Questõesde PUC - RJ sobre Transformações Químicas

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5d555e2d-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

Num processo de fissão nuclear, um nêutron colidiu com o núcleo de um isótopo do urânio levando à formação de dois núcleos menores e liberação de nêutrons que produziram reações em cadeia com liberação de grande quantidade de energia. Uma das possíveis reações nucleares nesse processo é representada por:



O produto X, formado na fissão nuclear indicada acima, é um isótopo do elemento químico:

A
Tório
B
Xenônio
C
Chumbo
D
Lantânio
E
Radônio
91fbdf59-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As reações de cloração (halogenação) dos alcanos ocorrem na presença de gás cloro (Cl2 ), sob condições ideais, e geralmente dão origem a diversos produtos contendo átomos de cloro. Por exemplo, no caso da cloração do metilbutano (C5 H12), é possível obter quatro produtos diferentes. Esse tipo de reação é classificada como

A
substituição.
B
adição.
C
acilação.
D
combustão.
E
saponificação.
91e8bfa1-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

O metanol é um álcool utilizado como combustível em alguns tipos de competição automotiva, por exemplo, na Fórmula Indy. A queima completa (ver reação termoquímica abaixo) de 1 L de metanol (densidade 0,80 g mL-1 ) produz energia na forma de calor (em kJ) e CO2 (em gramas) nas seguintes quantidades respectivamente:

2 CH3 OH(l) + 3 O2(g) → 4 H2 O(l) + 2 CO2(g) ; ∆H = 1453 kJ

Considere: M(CH3 OH) = 32 g mol-1 M(CO2 ) = 44 g mol-1

A
18,2 x 103 e 1,1 x 103
B
21,3 x 103 e 0,8 x 103
C
21,3 x 103 e 1,1 x 103
D
18,2 x 103 e 0,8 x 103
E
36,4 x 103 e 1,8 x 103
91e3a065-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O flúor é um elemento de número atômico 9 e possui apenas um isótopo natural, o 19F. Sobre esse elemento e seus compostos, é correto afirmar que:

A
o isótopo natural do flúor possui 9 nêutrons.
B
o íon F- tem 8 elétrons.
C
o flúor é um elemento da família dos elementos calcogênios.
D
no gás fluor, F2 , se tem uma ligação covalente polar.
E
na molécula do ácido fluorídrico, HF, o flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio.
d353d424-3b
PUC - RJ 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O antimônio tem dois isótopos, o 121Sb e o 123Sb. Sobre esses isótopos, verifica-se que:

A
eles têm o mesmo número de nêutrons.
B
eles são isóbaros.
C
eles têm o mesmo número de massa.
D
ambos têm o mesmo número de prótons.
E
eles têm eletronegatividades diferentes.
04543d6a-3c
PUC - RJ 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Oxigênio é um elemento químico que se encontra na natureza sob a forma de três isótopos estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 17 (ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 0,40%). A massa atômica do elemento oxigênio, levando em conta a ocorrência natural dos seus isótopos, é igual a:

A
15,84
B
15,942
C
16,014
D
16,116
E
16,188
04417ef2-3c
PUC - RJ 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

A tabela periódica dos elementos é uma base de dados que possibilita prever o comportamento, propriedades e características dos elementos químicos.

Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no estado fundamental.


Elemento químico Configuração no último nível

I – Bromo X – s2

II – Estanho Y – s2 p4

III – Polônio Z – s2 p2

IV – Rádio


Estão corretas as associações:

A
I – X, II – Y e III – Z
B
I – X, II – Z e III – Y
C
I – Z, II – X e IV – Y
D
II – Z, III – Y e IV – X
E
II – Y, III – Z e IV – X
04370868-3c
PUC - RJ 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:


CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1

A
A reação de decomposição do CaCO3 é exotérmica.
B
A massa de CaCO3 que se decompôs foi 200 g.
C
O volume de CO2 formado ocupa 22,4 L a 1 atm e 0 °C.
D
Não há variação de energia nesse processo reacional.
E
A massa produzida de CO2 é igual a 44 g.
0b87b535-26
PUC - RJ 2011 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas

Por meio das ligações químicas, a maioria dos átomos adquire estabilidade, pois ficam com o seu dueto ou octeto completo, assemelhando- se aos gases nobres. Átomos de um elemento com número atômico 20 ao fazer uma ligação iônica devem, no total:

A
perder um elétron.
B
receber um elétron.
C
perder dois elétrons.
D
receber dois elétrons.
E
compartilhar dois elétrons.
0c570b5a-26
PUC - RJ 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Hematita é um minério de ferro constituído de Imagem 059.jpg e impurezas. Ao se misturar 4,0 g de uma amostra deste minério com ácido clorídrico concentrado, obtêm- se 6,5 g de cloreto de ferro III. A porcentagem em massa de Imagem 060.jpg no minério é igual a

A
80 %.
B
65 %.
C
70 %.
D
75 %.
E
85 %.
0507177d-26
PUC - RJ 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O uso dos tachos (grandes panelas) de cobre na fabricação de doces caseiros foi proibido recentemente pela Agência Nacional de Vigilância Sanitária, pois quantidades relativamente elevadas de cobre (potencial padrão de redução de +0,34 V) no organismo podem estar relacionadas com o mal de Alzheimer. Quando exposto ao ar, uma camada verde azulada de óxidos do metal ( Imagem 031.jpg e CuO) se forma na superfície dos tachos, podendo se desprender e ser incorporado ao doce.

Sobre o cobre e seus óxidos, é CORRETO afirmar que:

A
os números de oxidação do elemento cobre noImagem 032.jpg e no CuO são respectivamente 4+ e 2+.
B
o metal cobre é um bom condutor de eletricidade, mas é um mal condutor de calor.
C
oImagem 033.jpg é isóbaro do CuO.
D
comparado à prata, o cobre é um elemento mais eletronegativo.
E
uma camada de prata (potencial padrão de redução de +0,80 V) aplicada na superfície de uma chapa de cobre atua como metal de sacrifício, isto é, oxida preferencialmente em relação ao cobre.
b721a973-25
PUC - RJ 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Sobre a linguagem, os códigos e os símbolos próprios da Química, considere as equações abaixo e a informação relativa a cada uma, entre parênteses:

I – HCl(g) + NH 3(g) → NH4 Cl(s) (ácido clorídrico no estado gasoso reage com amônia no estado gasoso dando origem a cloreto de amônio no estado sólido).

II –CO2(g) + H2O(l) → H2 CO3(aq) (dióxido de carbono no estado gasoso reage com a água no estado líquido e dá origem a ácido carbônico em meio aquoso).

III – AgNO3(aq) + KI(aq) → Agl(s) + KNO3(aq) (solução aquosa de nitrato de prata reage com solução aquosa de iodeto de potássio formando iodeto de prata no estado sólido e nitrato de potássio insolúvel em água).

É correto APENAS o que se afirma em:

A
I
B
II
C
III
D
I e II
E
II e III
b493d5c1-25
PUC - RJ 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO2

Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:


A
0,02
B
0,05
C
0,08
D
0,1
E
0,15
af82a59a-25
PUC - RJ 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O elemento iodo é um sólido que sublima na temperatura ambiente e que foi descoberto em 1811 por Bernard Courtois.

Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em função da sua posição na tabela periódica, é correto afirmar que o iodo

A
é mais eletronegativo que o cloro.
B
no estado fundamental possui, na última camada, 1 elétron no subnível s e 5 no subnível p.
C
produz um hidrácido que possui fórmula Imagem 046.jpg
D
por ter brilho, é um metal.
E
combina- se com o hidrogênio formando ligação covalente polar.
b133bdfe-25
PUC - RJ 2012 - Química - Cinética Química, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo.

                                                   B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO

Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:

A
30
B
35
C
40
D
45
E
50