Questõesde UECE sobre Transformações Químicas e Energia

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8e2b158a-75
UECE 2021 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

Considerando o calor específico da água 1 cal/g.°C, o calor latente de fusão do gelo 80 cal/g e o calor latente de vaporização da água 540 cal/g, para transformar 500 g de gelo a 0 °C em vapor d’água a 120 °C são necessárias

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
4,7 x 102 kcal.
B
4,2 x 102 kcal.
C
3,7 x 102 kcal.
D
3,9 x 102 kcal.
8e2872cb-75
UECE 2021 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

O químico alemão Fritz Harber (1868–1934), responsável pela produção de explosivos e armas químicas, foi laureado com o prêmio Nobel de Química (1918) pela síntese do amoníaco. Considerando a produção de amoníaco dada pela reação 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) que ocorre na temperatura de 27 °C, cuja entalpia ΔH é -11,04 kcal/mol, e tem variação de entropia ΔS de -23,52 cal/mol.K, é correto afirmar que a sua energia livre ΔG é, aproximadamente,

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A
- 18,09 kcal e a reação é espontânea.
B
- 3,98 kcal e a reação é espontânea.
C
+ 18,09 kcal e a reação não é espontânea.
D
+ 3,98 kcal e a reação não é espontânea.
8e16d021-75
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
100.
B
80.
C
90.
D
70.
8dffa206-75
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

As baterias recarregáveis possuem a característica de prolongar muito sua vida útil, o que aumenta a relação custo-benefício. A bateria recarregável mais conhecida é a bateria de chumbo usada nos carros, que, por armazenar energia elétrica, é definida como bateria de armazenamento. Esse tipo de bateria consiste em seis células, cada uma gerando 2,0 V para um total de 12,0 V. A reação celular geral é dada pela seguinte equação química:

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

Sobre essa reação, é correto afirmar que

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A
o ânodo é feito de Pb, o cátodo de PbO2 e o eletrólito é uma solução concentrada de H2SO4.
B
o cátodo é o PbSO4, o ânodo é feito de Pb e o eletrólito é uma solução concentrada de H2SO4. 
C
o ânodo é feito de Pb, o cátodo de PbO2 e o eletrólito é o PbSO4.
D
o cátodo é feito de Pb, o ânodo PbO2 e o eletrólito é o PbSO4.
c514d6a4-0b
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A lei que relaciona o produto da massa atômica com o calor específico é atribuída a

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A
Stefan-Boltzman.
B
Kapp-Neuman.
C
Dulong-Petit.
D
Boyle-Mariote.
c5055327-0b
UECE 2021 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

O estudo da energia livre que rege a espontaneidade de uma reação química é atribuído ao pesquisador norte-americano Josiah Willard Gibbs (1839-1903). Considerando energia livre, espontaneidade e aspectos termodinâmicos das reações, é correto dizer que

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A
nenhuma reação exotérmica é espontânea.
B
a variação de entropia de uma reação espontânea nunca pode ser negativa.
C
a variação de energia livre pode ser positiva, negativa ou zero.
D
a variação de entalpia nunca coincide com a variação de energia interna.
c4cf85c6-0b
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Na limpeza de sua casa, para remover uma sujeira mais intensa, Lindalva precisa usar ácido muriático (HCℓ concentrado). Para preparar sua solução de limpeza, ela tem, ao seu dispor, vasilhames de prata, de zinco, de chumbo e de alumínio. Tendo em mente os materiais desses vasilhames, observe as seguintes semirreações e seus potenciais padrões de redução:

Ag+(aq) + e– → Ag(s) Eo = + 0,80 volts
Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) Eo = – 0,76 volts
2H+(aq) + 2e– → H2(g) Eo = 0,00 volts
Pb2+(aq) + 2e– → Pb(s) Eo = – 0,13 volts
Aℓ3+(aq) + 3e– → Aℓ (s) Eo = – 1,66 volts

Considerando as semirreações e seus potenciais padrões de redução, acima apresentados, é correto afirmar que Lindalva deve escolher o vasilhame de

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A
chumbo, porque este metal não é atacado pelo ácido.
B
prata, porque não é oxidado pelo ácido.
C
zinco, porque desloca o hidrogênio da solução de ácido muriático e é reduzido.
D
alumínio, porque, dos metais disponíveis, é o que possui menor potencial padrão de redução.
c4f89c89-0b
UECE 2021 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Um grupo de pesquisadores da Universidade William & Mary dos Estados Unidos encontrou o isótopo radiativo Césio-137 em uma amostra de mel. O Césio-137, subproduto da fissão nuclear do Urânio e do Plutônio, é encontrado em solos de baixo teor de potássio e, ao ser absorvido pelas plantas, chega até as abelhas através do néctar das flores. Quando atacado por um nêutron, o Urânio235, produz o isótopo Césio-144, Rubídio-90 e

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A
duas partículas alfa.
B
duas partículas beta.
C
radiações gama.
D
dois nêutrons.
b08c18e8-0a
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Atente para as informações contidas na seguinte tabela:


Substância Calor de combustão (kcal/mol)

Carbono 1.646,92

Metano 3.720,20

Butano 12.038,40

Octano 22.822,80


De acordo com as informações da tabela acima, o combustível capaz de produzir a maior quantidade de calor por quilograma queimado é o

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A
carbono.
B
metano.
C
butano.
D
octano.
c03434f9-b8
UECE 2014 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

Atente para a seguinte manchete da Folha de São Paulo em 06.12.2006: “Morte de ex-espião russo torna polônio 210 conhecido no mundo”. Segundo o periódico, Alexander Litvinenko foi envenenado com uma dose da substância, descoberta pelo casal Curie, ministrada junto com o chá por ele ingerido. Apesar de ser raro, o polônio é encontrado no cigarro e emite radiações α (alfa). Sobre o polônio, assinale com V (verdadeira) ou F (falsa) as afirmações abaixo.

( ) Sua distribuição eletrônica é [Kr] 4f14 5d10 6s26p4 .
( ) Trata-se de um elemento transurânico.
( ) Sua radiação pode ser detida por uma folha de papel.
( ) Só é letal quando ingerido ou inalado.
( ) É mais eletronegativo do que o selênio e o telúrio.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

A
V, F, F, F, V.
B
F, V, V, F, V.
C
F, F, V, V, F.
D
F, V, V, F, F.
687eed01-b9
UECE 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Segundo o INMETRO, a pilha alcalina produz voltagem de 1,5 V, não é recarregável, mantém a voltagem constante por mais tempo e, embora custe mais caro, dura cerca de cinco vezes mais. Seu nome decorre do fato de ela substituir a pasta de cloreto de amônio e cloreto de zinco por hidróxido de potássio ou hidróxido de sódio. Considerando a reação que ocorre na pilha alcalina, Zn + 2MnO2 + H2O → Zn2+ + Mn2O3 +2OH- , pode-se afirmar corretamente que sua duração é maior porque

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          ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                           H                                              1                                           1,0

                          He                                             2                                           4,0

                          Li                                               3                                           6,9

                          C                                               6                                          12,0

                          N                                               7                                          14,0

                          O                                               8                                          16,0

                          F                                                9                                          19,0

                         Ne                                             10                                          20,2

                         Na                                             11                                           23,0

                         Si                                              14                                           28,1

                          P                                               15                                         31,0

                         S                                                16                                          32,0

                        Cl                                                17                                          35,5

                        K                                                19                                           39,0

                        Ca                                               20                                         40,0

                        Mn                                               25                                         55,0

                       Co                                                27                                         58,9

                       Zn                                                30                                          65,4

                       Ge                                                32                                          72,6

                       As                                                33                                           75,0

                       Nb                                                41                                            93,0

                       Pb                                                 82                                          208,0 

A
o cátodo é feito de zinco metálico poroso.
B
o manganês presente na pilha sofre oxidação.
C
possui uma resistência interna muito menor que a pilha comum.
D
é um aperfeiçoamento da pilha de Daniell.
687b188d-b9
UECE 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A primeira bateria a gás do mundo, conhecida hoje como célula a combustível, foi inventada por sir Wiliam Robert Grove (1811-1896) que àquela época já se preocupava com as emissões de gases poluentes causadas pelo uso de combustíveis fósseis. O combustível básico da maioria das células a combustível é o hidrogênio, que reage com o oxigênio e produz água e eletricidade e calor, de acordo com as reações simplificadas abaixo representadas.

Reação 1: 2 H2(g) → 4 H+ (aq) + 4e-

Reação 2: O2(g) + 4 H+ aq) + 4e- → 2 H2O(l)

Sobre células a combustível, marque a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


          ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                           H                                              1                                           1,0

                          He                                             2                                           4,0

                          Li                                               3                                           6,9

                          C                                               6                                          12,0

                          N                                               7                                          14,0

                          O                                               8                                          16,0

                          F                                                9                                          19,0

                         Ne                                             10                                          20,2

                         Na                                             11                                           23,0

                         Si                                              14                                           28,1

                          P                                               15                                         31,0

                         S                                                16                                          32,0

                        Cl                                                17                                          35,5

                        K                                                19                                           39,0

                        Ca                                               20                                         40,0

                        Mn                                               25                                         55,0

                       Co                                                27                                         58,9

                       Zn                                                30                                          65,4

                       Ge                                                32                                          72,6

                       As                                                33                                           75,0

                       Nb                                                41                                            93,0

                       Pb                                                 82                                          208,0 

A
A reação 1 é uma oxidação e ocorre no cátodo da célula.
B
A reação líquida da célula é o oposto da eletrólise.
C
A célula a combustível produz somente corrente alternada.
D
A célula a combustível é um conversor de energia termoiônica.
68691e2d-b9
UECE 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

O conhecimento dos conceitos de oxidação e redução é de fundamental importância no estudo da biologia molecular associado à fotossíntese e à respiração, na redução de minerais para a obtenção de metais, em cálculos estequiométricos, na prevenção da corrosão e no estudo da eletroquímica. Dada a equação não balanceada,

As2S3 +HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 +NO,

marque a única afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


          ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                           H                                              1                                           1,0

                          He                                             2                                           4,0

                          Li                                               3                                           6,9

                          C                                               6                                          12,0

                          N                                               7                                          14,0

                          O                                               8                                          16,0

                          F                                                9                                          19,0

                         Ne                                             10                                          20,2

                         Na                                             11                                           23,0

                         Si                                              14                                           28,1

                          P                                               15                                         31,0

                         S                                                16                                          32,0

                        Cl                                                17                                          35,5

                        K                                                19                                           39,0

                        Ca                                               20                                         40,0

                        Mn                                               25                                         55,0

                       Co                                                27                                         58,9

                       Zn                                                30                                          65,4

                       Ge                                                32                                          72,6

                       As                                                33                                           75,0

                       Nb                                                41                                            93,0

                       Pb                                                 82                                          208,0 

A
Representa uma reação de auto-oxirredução.
B
Indica uma reação de oxidorredução parcial.
C
Dois elementos sofrem oxidação e um elemento sofre redução.
D
Quando balanceada, a soma de seus coeficientes é 76.
b69f75b0-b8
UECE 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Pilhas de Ni-Cd são muito utilizadas em eletrodomésticos caseiros, como em rádios portáteis, controles remotos, telefones sem fio e aparelhos de barbear. A reação de oxirredução desse tipo de pilha é

Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s).

Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação:

I. O cádmio se oxida.

II. O dióxido de níquel é o agente redutor.

III. O cádmio é o agente oxidante.

IV. O número de oxidação do níquel varia de +4 para +2.

Está correto o que se afirma em

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
I, II e III apenas.
B
III e IV apenas.
C
I, II, III e IV.
D
I e IV apenas.
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UECE 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Para minimizar os efeitos da corrosão nas chapas de ferro do casco de um navio, são fixadas plaquetas de um metal – metal de sacrifício ou eletrodo de sacrifício – que é oxidado em seu lugar. Na comparação com as características do ferro, o metal de sacrifício mais indicado é aquele que apresenta

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
menor eletronegatividade.
B
menor poder de redução.
C
maior condutibilidade elétrica.
D
maior tenacidade.
b6690dee-b8
UECE 2013 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

De acordo com a publicação Química Nova na Escola, vol. 33, de maio de 2011, no limiar do século XX, o conhecimento ainda incipiente sobre a radioatividade e seus efeitos atribuiu ao rádio poderes extraordinários, como a capacidade de ser responsável pela vida, pela cura de doenças tidas como irreversíveis e, ainda, pelo embelezamento da pele. A partir dessas concepções, foram criados cremes, xampus, compressas e sais de banho, com presença de rádio. Sobre os efeitos e aplicações da radiação, assinale a única afirmação FALSA.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
A energia cinética das partículas ∝ (alfa) oriundas da desintegração do rádio é convertida em energia térmica após as colisões.
B
A radioatividade está presente em todos os seres humanos, como por exemplo, o isótopo radioativo carbono-14.
C
Os raios gama e os nêutrons não apresentam efeitos graves nos seres humanos, por conta de sua pequena capacidade de penetração.
D
As radiações nucleares provocam ionização com alterações moleculares, formando espécies químicas que causam danos às células.
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UECE 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

As expressões seguintes são comumente usadas pela população: “Grades de proteção feitas de ferro enferrujam rapidamente em casas de praia.” e “O feijão contém ferro.”.

Com relação ao ferro, assinale a opção correta.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                   QUÍMICO                     ATÔMICO


                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A
A ferrugem ocorre através da seguinte reação química: 2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2.
B
O elemento químico ferro é um metal de transição do bloco-p.
C
Normalmente o ferro é encontrado na crosta terrestre como uma substância simples.
D
Os estados de oxidação mais comuns para o ferro são I, II e III.