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UEMG 2025 - Química - Química Orgânica

Verifique os seguintes compostos:

1- CH₃-CH₂-CH₂-OH
2- C₆H₅-CH₃
3- CH3-COOH
4- CH₃-CH2-NH2

Com base nos grupos funcionais presentes e na nomenclatura IUPAC, assinale a alternativa que apresente, corretamente, o grupo funcional e o nome sistemático de cada composto.

A
1- Álcool, 2- Ácido carboxílico, 3- Amida, 4- Amina.
B
1- Álcool, 2- Hidrocarboneto aromático, 3- Ácido carboxílico, 4- Amina.
C
1- Álcool, 2- Aldeído, 3- Ácido carboxílico, 4 - Éter.
D
1- Álcool, 2- Hidrocarboneto aromático, 3- Cetona, 4- Amida. 
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UEMG 2025 - Química - Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr, Transformações Químicas

Os modelos atômicos propostos ao longo da História refletem o avanço do conhecimento sobre a estrutura da matéria, desde a ideia inicial de átomos indivisíveis proposto por Dalton, até os modelos mais complexos descritos pela Mecânica Quântica. Entre essas contribuições, destacam-se os modelos de Rutherford e Bohr, que revolucionaram a forma como entendemos o átomo. Rutherford propôs o núcleo atômico denso e positivo, enquanto Bohr introduziu conceitos inovadores relacionados aos níveis de energia.
Com base nos avanços apresentados por esses dois modelos, assinale a alternativa que, corretamente, diferencia as principais características entre as propostas de Rutherford e Bohr.

A
O modelo de Rutherford propõe que os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo em níveis de energia específicos, enquanto o de Bohr considera que os elétrons estão distribuídos, aleatoriamente, em torno do núcleo.
B
No modelo de Rutherford, os elétrons não possuem níveis de energia definidos, enquanto no de Bohr, os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias específicas com energias quantizadas.
C
O modelo de Rutherford considera que o núcleo é composto por prótons e nêutrons, enquanto o de Bohr descreve o núcleo como formado, exclusivamente, por prótons.
D
O modelo de Rutherford já previa que os elétrons absorvem ou emitem energia ao saltar entre os níveis, enquanto Bohr abandonou essa ideia em favor de órbitas fixas.
64e75fc7-b0
UEMG 2022 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica

Alcenos são hidrocarbonetos de cadeia aberta, homogênea e insaturada, na qual temos a presença de uma ligação dupla entre dois átomos de carbono. O fato dos alcenos apresentarem a ligação pi favorece as reações de adição, pois ao ser rompida, faz com que seja formado um sítio de ligação em cada um dos carbonos que estavam envolvidos nessa ligação. Um exemplo das adições que os alcenos podem sofrer é a reação de hidratação. Nesse caso, o alceno sofrerá a adição dos componentes de uma molécula de água em sua estrutura. Vale ressaltar que os íons que formam uma molécula de água são o hidrônio (H+) e a hidroxila (OH- ). A necessidade de se conhecer as reações de adição dos alquenos está relacionada com o fato de se tratar de um método de obtenção de álcoois.

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/hidratacao-alcenos.htm.

Para obtenção de um álcool primário, a partir da hidratação de um alceno, é necessário que se tenha um alceno, contendo, apenas, quanto(s) átomo(s) de carbono? 

A
Um.
B
Três
C
Dois. 
D
Quatro.  
E
Cinco.
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UEMG 2022 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas

“A abolição da escravatura e a vinda dos imigrantes – sobretudo italianos -, trabalhando em regime de colonato, converteram-se em base tanto para a formação do mercado de trabalho, com fornecimento de mão-de-obra qualificada, quanto para a formação do mercado interno, dando origem às primeiras manufaturas. Ao fim do século XIX, foram instaladas fábricas de sabão, de pólvora, de vidros, de papel, de velas, de ácido sulfúrico, de ácido nítrico, de ácido clorídrico e de cloro. Mas ainda dependíamos da importação de técnicos, juntamente com equipamentos e com processos”.

http://www.educadores.diaadia.pr.gov.br/arquivos/File/outubro2011/quimica_artigos/olhar_hist_quim_brasil_art.pdf. Acessado em 07 de março de 2022. Adaptado.

Os produtos químicos, destacados no texto, são exemplos de ácidos inorgânicos. A reação de neutralização total de 2 mols de cada um dos ácidos com o hidróxido de sódio, respectivamente, produzirão uma certa quantidade de mols de óxido de hidrogênio.

Qual a quantidade total do óxido formada, considerando todas as neutralizações? 

A
6
B
8
C
4
D
10
E
2
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UEMG 2022 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

O africano foi o responsável pela introdução da fundição do ferro no Brasil na virada do século XVII para o XVIII. Os ferreiros africanos, além de dominarem técnicas de fundição (maleabilização) e forja do ferro, trouxeram consigo outros atributos de profundo significado cultural.

A maleabilização é, em princípio, um tratamento térmico ao qual se submetem ferros fundidos com carbono, e que consiste num aquecimento prolongado, em condições previamente estabelecidas de temperatura, de tempo e de meio. O princípio do processo consiste no aquecimento do ferro fundido, em caixas fechadas, num meio oxidante, constituído de minério de ferro. Nessas condições, o carbono do ferro fundido é eliminado sob forma de gás, conforme a reação:

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2

Benite, A.N.C., da Silva, J.P., Alvino, A.C., Ferro, ferreiro e forja: O ensino de Química pela Lei n° 10.693/03. Educ. Foco, Juiz de Fora, V. 21, n° 03, 2016. Adaptado.

Quanto de ferro maleável, em gramas, pode ser obtido no tratamento de 0,5 Kg do minério de ferro?

Dados de massa atômica (g/mol): Fe = 56; O = 16; C = 12.

A
0,35
B
300
C
0,5
D
350
E
500
64de974f-b0
UEMG 2022 - Química - Transformações Químicas

Uma equipe multidisciplinar, formada por geólogos, por biólogos e por antropólogos, está revelando uma parte pouco conhecida da História do Brasil, no Rio de Janeiro. A análise dos restos de um cemitério de escravos mostra que os trabalhadores que vinham forçados para o Brasil não vieram todos de uma mesma região, mas de lugares muito diferentes dentro da África.

Os pesquisadores chegaram a essa conclusão por uma análise química. Eles pegaram o esmalte dos dentes para descobrir mais sobre a origem dos escravos. O esmalte é a camada externa do dente, formada quase exclusivamente por minerais, e essa composição permanece inalterada durante a vida desse dente. Por isso, ela diz muito sobre a infância de uma pessoa. Os pesquisadores escolheram o elemento químico estrôncio para fazer essa leitura. “O estrôncio é um elemento químico que tem grande afinidade com o cálcio”, explicou um dos pesquisadores. O cálcio é um mineral importante na composição dos ossos e dos dentes, logo o estrôncio também é abundante no corpo humano.

https://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/2012/03/analise-quimica-indica-que-escravos-vieram-de-varios-pontos-da-africa.html. Adaptado.

Considere a seguinte afirmativa: “O estrôncio é um elemento químico que tem grande afinidade com o cálcio”. Essa afinidade se justifica porque

A
são metais alcalinos terrosos.
B
formam preferencialmente compostos covalentes.
C
pertencem à família 13 A.
D
 apresentam 03 elétrons na camada de valência. 
E
possuem alta afinidade eletrônica. 
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UEMG 2022 - Química - Transformações Químicas

Durante aproximadamente 400 anos de colonização do continente americano, a produção de açúcar foi a principal e mais rentável atividade agroindustrial. Havia milhares de engenhos espalhados pelas colônias portuguesas, dentre as quais, o Brasil, visto com condições favoráveis para o cultivo da planta.

A cana produzida aqui era cultivada em monocultura, em grande escala, e tinha o escravismo como base das relações sociais de produção. Os escravos, primeiramente indígenas, e, posteriormente africanos, cultivavam, cortavam e levavam a cana ao engenho, onde ela era moída e o caldo era fervido, até formar uma garapa, para ser cristalizada e dar origem aos torrões de açúcar (sacarose), exportados para a Europa.

https://www.ecycle.com.br/cana-de-acucar/. Acessado em 15 de fevereiro de 2022.
Adaptado.

A classificação da formação, a partir da condensação dos glicídios, dos torrões de açúcar, produzidos aqui, desde o Brasil Colônia, e a sua respectiva justificativa estão contempladas na seguinte opção: 


A
Formação - maltose e frutose | Justificativa - Polissacarídeo formado pelas pentoses solúveis em água
B
Formação - glicose e maltose  | Justificativa - Dissacarídeo formado por uma hexose e uma pentose, respectivamente. 
C
Formação - frutose e lactose  | Justificativa - Polissacarídeo formado por monossacarídeos solúveis em água.
D
Formação - glicose e frutose | Justificativa - Dissacarídeo formado pela ligação glicosídica entre os dois monossacarídeos.
E
Formação - lactose e maltose | Justificativa - Dissacarídeo formado pelos dois monossacarídeos insolúveis em água. 
37e8c388-9c
UEMG 2022 - Química - Química Orgânica

A respeito da reação de monocloração do metilbutano, sob condições adequadas de temperatura, assinale a alternativa correta.

A
Há formação de 3 isômeros opticamente ativos.
B
São formadas quantidades equimolares de isômeros ópticos 3-metil-2-clorobutano dextrógiro e 3-metil-2-clorobutano levógiro. 
C
Consiste em uma reação de adição.
D
O composto 2-metil-1-clorobutano possui 2 carbonos assimétricos.
37e68f30-9c
UEMG 2022 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em relação ao comportamento ácido/básico/neutro de soluções aquosas, assinale a alternativa que apresenta corretamente o caráter dos sais NH4I, NaNO2, KCl e NH4F, respectivamente.

Dados: Ka (NH4 + ) = 5,6x10-10; Kb (F- ) = 1,4x10-11

A
Ácido, neutro, neutro e ácido.
B
Ácido, básico, neutro e ácido.
C
Ácido, básico, ácido e básico. 
D
Básico, básico, neutro e ácido.
37e46fe4-9c
UEMG 2022 - Química - Transformações Químicas

O raio iônico afeta as propriedades físicas e químicas de um composto iônico. A estrutura tridimensional de um composto iônico depende das dimensões relativas dos seus cátion e ânions. Considerando os seguintes pares de íons (a) N3− ou F ; (b) Mg2+ ou Ca2+; (c) Fe2+ ou Fe3+, assinale a alternativa que indica qual das duas espécies dos pares possui maior raio, respectivamente.

A
N3−; Ca2+; Fe2+ .
B
F ; Ca2+; Fe3+ .
C
N3−; Mg2+; Fe2+ .
D
F ; Ca2+; Fe2+ .
37e1acf7-9c
UEMG 2022 - Química - Transformações Químicas e Energia

Considere a seguinte reação reversível genérica:


A + B ⇌ C + D


O gráfico termoquímico para essa reação está demonstrado na figura a seguir. 




De acordo com os dados do gráfico, assinale a alternativa correta.

A
A variação de entalpia para a reação direta é igual a + 15 kcal/mol. 
B
A reação inversa libera a mesma quantidade de energia que a reação direta.
C
A energia de ativação para a reação direta é igual a + 10 kcal/mol.
D
A variação de entalpia para a reação inversa é igual a + 25 kcal/mol.
37df6b5e-9c
UEMG 2022 - Química - Substâncias e suas propriedades

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a geometria molecular dos compostos tetrafluoreto de silício, pentacloreto de fósforo, hidreto de fósforo e íon nitrito, respectivamente. 

A
Tetraédrica, piramidal quadrada, trigonal planar e forma de “T”. 
B
Tetraédrica, bipirâmide trigonal, pirâmide trigonal e angular.
C
Pirâmide trigonal, bipiramidal trigonal, pirâmide trigonal e trigonal planar.
D
Tetraédrica, bipiramidal trigonal, trigonal planar e angular.
37dd5cf1-9c
UEMG 2022 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Preparou-se uma solução adicionando 0,040 mol de ácido fórmico em água, perfazendo um volume total de 2 litros. Com base no exposto, o grau de ionização dessa solução é, aproximadamente,
Dados: Ka (HCOOH) = 1,8x10-4 ;
√7,2 = 2, 68;√3, 6 = 1, 90; √14, 4 = 3, 79.

A
0,018 %. 
B
4,7 %.
C
6,7 %.
D
9,5 %. 
3eb1348c-00
UEMG 2019 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

A equação química a seguir representa a reação de polimerização de um polímero muito utilizado na fabricação de brinquedos, objetos moldados, sacos e sacolas.



O polímero formado nessa reação é o 

A
poliestireno.
B
polietileno.
C
polihexano.
D
politrieteno.
3ea9d672-00
UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em condições reacionais adequadas hidrogênio, H2(g), reage com os halogênios, conforme representado nas equações abaixo. Nelas, há o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações mol. L-1, para cada uma das reações, todas à mesma temperatura. Compare os valores das constantes de equilíbrio das três reações.

H2 (g) + Cl 2 (g) ⇄ 2 HCl (g) KC = 1,0 x 1017.
H2 (g) + Br2 (g) ⇄ 2 HBr (g) KC = 1,0 x 109 .
H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2 HI (g) KC = 1,0 x 101.

Depois de atingido o equilíbrio,

A
a formação do iodeto de hidrogênio é mais espontânea do que a do cloreto de hidrogênio.
B
as concentrações do bromo e do hidrogênio são maiores que a do brometo de hidrogênio.
C
o cloro, dentre esses halogênios, apresenta a maior tendência em reagir com o hidrogênio.
D
os três halogênios apresentam baixa tendência a reagir com o hidrogênio.
3ead320e-00
UEMG 2019 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Substâncias ácidas são definidas por Arrhenius como ‘substâncias capazes de liberar íons H+ em meio aquoso’.

Uma das substâncias abaixo que possui caráter ácido é

A
CH4.
B
NH3.
C
CH3COOH.
D
NaHCO3.