Questõesde UFU-MG sobre Transformações Químicas e Energia

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UFU-MG 2019 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

No dia 11 de fevereiro, comemora-se o Dia Internacional das Mulheres e Meninas na Ciência, data estabelecida pela Assembleia Geral da ONU em reconhecimento ao trabalho feminino para o desenvolvimento científico. Dentre tantas mulheres que contribuíram para a ciência no século XX, a física nuclear austríaca Lise Meitner (1878-1968) se destacou por suas descobertas e pela Teoria da Fissão Nuclear, sendo, inclusive, considerada a mãe da era atômica.

https://www.thefamouspeople.com/profiles/images/lise-meitner-3.jpg. Acesso em 02.fev.2019.

A teoria que deu o título de mãe da era atômica à Lise Meitner consiste no

A
tempo necessário para que a metade da quantidade de um radionuclídeo presente em uma amostra sofra decaimento.
B
processo de quebra de núcleos grandes em núcleos menores, liberando grande quantidade de energia.
C
agrupamento de núcleos pequenos, formando núcleos maiores e liberando uma grande quantidade de energia.
D
estudo das reações nucleares com finalidade de produção de energia ou de construção de equipamentos bélicos.
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UFU-MG 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Atletas que sofrem problemas musculares durante competições podem utilizar bolsas instantâneas quentes ou frias como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos funcionam mediante reações exo ou endotérmicas. Normalmente são constituídas por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra. Ao golpear a bolsa, a seção contendo água se rompe e a temperatura aumenta ou diminui dependendo de a dissolução da substância ser exo ou endotérmica. Em geral, para compressas quentes usa-se cloreto de cálcio ou sulfato de magnésio, e, para compressas frias, nitrato de amônio.

Peruzzo, F. M.; Canto, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5ª. Ed. São Paulo: Moderna, 2009.


As equações representativas das reações são:


Adicionando-se 40 g de CaCl2 a 100 mL de água a 20°C, a temperatura da água aumenta de 20° C para 90°C. Adicionando-se 30 g de NH4 NO3 a 100 mL de água a 20°C, a temperatura da água diminui de 20° C para 0°C. Tais bolsas atuam por 20 minutos, aproximadamente.

A
A bolsa de água fria, quando em funcionamento e em contato com a lesão ou problema muscular, retira calor do meio.
B
A dissolução do cloreto de cálcio em água é endotérmica, pois aumenta sua temperatura de 20°C para 90°C. 
C
A reação de 0,5 mol de nitrato de amônio libera 13 kJ de energia.
D
Na dissolução do cloreto de cálcio e do nitrato de amônio a água foi, isoladamente, responsável pela absorção ou liberação de energia.
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UFU-MG 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

Áreas como a medicina, a agricultura e a indústria farmacêutica são beneficiadas com o desenvolvimento dos estudos da radioatividade. A radioterapia – técnica utilizada para destruir células cancerosas – faz uso, principalmente, de radioisótopos do iodo-131 para eliminar lesões identificadas nos radiodiagnósticos da tireoide.


Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta.

A
A principal diferença entre radioisótopos do iodo, como o iodo-131 e o iodo-123, está no número de prótons presentes no núcleo desses elementos.
B
Esse radioisótopo possui 77 nêutrons e seu número atômico é 53.
C
Sabendo que o iodo-131 é incorporado ao corpo do paciente por meio da ingestão de iodeto de potássio (KI), é correto afirmar que, nesse composto, o número de oxidação do iodo é -1.
D
A ideia de isótopos, que seriam átomos de um mesmo elemento químico com massas diferentes, pode ser explicada a partir dos postulados de Dalton sobre a teoria atômica.
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UFU-MG 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.



Disponível:<http://zeus.qui.ufmg.br> Acesso em: 23 abr. 2017.

A obtenção do cloreto de sódio, utilizado como sal de cozinha, pode ser analisada por meio do processo termoquímico a que está associada essa transformação. Desse modo, a partir da análise do gráfico, é possível inferir que

A
as reações endotérmicas associadas ao processo levam a produtos mais estáveis que seus constituintes.
B
a estabilidade do cloreto de sódio é maior que a dos constituintes do estado intermediário que o formam.
C
a formação do cloro atômico gasoso é um processo espontâneo e uma das etapas finais de obtenção do cloreto de sódio.
D
a emissão de energia na forma de calor produz substâncias mais estáveis energeticamente que o cloreto de sódio, tais como o sódio gasoso e o gás cloro.
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UFU-MG 2018 - Química - Química Orgânica, Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.



Disponível em: <https://www.colegioweb.com.br/wp-content/uploads/21337.jpg.> Acesso em 30/03/2018.

O esquema ilustra o aspecto energético da reação de formação de água líquida a partir dos gases hidrogênio e oxigênio.
Essa reação é uma

A
eletrólise, que gera a alteração do número de oxidação do oxigênio e do hidrogênio da molécula de água.
B
queima, com absorção de energia durante toda a etapa da reação química entre os reagentes.
C
combustão, que libera energia na forma de calor e pode ser utilizada na propulsão de naves espaciais.
D
hidrólise, que ocorre com a formação de água pela reação do oxigênio com o hidrogênio.
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UFU-MG 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Química Orgânica, Transformações Químicas e Energia, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A química dos compostos aromáticos é de grande importância para a produção de corantes, de inseticidas, de detergentes, de explosivos etc. Vários desses materiais são produzidos por meio de reações de adição ao benzeno. Dadas as entalpias de hidrogenação das reações representadas pelas equações químicas a seguir.

A diferença nas entalpias de hidrogenação das reações apresentadas pode ser explicada pela

A
ausência de catalisadores para acelerar o processo.
B
liberação de calor das reações exotérmicas.
C
estabilidade do benzeno devido a sua ressonância.
D
energia de ressonância presente nos compostos alifáticos.