Questõesde UECE 2010 sobre Química

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80054622-b7
UECE 2010 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Sejam as duas afirmativas:

( ) o nitrobenzeno, composto orgânico aromático, sofre redução na presença de H2 para produzir anilina, substância muito usada na indústria de corantes.
( ) a classe dos glicídios abrange desde o açúcar comum até compostos muito complexos, como celulose e aminoácidos.

Marcando com (V) a afirmativa verdadeira e com (F) a afirmativa falsa, assinale a sequência correta de cima para baixo.

Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

         Elemento      Número atômico          Massa atômica
                H                         1                                   1,0
                C                         6                                 12,0
                N                         7                                 14,0
                O                         8                                 16,0
                Na                      11                                23,0
                S                        16                                32,0
                Cl                       17                                35,5
                Mn                     25                                55,0
                Pb                      82                              207,0 
A
V, V.
B
F, F.
C
V, F.
D
F, V.
7ff899fc-b7
UECE 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O composto químico tiossulfato de sódio pentahidratado, Na2S2O3.5H2O, é usado como tonalizante de cabelos. Ele gruda nos cabelos através da formação de ligações químicas com os fios (enxofre do composto com o enxofre dos fios de cabelo). Com respeito a esse composto pode-se afirmar corretamente que

Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

         Elemento      Número atômico          Massa atômica
                H                         1                                   1,0
                C                         6                                 12,0
                N                         7                                 14,0
                O                         8                                 16,0
                Na                      11                                23,0
                S                        16                                32,0
                Cl                       17                                35,5
                Mn                     25                                55,0
                Pb                      82                              207,0 
A
Cinco mols correspondem a 1200g.
B
A ligação química enxofre-enxofre é iônica.
C
O prefixo tio indica a ligação química enxofre-enxofre.
D
O prefixo tio indica a substituição de um oxigênio por um enxofre, no caso: SO42– para S2O32– .
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UECE 2010 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Na virada do ano, os austríacos derretem um pouco de chumbo, que se funde a 327 ºC, e assim que o relógio soa zero hora, derramam o metal num copo com água. A figura formada pelo chumbo resfriado funciona como uma “bola de cristal” – a partir do formato que a figura assume, os “videntes” tentam adivinhar o futuro.

Com relação a esse metal ou a um de seus compostos, pode-se afirmar corretamente que

Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

         Elemento      Número atômico          Massa atômica
                H                         1                                   1,0
                C                         6                                 12,0
                N                         7                                 14,0
                O                         8                                 16,0
                Na                      11                                23,0
                S                        16                                32,0
                Cl                       17                                35,5
                Mn                     25                                55,0
                Pb                      82                              207,0 
A
por se tratar de um metal radioativo é usado em chapas de raios-X na emissão de raios α (alfa).
B
os 4 números quânticos do elétron de valência e mais energético do chumbo em sua distribuição eletrônica no estado fundamental são: n = 6, l = 1, ml = + 1, ms = + ½.
C
na reação: 2MnO(s) + 5PbO2(s) + 8H+(aq) → 5Pb2+(aq) + 2MnO4–(aq) + 4H2O(l), o óxido de chumbo atua como agente oxidante.
D
é o metal usado no cátodo (polo negativo) em bateria de 12V dos automóveis, cuja semi-reação é: Pb(s) + SO42–(aq) → PbSO4(s) + 2e– .
7ff190e1-b7
UECE 2010 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

Por que a fritura é tão gostosa? A verdade é que ela traz à tona o sabor dos alimentos que já estava lá. É na frigideira que isso acontece. Quando passa de 170ºC, o óleo se incorpora ao alimento, realçando suas qualidades. O óleo aquecido faz o alimento desenvolver o odor, cor e textura – são propriedades organolépticas.

Assinale a alternativa correta referente aos óleos comestíveis.

Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

         Elemento      Número atômico          Massa atômica
                H                         1                                   1,0
                C                         6                                 12,0
                N                         7                                 14,0
                O                         8                                 16,0
                Na                      11                                23,0
                S                        16                                32,0
                Cl                       17                                35,5
                Mn                     25                                55,0
                Pb                      82                              207,0 
A
Denominados de lipídios, são ésteres de ácido graxos com fenóis.
B
Normalmente são formados por ésteres de ácidos graxos saturados.
C
Denominados de glicerídios, são éteres de ácidos graxos com álcoois.
D
São líquidos em condições ambientais, formadas principalmente, por ésteres de ácidos graxos insaturados.
4ea80e01-b6
UECE 2010 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Polímeros - Plásticos e Borrachas

Está sendo testada na empresa britânica Xeros, a máquina de lavar roupas usando apenas 10% da água utilizada por uma lavadora convencional do mesmo tamanho. Para remover as sujeiras das roupas são usadas pastilhas de náilon (20 quilos de pastilhas para limpar 5 quilos de roupas). A máquina é mais econômica, ecologicamente correta e as pastilhas são reutilizáveis, tendo vida útil para até 500 lavagens. O náilon resulta da condensação da diamina com o diácido. Assinale a alternativa que mostra, respectivamente, essas duas funções orgânicas.

A
H2N – (CH2)6 – NH2; HOC – (CH2)4 – COH
B
H2NOC – (CH2)6 – CONH2; HOOC – (CH2)4 – COOH
C
H2N – (CH2)6 – NH2; HOOC – (CH2)4 – COOH
D
H2N – (CH2)6 – NH2; CH3 – (CH2)4 – COOH – COOH
4eab4983-b6
UECE 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A publicação Química Nova na Escola n° 30 de novembro de 2008 apresenta um procedimento simples de limpeza de objetos de prata escurecidos. Os ingredientes usados são apenas água, sal de cozinha e papel alumínio. Com as informações acima e sabendo que:
Ag2S(s) + 2e- <-> 2 Ag(s) + S2- (aq) - 0,69 V
Al3+ (aq) + 3e- <-> Al(s) -1,68 V

marque a alternativa verdadeira.

A
O sulfeto de prata é o agente redutor porque reduz o alumínio de +3 para zero.
B
A diferença de potencial na reação global é menor que zero e a reação não é espontânea.
C
O coeficiente da prata metálica na reação global balanceada é 2.
D
O cloreto de sódio aquoso é responsável pela migração dos elétrons no sentido de Al(s) para Ag2S(s).
4ea506f3-b6
UECE 2010 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Uma revisão de estudos prova que a vitamina K preserva a saúde dos ossos, previne contra doenças do coração e pode até afastar tumores. A vitamina K1 (filoquinona, fitonadiona) encontra-se principalmente nos vegetais de folhas verdes, tais como folhas de nabo, espinafres, brócolis, couve e alface. Outras fontes ricas são as sementes de soja, fígado de vaca e chá verde. Boas fontes incluem a gema de ovo, aveia, trigo integral, batatas, tomates, aspargos, manteiga e queijo. Com respeito à filoquinona, cuja fórmula estrutural se encontra a seguir, assinale a afirmação verdadeira.

A
Possui em sua composição química 31 átomos de carbono.
B
Seis é o número de carbonos terciários em sua estrutura.
C
É um composto aromático polinuclear condensado com uma função mista de um aldeído.
D
Possui 74 ligações sigma (σ) e 7 ligações pi (π).
4e9d72dc-b6
UECE 2010 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Entre as causas da diarréia estão a difícil absorção de carboidratos e a intolerância à lactose devido a ausência da enzima lactase no organismo. O soro caseiro é preparado dissolvendo-se duas medidas rasas de açúcar (medida maior da colher-padrão) e uma medida rasa de sal (medida menor da colher-padrão) em um copo de água limpa. Ele pretende corrigir a desidratação atuando no organismo através de um mecanismo conhecido como

A
osmose.
B
hidrólise.
C
catálise.
D
neutralização.
4e9a7212-b6
UECE 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Informa a publicação norte-americana Popular Science que cientistas chineses usam pontas de cigarro para o tratamento da corrosão em oleodutos. O cigarro, além da nicotina, produz monóxido de carbono, amônia, tolueno, cetonas, cádmio, fósforo, alcatrão, polônio, níquel, benzeno, naftalina, etc. Com base na leitura do texto e em seus conhecimentos de química, assinale a afirmação verdadeira.

A
A corrosão nem sempre acontece em presença de água.
B
Corrosão é um processo químico que só ocorre em metais.
C
O polônio, o níquel e o cádmio são metais de transição.
D
Um dos produtos finais da corrosão do ferro é o Fe3O4 que é um óxido neutro.
4ea18a8b-b6
UECE 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O elemento químico fósforo não é encontrado no estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico emitindo luz (fenômeno da fosforescência). Entre as fontes do fósforo encontram-se os oceanos, que liberam em torno de 9 milhões de toneladas/ano. Os compostos de fósforo intervêm em funções vitais para os seres vivos, sendo considerado um elemento químico essencial. Tem relevante papel na formação molecular do ATP, adenosina tri-fosfato. As células utilizam-no para armazenar e transportar a energia na forma de fosfato de adenosina.
Visualizando a posição desse elemento na tabela periódica, pode-se afirmar corretamente que

A
possui raio atômico maior que o elemento químico enxofre.
B
este elemento encontra-se no terceiro período e na décima quarta coluna (4A).
C
apresenta em sua configuração eletrônica no estado fundamental o subnível 3p4 .
D
forma os fosfatos empregados para a produção de fertilizantes, cuja fórmula iônica é PO3 —.
415472f2-a6
UECE 2010 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O óxido nítrico, cuja produção pode ser estimulada pelo citrato de sildenafila, é vasodilatador o que o faz controlar a pressão dos vasos sanguíneos e nos vagalumes faz acender a lanterna, indicando a ocorrência de uma reação química — bioluminescência — que serve como meio de comunicação entre machos e fêmeas. Em 1992, o óxido nítrico foi denominado "Molécula do Ano" pela revista científica Science. Sobre este importante composto, assinale a afirmação FALSA.

A
Na atmosfera, ele pode se converter em ácido nítrico, produzindo chuvas ácidas.
B
A mais importante fonte natural de óxido nítrico é o relâmpago.
C
Ele pode reagir na atmosfera, formando ozônio e provocando o smog fotoquímico das metrópoles poluídas.
D
Sua massa molecular é 46.
3f249465-a6
UECE 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.

A
O leite de magnésia possui em sua composição o Imagem 008.jpg
B
A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl.
C
O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7.
D
A equação química correta desta reação é Imagem 009.jpg
366a1979-a6
UECE 2010 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

No Brasil utilizam-se os seguintes combustíveis para movimentar os carros: gasolina, etanol, diesel e biodiesel. Destes, o que normalmente é obtido da cana-de-açucar é o(a)

A
diesel.
B
etanol.
C
gasolina.
D
biodiesel.
3acd5805-a6
UECE 2010 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Éteres são substâncias orgânicas oxigenadas, nas quais o átomo de oxigênio está ligado a dois radicais (grupos) orgânicos. São líquidos incolores, bastante voláteis, de cheiro agradável, de odor aromático e bastante inflamável. Não ocorrem livres na natureza, porém podemos encontrar alguns éteres menos complexos na forma, ou melhor, com essências. Como exemplo, temos o eugenol, que é a essência de cravo, e a vanilina, que é a essência da vanila. Para a preparação do metóxi-etano utiliza-se

A
haleto de alquila e Imagem 006.jpg
B
ácido carboxílico e Imagem 007.jpg
C
aldeído e NaOH.
D
alcano e NaOH.
389b4ec8-a6
UECE 2010 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Pesquisadores informam que os ácidos ômega-3 encontrados nas nozes, nas castanhas, nos peixes, nos óleos de canola e de soja, têm propriedades antiinflamatórias e evitam a formação de coágulos sanguíneos diminuindo o risco de ataques cardíacos e de arritmia cardíaca. Sobre ácidos orgânicos e lipídios podemos afirmar corretamente que

A
os ácidos ômega-3 são chamados essenciais porque podem ser sintetizados pelo organismo.
B
os ácidos graxos possuem mais de um grupo carboxila ligados a uma cadeia alquílica.
C
dos ácidos graxos derivam os lipídios que são insolúveis na água e solúveis em álcool, benzina, éter, clorofórmio e acetona.
D
os hormônios sexuais testosterona e progesterona são fosfolipídios insolúveis nas gorduras.
1bfc09c1-a6
UECE 2010 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

A cor final do batom, cuja origem remonta ao antigo Egito e é constituído basicamente de óleo, cera de abelha, dióxido de titânio, pigmento e emoliente, será obtida quando de sua aplicação nos lábios. Marque a afirmação FALSA.

A
Os emolientes são misturas viscosas e homogêneas de água, óleos e gorduras que servem para hidratar a pele e evitar seu ressecamento.
B
A definição da cor sinaliza a ocorrência de uma reação química entre componentes do batom e proteínas da pele.
C
O titânio, encontrado no óxido de titânio, usado na fabricação de bicicletas, é considerado na tabela periódica um elemento representativo.
D
A cera de abelha é um lipídeo usado para dar forma ao batom por causa de sua consistência.
17711640-a6
UECE 2010 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Consta que por volta de 600 a.C. os fenícios já usavam o glicerol, subproduto da fabricação de biodiesel, para fabricar um tipo de sabão primitivo. Considerando a Imagem 037.jpg da água igual a 0,52 °C.kg.mol -1 e sua Kf igual a 1,86 °C.kg.mol -1 , quando adicionamos 18,4 g de glicerol em 500 g de água, os pontos de ebulição e de congelamento da água, serão, nesta ordem, aproximadamente

A
100,21 °C e - 0,74 °C.
B
100,14 °C e - 0,47 °C.
C
100,21 °C e 0,47 °C.
D
100,07 °C e 0,21 °C.
1527bdfd-a6
UECE 2010 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Considere as duas afirmativas seguintes.

( ) Diante de oxidantes fracos, as cetonas são oxidadas e os aldeídos não reagem.

( ) As reações de redução das cetonas são obtidas, em geral, pela intervenção do hidrogênio, [H].

Marcando com V a afirmativa verdadeira e com F a afirmativa falsa, a sequência correta, de cima para baixo, é

A
V, V.
B
F, F.
C
V, F.
D
F, V.
12deb602-a6
UECE 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O flúor é um elemento natural encontrado em quase toda a água e em muitos solos. É considerado como essencial devido ao seu efeito benéfico no esmalte dental, conferindo resistência máxima às cáries. É prontamente absorvido pelo trato intestinal, pulmões e pele. Sua eliminação se dá pelos rins e, em pequenas quantidades, pelas glândulas sudoríparas e tubo gastrointestinal. Com relação ao flúor, assinale o correto.

A
Em CNTP é um gás corrosivo, fortemente redutor.
B
Forma compostos com praticamente todos os demais elementos, incluindo os gases nobres, xenônio e radônio.
C
Um dos minerais mais importantes do flúor é a fluorita, Imagem 036.jpg
D
Como é usado em cremes dentais, o flúor não é tóxico.
0e568cd5-a6
UECE 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Na eletrólise de uma solução se obtém uma mistura de gases com a seguinte composição em peso: nitrogênio 87% e oxigênio 13%. A densidade absoluta da mistura a 27 °C e 1 atm, em g/L, é

A
1,78.
B
1,96.
C
1,28.
D
1,16.