Questõesde UDESC sobre Química

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Foram encontradas 95 questões
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UDESC 2017 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Um químico que trabalha em um laboratório de pesquisa recebeu a estrutura molecular de alguns polímeros como demonstrados abaixo:


Após analisar as estruturas dessas substâncias, o químico concluiu que os polímeros I, II e III são solúveis, respectivamente, nos seguintes solventes:

A
tolueno – água – tolueno
B
tolueno – água – água
C
água – tolueno – água
D
tolueno – tolueno – água
E
água – água – tolueno
27614e67-b1
UDESC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Um aluno mergulhou uma bobina de cobre (6,00 g) em uma solução de nitrato de prata (2,0 g dissolvidos em solução aquosa para 50 mL de volume total). Ele observou, após a ocorrência da reação, a deposição de um sólido acinzentado sobre a bobina de cobre, e também notou que a solução adquiriu uma coloração azul. A massa do sólido cinza foi de 1,2 g e a massa da bobina 5,50 g. As equações abaixo podem ser utilizadas para descrever a reação que ocorre no experimento:


Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eº = +0,52 V

Ag+ (aq) + e- → Ag(s) Eº = +0,80 V

2Ag+ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)


Analise as proposições em relação às informações e às equações acima.


I. A concentração da solução de nitrato de prata é 0,2 mol/L

II. Essa reação pode ser considerada uma pilha com um ΔEº = 0,28 V.

III. A prata oxida nessa reação.

IV. O sólido que se deposita sobre a bobina de cobre é de prata metálica.

V. O cobre é o agente redutor, sofrendo redução.

VI. A quantidade de prata produzida (sólido cinza) foi de 0,011 mol e a quantidade de cobre consumida 0,0079 mol.


Assinale a alternativa correta

A
Somente as afirmativas I, II, IV, V e VI são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas III e V são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas I, IV, V e VI são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I, II, IV e VI são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas I, II, III, IV e V são verdadeiras.
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UDESC 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O ácido ascórbico, C6H8O6, também conhecido como Vitamina C, é utilizado popularmente por suas propriedades terapêuticas. A vitamina C é comercializada em diversas formas, uma das mais comuns é como comprimidos mastigáveis, que contêm ácido ascórbico na sua composição. Além de ser um ácido, a vitamina C também é um agente redutor. Uma das formas para determinar a quantidade de ácido ascórbico, em uma amostra, é titular com uma solução de bromo, Br2, um agente oxidante, conforme equação química abaixo:

C6H8O6(aq) + Br2(aq) → 2 HBr(aq) + C6H6O6(aq)


Um comprimido, contendo vitamina C em sua composição, possui massa total (vitamina C + excipientes) 1,00 g e requer 20,00 mL de uma solução de bromo, preparada solubilizando 2,25 g de bromo em 100 mL de solução aquosa.


Com base nas informações acima e na equação química, assinale a alternativa que apresenta a concentração da solução de bromo preparada e a massa de vitamina C contida no comprimido.

A
0,28 mol/L e 1,0 g
B
0,045 mol/L e 0,6 g
C
0,028 mol/L e 5 g
D
0,46 mol/L e 0,5 g
E
0,14 mol/L e 0,5 g
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UDESC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A nitroglicerina - C3H5(NO3)3 – é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite.


A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina:


C3H5(NO3)3(l) → N2(g) + O2(g) + CO2(g) + H2O(g) (não balanceada)


Dados: ∆Hf C3H5(NO3)3(l) = -364 kJ/mol; ∆Hf CO2(g) = -393 kJ/mol; ∆Hf H2O(g)= -242 kJ/mol


De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina. 

A
-4263
B
-3725
C
-1420
D
-2830
E
-5690
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UDESC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela equação química abaixo:


Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as proposições.


I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul.

II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada.

III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa.


Assinale a alternativa correta

A
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras
C
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
D
Somente a afirmativa I é verdadeira.
E
Todas as afirmativas são verdadeiras.
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UDESC 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O elemento químico arsênio (As) é um metaloide encontrado naturalmente no meio ambiente, sendo as erupções vulcânicas uma de suas principais fontes. Dentre os diversos minerais que contêm arsênio, a arsenopirita (FeAsS) é o mais comum. Esse elemento também pode ser encontrado em alimentos como peixes e crustáceos, e também na cerveja e no vinho branco. Porém, a maior contaminação no homem ocorre por ingestão de água contaminada. Compostos de arsênio foram amplamente utilizados na agricultura como pesticidas. No ramo da medicina veterinária é utilizado como antiparasitário e como aditivo em ração animal. Seu uso também está presente nas indústrias de eletrônicos, como clarificador de vidros e na conservação da madeira.


Analise as afirmativas em relação às informações, no quadro acima.


I. O elemento arsênio pode apresentar estados de oxidação +3 e -3.

II. O raio atômico do elemento arsênio é maior do que o elemento alumínio.

III. O elemento arsênio pode realizar três ou cinco ligações covalentes.


Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
D
Somente a afirmativa I é verdadeira.
E
Somente a afirmativa III é verdadeira.
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UDESC 2017 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considere as três soluções aquosas abaixo:


(1) Al(NO3)3 0,10 mol/L (2) FeCl2 0,133 mol/L (3) Na2SO4 0,300 mol/L


Assinale a alternativa que representa as informações corretas acerca das temperaturas de ebulição das soluções.

A
As soluções 1 e 2 possuem pontos de ebulição iguais, e a solução 3 ponto de ebulição maior.
B
A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 1< solução 2< solução 3.
C
A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 2< solução 1< solução 3.

D
A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 3<solução2 < solução1.
E
As soluções 1 e 2 possuem pontos de ebulição iguais, e a solução 3 ponto de ebulição menor.
273fc843-b1
UDESC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, produção de compostos inorgânicos como hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a seguir:


KMnO4 (s) + HCl (aq) → KCl (aq) + MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + H2O (l)


Sobre essa reação, analise as proposições.

I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução.

II. A reação está balanceada.

III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8.

IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução.

V. O cloreto é o agente redutor nesta reação.


Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I, III, IV e V são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras
E
Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.
273bbfb1-b1
UDESC 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Analise o Quadro que apresenta o número de prótons, elétrons e nêutrons de quatro espécies químicas.


Considerando os dados apresentados no Quadro e de acordo com a Tabela Periódica, assinale a alternativa incorreta.

A
A espécie IV é o átomo de flúor e não apresenta carga.
B
As espécies I e II são, respectivamente, os elementos enxofre e alumínio e não apresentam cargas.
C
As espécies III e IV são átomos neutros.
D
O número atômico da espécie I é 16 e o da espécie III é 20.
E
As espécies II e III são metais.
27375a5b-b1
UDESC 2017 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

A Figura abaixo representa a estrutura da Fenilalanina, um aminoácido essencial, pois o organismo humano não é capaz de produzi-lo, e necessita dele para a manutenção da vida.


De acordo com a estrutura da fenilalanina apresentada, assinale a alternativa correta.

A
Apresenta sete carbonos com configuração sp² e possui um carbono assimétrico. 
B
 Apresenta seis carbonos com configuração sp² e realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
C
Apresenta a função amida e possui dois carbonos com configuração sp3.
D
Apresenta a função ácido carboxílico e não é uma molécula quiral.
E
Apresenta as funções químicas amina e ácido carboxílico e possui um carbono com configuração sp.
27341522-b1
UDESC 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Ao entrar em um Laboratório de Química, um estudante depara-se com três frascos que estão com os rótulos rasgados. Ao examinar o conteúdo de cada frasco, ele percebe que no primeiro e no terceiro o conteúdo está em estado líquido, e no segundo em estado sólido. Então, o estudante decide colocar o primeiro e o terceiro frasco na geladeira a -4 °C. Após algum tempo, somente o conteúdo do primeiro frasco solidificou.


Sabendo-se que o laboratório é mantido à temperatura constante de 25°C e com base nos dados a seguir:

Composto A: Ponto de Fusão: 10 °C e Ponto de Ebulição: 110 °C

Composto B: Ponto de Fusão: -37 °C e Ponto de Ebulição: 128 °C

Composto C: Ponto de Fusão: 55 °C e Ponto de Ebulição: 179 °C, assinale a alternativa em que estão contidos os compostos do primeiro, do segundo e do terceiro frasco, respectivamente.

A
Composto B, Composto C, Composto A
B
Composto A, Composto B, Composto C
C
Composto C, Composto A, Composto B
D
Composto A, Composto C, Composto B
E
Composto C, Composto B, Composto A
8fc02278-b0
UDESC 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A preocupação com as questões ambientais tem aumentado significativamente nas últimas décadas. A degradação da camada de ozônio, por exemplo, foi foco de discussões atuais, uma vez que tal camada tem importante função de proteger o planeta Terra, absorvendo grande parte da radiação UV (ultravioleta) dos raios solares.

Sobre a informação, assinale a alternativa incorreta.

A
O ozônio (O3) é um alótropo do gás oxigênio (O2).
B
A camada de ozônio pode sofrer decomposição em função dos óxidos de nitrogênio emitidos por automóveis.
C
Os átomos de cloro, provenientes dos CFCs (clorofluorcabonos), atuam como catalisadores na reação em que o O3 (g) é convertido em O2 (g).
D
A molécula de ozônio possui apenas ligações covalentes simples.
E
O ozônio (O3) é um gás e pode ser classificado como uma substância simples.
8fbc0c0d-b0
UDESC 2016 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O experimento realizado por Ernest Rutherford, em que uma fina placa de ouro foi bombardeada com um feixe de partículas α , permitiu a suposição de um modelo de átomo com um núcleo pouco volumoso, de carga positiva, rodeado por uma região volumosa formada por elétrons, com carga negativa.

A construção deste modelo deve-se ao fato de:

A
muitas partículas α não terem sofrido desvio (região da eletrosfera) e poucas delas terem desviado ou retrocedido (região do núcleo).
B
muitas partículas α terem retrocedido ao colidir diretamente com o núcleo atômico.
C
ter havido desvio das partículas α que se colidiram com a região da eletrosfera do átomo de Au.
D
as partículas α terem sofrido atração pelos elétrons que possuem carga negativa.
E
não ter sido observado o desvio das partículas α , devido ao fato do átomo ser maciço.
8fb2e723-b0
UDESC 2016 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O Diazepam foi preparado pela primeira vez em 1959 por Leo Sternbach. Este composto pertence à classe das benzodiazepinas e é comumente utilizado como ansiolítico.


Em relação à molécula de Diazepam, representada acima, é correto afirmar:

A
Realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas devido à presença dos átomos de oxigênio e nitrogênio em sua estrutura.
B
O átomo presente nesta molécula que apresenta a maior eletronegatividade é o de Nitrogênio.
C
Apresenta em sua estrutura 14 carbonos com hibridização sp² .
D
Apresenta somente ligações covalentes polares em sua estrutura.
E
O oxigênio presente nesta molécula está ligado a um carbono com hibridação sp através de uma ligação dupla, composta por uma sigma e uma pi.
8fb821fd-b0
UDESC 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A Figura abaixo representa uma pilha formada por uma placa de zinco e outra de cobre, mergulhadas em soluções de seus respectivos sulfatos, conectadas por um fio metálico. Além disso, existe uma membrana porosa que separa os compartimentos das duas meias-células.

(Fonte: Adaptado de Feltre, R. Química. v.2, 6 ed. São Paulo: Moderna, 2004.)

Sabendo que o potencial padrão de redução a 25°C, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é de +0,34 V para a semirreação Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu(s), e de -0,76 V para a semirreação Zn2+ + 2e- → Zn (s), assinale a alternativa incorreta.

A
Após certo tempo de funcionamento da pilha, haverá espessamento da placa de cobre e diminuição da massa da placa de zinco.
B
No cátodo ocorrerá o processo de redução e no ânodo a oxidação.
C
Haverá oxidação na meia-célula do zinco e redução na meia-célula do cobre.
D
Durante o processo de oxirredução haverá mobilidade de íons por meio da porcelana porosa.
E
Durante o processo de oxirredução haverá fluxo de elétrons da placa de zinco para a placa de cobre por meio da porcelana porosa.
8fae91e7-b0
UDESC 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As reações químicas que resultam na formação de um produto insolúvel são conhecidas como reações de precipitação. Um exemplo deste tipo de reação é a adição de uma solução incolor de iodeto de potássio a uma solução incolor de nitrato de chumbo que produz um precipitado amarelo de iodeto de chumbo e nitrato de potássio aquoso.

A equação que representa esta reação de forma correta e devidamente balanceada é:

A
PbNO3(aq) + KIO3(aq) → PbIO3(s) + KNO3(aq)
B
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
C
Pb(NO3)2(aq) + KI2(aq) → PbI2(s) + K(NO3)2(aq)
D
Pb(NO2)2(aq) + KIO3(aq) → Pb(IO3)2(s) + 2KNO2(aq)
E
Pb(NO2)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO2(aq)
8faaa9e7-b0
UDESC 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A área da Química que trata das velocidades das reações é chamada de Cinética Química. Ela é uma área de vasta importância e se relaciona, por exemplo, com a rapidez com que um medicamento é capaz de agir no organismo.

Assinale a alternativa correta em relação aos fatores que afetam as velocidades das reações.

A
Se a reação é de ordem zero para um dos reagentes, o aumento da concentração deste reagente não afetará a velocidade da reação.
B
A reação química entre um gás e um sólido independe da área superficial da substância sólida, já que a substância gasosa envolve toda a substância sólida.
C
Para uma reação geral: aA + bB → cC + dD a lei da velocidade é dada pela expressão:


D
Os catalisadores aumentam a velocidade das reações devido provocarem um aumento na energia de ativação das reações.
E
A energia necessária para que uma reação tenha início é chamada de energia mínima.
8fa74674-b0
UDESC 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O 3,4’,5-trihidroxiestilbeno, também conhecido como resveratrol, é uma molécula encontrada, principalmente, na casca da uva. Esta molécula apresenta atividade biológica antioxidante devido à presença dos grupos hidroxilas ligados ao anel aromático.


Em relação à molécula do resveratrol, representada acima, assinale a alternativa correta.

A
A dupla ligação apresenta configuração E, pois os substituintes de maior prioridade estão do mesmo lado do plano da dupla ligação.
B
Possui somente carbonos com hibridização sp2
C
A dupla ligação apresenta configuração Z, pois os substituintes de maior prioridade estão em lados opostos do plano da dupla ligação.
D
A Fórmula Molecular é C14H10O3.
E
Pode ser classificada como um cresol, pois possui uma ou mais hidroxilas ligadas aos anéis aromáticos.
8fa47177-b0
UDESC 2016 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Numere a coluna relacionando a descrição da função química à espécie que ela representa.

1. NH4 + ( ) É um óxido, nesta classe de compostos o elemento oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
2. CO2 ( ) É uma base e, segundo Brønstead-Lowry, pode receber um ou mais prótons.
3. NH3 ( ) É um ácido, segundo Brønstead-Lowry, cuja definição de ácido é qualquer espécie química que exiba tendência a doar prótons (íons H+ ).
4. KMnO4 ( ) É um sal, e essa classe de compostos é um dos produtos da reação entre um ácido e uma base.

Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.

A
4 – 3 – 1 – 4
B
2 – 3 – 4 – 1
C
3 – 4 – 1 – 2
D
1 – 2 – 3 – 4
E
2 – 3 – 1 – 4
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UDESC 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A resolução nº 430, de 13 de maio de 2011, do Conselho Nacional do Meio Ambiente, estabelece como limite máximo para descarte de soluções contendo cobre, a concentração de 1 mg L-1 ; caso a concentração seja superior a esse limite, o resíduo deve ser tratado antes do descarte. Uma empresa, ao final de seu processo produtivo, gera como resíduo 3000 litros de solução de cobre com concentração de 0,005 mol L-1 , por mês.

Com base na informação, assinale a alternativa correta em relação ao resíduo.

A
Pode ser descartado sem tratamento, pois apresenta concentração inferior ao limite da lei.
B
A concentração dele é de 0,005 g L-1.
C
Não pode ser descartado, pois tem concentração superior ao limite estabelecido pela lei.
D
No volume total dele são encontrados 1,5 kg de cobre.
E
A concentração dele é de 1 mg L-1 que equivale à concentração de 0,001 mol L-1 .