Questõesde UEFS 2011 sobre Química

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7fa7bb19-b4
UEFS 2011 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O material estrutural utilizado pelas abelhas na construção da colmeia e dos favos de mel, rico em glicídios, é o palmitato de merecila, representado pela fórmula estrutural, um dos principais constituintes da cera de abelhas.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O mel é um solvente natural da cera de abelhas.
B
O palmitato de merecila é um lipídio natural insaponificável.
C
A cadeia carbônica do álcool que deu origem ao palmitato de merecila é normal, saturada, homogênea e acíclica.
D
A estrutura da colmeia é resistente à ação da água porque o palmitato de merecila é um sal orgânico insolúvel nesse líquido.
E
A hidrólise, em meio ácido, do palmitato de merecila, produz um álcool primário com uma cadeia carbônica normal de dezesseis átomos de carbono.
7f9bc183-b4
UEFS 2011 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica

O triclosan, representado pela fórmula estrutural, é um inibidor da ação de micro-organismos, utilizado nos desodorantes e nos cremes dentais para impedir a proliferação de placas de bactérias. A partir dessas considerações e da estrutura da molécula de triclosan, é correto afirmar:

A
A ação inibidora de crescimento de bactérias ocorre em virtude da presença de átomos de cloro e do grupo –OH na estrutura do triclosan
B
O triclosan, em meio aquoso, se ioniza e forma os íons OH–(aq), responsáveis pela inibição da proliferação de bactérias.
C
O triclosan é utilizado em desodorantes e cremes dentais porque é uma substância química aromática.
D
A estrutura do triclosan inclui os grupos funcionais das classes dos ésteres e dos álcoois.
E
A fórmula molecular do triclosan é representada por C6HOCl3.
7fa44a3b-b4
UEFS 2011 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

Empresa investe 31 milhões na ampliação de instalações em Feira de Santana, para aumentar a produção de pneus radiais, utilizados em carros de passeio e em caminhões direcionados para a indústria automobilística nacional e americana. A empresa utiliza malhas de fios de aço, lonas de poliéster e uma borracha sintética de buta-1,3-dieno e estireno, vulcanizada, de alta resistência ao atrito, na fabricação de pneus.

Durante a vulcanização, a borracha é aquecida na presença de compostos de enxofre para formar ligações de enxofre entre cadeias do polímero. De 5 a 8% de enxofre, a borracha é elástica e resistente.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
A borracha natural é um material imprestável para a fabricação de pneus porque é muito dura e resistente à ação de oxigênio atmosférico.
B
Os fios de aço, a lona de poliéster e a borracha sintética vulcanizada formam um compósito utilizado na fabricação de pneus.
C
O número crescente de ligações de enxofre na estrutura química da borracha sintética torna-a cada vez mais elástica e resistente.
D
A borracha sintética vulcanizada com 30% de enxofre é muito elástica e pouco resistente.
E
A borracha sintética vulcanizada é um polímero linear.
7f95b99e-b4
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
B
A concentração de H+ (aq) no equilíbrio químico é 1,0.10–2mol.L–1.
C
A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1mol.L–1.
D
O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é 1,8.10–5.
E
A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
7f8de14f-b4
UEFS 2011 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O carvão mineral é o mais abundante combustível fóssil existente na natureza. Ele é utilizado como fonte de energia desde a antiguidade e sua comercialização vem desde o Império Romano. A origem desse mineral remonta há cerca de 300 milhões de anos, no período Carbonífero, quando grande quantidade de biomassa, coberta por águas estagnadas, foi transformada em turfa, e, em seguida, em carvão. A hulha é um dos materiais carboníferos de grande importância econômica porque é uma fonte de hidrocarbonetos aromáticos, de gases combustíveis e de coque, resíduo utilizado em siderúrgicas. No Brasil, em Charqueadas, município do Rio Grande do Sul, encontra-se uma das minas de subsolo do Estado com 90% das reservas de carvão mineral do país.
A partir das informações do texto, da tabela que representa o teor de carbono de algumas espécies carboníferas e dos dados da tabela, é correto afirmar:

A
A energia liberada na combustão completa de 1,0ton de hulha é 3,2.107 kJ.
B
A transformação de biomassa, ao longo de milhões de anos, ocorreu na presença de oxigênio atmosférico.
C
O coque é um material oxidante utilizado nas siderúrgicas e a madeira é o melhor combustível dentre os materiais da tabela.
D
A quantidade de carbono existente em 1,5ton de turfa com teor de 55% de carbono é maior que a existente em 1,0ton de antracito.
E
O ciclo hexano, um hidrocarboneto aromático, e os gases combustíveis CO2(g), N2(g) e NO(g) são algumas das principais substâncias existentes nos produtos da destilação da hulha.
7f98acdc-b4
UEFS 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

No balanceamento das equações de oxirredução, o fundamental é identificar o número de elétrons recebidos e cedidos, o número total de átomos de cada elemento químico no primeiro e segundo membros da equação química, além do total de carga elétrica em cada um de seus membros. Assim, com base nessas considerações, e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
A soma dos números de elétrons cedidos e recebidos é igual a 10.
B
O coeficiente estequiométrico do próton, H+ , é três vezes maior que o coeficiente estequiométrico da água.
C
A razão estequiométrica entre os coeficientes da espécie oxidante e da espécie redutora é igual a 1.
D

Os coeficientes estequiométricos do íon e do íon Bi3+(aq) têm valores numéricos diferentes.

E
A soma das cargas elétricas no primeiro membro com as cargas elétricas no segundo membro da equação química é +26.
7f9fffb2-b4
UEFS 2011 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

A tecnologia de “concreto de PVC” é uma forma de construção que utiliza placas leves e modulares de policloreto de vinil, de simples encaixe, preenchidas com concreto e aço. A estrutura tem alta resistência e garantia de trinta anos sem descolorir. As vantagens apontadas pelos fabricantes são a imunidade a cupins e a fungos, a facilidade de limpeza com água e sabão e o isolamento acústico e térmico. A principal desvantagem é o custo 20% mais caro que as construções convencionais.

Considerando-se as equações químicas I e II, as informações do texto, a origem da matéria-prima usada na produção de PVC e as consequências da utilização na construção civil, é correto afirmar:

A
As placas de PVC, um material poroso, dúctil e bom condutor de calor, permitem a propagação sonora.
B
A combinação química entre o aço e o concreto dá origem à ferrugem, que descora as placas de PVC.
C
A imunidade do PVC a cupins e a fungos, que resulta da resistência mecânica desse material ao desgaste, constitui vantagem para o ambiente.
D
O PVC produzido a partir de etileno proveniente de bioetanol não é sustentável porque permanece no ambiente por muitos séculos sem ser biodegradado.
E

O PVC é representado pela fórmula

7f92a4d2-b4
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O deslocamento do equilíbrio químico de um sistema é toda e qualquer alteração de velocidade de reação direta ou inversa, que provoca modificações nas concentrações de substâncias químicas e, consequentemente, leva a um novo estado de equilíbrio.

A aplicação desse conceito de deslocamento de equilíbrio químico ao sistema representado pela equação química permite corretamente afirmar:

A
A remoção de H2S(g) implica aumento da pressão parcial de SO2(g).
B
A adição de oxigênio ao sistema provoca a diminuição da concentração de SO2(g).
C
O aumento de temperatura do sistema promove aumento da concentração de H2S(g).
D
A diminuição da pressão do sistema implica aumento da velocidade de reação direta.
E
A retirada de água do sistema mantém inalterada as velocidades da reação direta e inversa.
7f7f3654-b4
UEFS 2011 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A hidroquinona, composto químico aromático pertencente à classe dos fenóis, é empregada na revelação de filmes fotográficos e no branqueamento da pele, na cosmética. A composição percentual, em massa, desse composto químico é 65,4% de carbono, 5,5% de hidrogênio e 29,1% de oxigênio e a relação entre as massas molares correspondentes à fórmula molecular e à fórmula mínima é 2.

A análise dessas informações permite afirmar:

A
A hidroquinona é representada pela fórmula mínima CHO.
B
A massa molecular da hidroquinona é igual a 110,0g.mol−1 .
C
A molécula de hidroquinona é representada pela fórmula molecular C6H6O2.
D
Os hidrogênios existentes na molécula de hidroquinona estão todos ligados ao anel aromático.
E

A fórmula estrutural da hidroquinona é representada por

7f7a371b-b4
UEFS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200o C. Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II, em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha.

Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25o C, é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das equações químicas I e II , afirmar:

A
A relação estequiométrica entre o nitrito de sódio e o vapor de água é de 1:1.
B
As soluções de cloreto de amônio e de nitrito de amônio apresentam pH maior que 7.
C
A pressão do nitrogênio, no interior da bolinha de tênis, é mantida constante com a variação de temperatura.
D
À temperatura de 25o C e à pressão de 1,0atm, o volume de nitrogênio produzido a partir da decomposição de 1,0mol de nitrito de amônio é 22,4L.
E
A massa de cloreto de amônio necessária para produzir 140,0mL de nitrogênio, a 25o C, à pressão de 1,0atm, é, aproximadamente, 0,310g.
7f82a930-b4
UEFS 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Os gases, de um modo geral, são pouco solúveis em líquidos, embora sua solubilidade dependa consideravelmente da pressão e da temperatura. A vida de animais aquáticos, como algumas espécies de peixe mostrados na tabela, pode ser facilmente afetada por variações de temperatura.

Dessa forma, admitindo-se que a variação de densidade da solução de oxigênio em água é desprezível, a análise do gráfico que representa a curva de solubilidade do oxigênio gasoso em água, em função da temperatura, e das informações da tabela e do texto, permitem corretamente afirmar:

A
Os bagres vivem em água com alto teor de oxigênio em relação às demais espécies de peixes e a 35o C.
B
As percas vivem em água de concentração de oxigênio menores que 3,0.10–3g/100,0g de água.
C
À temperatura de 24o C, a vida da perca é ameaçada pela baixa concentração de nitrogênio na água.
D
As carpas vivem em águas que possuem concentração de oxigênio igual a 4,8.10–2g.L–1.
E
As trutas necessitam de pouco oxigênio dissolvido em água para sobreviver, em relação às demais espécies de peixes.
7f75c7c5-b4
UEFS 2011 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A equação que representa a Lei dos Gases Ideais se aplica a qualquer situação em que um gás se encontre, ocorrendo ou não uma transformação no sistema gasoso, mantendo-se a massa constante ou variável. Assim, considerando-se que um recipiente de vidro aberto, inicialmente, contendo ar a 27o C, é aquecido a 127oC e mantido a essa temperatura, no ambiente em que está, pode-se corretamente afirmar:

A
Após o aquecimento, todo o ar é retirado do recipiente.
B
A massa de ar durante a transformação permanece constante.
C
O volume de ar, no final da transformação, é menor que o inicial.
D
A pressão do ar, após o aquecimento, é diferente da pressão inicial.
E
A quantidade de matéria de ar existente no recipiente, após aquecimento, é 75% da inicial.
7f6d046b-b4
UEFS 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O censo de 2010 revelou que a maior carência do país está na área de serviços públicos e de infraestrutura. De acordo com o Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística, IBGE, apenas 55,4% dos 57,3 milhões de domicílios têm rede geral de esgoto, os demais 32,9% ou não tinham saneamento básico ou usavam soluções alternativas, como despejos em rios e em fossas rudimentares. No Brasil, os processos biológicos mais empregados para o tratamento de esgoto doméstico são geralmente aeróbios e anaeróbios. Nos processos anaeróbios, os filtros biológicos retêm lodo em um material de enchimento, normalmente pedras, plásticos, mantidos submersos no esgoto, o que garante a ausência de ar e o consequente desenvolvimento de micro-organismos responsáveis pela degradação de matéria orgânica, como mostra a figura.

A análise dessas informações, levando-se em consideração o tratamento de esgoto doméstico permite afirmar:

A
A figura mostra etapas físicas e biológicas de parte do processo anaeróbio em que os sedimentos formados, principalmente por biomassa, são depositados no decantador.
B
O despejo de esgoto em rios e em fossas rudimentares é uma alternativa viável, desde que o volume de líquido lançado seja controlado por 32,9% dos domicílios.
C
O polietileno é desaconselhado como material de enchimento para retenção de lodo nos filtros anaeróbios porque está sujeito à rápida biodegradação.
D
Os processos aeróbios independem do uso de energia, quando comparados aos anaeróbios, entretanto produzem bastante metano e sulfeto de hidrogênio.
E
O processo biológico anaeróbio não requer reações químicas para que ocorra a degradação de matéria orgânica no tratamento.
7f65b4cb-b4
UEFS 2011 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A forma como os átomos se unem influencia as propriedades de metais de espécies iônicas, de moléculas, de agregados iônicos e moleculares, o que põe em evidência a relação entre propriedades físicas e químicas de substâncias com as ligações químicas e a natureza de interações interpartículas.

Considerando-se essas informações sobre a relação entre as propriedades físicas e químicas com as ligações químicas, é correto afirmar:

A
As substâncias simples alotrópicas, como o enxofre rômbico, S8, e o fósforo branco, P4, possuem átomos unidos por ligações covalentes e interações intermoleculares de natureza dipolo instantâneo-dipolo induzido.
B
As substâncias químicas que possuem retículos cristalinos covalentes, como o diamante e o dióxido de silício, são classificadas como moleculares.
C
Os retículos cristalinos iônicos, a exemplo dos que existem no Al2O3 e no LiCl, evidenciam a natureza polar dessas substâncias.
D
O quartzo, (SiO2)n, e a grafite, Cn, possuem ponto de ebulição e de fusão muito baixos em relação aos do CaCO3(s) e do NaCl(s).
E
Os metais são sólidos que possuem retículos cristalinos nos quais os átomos se encontram unidos por ligações iônicas.
7f62a9be-b4
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A base de estudo da Tabela Periódica está no conhecimento e na interpretação das propriedades periódicas que são relacionadas às posições dos elementos químicos e, fundamentalmente, às suas estruturas eletrônicas.

A partir do conhecimento dessas relações, é correto afirmar:

A
O raio do cátion K+ é maior que o raio do ânion Br– .
B
ponto de fusão dos metais alcalinos cresce com o aumento do número atômico no grupo periódico 1.
C
A configuração eletrônica dos elétrons de valência dos elementos químicos do grupo 15 é representada por ns2np3.
D
Os elementos químicos césio e chumbo apresentam densidades diferentes porque possuem número de níveis de energia desiguais.
E
Os gases nobres apresentam os menores potenciais de ionização porque são os elementos químicos menos reativos da Tabela Periódica.
7f6927ce-b4
UEFS 2011 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano

A chuva ácida não é mais um problema pontual das áreas urbanas, os seus impactos se estendem até as áreas virgens das montanhas Adirondack e Apalaches. Também se tornou um grande problema na Escandinávia, no norte da Europa, e na Serra do Mar, no Brasil. Embora a construção de chaminés altas nas usinas que utilizam carvão mineral, como as termoelétricas, tenha reduzido a poluição atmosférica local, o problema foi agravado porque os óxidos de nitrogênio e de enxofre, NO2(g) e SO2(g), provenientes da queima de combustíveis fósseis, perduram por mais tempo nas camadas de nuvens e formam maior quantidade de ácidos.
Considerando-se a problemática causada pelo fenômeno da chuva ácida, é correto afirmar:

A
A chuva ácida causa menor impacto a lagos e a riachos de águas alcalinas e a solos ácidos.
B
Os peixes e os micro-organismos de lagos e de rios não são afetados pelo aumento de pH causado pela chuva ácida.
C
A remoção de compostos de enxofre dos combustíveis e de suas emissões diminui os impactos causados pela chuva ácida.
D
O dióxido de nitrogênio, NO2(g), mantém inalterado o pH do vapor de água das nuvens, o que provoca maior impacto da chuva ácida sobre as florestas e as montanhas de todo o Planeta.
E

O dióxido de enxofre, ao interagir com vapor de água das nuvens, é transformado no íon , base conjugada do ácido H2SO3(aq), responsável pelos efeitos danosos da chuva ácida.

7f5d2e25-b4
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O tecnécio não ocorre na natureza, foi o primeiro elemento químico obtido artificialmente, e todos os seus isótopos são radioativos. O 99Tc é um dos produtos da fissão nuclear do urânio.
A partir dessas informações e com base nos conhecimentos de estrutura atômica e das propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:

A
O 99Tc tem configuração eletrônica diferente do 98Tc.
B
O tecnécio tem o maior raio covalente do quinto período da Tabela Periódica.
C
A configuração dos elétrons mais externos do tecnécio é representada por 5s2.
D
tecnécio tem a maior densidade e o maior ponto de fusão de seu grupo periódico.
E
A configuração eletrônica do tecnécio, em ordem crescente de energia, é representada por [Kr]4d5 5s2.
7f58a9ca-b4
UEFS 2011 - Química - Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Durante a destilação fracionada de uma mistura de etanol e de propanona, foram coletadas duas amostras codificadas aleatoriamente como BD e AD, para determinação da temperatura de ebulição, utilizando-se de termômetro, tubo capilar e banho-maria com água. Os resultados encontrados na determinação dessas amostras foram, respectivamente, 59,5o C e 69,0o C.
A partir da análise dessas informações, é correto afirmar:

A
As amostras coletadas representam as substâncias puras etanol e propanona.
B
A amostra AD foi a primeiro coletada para determinação da temperatura de ebulição.
C
O volume utilizado da amostra BD foi menor que o da amostra AD, nas determinações.
D
As amostras utilizadas para determinação da temperatura de ebulição apresentam impurezas.
E
Os resultados encontrados estão incorretos porque, durante a determinação, foram utilizados volumes em excesso de amostras nos tubos capilares.
7f550724-b4
UEFS 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Quando uma substância é sintetizada em laboratório ou extraída de alguma fonte natural, os químicos separam, purificam e determinam suas propriedades. Se elas coincidem completamente com as de alguma substância já conhecida, então não se tratará de uma nova substância.
Se, no entanto, não houver substância conhecida com essas propriedades, terá sido descoberta uma nova substância.
De acordo com essas informações, dentre as características de uma substância pura, é correto destacar

A
a densidade constante que independe do seu estado físico.
B
a temperatura de ebulição e de fusão, que são constantes à determinada pressão.
C
as substâncias compostas puras, que não se decompõem em substâncias simples.
D
a ausência de odor, a existência de limpidez e de transparência, que são essenciais à pureza.
E
a variação do coeficiente de solubilidade em relação a determinado solvente, que ocorre à temperatura constante.
a1e945db-e8
UEFS 2011 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.



O material estrutural utilizado pelas abelhas na construção da colmeia e dos favos de mel, rico em glicídios, é o palmitato de merecila, representado pela fórmula estrutural, um dos principais constituintes da cera de abelhas.


A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O mel é um solvente natural da cera de abelhas.
B
O palmitato de merecila é um lipídio natural insaponificável.
C
A cadeia carbônica do álcool que deu origem ao palmitato de merecila é normal, saturada, homogênea e acíclica.
D
A estrutura da colmeia é resistente à ação da água porque o palmitato de merecila é um sal orgânico insolúvel nesse líquido.
E
A hidrólise, em meio ácido, do palmitato de merecila, produz um álcool primário com uma cadeia carbônica normal de dezesseis átomos de carbono.