Questões UNB sobre Transformações Químicas

1d88d03c-4b

UNB 2008 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

1 O elemento químico indicado na reação I, é normalmente denominado deutério, hidrogênio de massa atômica igual a 2.

Considerando as informações apresentadas, julgue os itens
seguintes.

C

Certo

E

Errado

1e7b6129-4b

UNB 2008 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Transformações Químicas, Polímeros - Plásticos e Borrachas

A configuração eletrônica do átomo formado na reação II é 1s ² 2s² 2p⁴. O elemento químico associado a esse átomo é comum nas macromoléculas que formam polímeros em seres vivos.

Considerando as informações apresentadas, julgue os itens
seguintes.

C

Certo

E

Errado

1bc6ade9-4b

UNB 2008 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

O fato de as reações I e II apresentadas ocorrerem no interior das estrelas, como referido no texto, é compatível com a constatação de que é necessária muita energia para superar a repulsão elétrica existente entre átomos reagentes.

Considerando as informações apresentadas, julgue os itens
seguintes.

C

Certo

E

Errado

dd9d31f2-4b

UNB 2008 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

A estabilidade do ânion fosfato, presente na reação mencionada no texto, é justificada pela teoria do octeto.

Considerando essas informações, julgue os itens seguintes.

C

Certo

E

Errado

cbb28afc-4b

UNB 2008 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A reação do hidróxido de sódio com o triptofano forma água e o duplo sal cuja estrutura molecular está representada a seguir

Texto para os itens de 37 a 57

Imagem 024.jpg

Acerca dos temas tratados no texto, julgue os itens que se
seguem

Imagem 033.jpg

Com base nessas informações e sabendo que, nas expressões
apresentadas, k é uma constante real a ser determinada, julgue os
itens subseqüentes

C

Certo

E

Errado

c00fefd2-4b

UNB 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Segundo a reação química indicada por XI no texto, microrganismos metanógenos produzem 1 g de metano consumindo 4 g de hidrogênio.

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

b97ce047-4b

UNB 2008 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o carbono faz a molécula de dióxido de carbono apresentar um momento de dipolo maior que o da molécula de hidrogênio, o que torna o dióxido de carbono mais solúvel em água que o hidrogênio.

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

bc74ee7b-4b

UNB 2008 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A seguinte equação química representa corretamente a reação global do processo de serpentinização mencionado no texto:

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

fde54a58-1d

UNB 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considerando os estados fundamentais de energia, verifica- se que o íon Ti⁴⁺ apresenta a mesma configuração eletrônica de um átomo neutro do gás nobre Ar.

C

Certo

E

Errado

06fe1fa6-1d

UNB 2013 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Os três produtos da reação apresentada são gases nas condições normais de temperatura e pressão.

Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.

Imagem 176.jpg

A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.

Imagem 177.jpg

Tendo como referência as informações acima, julgue os itens seguintes.

C

Certo

E

Errado

05fcdf5b-1d

UNB 2013 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O fato de poder ser emitida luz com coloração característica de cada elemento destacado na tabela pode ser explicado com base no modelo atômico proposto por Rutherford.

Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.

Imagem 176.jpg

A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.

Imagem 177.jpg

Tendo como referência as informações acima, julgue os itens seguintes.

C

Certo

E

Errado

0573d08a-1d

UNB 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os átomos neutros dos elementos listados na tabela têm raios atômicos na seguinte ordem crescente:

Na < K < Ca < Cu < Sr < Ba.

Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.

Imagem 176.jpg

A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.

Imagem 177.jpg

Tendo como referência as informações acima, julgue os itens seguintes.

C

Certo

E

Errado

04f47f98-1d

UNB 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Dos elementos listados na tabela, apenas Ba, Cu e Sr possuem, no estado fundamental, pelo menos, um elétron em orbital d.

Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.

Imagem 176.jpg

A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.

Imagem 177.jpg

Tendo como referência as informações acima, julgue os itens seguintes.

C

Certo

E

Errado

f33f12eb-1d

UNB 2013 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Transformações Químicas, Polímeros - Plásticos e Borrachas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Considere que, na combustão de 624 g de um poliuretano cuja fórmula mínima é C₁₇H₁₆O₄N₂ , todos os átomos de nitrogênio do polímero sejam utilizados na produção de HCN. Nessas condições, a quantidade de HCN formada é superior a 100 g.

O acidente na boate Kiss trouxe à tona questões que, às
vezes, são negligenciadas. Entre elas, destaca-se o emprego de
revestimentos a base de poliuretano, um polímero altamente
inflamável que pode liberar, em sua combustão, gases tóxicos,
como o CO e o HCN.

Considerando o comportamento ideal para as soluções envolvidas,
julgue os itens subsequentes.

C

Certo

E

Errado

f4bebaae-1d

UNB 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considerando o comportamento ideal para os gases envolvidos e o equilíbrio referido acima, assinale a opção correta

A

De acordo com o princípio de Le Chatelier, a inalação de CO favorece a formação do complexo Hm O₂ .

B

Como o CO age como um catalisador da reação, a sua inalação favorece a formação do complexo Hm·CO.

C

Se a pressão parcial de CO for igual à pressão parcial do O₂ , então, em condições de equilíbrio, serão iguais a quantidade de moléculas de hemoglobina complexadas com O₂ e a das complexadas com CO.

D

Se a pressão parcial de O₂ nos pulmões for 100 mbar, então é suficiente a pressão parcial de CO igual a 1,0 mBar para que, em condições de equilíbrio, mais de 50% dos grupos heme estejam ligados às moléculas de CO.

2cf0135e-04

UNB 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A soma dos coeficientes estequiométricos de todas as espécies envolvidas na combustão completa de um mol de glicose, na equação balanceada para essa reação, é igual a 19.

A tabela acima apresenta a porcentagem, em massa, dos
componentes mais abundantes em uma amostra de mel e suas
respectivas massas molares. Além desses, foram identificados
outros componentes como o ácido metanoico e o ácido etanoico.
Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.

C

Certo

E

Errado

defe87a2-04

UNB 2012 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Com base nas informações acima, julgue os itens, assumindo que a aceleração da gravidade no equador terrestre é de 10 m/s².

A lei de Dulong-Petit, segundo a qual, a altas temperaturas, o calor específico de um sólido a volume constante deve ser igual a 3R, em que R é a constante dos gases, pode ser aplicada ao CO₂.

C

Certo

E

Errado

d3e2e0e1-04

UNB 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Com base nas informações acima, julgue os itens, assumindo que a aceleração da gravidade no equador terrestre é de 10 m/s².

O átomo de potássio, por ser menor que o átomo de sódio (Na), apresenta a primeira energia de ionização maior que a do átomo de Na.

C

Certo

E

Errado

d4ebf7a6-04

UNB 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Com base nas informações acima, julgue os itens, assumindo que a aceleração da gravidade no equador terrestre é de 10 m/s².

Nos estados eletrônicos fundamentais, os elétrons dos íons K⁺ e Cl ^- ocupam o mesmo número de níveis de energia.

C

Certo

E

Errado

c2e576da-1f

UNB 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 121 a 124 e faça o que se pede no item 125, que é do tipo B.

C

Certo

E

Errado

Questõesde UNB sobre Transformações Químicas

1 O elemento químico indicado na reação I, é normalmente denominado deutério, hidrogênio de massa atômica igual a 2.

A configuração eletrônica do átomo formado na reação II é 1s 2 2s2 2p4 . O elemento químico associado a esse átomo é comum nas macromoléculas que formam polímeros em seres vivos.

O fato de as reações I e II apresentadas ocorrerem no interior das estrelas, como referido no texto, é compatível com a constatação de que é necessária muita energia para superar a repulsão elétrica existente entre átomos reagentes.

A estabilidade do ânion fosfato, presente na reação mencionada no texto, é justificada pela teoria do octeto.

A reação do hidróxido de sódio com o triptofano forma água e o duplo sal cuja estrutura molecular está representada a seguir

Segundo a reação química indicada por XI no texto, microrganismos metanógenos produzem 1 g de metano consumindo 4 g de hidrogênio.

A diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o carbono faz a molécula de dióxido de carbono apresentar um momento de dipolo maior que o da molécula de hidrogênio, o que torna o dióxido de carbono mais solúvel em água que o hidrogênio.

A seguinte equação química representa corretamente a reação global do processo de serpentinização mencionado no texto:

Considerando os estados fundamentais de energia, verifica- se que o íon Ti4+ apresenta a mesma configuração eletrônica de um átomo neutro do gás nobre Ar.

Os três produtos da reação apresentada são gases nas condições normais de temperatura e pressão.

O fato de poder ser emitida luz com coloração característica de cada elemento destacado na tabela pode ser explicado com base no modelo atômico proposto por Rutherford.

Os átomos neutros dos elementos listados na tabela têm raios atômicos na seguinte ordem crescente: Na < K < Ca < Cu < Sr < Ba.

Dos elementos listados na tabela, apenas Ba, Cu e Sr possuem, no estado fundamental, pelo menos, um elétron em orbital d.

Considere que, na combustão de 624 g de um poliuretano cuja fórmula mínima é C17H16O4N2 , todos os átomos de nitrogênio do polímero sejam utilizados na produção de HCN. Nessas condições, a quantidade de HCN formada é superior a 100 g.

Considerando o comportamento ideal para os gases envolvidos e o equilíbrio referido acima, assinale a opção correta

A soma dos coeficientes estequiométricos de todas as espécies envolvidas na combustão completa de um mol de glicose, na equação balanceada para essa reação, é igual a 19.

Com base nas informações acima, julgue os itens, assumindo que a aceleração da gravidade no equador terrestre é de 10 m/s². O átomo de potássio, por ser menor que o átomo de sódio (Na), apresenta a primeira energia de ionização maior que a do átomo de Na.

Com base nas informações acima, julgue os itens, assumindo que a aceleração da gravidade no equador terrestre é de 10 m/s². Nos estados eletrônicos fundamentais, os elétrons dos íons K+ e Cl - ocupam o mesmo número de níveis de energia.

A configuração eletrônica do átomo formado na reação II é 1s ² 2s² 2p⁴. O elemento químico associado a esse átomo é comum nas macromoléculas que formam polímeros em seres vivos.

Considerando os estados fundamentais de energia, verifica- se que o íon Ti⁴⁺ apresenta a mesma configuração eletrônica de um átomo neutro do gás nobre Ar.

Os átomos neutros dos elementos listados na tabela têm raios atômicos na seguinte ordem crescente:

Na < K < Ca < Cu < Sr < Ba.

Considere que, na combustão de 624 g de um poliuretano cuja fórmula mínima é C₁₇H₁₆O₄N₂ , todos os átomos de nitrogênio do polímero sejam utilizados na produção de HCN. Nessas condições, a quantidade de HCN formada é superior a 100 g.

Com base nas informações acima, julgue os itens, assumindo que a aceleração da gravidade no equador terrestre é de 10 m/s².

O átomo de potássio, por ser menor que o átomo de sódio (Na), apresenta a primeira energia de ionização maior que a do átomo de Na.

Com base nas informações acima, julgue os itens, assumindo que a aceleração da gravidade no equador terrestre é de 10 m/s².

Nos estados eletrônicos fundamentais, os elétrons dos íons K⁺ e Cl ^- ocupam o mesmo número de níveis de energia.