Questõesde UECE sobre Transformações Químicas

InícioTodas as questões
1
1
1
Foram encontradas 119 questões
1a8eb2d0-af
UECE 2013 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Na feira de ciências de uma escola pública do interior do Estado, foi apresentada uma experiência em que pedras de gelo pegavam fogo. O gelo estava misturado com carbeto de cálcio, ou carbureto, que reage com água, na medida em que ocorre sua fusão, produzindo um álcali e um gás bastante inflamável que é o

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
metano.
B
hidrogênio.
C
acetileno.
D
gás carbônico.
1a85ef3c-af
UECE 2013 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Recentemente dois professores da Universidade de Michigan conseguiram desenvolver um processo de retirar ouro da água do mar. Tudo graças à Cupriavidus metallidurans, uma bactéria que geralmente é encontrada no solo, próximo a minas. Os pesquisadores criaram um dispositivo no qual essa bactéria é colocada em contato com o cloreto de ouro existente na água do mar. Essa bactéria, ao longo de uma semana, come o cloreto e excreta ouro. A mais provável reação química da excreção é

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
AuCl3(s) → Au(s) + 3/2Cl2(g).
B
AuCl3(s) → Au3+ (aq) + 3Cl – (aq).
C
AuCl2(s) → Au2+ (aq) + 2Cl – (aq).
D
AuCl3(s) → Au3+ (aq) + 3Cl – (g).
cc6422cc-9c
UECE 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O nitrato de amônio se decompõe, sob certas condições, produzindo água e monóxido de dinitrogênio, conhecido como gás hilariante, descoberto por Joseph Priestley (1733-1804). O volume do monóxido de dinitrogênio produzido pela decomposição de 100 gramas de nitrato de amônio medidos a 27 °C e 1 atmosfera será


A
30,75 L.
B
61,50 L.
C
40,75 L.
D
22,50 L.
cc584f62-9c
UECE 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os halogênios são os elementos que se encontram na família 17 ou VII A da Tabela Periódica, quais sejam: cloro, usado na produção de compostos orgânicos e inorgânicos, na fabricação de papel, no tratamento de águas, esgotos e piscinas; flúor, usado no tratamento da água potável e em produtos de higiene bucal; iodo, cuja adição no sal de cozinha é obrigatória por lei para evitar a doença denominada bócio; bromo, não encontrado na natureza na forma isolada, mas seus compostos são aplicados como catalisadores de reações orgânicas, misturados a combustíveis, em revelações fotográficas, entre outros. No que diz respeito aos halogênios, assinale a afirmação verdadeira.


A
Normalmente o cloro é usado em piscina como Cℓ2.
B
O flúor não é usado isoladamente, mas sim, na forma de fluoretos.
C
A adição de iodo no sal de cozinha se dá na forma de iodetos ou iodatos de cálcio e magnésio.
D
O bromo não se encontra na natureza na forma isolada de Br, mas sim, na forma Br2.
cc608ab5-9c
UECE 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A clorofila, que é o pigmento mais importante no processo fotossintético das plantas, capta a radiação luminosa e transforma essa forma de energia em energia química. A energia luminosa utilizada para essa reação é provinda da luz solar e absorvida pela clorofila. A absorção da energia luminosa e sua transformação em energia permitem o crescimento, o florescimento e a produção de frutos das plantas. A reação química que ocorre na fotossíntese pode ser corretamente representada da seguinte forma:


A
6CO2(g) + 12H2(g) + calor → C6H12O6(aq) + 6H2O(l)
B
C6H12O6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) + calor
C
6CO2(g)  + 5H2O(l) + calor → C6H10O5(aq) + 6O2(g)
D
6CO2(g) + 6H2O(l) + calor → C6H12O6(aq) + 6O2(g)
cc45fbc7-9c
UECE 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Uma grande dificuldade encontrada por John Dalton (1766-1844) e outros químicos para representar os elementos químicos foi superada com a criação dos símbolos químicos sugerida, já no início século XIX, por


A
August Kekulé.
B
Amedeo Avogadro.
C
Joseph Proust.
D
Jöns Jacob Berzelius.
1a3eace0-fa
UECE 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas

A nível de ilustração, os núcleos dos átomos são considerados ilhas mergulhadas em um mar de elétrons. Essa comparação nos leva a concluir que se trata de uma ligação química

A
metálica.
B
iônica.
C
covalente polar.
D
covalente apolar.
1a339ac6-fa
UECE 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Química Orgânica, Transformações Químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Sobre o composto diclorodifluorometano usado em refrigerantes e como propelente de aerossol, pode-se afirmar corretamente que ele tem

A
quatro pares de elétrons compartilhados.
B
um total de 26 elétrons de valência não ligantes.
C
hibridação sp para o átomo de carbono.
D
todas as ligações covalentes com a mesma energia.
16f40312-cb
UECE 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Na neutralização do excesso de ácido clorídrico estomacal por meio do produto chamado “leite de magnésia” (hidróxido de magnésio + água), um hidroxissal pode ser formado. Assinale a opção que apresenta corretamente a formação do hidroxissal e seu respectivo nome.

               

A
Mg(OH)2 + 2HCℓ → MgCℓ2 + 2H2O — cloreto de magnésio
B
Mg(OH)2 + HCℓ → MgOHCℓ + H2O — hidroxi-cloreto de magnésio
C
Mg(OH) + 2HCℓ → MgHCℓ2 + H2O — bicloreto de magnésio
D
Mg(OH)2 + HCℓ → MgOHCℓ2 + 2H2O — hidroxi-dicloreto de magnésio
dbf3c213-cb
UECE 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O cloreto de sódio é uma substância inorgânica pertencente à função química dos sais. Suas principais características são a dissociação e o sabor salgado. O consumo em excesso de cloreto de sódio pode acarretar os seguintes prejuízos ao ser humano: aumento da incidência de cãibras, aumento da pressão arterial, sobrecarga dos rins, aumento da retenção de líquidos no organismo, destruição da vitamina E e diminuição da produção do iodo no organismo. No que diz respeito a essa substância, assinale a afirmação verdadeira.

            

A
Por tratar-se de uma substância originada por ligação iônica, ou seja, por ser um composto iônico, o cloreto de sódio é apolar.
B
A obtenção do cloreto de sódio pode ser realizada a partir da reação química de simples troca entre o gás cloro e o sódio metálico.
C
Na estrutura química do cloreto de sódio, o cátion sódio está circundado por 6 (seis) ânions cloretos.
D
Uma forma de obtenção do cloreto de sódio quimicamente se dá por meio da reação do ácido clorídrico e o hidreto de sódio.
dbe55205-cb
UECE 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A massa atômica de um elemento é calculada a partir da

            

A
média aritmética das massas atômicas de seus isótopos.
B
média geométrica das massas atômicas de seus isótopos.
C
média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.
D
soma de prótons e nêutrons do isótopo mais abundante.
b7ee8326-a5
UECE 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Sobre a classificação periódica dos elementos, que é o instrumento de manuseio indispensável às atividades dos químicos, é correto afirmar-se que

A
a lei de recorrência, lei das oitavas, foi elaborada primitivamente por Mendeleiev.
B
a diferença de eletronegatividades possibilita prever o tipo de ligação entre dois elementos da tabela.
C
o átomo de hélio tem raio atômico duas vezes maior que o átomo de hidrogênio.
D
a afinidade eletrônica do neônio é positiva porque o elétron adquirido ocuparia um orbital 3s de energia mais elevada.
acd8479d-a5
UECE 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Imagem 037.jpg

Consta que o elemento químico mercúrio recebeu esse nome por causa de sua fluidez e pelo fato de o deus romano Mercúrio ser considerado o mensageiro dos deuses, enquanto o símbolo Hg vem de hydrargyrum que significa prata líquida.

Sobre o elemento químico mercúrio e suas aplicações, assinale a alternativa FALSA.

A
Pode ser usado em termômetros, barômetros, lâmpadas incandescentes, espelhos, detonadores e corantes.
B
É o único metal líquido da tabela periódica em condições ambientais e forma ligas metálicas conhecidas por amálgamas.
C
É encontrado nos geradores de eletricidade a carvão, nas refinarias e nas lâmpadas da iluminação pública que são fontes antropogênicas de mercúrio.
D
Na comparação com a água, foi escolhido como substância termométrica porque sua densidade é, aproximadamente, treze vezes maior que a da água.
822b39a8-e5
UECE 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Na fabricação de hambúrgueres, utiliza-se hidróxido de amônio como agente antimicrobiano e alvejante. Depois de os filés e outros cortes de carne serem separados, retira-se a gordura, e adiciona-se hidróxido de amônio à parte da carne que é moída para a fabricação dos hambúrgueres. Durante o controle de qualidade, uma amostra é tratada através da titulação de hidróxido de amônio aquoso com ácido clorídrico aquoso. A equação química balanceada para essa reação é:

                     

A
NH4OH(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(s) + H2O(l).
B
NH3OH(aq) + HCℓ(aq) → NH3Cℓ(s) + H2O(l).
C
NH3OH(aq) + HCℓ(aq) → NH3 (g) + ½ Cℓ2(g) + H2O(l).
D
NH4OH(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(s) + H2(g) + ½ O2(g).
8222f283-e5
UECE 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Considerando a equação de formação da glicose não balanceada C + H2 + O2 → C6H12O6 , atente às seguintes equações:


I. C + O2 → CO2 ΔH = −94,1 kcal

II. H2 + ½ O2 → H2O ΔH = −68,3 kcal

III. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 H2O ΔH = −673,0 kcal


A massa de glicose formada a partir da reação de 14,4 g de carbono e sua entalpia de formação em kcal/mol serão, respectivamente,

                     

A
36 g e +301,4 kcal/mol.
B
36 g e −301,4 kcal/mol.
C
18 g e −201,4 kcal/mol.
D
18 g e +201,4 kcal/mol.
0b1dd7dd-0d
UECE 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Relacione corretamente as equações com as reações químicas do cotidiano apresentadas abaixo, numerando a Coluna II de acordo com a Coluna I.

Coluna I

(1) 2NaHCO3 →Na2CO3 + CO2 + H2O

(2) Mg(OH)2 + CO2→MgCO3 + H2O

(3) 2NH3 + CO2 →CO(NH2)2 + H2O

(4) NaHCO3 + HCℓ→NaCℓ + H2CO3


Coluna II

( ) Produção de substância usada como fertilizante.

( ) Ação do sal de fruta no estômago humano.

( ) Feitura do bolo de chocolate.

( ) Absorção do gás de ambientes fechados.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

                       

A
3, 4, 1, 2.
B
2, 3, 4, 1.
C
2, 4, 1, 3.
D
3, 1, 4, 2.
0b14cdbd-0d
UECE 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Representação das transformações químicas

A ideia do atomismo remonta à Antiga Grécia, mas foram as leis das combinações químicas que ofereceram provas empíricas da divisibilidade da matéria. Joseph Louis Proust (1754-1826), químico e farmacêutico francês, deu uma extraordinária contribuição ao estabelecer uma dessas leis que permite

                       

A
ajustar os coeficientes de uma equação química.
B
calcular o equivalente de uma espécie química.
C
diferenciar uma mistura de uma substância.
D
prever as proporções dos componentes de uma mistura de gases.
3f323f97-91
UECE 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, adotando-se o seguinte procedimento:
1. Em um tubo de ensaio, colocou-se 3mL de ácido clorídrico, 6,0mol/L, e, em outro, colocou-se 3mL do hidróxido de sódio, 6,0mol/L, observando-se o fato de que ambos são incolores.
2. Em cada tubo, adicionou-se uma gota de azul de bromotimol, 0,1g/L.
3. No meio ácido, a solução ficou amarela/lilás e no meio básico ficou azul.
4. Foram lixados dois pedaços de alumínio e, em seguida, colocou-se um pedaço em cada tubo.
5. Observou-se que, tanto no meio ácido quanto no meio básico, o alumínio reagiu, liberando um gás.
6. No final da experiência, constatou-se que as soluções contidas nos tubos perderam as colorações.
Com relação a essa experiência, assinale a afirmação verdadeira.

A
A equação química da reação do tubo de ensaio que contém o hidróxido de sódio é 2Aℓ(s) + 2NaOH(aq) + 2H2O(l) → 2NaAℓO2(aq) + 3H2(g).
B
A equação química da reação do tubo de ensaio que contém o ácido clorídrico é: 2Aℓ(s) + 6HCℓ(aq) → 2AℓH3(aq) + 3Cℓ2(g).
C
O gás liberado nos dois tubos de ensaio após a adição de alumínio é o O2.
D
Por essa experiência, pode-se afirmar acertadamente que o emprego do ácido muriático (ácido clorídrico comercial) deve ser indicado para a limpeza de uma escada de alumínio.
3f149412-91
UECE 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Segundo Chang e Goldsby, no livro Química, 11ª edição, nitrato de amônio é o fertilizante mais importante do mundo. Além de fertilizante, é um poderoso explosivo que foi responsável pela destruição de um navio no Texas em 1947, por um atentado no WTC em Nova York em 1993 e pela destruição do Edifício Alfred P. Murrah em Oklahoma City em 1995. A uma temperatura de 300 oC, o nitrato de amônio se decompõe em gás nitrogênio, água no estado gasoso e oxigênio, liberando calor. A massa de nitrogênio produzida nestas condições a partir de 48 kg de nitrato de amônio será

A
8,4 kg.
B
4,2 kg.
C
12,6 kg.
D
16,8 kg.
3f08b344-91
UECE 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A glicose que ingerimos no cotidiano sofre uma degradação para fornecer energia ao nosso organismo, reagindo com oxigênio e produzindo água e dióxido de carbono. De acordo com a American Heart Association (AHA), a quantidade máxima de açúcar adicionado que um homem pode comer por dia é 37,5 g (9 colheres de chá) que correspondem a 150 calorias. A massa de gás carbônico produzida dentro desse limite será

A
45 g.
B
50 g.
C
55 g.
D
60 g.