Questõesde UNICENTRO sobre Transformações Químicas

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UNICENTRO 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Considere três átomos X, Y e Z. Sabe-se que X e Y são isótopos e que os números de prótons dos átomos envolvidos, quando somados, correspondem a 67, da mesma forma que X e Z são isótonos, e que a soma dos nêutrons dessas três espécies é igual a 94.



O valor do número de massa do átomo Z é igual a

A
55
B
53
C
56
D
54
f3af0b22-fe
UNICENTRO 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Quando uma mistura de CaCO3 , Na2 CO3 e SiO2 é fundida, forma-se um líquido bastante viscoso, que, após resfriamento, se transforma numa massa rígida e transparente, denominada vidro.
Sobre esse processo e os materiais nele envolvidos, pode-se afirmar:

A
O vidro é uma mistura de carbonetos.
B
A temperatura permanece constante durante o processo de fusão do vidro.
C
O vidro tem composição fixa e invariável.
D
O dióxido de carbono, CO2 , é liberado durante a fusão da mistura.
E
O vidro tem estrutura cristalina definida.
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UNICENTRO 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os calcogênios são todos os elementos químicos localizados na família ou grupo 16, conhecida antigamente como família VIA, que recebem esse nome por causa da origem grega Khaltos que significa cobre com a junção do termo genos, que quer dizer “origem nobre”.
De uma forma geral, os calcogênios apresentam como principal característica o fato de os elementos naturais, com exceção do livermório, que é artificial, dessa família formarem compostos químicos com o elemento cobre (Cu). A denominação de calcogênios (geradores de cobre) é atribuída aos gregos, devido à obtenção de o cobre ser feita a partir de minérios, como Cu2O e Cu2S.

Em relação ao grupo dos calcogênios, pode-se afirmar:


A
É formado apenas por não metais.
B
Apresenta elementos químicos com subníveis d incompletos.
C
Contém os elementos químicos de mais baixa energia de ionização.
D
É isento de elementos químicos radioativos.
E
É constituído por elementos representativos.
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UNICENTRO 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Comparando-se a estrutura atômica, propriedades físicas e químicas do carbono-12 e do carbono-14, pode-se afirmar:

Tabagismo passivo é a inalação da fumaça de derivados do tabaco, tais como cigarro, charuto, cigarrilhas, cachimbo, narguilé e outros produtores de fumaça, por indivíduos não fumantes, que convivem com fumantes em ambientes fechados, respirando as mesmas substâncias tóxicas que o fumante inala.
A fumaça do cigarro é uma mistura de aproximadamente 4.720 substâncias tóxicas diferentes que se constituem de duas fases fundamentais: a particulada e a gasosa. A fase gasosa é composta, entre outros, por monóxido de carbono, amônia, cetonas, formaldeído, acetaldeído, acroleína. A fase particulada contém nicotina e alcatrão. A nicotina é considerada pela OMS uma droga psicoativa que causa dependência. A nicotina age no sistema nervoso central, como a cocaína, com uma diferença: chega em torno de 7 a 19 segundos ao cérebro. Por isso, o tabagismo é classificado como doença e está inserido no Código Internacional de Doenças (CID-10) no grupo de transtornos mentais e de comportamento devido ao uso de substância psicoativa. Em 2011, houve um grande avanço que tem contribuído para que não haja mais a poluição tabagística ambiental nos recintos fechados. Houve a aprovação da Lei nº 12.546, de 14 de dezembro, que proíbe o fumo em local fechado em todo País. (TABAGISMO, 2019).
A
Os dois elementos constituem variedades alotrópicas do carbono.
B
O carbono-14 tem número de prótons maior que o carbono-12.
C
O dióxido de carbono-14 tem velocidade de difusão menor que o dióxido de carbono-12.
D
O número de elétrons do carbono-12 é menor.
E
O carbono-14 perde quatro elétrons ao fazer ligações semelhantes às do carbono-12.
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UNICENTRO 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As configurações eletrônicas dos elementos químicos estão relacionadas com os períodos e as colunas da Tabela Periódica. No sentido horizontal, o número atômico aumenta uma unidade de uma coluna para outra, e, assim, a eletrosfera ganha um novo elétron de diferenciação. Desse modo, é possível escrever as configurações eletrónicas, ao longo dos períodos, com a entrada de sucessivos elétrons de diferenciação, no último subnível eletrônico de cada elemento químico e prever as tendências de propriedades físicas e químicas.

Considerando-se essas informações relacionadas às configurações dos elementos químicos, é correto afirmar:

A
As configurações eletrônicas de cada elemento químico, em uma coluna, são iguais.
B
A última camada eletrônica do átomo de tungstênio tem nível de energia igual a 6.
C
O elemento químico de configuração eletrônica da última camada, representada por 4s2 4p4 , é o molibdênio.
D
O elemento químico de configuração eletrônica da camada de valência, representada por 5s2 5p6 , tem propriedades físicas semelhantes às do elemento de configuração eletrônica 5s2 4d5 .
E
Os elementos químicos de configuração eletrônica [Xe]6s1 4f145d10 e [Xe]6s2 4f145d10 possuem pontos de fusão e de ebulição próximos e reagem facilmente com o ácido nítrico concentrado.
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UNICENTRO 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A distribuição de elétrons em um átomo neutro pode ser feita pelo diagrama dos níveis de energia. Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, imaginou um diagrama simplificado, para fazer as distribuições eletrônicas, em ordem crescente de energia, e representá-las pelas configurações eletrônicas de todos os elementos químicos da Tabela Periódica.
Utilizando-se do diagrama de Linus Pauling, os conhecimentos sobre o modelo atômico de níveis e subníveis de energia e considerando-se o elemento químico rênio, é correto afirmar:

A
Os elétrons de maior energia são representados pela configuração eletrônica 4f14.
B
O íon Re2+ é representado pela configuração eletrônica abreviada [Xe]6s2 5d5 4f12.
C
A representação dos elétrons mais externos do rênio tem a configuração eletrónica 6s2 .
D
Os metais do grupo 7 do rênio recebem elétrons e adquirem estrutura atômica do gás nobre radônio, Rn.
E
A distribuição eletrônica abreviada em níveis e subníveis de energia do rênio é representada pela configuração eletrônica [Xe]4f145d5 6s2 .
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UNICENTRO 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Nanopartículas magnéticas, tal como a ferrita de cobalto, CoFe2O4, têm merecido a atenção de pesquisadores de diversas áreas do conhecimento, principalmente com o advento da nanociência e nanotecnologia. Essas nanopartículas magnéticas, quando funcionalizadas, os núcleos magnéticos são envolvidos por camada polimérica, podendo ter inúmeras aplicações, desde carregadores de fármacos a áreas específicas do corpo, a biossensores, entre muitos outros. A equação abaixo representa a reação de formação da ferrita de cobalto, obtida pelo método denominado coprecipitação.


Com relação à reação acima e seus constituintes, é INcorreto afirmar:

A
Os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada seguem na ordem: 1, 2, 8, 1, 4.
B
A reação se processa em meio básico, sob aquecimento.
C
A reação ocorre quando a uma mistura aquosa de cloretos de Co2+ e Fe3+ a uma razão molar de (1:2) é adicionada uma base, NaOH, sob aquecimento.
D

O elemento ferro, , na reação acima, encontra-se no estado de oxidação +3 (Fe3+). Isso significa que o somatório do número de nêutrons e prótons no íon Fe3+ é 53 e o número de elétrons 26.

E
Na substância CoFe2O4, obtida na reação acima, os elementos Co, Fe e O apresentam os seguintes números de oxidação: +2, +3, -2.
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UNICENTRO 2018 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A construção de um modelo atômico exigiu imaginação e dedicação de diversos pesquisadores que propuseram suas teorias baseadas nas informações experimentais que se encontravam disponíveis naquele momento. Com relação às diversas propostas de modelos atômicos, é INcorreto afirmar que

A
o modelo atômico de Rutherford considera o átomo constituído de um núcleo muito pequeno, de carga positiva, cercado por elétrons em órbitas, como um minúsculo sistema planetário.
B
o modelo atômico de Dalton considera que ao elétron são permitidos certos estágios estacionários de energia. Estando em um desses estágios, o elétron não irradia nem absorve energia.
C
Joseph John Thomson construiu seu modelo atômico apresentando o átomo como uma esfera positiva, não maciça, com elétrons de carga negativa incrustados, como um pudim com passas.
D
o modelo atômico de Sommerfeld admitia órbitas circulares e elípticas de diferentes excentricidades cuja energia do elétron seria determinada pela distância em que ele se encontra do núcleo e pelo tipo de órbita que ele descreve.
E
em seu modelo atômico Nagaoka sugeriu que o átomo era constituído de um anel de elétrons ao redor de um centro muito denso.
7df44b08-b1
UNICENTRO 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(v)               ΔHo = − 410,0kJ 

O nitrato de amônio NH4NO3(s) é utilizado na agricultura como fertilizante para promover o crescimento e a frutificação de plantas, entretanto é um explosivo potente que, ao se decompor, libera, rapidamente, um volume muito grande de gases de acordo com a equação termoquímica.

A partir dessas informações, dessa equação termoquímica e admitindo-se que os gases desprendidos na explosão são ideais, é correto afirmar:

A
O nitrato de amônio é classificado como hidrogenossal.
B
O volume de água líquida ocupado por 4,0mol dessa substância, a 27o C e a 1,0atm, é 89,6L.
C
A explosão do nitrato de amônio é um processo termoquímico endotérmico de decomposição.
D
A quantidade de calor liberada, durante a explosão de 40,0g de nitrato de amônio, é igual a 100,0kJ.
E
A pressão exercida na explosão de 80,0g de nitrato de amônio, em um recipiente fechado de 300,0mL, a 27oC, é maior que 280,0atm.
7deaec46-b1
UNICENTRO 2011 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

O ar é uma mistura de gases que apresenta, aproximadamente, a composição, em volume, de 78% de nitrogênio, N2(g), 21% de oxigênio, O2(g) e 1,0%de argônio, Ar(g) ao nível do mar.

A partir dessas informações e admitindo-se que esses gases são ideais, é correto afirmar:

A
A fração em mols de oxigênio, no ar, é 2,1.
B
A pressão parcial do nitrogênio na mistura gasosa é 0,90atm
C
A massa de oxigênio existente em 100,0L de ar é 21,0g.
D
O volume parcial de argônio, em 100,0L da mistura gasosa, é 1,0L.
E
A soma das frações em mols dos gases presentes no ar é igual a 100.
7ddd3c42-b1
UNICENTRO 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Credita-se a Dimitri Ivanovitch Mendeleev, 1834-1907, o mérito de ter elaborado a ideia que conduziu à Tabela Periódica dos elementos químicos, um dos instrumentos de consulta mais utilizados pelos químicos em todo o mundo. A estrutura da Tabela Periódica Moderna está relacionada ao modelo atômico de níveis e de subníveis de energia e, consequentemente, às propriedades periódicas dos elementos químicos, como é possível prever, para o bismuto, elemento químico do grupo 15, usado em ligas de baixo ponto de fusão para fabricação de equipamentos contra incêndios, além de ser empregado em baterias, soldas e munições. Levando-se em consideração essas informações, é correto afirmar:

A
O bismuto tem a primeira energia de ionização maior e o raio covalente menor, dentre os elementos químicos do seu grupo periódico. 
B
A configuração eletrônica do bismuto, em ordem crescente de níveis e subníveis de energia, é representada por [Xe] 4f14 5d106s2 6p3 .
C
 A distribuição eletrônica dos elétrons de valência do bismuto é representada por 6s2 .
D
A configuração eletrônica do íon Bi3+ é representada por [Xe] 4f146s2 5d7 6p3 .
E
O óxido de bismuto, Bi2O3, apresenta propriedades básicas em meio aquoso.
0316eba4-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Os íons Ca+2 e Pb+2 possuem
(Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)

A
mesmo número de prótons e elétrons.
B
mesmo número de prótons e nêutrons.
C
mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.
D
igual soma de número de prótons e nêutrons.
E
igual diferença entre número de prótons e elétrons.
02f3705b-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Supondo que para encher totalmente um cilindro seja necessário 48 gramas de gás oxigênio (O2), sob pressão de 10 atm e a 27ºC. Sabendo que a massa molar deste gás é igual a 32g mol-1, o volume de O2 que foi introduzido no cilindro é de aproximadamente
(dado: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1)

A
3,70L.
B
4,80L.
C
6,60L
D
8,20L.
E
9,50L.
02d46a51-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Analisando o elemento ferro (26Fe56), assinale a alternativa correta.

A
O elemento ferro apresenta 30 nêutrons na eletrosfera.
B
A distribuição eletrônica do elemento é configurada por 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 , sendo o subnível mais energético representado por 4s2 .
C
O elemento ferro é um elemento representativo de alta eletronegatividade.
D
O elemento ferro, por ser metal de transição, é um bom condutor de calor e corrente elétrica, apresentando elevada densidade e alto ponto de fusão.
E
Por ser um não metal, tende a perder os elétrons da camada de valência, transformando-se em um íon negativo.
ccb50620-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Au(s) + NO-3(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) ➝ AuCl-4(aq) + H2O + NO(g)

Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.

Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O Au3+ possui configuração eletrônica em ordem crescente de energia representada por [Xe] 6s1 4f145d7 . 
B
A soma total de carga elétrica dos íons na equação química balanceada é −2.
C
coeficiente do íon NO-3(aq)  e do H+ (aq) são, respectivamente, 3 e 1.
D
O íon nitrato é o agente redutor na equação química.
E
O estado de oxidação do ouro no AuCl-4 é (IV).
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UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O vanádio é utilizado na composição de aços para dar resistência e ductibilidade na fabricação de molas e ferramentas de corte rápido.
Em relação a esse elemento químico, é correto afirmar:

A
Forma íon de estado oxidação (III), representado pela configuração eletrônica [Ar]4s2 .
B
Apresenta configuração eletrônica dos elétrons mais externos representada por 4s2 .
C
Possui maior ponto de fusão e maior densidade em relação aos elementos químicos de seu grupo periódico.
D
É usado na fabricação de chapas de alta resistência mecânica em razão de grande ductibilidade que possui.
E
Forma íon V2+, cujo raio iônico é maior do que seu raio covalente.
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UNICENTRO 2012 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

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Considerando-se que os cilindros I e II estão à temperatura de 27ºC e que os gases contidos no seu interior, respectivamente, CO2(g), N2(g) e He(g), se comportam como ideais, é correto afirmar:

A
O número de moléculas existentes no cilindro I é, aproximadamente, 3,0.1024 .
B
As massas contidas nos cilindros I e II são respectivamente, iguais a 66,0g e 30,0g.
C
A pressão interna registrada pelo manômetro do cilindro I é maior que a do cilindro II.
D
A pressão parcial exercida pelo gás nitrogênio é equivalente à metade da exercida pelo hélio, no cilindro II.
E
O aumento da temperatura ambiente provocará a diminuição da pressão interna dos gases dentro dos cilindros.
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UNICENTRO 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Uma alimentação adequada fornece, entre outros nutrientes, sais minerais que contêm íons, a exemplo dos de cálcio, de magnésio e de zinco, necessários ao funcionamento do organismo.
Com relação à estrutura e às propriedades dos metais e seus íons, é correto afirmar:

A
O íon Ca 2+ apresenta raio iônico maior do que o do íon Mg 2+ e do íon Zn 2+ .
B
A configuração eletrônica do íon Zn 2+ é representada por [Ar] 4s2 3d8 .
C
A eletronegatividade do zinco é menor do que a do cálcio e a do magnésio.
D
A primeira energia de ionização do magnésio é maior do que a do zinco.
E
O cálcio e o zinco apresentam propriedades semelhantes porque são elementos do mesmo período na Tabela Periódica.
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UNICENTRO 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

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Um dos processos de obtenção do níquel, metal utilizado na fabricação de moedas, consiste, inicialmente, no aquecimento de sulfeto de níquel(III) na presença de ar. Durante esse processo, são formados óxido de níquel(II) e de dióxido de enxofre, de acordo com a equação química I, e, posteriormente, o NiO(s) reage com o carvão, em forno siderúrgico, com obtenção do níquel metálico e do monóxido de carbono, conforme reação representada na equação química II.
Considerando-se as informações do texto e as equações químicas I e II que representam, resumidamente, esse processo, é correto afirmar:

A
O nox de enxofre diminui de +2 para - 4 na equação química I.
B
O carbono é o agente oxidante, na equação química II porque recebe elétrons do íon Ni 2+ .
C
A razão entre a quantidade de matéria do oxigênio e do carvão, na equação global que representa a obtenção do níquel é igual a 4.
D
A massa de uma tonelada de sulfeto de níquel(III) é suficiente para a obtenção de 800,0kg de níquel.
E
A proporção molar entre o sulfeto de níquel(III) e o monóxido de carbono, na equação global, é de 1:2.
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UNICENTRO 2012 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O amianto, utilizado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes é constituído por dióxido de silício, SiO2, e óxido de magnésio, MgO, dentre outras substâncias. Devido aos efeitos nocivos provocados, principalmente, sobre o aparelho respiratório, o amianto vem sendo substituído por outros materiais, na construção civil.
Considerando-se essas informações e as propriedades dos óxidos, é correto afirmar:

A
O dióxido de silício, na presença de água, comporta-se como óxido básico.
B
O amianto tem propriedades isolantes porque é constituído por óxidos anfóteros.
C
O MgO, ao reagir com o óxido de silício, SiO2, forma um sal representado por Mg(SiO)2.
D
A configuração eletrônica do íon magnésio, Mg 2+, e a do íon óxido, O 2- , é representada por [Ne].
E
A ligação química entre o oxigênio e o magnésio no MgO é semelhante à existente entre o oxigênio e o silício no SiO2.