Questõesde UNESP sobre Transformações Químicas

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22d0a0f2-65
UNESP 2021 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (H2 ) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HCℓ) com 6,75 g de alumínio sólido (Aℓ) sob forma de folhas amassadas.



A equação que representa essa reação é:


Aℓ (s) + 3HCl (aq) → AℓCℓ3 (aq) + 3/2H2 (g)


Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = 10–3 m3 . Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de

A
6 × 104 N/m2 .
B
8 × 104 N/m2 .
C
5 × 104 N/m2 .
D
9 × 104 N/m2 .
E
4 × 104 N/m2 .
22af000d-65
UNESP 2021 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Energias Químicas no Cotidiano, Transformações Químicas

Para a obtenção de biometano a partir do biogás, este deve passar por purificação, de modo a aumentar o teor de metano pela diminuição do teor de dióxido de carbono. Um procedimento que pode ser empregado com essa finalidade é fazer o biogás

    Por que o biogás é uma opção de energia renovável?

    

O biogás é um biocombustível gasoso produzido a partir da decomposição da matéria orgânica por bactérias fermentadoras, em um processo chamado biodegradação anaeróbia, isto é, o processo ocorre na ausência de oxigênio. Nesse processo, produz-se um gás rico em metano (de 40% a 80% de sua composição, sendo o resto dióxido de carbono e pequenas quantidades de hidrogênio, nitrogênio, amônia, ácido sulfídrico, entre outros). Para gerar energia elétrica usando biogás, utiliza-se a conversão da energia química do gás em energia mecânica, por meio de um processo controlado de combustão, que ativa um gerador. O biogás também pode ser purificado para a geração de biometano, que é equivalente ao gás natural veicular.



A tabela a seguir compara as composições químicas médias dos principais componentes do biogás e do biometano.


  Gás                 Principais componentes (% em volume)

Biogás             60% metano; 40% dióxido de carbono

Biometano       95% metano; 5% dióxido de carbono 

A
borbulhar em uma solução aquosa concentrada de ácido clorídrico.
B
borbulhar em uma solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio.
C
atravessar tubulações preenchidas com o secante sílica-gel.
D
atravessar filtros de areia, como os empregados nas estações de tratamento de água.
E
atravessar filtros de papel, como os empregados nos filtros de ar em automóveis.
22a75da0-65
UNESP 2021 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Quando se comparam volumes iguais de biogás e de biometano sob pressão de 2,0 atm, é possível calcular a diferença:


Pressão parcial de metano no biometano – Pressão parcial de metano no biogás


O valor dessa diferença é

    Por que o biogás é uma opção de energia renovável?

    

O biogás é um biocombustível gasoso produzido a partir da decomposição da matéria orgânica por bactérias fermentadoras, em um processo chamado biodegradação anaeróbia, isto é, o processo ocorre na ausência de oxigênio. Nesse processo, produz-se um gás rico em metano (de 40% a 80% de sua composição, sendo o resto dióxido de carbono e pequenas quantidades de hidrogênio, nitrogênio, amônia, ácido sulfídrico, entre outros). Para gerar energia elétrica usando biogás, utiliza-se a conversão da energia química do gás em energia mecânica, por meio de um processo controlado de combustão, que ativa um gerador. O biogás também pode ser purificado para a geração de biometano, que é equivalente ao gás natural veicular.



A tabela a seguir compara as composições químicas médias dos principais componentes do biogás e do biometano.


  Gás                 Principais componentes (% em volume)

Biogás             60% metano; 40% dióxido de carbono

Biometano       95% metano; 5% dióxido de carbono 

A
0,20 atm.
B
0,35 atm.
C
1,05 atm.
D
0,70 atm.
E
1,5 atm.
92a59e47-af
UNESP 2013 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Uma equipe de cientistas franceses obteve imagens em infravermelho da saída de rolhas e o consequente escape de dióxido de carbono em garrafas de champanhe que haviam sido mantidas por 24 horas a diferentes temperaturas.
As figuras 1 e 2 mostram duas sequências de fotografias tiradas a intervalos de tempo iguais, usando garrafas idênticas e sob duas condições de temperatura.



(Pesquisa Fapesp, janeiro de 2013. Adaptado.)


As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 ºC, logo no início, observa-se que o volume de CO2 disperso na nuvem gasosa – não detectável na faixa da luz visível, mas sim do infravermelho – é muito maior do que quando a temperatura é de 4 ºC.
Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados desse experimento para demonstrar a lei que diz:

A
O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperaturas constantes é diretamente proporcional ao número de moléculas presentes.
B
A pressão de uma quantidade fixa de um gás em um recipiente de volume constante é diretamente proporcional à temperatura.
C
Ao aumentar a temperatura de um gás, a velocidade de suas moléculas permanece constante.
D
A pressão de uma quantidade fixa de um gás em temperatura constante é diretamente proporcional à quantidade de matéria.
E
O volume molar de uma substância é o volume ocupado por um mol de moléculas.
000bd77d-0a
UNESP 2018 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

As figuras representam dois modelos, 1 e 2, para o átomo de hidrogênio. No modelo 1, o elétron move-se em trajetória espiral, aproximando-se do núcleo atômico e emitindo energia continuamente, com frequência cada vez maior, uma vez que cargas elétricas aceleradas irradiam energia. Esse processo só termina quando o elétron se choca com o núcleo. No modelo 2, o elétron move-se inicialmente em determinada órbita circular estável e em movimento uniforme em relação ao núcleo, sem emitir radiação eletromagnética, apesar de apresentar aceleração centrípeta. Nesse modelo a emissão só ocorre, de forma descontínua, quando o elétron sofre transição de uma órbita mais distante do núcleo para outra mais próxima.



A respeito desses modelos atômicos, pode-se afirmar que

A
o modelo 1, proposto por Bohr em 1913, está de acordo com os trabalhos apresentados na época por Einstein, Planck e Rutherford.
B
o modelo 2 descreve as ideias de Thomson, em que um núcleo massivo no centro mantém os elétrons em órbita circular na eletrosfera por forças de atração coulombianas.
C
os dois estão em total desacordo com o modelo de Rutherford para o átomo, proposto em 1911, que não previa a existência do núcleo atômico.
D
o modelo 1, proposto por Bohr, descreve a emissão de fótons de várias cores enquanto o elétron se dirige ao núcleo atômico.
E
o modelo 2, proposto por Bohr, explica satisfatoriamente o fato de um átomo de hidrogênio não emitir radiação o tempo todo.
32f713fc-58
UNESP 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Analise o gráfico que mostra a variação da eletronegatividade em função do número atômico.



Devem unir-se entre si por ligação iônica os elementos de números atômicos

A
17 e 35
B
69 e 70.
C
17 e 57.
D
15 e 16.
E
12 e 20.
32f0637d-58
UNESP 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O cloreto de cobalto(II) anidro, CoCℓ2 , é um sal de cor azul, que pode ser utilizado como indicador de umidade, pois torna-se rosa em presença de água. Obtém-se esse sal pelo aquecimento do cloreto de cobalto(II) hexa-hidratado, CoCℓ2 .6H2O, de cor rosa, com liberação de vapor de água.


sal hexa-hidratado (rosa) sal anidro (azul) + vapor de água


A massa de sal anidro obtida pela desidratação completa de 0,1 mol de sal hidratado é, aproximadamente,

A
11 g.
B
13 g.
C
24 g.
D
130 g.
E
240 g.
32f3ceb0-58
UNESP 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Dos extensos efeitos nocivos que a radiação ionizante provoca na matéria viva, afigura-se a geração de radicais livres, que são espécies químicas eletricamente neutras que apresentam um ou mais elétrons desemparelhados na camada de valência. O íon cloreto, por exemplo, que, quantitativamente, constitui o principal ânion do plasma, transforma-se no radical livre Cℓ●, com 7 elétrons na camada de valência, podendo, assim, reagir facilmente com as biomoléculas, alterando o comportamento bioquímico de muitas proteínas solúveis do meio sanguíneo e também os constituintes membranários de células: hemácias, leucócitos, plaquetas.

(José Luiz Signorini e Sérgio Luís Signorini. Atividade física e radicais livres, 1993. Adaptado.)


Ao transformar-se em radical livre, o ânion cloreto

A
ganha 1 próton.
B
ganha 1 elétron.
C
perde 1 elétron.
D
perde 1 nêutron.
E
ganha 1 nêutron.
32ecd224-58
UNESP 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O quadro fornece indicações sobre a solubilidade de alguns compostos iônicos inorgânicos em água a 20 ºC.



Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir da reação de uma liga metálica com ácido nítrico contém nitrato de cobre(II) e nitrato de prata. Dessa solução, pretende-se remover, por precipitação, íons de prata e íons de cobre(II), separadamente. Para tanto, pode-se adicionar à mistura uma solução aquosa de

A
nitrato de sódio e filtrar a mistura resultante.
B
cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de hidróxido de sódio.
C
hidróxido de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de cloreto de sódio.
D
hidróxido de sódio e filtrar a mistura resultante.
E
cloreto de sódio e filtrar a mistura resultante.
33eef666-1b
UNESP 2017 - Química - Cinética Química, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Bicarbonato de sódio sólido aquecido se decompõe, produzindo carbonato de sódio sólido, além de água e dióxido de carbono gasosos. O gráfico mostra os resultados de um experimento em que foram determinadas as massas de carbonato de sódio obtidas pela decomposição de diferentes massas de bicarbonato de sódio.



Os dados do gráfico permitem concluir que as massas de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio nessa reação estão relacionadas pela equação e que o valor aproximado de k é

A
0,3.
B
1,0.
C
0,2.
D
0,7.
E
1,2.
33eb7c65-1b
UNESP 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considere os elementos K, Co, As e Br, todos localizados no quarto período da Classificação Periódica. O elemento de maior densidade e o elemento mais eletronegativo são, respectivamente,

A
K e As.
B
Co e Br.
C
K e Br.
D
Co e As.
E
Co e K.
457b8b34-3c
UNESP 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

A partir das informações contidas no esquema, é correto afirmar que os números de nêutrons dos núcleos do hidrogênio, do deutério, do isótopo leve de hélio e do hélio, respectivamente, são

A energia liberada pelo Sol é fundamental para a manuten- ção da vida no planeta Terra. Grande parte da energia produzida pelo Sol decorre do processo de fusão nuclear em que são formados átomos de hélio a partir de isótopos de hidrogênio, conforme representado no esquema:
A
1, 1, 2 e 2.
B
1, 2, 3 e 4.
C
0, 1, 1 e 2.
D
0, 0, 2 e 2.
E
0, 1, 2 e 3.
456d0ee6-3c
UNESP 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Um químico e um biólogo discutiam sobre a melhor forma de representar a equação da fotossíntese. Segundo o químico, a equação deveria indicar um balanço entre a quantidade de moléculas e átomos no início e ao final do processo. Para o biólogo, a equação deveria apresentar as moléculas que, no início do processo, fornecem os átomos para as moléculas do final do processo.
As equações propostas pelo químico e pelo biólogo são, respectivamente,

A


B


C


D


E

c689592a-3b
UNESP 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Diversos compostos do gás nobre xenônio foram sintetizados a partir dos anos 60 do século XX, fazendo cair por terra a ideia que se tinha sobre a total estabilidade dos gases nobres, que eram conhecidos como gases inertes. Entre esses compostos está o tetrafluoreto de xenônio (XeF4 ), um sólido volátil obtido pela reação, realizada a 400 ºC, entre xenônio e flúor gasosos. A equação química que representa essa reação é

A
Xe4+ (g) + 4F– (g) → XeF4 (s)
B
2Xe4+ (g) + 2F2– (g) → 2XeF4 (s)
C
Xe (g) + F4 (g) →  XeF4 (s)
D
Xe (g) + 2F2 (g) → XeF4 (s)
E
Xe2 (g) + 2F2 (g) → 2XeF4 (s)
c68c3193-3b
UNESP 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A carga elétrica do elétron é –1,6 × 10–19 C e a do próton é +1,6 × 10–19 C. A quantidade total de carga elétrica resultante presente na espécie química representada por 40Ca2+ é igual a

A
20 × (+1,6 × 10–19) C.
B
20 × (–1,6 × 10–19) C.
C
2 × (–1,6 × 10–19) C.
D
40 × (+1,6 × 10–19) C.
E
2 × (+1,6 × 10–19) C.
c69513b3-3b
UNESP 2017 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Energias Químicas no Cotidiano, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Um gerador portátil de eletricidade movido a gasolina comum tem um tanque com capacidade de 5,0 L de combustível, o que garante uma autonomia de 8,6 horas de trabalho abastecendo de energia elétrica equipamentos com potência total de 1 kW, ou seja, que consomem, nesse tempo de funcionamento, o total de 8,6 kWh de energia elétrica. Sabendo que a combustão da gasolina comum libera cerca 3,2 × 104 kJ/L e que 1 kWh = 3,6 × 103 kJ, a porcentagem da energia liberada na combustão da gasolina que será convertida em energia elétrica é próxima de

A
30%.
B
40%.
C
20%.
D
50%.
E
10%.
49f7ef7a-a4
UNESP 2015 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atô- micos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função

A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:

                                       Elemento                           Cor

                                       sódio                               laranja

                                       potássio                          violeta

                                       cálcio                              vermelho-tijolo

                                       cobre                              azul-esverdeada

A
do recebimento de elétrons por diferentes elementos.
B
da perda de elétrons por diferentes elementos.
C
das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
D
da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos.
E
da instabilidade nuclear de diferentes elementos.
49ed22fa-a4
UNESP 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a propriedade que justifica adequadamente o uso do tungstênio em lâmpadas incandescentes é:

Leia o texto e examine a tabela para responder à questão.

O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 3000 °C.

Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela.

                        Símbolo                                      W

                        Número atômico                        74

                        Número de massa                     184

                        Ponto de fusão                          3422 °C

                        Eletronegatividade (Pauling)     2,36

                        Densidade                               19,3 g· cm–3

A
apresentar alta densidade.
B
apresentar alta eletronegatividade.
C
ser um elemento inerte.
D
apresentar alto ponto de fusão.
E
ser um metal de transição.
49f2b05c-a4
UNESP 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o átomo neutro de tungstênio possui

Leia o texto e examine a tabela para responder à questão.

O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 3000 °C.

Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela.

                        Símbolo                                      W

                        Número atômico                        74

                        Número de massa                     184

                        Ponto de fusão                          3422 °C

                        Eletronegatividade (Pauling)     2,36

                        Densidade                               19,3 g· cm–3

A
73 elétrons.
B
2 elétrons na camada de valência.
C
111 nêutrons.
D
184 prótons.
E
74 nêutrons.
e92df028-94
UNESP 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a temperatura do sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento. No momento da explosão a pressão no interior da lata era



Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas instruções, tais como:
• Não expor a embalagem ao sol.
• Não usar próximo a chamas.
• Não descartar em incinerador.


A
1,0 atm.
B
2,5 atm.
C
3,0 atm.
D
24,8 atm.
E
30,0 atm.