Questõesde UCPEL sobre Química

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UCPEL 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Os marca-passos cardíacos se utilizam de pilhas de lítio que são bastante leves, seguras e de boa durabilidade. São feitas de lítio e iodo que apresentam os seguintes potenciais de redução, respectivamente: - 3,04V e +0,54V. De acordo com essas informações, sobre essa pilha é correto afirmar que

A
apresenta uma diferença de potencial de 2,50 V.
B
o lítio age como agente oxidante e é o polo negativo.
C
o lítio é o ânodo pois sofre redução.
D
os elétrons migram do iodo para o lítio.
E
o iodo é o cátodo e polo positivo.
b96d89c0-e2
UCPEL 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O fosfato tricálcico Ca3 (PO4 ) 2 é um composto essencial para a formação dos dentes e ossos, sendo utilizado como suplemento mineral, regulador de acidez entre outros. Conforme a reação abaixo, obteve-se, em laboratório, 150,15 g do fosfato tricálcico, quando se utilizou 1,5 mols de carbonato de cálcio. Considerando a estequiometria da reação e sabendo-se que foram utilizados reagentes puros, qual o rendimento da síntese do fosfato tricálcico?


A
50 %
B
100 %.
C
Acima de 100 %.
D
96,8 %.
E
48,4 %.
b97176db-e2
UCPEL 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Os valores de referência para determinação de colesterol total em adultos ( ≥ a 20 anos) são os seguintes:

- até 200 mg/dL, DESEJÁVEL;
- de 201 a 239 mg/dL, ACEITÁVEL;
- a partir de 240 mg/dL, AUMENTADO.

Na análise laboratorial de uma amostra de sangue, foi determinado 2,1 g L-1 de colesterol, cuja fórmula molecular é C27H46O. Quantos mols de colesterol estão presentes aproximadamente e como está o nível de colesterol nessa amostra em relação aos valores tabelados acima?

A
5,4 x 10-6 mols e nível desejável.
B
5,4 x 10-1 mols e nível aumentado.
C
5,4 x 10-3 mols e nível aceitável.
D
54 x 10-5 mols e nível aceitável.
E
5,4 mols e nível desejável.
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UCPEL 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Analisando os processos (1) e (2) abaixo (no estado padrão),



Pode-se dizer que

A
em (1), ocorreu um processo físico; em (2), ocorreu um processo químico e, em ambos, houve diminuição da entropia dos sistemas.
B
em (1), ocorreu um processo químico; em (2), ocorreu um processo físico e, em ambos, houve aumento da entropia dos sistemas.
C
em (1) e (2), ocorreram processos químicos com aumento da entropia dos sistemas.
D
em (1) e (2), ocorreram processos físicos com diminuição da entropia dos sistemas.
E
em (1), ocorreu um processo químico; em (2), ocorreu um processo físico e, em ambos, a entropia dos sistemas permaneceu constante.
b9679a44-e2
UCPEL 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O gráfico descreve o perfil de energia (kJmol-1) de uma reação química através dos caminhos reacionais A e B, em que

I. A reação que ocorre pelo caminho A é mais lenta, sem catalisador e com energia de ativação (Ea ) maior.
II. A reação que ocorre pelo caminho B é mais rápida, com catalisador, sendo as energias de ativação das duas etapas (Ea1 e Ea2) menores.
III.As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem a variação de entalpia (ΔH) > 0, portanto são endotérmicas.
IV.As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem a variação de entalpia ( ΔH) < 0, portanto são exotérmicas.
V. As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem velocidades iguais, pois o produto final tem a mesma energia.


Marque a opção correta

A
Somente as afirmativas I, II e IV estão corretas.
B
Somente as afirmativas I, II e III estão corretas.
C
Somente as afirmativas I e II estão corretas.
D
Somente as afirmativas III e V estão corretas.
E
Somente as afirmativas IV e V estão corretas.
b963e8a8-e2
UCPEL 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

O gengibre é uma das mais antigas e populares plantas medicinais. Suas propriedades terapêuticas são resultado da ação de várias substâncias, dentre as quais a zingerona (1), o gingerol (2) e o zingibereno (3), presentes no óleo essencial extraído. De acordo com as estruturas químicas abaixo, pode-se afirmar que


A
todas as estruturas possuem anel aromático e apenas a estrutura (3) é apolar.
B
a estrutura (1) apresenta as funções fenol, éster e aldeído, a estrutura (2) apresenta as funções fenol, éster, cetona e álcool, enquanto a estrutura (3) apresenta a função alceno.
C
as estruturas (1) e (2) apresentam as funções álcool, éster e cetona.
D
as estruturas (1) e (2) apresentam as funções fenol, éster e cetona.
E
a estrutura (1) apresenta as funções fenol, éter e cetona, a estrutura (2) apresenta as funções fenol, éter, cetona e álcool, enquanto a estrutura (3) apresenta a função alceno.
b97794e8-e2
UCPEL 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Partindo-se de uma solução estoque de NaCl 5 %, prepararam-se 10 frascos de 250 mL de solução de NaCl 0,9 %. Qual o volume utilizado da solução estoque ?

A
450 mL.
B
45 mL.
C
4,5 L.
D
1,39 L.
E
13,9 L.
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UCPEL 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em um laboratório de controle de qualidade, foi utilizado 10 mL de uma amostra comercial de vinagre e a titulação foi feita com solução de NaOH 0,5 mol L-1. O consumo médio da base na titulação foi de 17 mL. Qual a concentração de ácido em g L-1 no vinagre comercial?


A
510,34.
B
5,1034.
C
0,5103.
D
51.034.
E
60,04.
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UCPEL 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O consumo de combustíveis, como o álcool e a gasolina, está aumentando e, com isso, também a eliminação de gás carbônico para a atmosfera. As reações balanceadas da combustão do etanol e do iso-octano estão descritas abaixo


Considerando um tanque de combustível de 55 L, em que o automóvel A foi abastecido com álcool e o automóvel B com gasolina, qual o volume aproximado em L de gás carbônico, nas condições normais de temperatura e pressão, que será emitido pelos automóveis, respectivamente?

Considerar:
- Volume molar dos gases nas CNTP, Vm= 22,7 L
- densidade do etanol = 0,8 g.mL-1
- densidade do iso-octano = 0,7 g.mL-1

A
43.369 L e 61.233 L de CO2
B
43.369 L e 173.478 L de CO2
C
61.233 L e 43.369 L de CO2
D
454 L e 1.816 L de CO2
E
45,4 L e 181,6 L de CO2
bb83668c-e2
UCPEL 2015 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O Rivotril (clonazepam) é um dos medicamentos controlados mais consumidos no Brasil. Possui propriedades farmacológicas comuns aos benzodiazepínicos, sendo utilizado como ansiolítico geral, sedativo, em transtornos de humor, entre outros. Com relação à sua estrutura química, podese afirmar o seguinte:


A
Composto heterocíclico aromático, apolar e todos os carbonos possuem hibridização sp3 .
B
Composto totalmente solúvel em H2 O, pois a massa molecular elevada equilibra-se com a polaridade da molécula.
C
Composto praticamente insolúvel em H2 O com ponto de fusão alto, devido à massa molecular elevada e polaridade da molécula.
D
Composto heterocíclico aromático, polar e todos os carbonos possuem hibridização sp2.
.

E
Composto heterocíclico apolar, totalmente solúvel em H2 O, com 13 (treze) carbonos com hibridização sp2 e 1 (um) carbono com hibridização sp3 .
bb8742db-e2
UCPEL 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A legislação ambiental vigente estabelece, entre outras condições, que efluentes de qualquer fonte poluidora somente poderão ser lançados diretamente no corpo receptor de água, se o pH desses efluentes estiverem entre 5 a 9. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentaram, a 25 0 C, os seguintes valores:

I – pH = 5,4 II – pOH = 10 III – pOH = 8,5

Considerando a faixa de pH permitida, qual(is) a(s) indústria(s) que pode(m) lançar seu efluente nos corpos de água sem tratamento preliminar?

A
As indústrias II e III não podem lançar os efluentes, devido às medidas estarem em concentrações de – OH (hidroxilas).
B
As indústrias I e III, cujos efluentes tem pH ácido com valores dentro da faixa de pH permitida.
C

As indústrias I, II e III podem lançar seus efluentes, pois os valores de pH estão dentro da faixa permitida.

D
A indústria II não pode lançar seus efluentes, pois o pH é muito básico.
E
Somente a indústria I pode lançar seu efluente, devido à medida de pH estar em concentração de H (hidrogênio).
bb7cc705-e2
UCPEL 2015 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

As propriedades físicas dos compostos orgânicos variam levando em consideração a polaridade, massa molecular e forças intermoleculares. Então, analisando a tabela abaixo, pode-se afirmar que

I. os compostos orgânicos 1, 2, 3 e 4 são polares e pertencem às funções químicas aldeído, éter, álcool e ácido carboxílico, respectivamente.
II. os compostos 1 e 2 possuem ponto de ebulição (pe) menores que dos compostos 3 e 4, devido a apresentarem forças intermoleculares dipolodipolo.
III.o composto 4 apresenta maior ponto de ebulição, devido, principalmente, às pontes de hidrogênio presentes e maior massa molecular.
IV.a diferença entre o ponto de ebulição dos compostos 1 e 2 deve-se, principalmente, à massa molecular, visto serem compostos polares com a força intermolecular pontes de hidrogênio.


Marque a opção correta.

A
As afirmativas I, III e IV estão corretas.
B
As afirmativas I e IV estão corretas.
C
As afirmativas I, II e III estão corretas.
D
As afirmativas II e III estão corretas.
E
Somente a afirmativa III está correta.
bb7a0478-e2
UCPEL 2015 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A cafeína é muito utilizada como estimulante cerebral e está presente na erva-mate, café, cacau, guaraná entre outros. A sua fórmula mínima é C4 H5 ON2 . Sabendo-se que cada molécula de cafeína possui 8 átomos de carbono, sua fórmula molecular é

A
C32H40O8 N16
B
C8 H10O2 N4
C
C8 H5 ON2
D
C16H20O4 N8
E
C8 H9 O4 N6
bb71eab6-e2
UCPEL 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Representação das transformações químicas

Na reação de oxidação de um composto orgânico X, foi consumido 128 g de oxigênio, com produção de 132 g de gás carbônico e 54,06 g de água, conforme reação abaixo. O composto orgânico X e os coeficientes estequiométricos para os produtos seriam, respectivamente,



A
Propanona, 4, 4.
B
Propano, 4, 3.
C
Ácido propanóico, 3, 3.
D
Propanal, 3, 3.
E
Propanol, 3, 3.
bb7602d4-e2
UCPEL 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma forma de adulteração do leite ocorre por adição de hidróxido de sódio para diminuir a acidez ocasionada pelo ácido láctico formado pela ação de micro-organismos. A reação de neutralização do ácido láctico pelo hidróxido de sódio ocorre conforme a reação abaixo:



Admitindo-se a concentração de 1,8 g.L-1 de ácido láctico em um lote de 200 L de leite longa vida, qual o volume aproximado, em litros, de solução de NaOH 0,5 mol.L-1, para neutralizar completamente todo o ácido láctico contido nesse lote?

A
0,8 L
B
4 L
C
80 L
D
40 L
E
8 L
3068829d-e2
UCPEL 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um laboratorista necessita preparar 0,5 L de uma solução de ácido nítrico 0,1 N. Qual volume, em mL, de uma solução do mesmo ácido 0,4 N deve ser utilizado para preparar a solução de ácido nítrico 0,1N?

A
0,125.
B
0,150.
C
125.
D
150.
E
250.
3060c5f1-e2
UCPEL 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considerando a deposição de 2,5 g de uma substância em um eletrodo submetido a uma corrente elétrica de 18,85 ampéres durante 10 minutos e 40 segundos, qual o equivalente grama dessa substância?

A
59 g.
B
40 g.
C
25 g.
D
20 g.
E
62 g.
3064a474-e2
UCPEL 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A hidroxiapatita - Ca5 (OH)(PO4) 3 é um fosfato natural e, em meio ácido, apresenta a reação:



Ao adicionarmos esse fosfato natural em solos ácidos ocorrerá

A
diminuição do pH pelo consumo de sais.
B
aumento do pH pela formação de ácidos.
C
diminuição do pH pela produção de sais.
D
aumento do pH devido à produção de água.
E
aumento do pH devido ao consumo de H3O+.
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UCPEL 2013 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

A cadeia carbônica do composto a seguir pode ser classificada como



A
acíclica, saturada, homogênea e normal.
B
acíclica, insaturada, homogênea e ramificada.
C
acíclica, saturada, heterogênea e ramificada.
D
cíclica, insaturada, homogênea e normal
E
cíclica, saturada, heterogênea e aromática.
30561b6d-e2
UCPEL 2013 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Assinale a alternativa em que as fórmulas correspondem aos nomes das seguintes substâncias: sulfato de amônio; carbonato ferroso; sulfito de sódio; sulfeto plumboso.

A
(NH3) 2SO4; FeHCO3; Na2SO3; PbS.
B
(NH3) 2SO4; Fe2(CO3) 3; Na2S; PbS2.
C
(NH4) 2 SO3; FeCO3 ; Na2S; PbS2.
D
(NH4) 2SO4; FeCO3; Na2SO3; PbS.
E
(NH4) 2SO3; FeHCO3; Na2SO4; PbS2.