Questõesde UEG sobre Química

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a8accef7-02
UEG 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O óxido de cálcio e o dióxido de carbono são obtidos pelo aquecimento do carbonato de cálcio, conforme a equação química a seguir.



No processo químico apresentado ocorre

A
síntese de espécie química envolvida na fotossíntese.
B
formação de molécula com geometria angular.
C
obtenção de composto metálico.
D
produção de óxido anfótero.
E
reação de oxidação.
a8b79546-02
UEG 2017 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

A natureza das interações moleculares de reagentes e produtos de uma reação química pode ser compreendida através da análise de estruturas químicas. Um exemplo é a reação de redução de cetonas, cuja equação química está representada a seguir.



Nas espécies químicas envolvidas na reação, interações intermoleculares do tipo dipolo induzido ocorrem predominantemente na(s) molécula(s) de

A

isopropanol.

B
propanona.
C
hidrogênio.
D
propanona e hidrogênio.
E
hidrogênio e isopropanol.
a8b41d5d-02
UEG 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Neste ano, cientistas da Universidade de Harvard anunciaram a produção de hidrogênio metálico, submetendo hidrogênio molecular a altas pressões.

Dentre as propriedades características de compostos metálicos, encontra-se a

A
baixa condutividade elétrica.
B
utilização como isolantes térmicos.
C
tendência a formar ânions devido a sua baixa energia de ionização.
D
estabilização por ligações de hidrogênio fortemente orientadas no espaço.
E
liberdade de seus elétrons de valência de se locomoverem através do sólido.
a8b0028b-02
UEG 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

O ácido ascórbico, cuja estrutura química está apresentada a seguir, é uma molécula orgânica geralmente encontrada em frutas cítricas, sendo importante na produção de hormônios e neurotransmissores.



Após a análise de sua estrutura química, constata-se que essa molécula apresenta

A
a função cetona.
B
dois carbonos quirais.
C
insolubilidade em água.
D
sete átomos de hidrogênio.
E
carbonos com hibridização sp.
8cf9ea28-f8
UEG 2015 - Química - Surfactantes, Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

A remoção de gordura em utensílios domésticos é feita por ação mecânica, entretanto, a ação dos sabões facilita o processo de remoção de sujeiras gordurosas. Um exemplo de uma molécula de sabão é o dodecanoato de sódio, cuja estrutura química está mostrada a seguir.



O papel do sabão no processo de limpeza ocorre devido à

A
interação de van der Walls da parte apolar e à ligação de hidrogênio da parte polar de sua molécula, respectivamente, com a gordura e a água.
B
redução do pH do meio, possibilitando a solubilização da gordura na água.
C
diminuição da densidade da água, facilitando a precipitação das moléculas de gordura, que serão removidas por centrifugação.
D
tensão superficial da água que é elevada e que possibilita a formação de espuma que remove a sujeira.
8cf35668-f8
UEG 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução foi preparada a 30 0C pela dissolução de 80 g de um sal inorgânico hipotético em 180 g de água. A solubilidade dessa substância se modifica com a variação da temperatura conforme a tabela a seguir.



Se a solução for resfriada para 20 °C, a massa, em gramas, do sal que irá precipitar será igual a

A
48,0
B
28,0
C
22,4
D
13,8
8cefd631-f8
UEG 2015 - Química - Química Orgânica, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Uma massa de 708 g de um alcano foi armazenada em um recipiente de volume igual a 30 L e exerce uma pressão de 10 atm quando a temperatura é igual a 27 °C.

Dado: R = 0,082 atm.L.Mol-1 .K-1 .

De acordo com os dados apresentados, o composto contido no recipiente é o

A
etano
B
butano
C
metano
D
propano
8cf6f06c-f8
UEG 2015 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em escala macroscópica podemos considerar que se o prédio central da Universidade Estadual de Goiás, em Anápolis, fosse o núcleo do átomo de hidrogênio, a sua eletrosfera pode estar a aproximadamente 1000 km. Dessa forma, o modelo atômico para matéria é uma imensidão de vácuo com altas forças de interação.

Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a presença de eletrosfera é coerente com os modelos atômicos de

A
Dalton e Bohr.
B
Bohr e Sommerfeld.
C
Thompson e Dalton.
D
Rutherford e Thompson.
bba29798-f7
UEG 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir.

4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) 2Ag2S(s) + 2H2O(l)

Nesse processo, o agente redutor é

A
sulfeto de hidrogênio
B
oxigênio gasoso
C
sulfeto de prata
D
prata metálica
E
água
bba64796-f7
UEG 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Hidrocarbonetos contendo apenas uma ligação dupla entre átomos de carbono são classificados como alcenos e podem apresentar isomeria e diferentes propriedades físicas. A seguir, são fornecidas as estruturas de algumas dessas moléculas.



A análise das estruturas químicas apresentadas indica que

A
A, B e C apresentam carbono com hidridização sp.
B
B tem maior calor de combustão do que C.
C
A e C representa a mesma molécula.
D
A e B são isômeros constitucionais.
E
B é a imagem especular de C.
bb9b6a24-f7
UEG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056 g de KOH em água destilada, obtendo-se 100 mL dessa mistura homogênea.

Dado: MM (KOH) = 56 g.mol-1

De acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresenta

A
pH = 2
B
pH < 7
C
pH = 10
D
pH = 12
E
pH > 13
bb9e7fc4-f7
UEG 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A natureza dos constituintes de uma mistura heterogênea determina o processo adequado para a separação dos mesmos. São apresentados, a seguir, exemplos desses sistemas.

I. Feijão e casca
II. Areia e limalha de ferro
III. Serragem e cascalho

Os processos adequados para a separação dessas misturas são, respectivamente:

A
ventilação, separação magnética e destilação.
B
levigação, imantização e centrifugação.
C
ventilação, separação magnética e peneiração.
D
levigação, imantização e catação.
E
destilação, decantação e peneiração.
21ac20ad-f7
UEG 2015 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

A característica que os átomos de carbono possuem de ligar-se entre si leva a uma formação de grande variedade de moléculas orgânicas com diferentes cadeias carbônicas, o que influencia diretamente suas propriedades físicas.

Dentre os isômeros da molécula do heptano, aquele que apresentará a menor temperatura de ebulição é o

A
2-metilhexano
B
2,2-dimetilpentano
C
2,3-dimetilpentano
D
2,2,3-trimetilbutano
21a214ef-f7
UEG 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados energéticos, os quais são caracterizados pelo número quântico principal e secundário.

Para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são respectivamente

A
3 e 0
B
3 e 2
C
4 e 0
D
4 e 2
21a60488-f7
UEG 2015 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Transformações Químicas e Energia, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Os hidrocarbonetos são largamente utilizados como combustíveis devido ao seu alto poder calorífico. Dentre eles destacam-se o metano e o butano, os quais apresentam calores de combustão iguais a 208 e 689 kcal.mol-1, respectivamente.

A energia produzida, em kcal. mol-1, pela combustão completa de 1000 g de uma mistura de metano e butano na proporção em massa de 2 partes do primeiro para 3 partes do segundo, será aproximadamente

A
11900
B
13000
C
12300
D
19300
21a916ab-f7
UEG 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução estoque de hidróxido de sódio foi preparada pela dissolução de 4 g do soluto em água, obtendo-se ao final 100 mL e, posteriormente, determinado volume foi diluído para 250 mL obtendo-se uma nova solução de concentração igual a 0,15 mol.L-1.

O volume diluído, em mL, da solução estoque, é aproximadamente

A
26
B
37
C
50
D
75
82198a97-f8
UEG 2017 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Determinado óxido de urânio é a base para geração de energia através de reatores nucleares e sua amostra pura é composta por 24,64 g de Urânio e 3,36 g de Oxigênio. Considerando-se essas informações, a fórmula mínima desse composto deve ser 

Dado: MA(O) = 16 g/mol

          MA(U) = 238 g/mol

A
UO
B
UO2
C
U2O3
D
U2O
E
U2O5
821cc9f7-f8
UEG 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

No gráfico a seguir, é apresentada a variação da energia durante uma reação química hipotética.



Com base no gráfico, pode-se correlacionar X, Y e Z, respectivamente, como

A
energia de ativação, complexo ativado e variação da entalpia.
B
variação da entalpia, energia de ativação e complexo ativado.
C
complexo ativado, energia de ativação e variação de entalpia.
D
variação da entalpia, intermediário da reação e complexo ativado.
E
intermediário da reação, energia de ativação e variação da entalpia.
8215e991-f8
UEG 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

No processo de evolução da tabela periódica, os modelos de Mendeleev e Moseley foram as formulações mais bem-sucedidas para demonstrar a periodicidade das propriedades dos elementos químicos. Nesse contexto, a diferença básica entre os modelos de Mendeleev e Moseley residem, respectivamente, na forma de organização dos seguintes parâmetros atômicos:

A
massa atômica e elétrons
B
massa atômica e nêutrons
C
elétrons e número de prótons
D
nêutrons e número de prótons
E
massa atômica e número de prótons
81fea63d-f8
UEG 2017 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

No dia 13 setembro de 2017, fez 30 anos do acidente radiológico Césio -137, em Goiânia – GO. Sabe-se que a meia-vida desse isótopo radioativo é de aproximadamente 30 anos. Então, em 2077, a massa que restará, em relação à massa inicial da época do acidente, será

A
1/8
B
1/2
C
1/16
D
1/4
E
1/24