Questõesde UECE sobre Transformações Químicas

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UECE 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

As Leis Ponderais são as leis experimentais que regem as reações químicas em geral. São basicamente leis que relacionam os reagentes e produtos em uma reação química. Com relação a essas leis, pode-se afirmar corretamente que


A
de acordo com a Lei de Avogadro, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.
B
as reações químicas: C + ½ O2 → CO e C + O2 → CO2 exemplificam a Lei de GayLussac.
C
de acordo com a Lei de Dalton, na reação química 2H2 + O2 → 2H2O, tem-se que dois volumes de hidrogênio reagem com 1 volume de oxigênio, formando 2 volumes de água.
D
sempre haverá 11,1% em massa de hidrogênio e 88,9% em massa de oxigênio na composição da água, conforme a Lei de Proust.
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UECE 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Uma mistura de gases contém 80% de metano, 10% de eteno e 10% de etano. A massa média dessa mistura é


A
19,6 g.

B
17,8 g.
C
18,6 g.
D
16,8 g.
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UECE 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Foi realizada uma experiência, denominada de “Vulcão de Dicromato”, cujo procedimento foi o seguinte:


1. Adicionou-se uma porção de dicromato de amônio sólido em um erlenmeyer de capacidade de 2L, que foi tampado em seguida.


2. Colocou-se o erlenmeyer contendo a porção de dicromato de amônio sólido para aquecer sobre uma chapa aquecedora.


3. Observou-se que, no início do aquecimento, a cor laranja do dicromato se acentuou, ficando mais escuro, com formação de fagulhas luminosas e, em seguida, ocorreram mudança de coloração do sólido para verde e saída intensa de luz, caracterizando a decomposição, por calor, do dicromato de amônio.




Com relação a essa experiência, é correto dizer que


A
a reação do dicromato de amônio é de simples troca, com formação do gás nitrogênio e óxido de crômio (III).
B
para que essa reação comece, o dicromato precisa receber uma energia mínima, que é a energia de ativação.
C
a reação do dicromato de amônio produz óxido de crômio (III) e gás oxigênio.
D
é uma reação endotérmica, e isso permite que a reação continue ocorrendo.
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UECE 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

A regra de Hund foi publicada em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hermann Hund, conhecido por seu trabalho sobre a estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Considerando essa regra, assinale a afirmação verdadeira.


A
Em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
B
Quanto maior o número de elétrons com spins paralelos em um orbital incompleto, maior será a energia.
C
Todo orbital, em um subnível, é ocupado individualmente antes de qualquer orbital ser duplamente ocupado.
D
O preenchimento dos orbitais deve ser feito de um modo que se obtenha o menor número possível de orbitais desemparelhados.
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UECE 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O livro Curiosidades da Ciência, da Editora Abril, traz uma matéria intitulada “Por que o fogo pode ter várias cores diferentes?” Uma experiência conhecida como teste da chama, que utiliza sais de alguns metais aquecidos pelo bico de Bunsen, responde à indagação. Sobre o teste da chama, é INCORRETO afirmar que


A
ilustra, de maneira simples e convincente, o salto quântico.
B
está baseado no espectro de emissão característico de cada elemento.
C
pode ser usado na identificação de alguns íons metálicos.
D
a presença de contaminantes na amostra do metal não impede a precisão do experimento.
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UECE 2019 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Transformações Químicas, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Segundo a revista Superinteressante de novembro de 2019, o cigarro é uma arma química que mata 8 milhões de pessoas, no mundo, por ano. Quando um cigarro é aceso, ocorrem reações que produzem mais de 250 substâncias tóxicas tais como monóxido de carbono, nicotina, amônia, cetonas, formaldeído, acetaldeído e acroleína e mais de 40 substâncias comprovadamente cancerígenas, dentre as quais se encontram arsênio, níquel, cádmio, polônio, fósforo, acetona, naftaleno etc.

Considerando as substâncias mencionadas acima, é correto afirmar que


A
níquel e cádmio são metais de transição e fazem parte da mesma família na tabela periódica.
B
arsênio e fósforo estão localizados no mesmo período da tabela periódica.
C
a acroleína, a nicotina e as cetonas são compostos orgânicos de diferentes funções.
D
o polônio é um metal de transição pertencente à família do oxigênio.
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UECE 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Sob o título A matéria é feita de partículas, no livro Química, da Publifolha, encontra-se a seguinte afirmação: “Os antigos filósofos gregos acreditavam que a matéria era infinitamente divisível – que não tinha partículas fundamentais. Pensadores posteriores mantiveram essa crença por mais de 2 mil anos”. Analisando o exposto e considerando os registros históricos, é correto dizer que essa afirmação é


A
verdadeira, porque a ideia da existência do átomo surgiu com Dalton no século XIX.
B
falsa, porque Demócrito e Leucipo, no século IV a,C., e Epicuro, no século II a.C., já preconizaram a existência do átomo.
C
falsa, porque Tales de Mileto, que era um filósofo pré-socrático do século VI a.C., já acreditava na existência do átomo.
D
verdadeira, porque foi Boyle, no século XVII, quem, pela primeira vez, se preocupou com a existência de partículas elementares.
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UECE 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas

A sensação refrescante dos refrigerantes é devida à solubilidade do gás carbônico que é introduzido na etapa de envasamento. A afirmação “a solubilidade de um gás em um líquido é proporcional à pressão do gás sobre a solução”, que pode ser qualitativamente compreendida dentro da teoria cinético-molecular, é atribuída a


A

William Henry. 

B

John Dalton. 

C

Gay-Lussac.

D

Jacques Charles. 

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UECE 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

No nosso cotidiano, há muitas reações químicas envolvidas, como por exemplo, no preparo de alimentos, na própria digestão destes alimentos por nosso organismo, na combustão nos automóveis, no aparecimento da ferrugem, na fabricação de remédios, etc. Com relação às reações químicas, assinale a afirmação correta. 


A

Nas reações químicas que ocorrem nas células, várias delas usam o fosfato, que é o ânion do ácido fosforoso. 

B

Quando uma folha de árvore é exposta à luz do sol, na presença de água e monóxido de carbono, é iniciado o processo da fotossíntese.

C

Através de processos químicos, a água é transformada em água pura. O dióxido de cloro, por exemplo, é utilizado para oxidar detritos e destruir micro-organismos. 

D

Para combater a sensação de azia, geralmente toma-se um antiácido que produz uma reação química chamada de reação de oxidação. 

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UECE 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Segundo Sam Kean, no livro A Colher que Desaparece, Nabucodonosor II da Babilônia (632 a.C. - 562 a.C.) usou uma mistura de chumbo e antimônio para pintar as paredes de seu palácio de amarelo e, pouco depois, enlouqueceu em consequência da inalação do material utilizado. Sobre o chumbo e o antimônio, marque a única afirmação FALSA.


A

O antimônio e o chumbo formam uma liga, denominada latão, muito utilizada como eletrodos de baterias e na indústria de semicondutores.

B

O chumbo tetraetila, ainda usado como antidetonante de combustíveis na aviação, foi banido da gasolina por ser tóxico e por liberar partículas de chumbo na atmosfera.

C

Vasilhas de chumbo apassivado podem ser utilizadas para transportar ácido sulfúrico concentrado e a quente.

D

O antimônio foi classificado como metaloide por ter a aparência e algumas propriedades físicas dos metais e comportar-se quimicamente como não metal em algumas condições.

9e051453-b7
UECE 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Representação das transformações químicas

O inquieto cientista Martyn Poliakoff, químico e ambientalista britânico, costuma fazer experimentos com o trióxido de cromo que reage violentamente com o etanol conforme a equação iônica esquemática, não balanceada, abaixo:

CH3CH2OH + CrO3 -> CH3CHO + Cr3+ + HO-

A cor original do trióxido de cromo é vermelha e o produto tem a cor esverdeada. Analisando a equação acima, pode-se afirmar corretamente que

A
ocorreu uma reação de óxido-redução na qual o trióxido de cromo é o agente oxidante.
B
se trata de uma reação de análise na qual o etanol é reduzido a etanal.
C
a soma dos coeficientes inteiros e mínimos da equação balanceada é 15.
D
a mudança de cor envolvendo o composto de cromo e o produto indica que a reação é espontânea e reversível.
9e00a154-b7
UECE 2012 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

No seu livro Oppenheimer e a bomba atômica em 90 minutos, afirma Paul Strathern: “Heinsenberg e Schrödinger logo passaram a se olhar como aqueles que sustentam teorias opostas em outros campos – da religião à administração do futebol. Heinsenberg chamou a teoria de Schrödinger de ‘repugnante’, enquanto Schrödinger reputava a teoria de Heinsenberg ‘repulsiva e deprimente”.

As teorias de Heinsenberg e Schrödinger são, respectivamente,

A
princípio da exclusão e regra da máxima multiplicidade.
B
princípio da incerteza e equação ondulatória.
C
regra da máxima multiplicidade e equação ondulatória.
D
princípio da incerteza e princípio da exclusão.
07df90ca-b6
UECE 2009 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O magnésio metálico puro, em aparas, quando aquecido na chama do bico de Bunsen produz uma única substância, um pó branco que reage com a água produzindo um material que, em presença de fenolftaleína, adquire a coloração vermelha. Com estas informações e com os conhecimentos de química que você detém, marque a única alternativa verdadeira.

A
A primeira reação mencionada no texto é uma reação de síntese e a segunda reação é de deslocamento.
B
Na primeira reação o magnésio metálico sofre uma redução.
C
O percentual de magnésio na fórmula do composto formado na primeira reação é, aproximadamente, 60,3%.
D
A mudança de cor do material formado indica que houve uma reação química cujo produto é um sal básico.
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UECE 2009 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

O programa Fantástico (04.10.2009) da Rede Globo noticiou com grande estardalhaço: “Matéria para fabricar bomba atômica é vendida no Amapá”. A notícia se referia à Torianita, um mineral composto por óxido de tório, contendo hélio e os óxidos de urânio, lantânio, cério , praseodímio e neodímio. Da leitura das informações acima e também a partir de seus conhecimentos, assinale a única alternativa verdadeira:

A
a bomba de urânio produz uma grande quantidade de energia através de uma fusão nuclear apresentando múltiplas reações em cadeia.
B
lantânio e cério são metais de transição simples localizados no bloco d da tabela periódica.
C
o hélio e o tório são gases altamente reativos e de grande poder de contaminação.
D
Os elétrons diferenciais do praseodímio e do neodímio estão localizados na antepenúltima camada dos respectivos átomos.
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UECE 2009 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Construções de ciclovias nas grandes cidades representam uma possibilidade saudável de combate ao trânsito e ao excessivo uso de veículos (automóveis, motos e ônibus) e poupam queima de combustível e, conseqüentemente, diminuem a poluição do ar. As ciclovias proporcionaram mudança de hábito com o surgimento de novos ciclistas, alguns abandonando seus veículos, preservando desta forma o meio ambiente do nocivo monóxido de carbono (CO), principal poluente dos combustíveis fósseis. Com respeito a esse composto assinale a alternativa correta.

A
é formado por elementos dos grupos 13 (3A) e 16 (6A) da Tabela Periódica Moderna.
B
os elementos C e O possuem subnível 2p cada um com um elétron de número quântico mL = 0.
C
o átomo de carbono tem maior energia de ionização que o átomo de oxigênio.
D
o elemento C pertence a família dos Calcogênios
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UECE 2009 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O experimento conhecido como Teste da Chama consiste em aquecer, no bico de Bunsen, com o apoio de uma vareta de vidro, um chumaço de algodão embebido de soluções de sais de um metais que podem ser bário, potássio, etc. Após algum tempo, cada um desses metais emite uma luz de coloração característica. O experimento ilustra, em laboratório, um fenômeno que recebe o nome de:

A
Afinidade eletrônica
B
Efeito fotoelétrico
C
Efeito termiônico
D
Salto quântico
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UECE 2010 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Na virada do ano, os austríacos derretem um pouco de chumbo, que se funde a 327 ºC, e assim que o relógio soa zero hora, derramam o metal num copo com água. A figura formada pelo chumbo resfriado funciona como uma “bola de cristal” – a partir do formato que a figura assume, os “videntes” tentam adivinhar o futuro.

Com relação a esse metal ou a um de seus compostos, pode-se afirmar corretamente que

Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

         Elemento      Número atômico          Massa atômica
                H                         1                                   1,0
                C                         6                                 12,0
                N                         7                                 14,0
                O                         8                                 16,0
                Na                      11                                23,0
                S                        16                                32,0
                Cl                       17                                35,5
                Mn                     25                                55,0
                Pb                      82                              207,0 
A
por se tratar de um metal radioativo é usado em chapas de raios-X na emissão de raios α (alfa).
B
os 4 números quânticos do elétron de valência e mais energético do chumbo em sua distribuição eletrônica no estado fundamental são: n = 6, l = 1, ml = + 1, ms = + ½.
C
na reação: 2MnO(s) + 5PbO2(s) + 8H+(aq) → 5Pb2+(aq) + 2MnO4–(aq) + 4H2O(l), o óxido de chumbo atua como agente oxidante.
D
é o metal usado no cátodo (polo negativo) em bateria de 12V dos automóveis, cuja semi-reação é: Pb(s) + SO42–(aq) → PbSO4(s) + 2e– .
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UECE 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Informa a publicação norte-americana Popular Science que cientistas chineses usam pontas de cigarro para o tratamento da corrosão em oleodutos. O cigarro, além da nicotina, produz monóxido de carbono, amônia, tolueno, cetonas, cádmio, fósforo, alcatrão, polônio, níquel, benzeno, naftalina, etc. Com base na leitura do texto e em seus conhecimentos de química, assinale a afirmação verdadeira.

A
A corrosão nem sempre acontece em presença de água.
B
Corrosão é um processo químico que só ocorre em metais.
C
O polônio, o níquel e o cádmio são metais de transição.
D
Um dos produtos finais da corrosão do ferro é o Fe3O4 que é um óxido neutro.
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UECE 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O elemento químico fósforo não é encontrado no estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico emitindo luz (fenômeno da fosforescência). Entre as fontes do fósforo encontram-se os oceanos, que liberam em torno de 9 milhões de toneladas/ano. Os compostos de fósforo intervêm em funções vitais para os seres vivos, sendo considerado um elemento químico essencial. Tem relevante papel na formação molecular do ATP, adenosina tri-fosfato. As células utilizam-no para armazenar e transportar a energia na forma de fosfato de adenosina.
Visualizando a posição desse elemento na tabela periódica, pode-se afirmar corretamente que

A
possui raio atômico maior que o elemento químico enxofre.
B
este elemento encontra-se no terceiro período e na décima quarta coluna (4A).
C
apresenta em sua configuração eletrônica no estado fundamental o subnível 3p4 .
D
forma os fosfatos empregados para a produção de fertilizantes, cuja fórmula iônica é PO3 —.
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UECE 2013 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

Segundo artigo de Brianna Rego, publicado no site da Scientific American Brasil, a indústria do tabaco sabe há décadas como remover isótopo perigoso (polônio) dos cigarros, mas se omite [...] No Brasil, mortes por tabagismo somam 552 vítimas a cada dia. O fumo do cigarro contém, entre outras substâncias, hidrocarbonetos policíclicos aromáticos, nitrosaminas, chumbo, arsênio, cádmio e polônio. Sobre essas substâncias, pode-se afirmar corretamente que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                H                                     1                               1,0
                C                                     6                              12,0
                N                                     7                              14,0
                O                                     8                              16,0
                S                                     16                             32,0
                F                                      9                              19,0
                Na                                   11                              23,0
                Al                                    13                              27,0
                P                                     15                             31,0
                Cl                                    17                                 35,5
                Ca                                   20                                 40,0
                K                                     19                                  39,0
                Cr                                    24                                 52,0
                Mn                                   25                                 55,0
                Fe                                    26                                 56,0
                Cu                                    29                                63,5
                As                                    33                               75,04
                Ag                                    47                               108,0
                Cd                                    48                               112,4
                Hg                                    80                               200,6
                Pb                                    82                               207,2
                Po                                    84                               209,0 
A
arsênio, chumbo, cádmio e polônio são conhecidos como metais pesados.
B
o polônio é um metal radioativo que emite partículas alfa.
C
o cádmio é considerado um elemento representativo na tabela periódica.
D
o chumbo é um elemento de transição interna.