Questõessobre Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

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USP 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em um experimento, determinadas massas de ácido maleico e acetona foram misturadas a 0 °C, preparando‐se duas misturas idênticas. Uma delas (X) foi resfriada a ‐78 °C, enquanto a outra (M) foi mantida a 0 °C. A seguir, ambas as misturas (M e X) foram filtradas, resultando nas misturas N e Y. Finalmente, um dos componentes de cada mistura foi totalmente retirado por destilação. Os recipientes (marcados pelas letras O e Z) representam o que restou de cada mistura após a destilação. Nas figuras, as moléculas de cada componente estão representadas por retângulos ou triângulos.

Tanto no recipiente M como no recipiente X, estão representadas soluções _I_ de _II_, cuja solubilidade _III_ com a diminuição da temperatura. A uma determinada temperatura, as concentrações em M e N e em X e Y são _IV_. Em diferentes instantes, as moléculas representadas por um retângulo pertencem a um composto que pode estar _V_ ou no estado _VI_.

As lacunas que correspondem aos números de I a VI devem ser corretamente preenchidas por:

I- saturadas

II- acetona

III- aumenta

IV- diferentes

V- sólido

VI- líquido

I- homogêneas

II- ácido maleico

III- diminui

IV- iguais

V- dissolvido

VI- líquido

I- saturadas

II- ácido maleico

III- diminui

IV- iguais

V- dissolvido

VI- sólido

I- heterogêneas

II- acetona

III- aumenta

IV- diferentes

V- sólido

VI- sólido

I- saturadas

II- ácido maleico

III- diminui

IV- iguais

V- sólido

VI- líquido

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IFF 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Uma reação química ocorre quando as ligações entre os átomos das substâncias iniciais (reagentes) são rompidas e são reestabelecidas de outra maneira, formando os produtos. As reações químicas são comuns no nosso cotidiano e muitas vezes podem ser confirmadas por meio de evidências macroscópicas, como desprendimento de gás, mudança de cor, formação ou dissolução de precipitado. A seguir, estão descritas algumas situações do cotidiano:

I. Formação da neve.
II. Queima de um pedaço de papel.
III. Formação da ferrugem.
IV. Sublimação do iodo.
V. Dissolução de sal de cozinha em água.
VI. Amadurecimento de uma fruta.

Assinale a alternativa que contém somente situações que envolvem reações químicas:

II, III e VI.

I, IV e VI.

II, III, V e VI.

I, III, V e VI.

Todos os itens correspondem a situações que envolvem reações químicas.

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UDESC 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Ao entrar em um Laboratório de Química, um estudante depara-se com três frascos que estão com os rótulos rasgados. Ao examinar o conteúdo de cada frasco, ele percebe que no primeiro e no terceiro o conteúdo está em estado líquido, e no segundo em estado sólido. Então, o estudante decide colocar o primeiro e o terceiro frasco na geladeira a -4 °C. Após algum tempo, somente o conteúdo do primeiro frasco solidificou.
Sabendo-se que o laboratório é mantido à temperatura constante de 25°C e com base nos dados a seguir:
Composto A: Ponto de Fusão: 10 °C e Ponto de Ebulição: 110 °C
Composto B: Ponto de Fusão: -37 °C e Ponto de Ebulição: 128 °C
Composto C: Ponto de Fusão: 55 °C e Ponto de Ebulição: 179 °C, assinale a alternativa em que estão contidos os compostos do primeiro, do segundo e do terceiro frasco, respectivamente.

Composto B, Composto C, Composto A

Composto A, Composto B, Composto C

Composto C, Composto A, Composto B

Composto A, Composto C, Composto B

Composto C, Composto B, Composto A

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UFRGS 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

O Prêmio Nobel de Química 2017 foi concedido aos pesquisadores Joachim Frank, Richard Henderson e Jacques Dubochet pelo desenvolvimento da técnica de microscopia eletrônica criogênica, permitindo a visualização tridimensional de biomoléculas.
A técnica consiste no resfriamento rápido, abaixo de -135 ºC, da água intracelular, levando à formação de um sólido não cristalino, denominado “água vitrificada”.
Considere as afirmações abaixo, sobre os estados físicos da água.
I - A água, na temperatura ambiente, é líquida devido às ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
II - A água, abaixo de 0 ºC, cristaliza, mantendo a mesma densidade da água líquida.
III- O resfriamento rápido da água, empregado no método da microscopia eletrônica criogênica, evita a formação de cristais e mantém a integridade celular.

Quais estão corretas?

Apenas I.

Apenas II.

Apenas III.

Apenas I e III.

I, II e III.

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UFU-MG 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Considere a seguinte figura.

Disponível em: <http://www.infoescola.com/fisico-quimica/mudancas-de-estado-fisico>. Acesso em: 15 de abr. 2017.

Com relação às mudanças de estado físico, o processo de

fusão de misturas eutéticas ocorre à temperatura constante e por aquecimento.

ebulição da água pura, ao nível do mar, ocorre com variação da temperatura.

sublimação do gelo seco libera energia e aquece o meio em que está inserido.

separação de componentes das misturas azeotrópicas é favorecida na ebulição.

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UNB 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Considere 1 mol de hexafluoreto de urânio, inicialmente a 25 ºC e 1 atm, submetido aos seguintes procedimentos sequenciais:

(i) aquecimento a pressão constante até 80 ºC;
(ii) compressão isotérmica até 6,8 atm;
(iii) resfriamento a pressão constante até 50 ºC.

De acordo com o diagrama de fase ilustrado, os processos de mudança de fase relacionados às etapas (i), (ii) e (iii) são, respectivamente, sublimação, liquefação e solidificação.

A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.

Certo

Errado

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UNB 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Quando a temperatura de um sólido cristalino é aumentada a partir do zero absoluto, passando-se pelos processos de fusão e ebulição, espera-se que a entropia desse sistema diminua, uma vez que se trata de um processo exotérmico.

Tendo o texto como referência inicial, julgue o item que se
segue, acerca de aspectos a ele relacionados

Certo

Errado

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ENEM 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

O quadro apresenta alguns exemplos de combustíveis empregados em residências, indústrias e meios de transporte.

São combustíveis líquidos à temperatura ambiente de 25 ºC:

Butano, etanol e metano.

Etanol, metanol e octano.

Metano, metanol e octano.

Metanol e metano.

Octano e butano.

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ENEM 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

A bauxita, composta por cerca de 50% de Al2O3, é o mais importante minério de alumínio. As seguintes etapas são necessárias para a obtenção de alumínio metálico:

1. A dissolução do AI2O3 (s) é realizada em solução de NaOH (aq) a 175 “C, levando à formação da espécie solúvel NaAI(OH)4 (aq).
2. Com o resfriamento da parte solúvel, ocorre a precipitação do AI(OH)3 (s).
3. Quando o AI(OH)3 (s) é aquecido a 1 050 “C, ele se decompõe em Al2O3 (s) e H2O.
4. Al2O3 (s) é transferido para uma cuba eletrolítica e fundido em alta temperatura com auxílio de um fundente.
5. Através da passagem de corrente elétrica entre os eletrodos da cuba eletrolítica, obtém-se o alumínio reduzido no cátodo.

As etapas 1, 3 e 5 referem-se, respectivamente, a fenômenos:

Químico, físico e físico.

Físico, físico e químico.

Físico, químico e físico.

Químico, físico e químico.

Químico, químico e químico.

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UFAL 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Líquidos e Sólidos são estados físicos da matéria de importância fundamental em nossas vidas. Com respeito a esses estados físicos da matéria, é correto afirmar:

a passagem de sólido para líquido pode ser atingida por fervura.

a sublimação é a passagem do estado sólido para o estado líquido.

a ebulição é a passagem do estado líquido para o estado sólido.

os estados líquido e sólido não são interconversíveis entre si.

a fusão é a passagem do estado sólido para o estado líquido.

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UERJ 2017, UERJ 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Observe no diagrama as etapas de variação da temperatura e de mudanças de estado físico de uma esfera sólida, em função do calor por ela recebido. Admita que a esfera é constituída por um metal puro.

Durante a etapa D, ocorre a seguinte mudança de estado físico:

fusão

sublimação

condensação

vaporização

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UFPR 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Folhas de repolho-roxo exibem cor intensa devido à presença de pigmentos. Processando-se algumas folhas num liquidificador com um pouco de água, extrai-se um líquido de cor roxa, que, posteriormente, passa por uma peneira. Foram realizados os seguintes experimentos, seguidos das observações:

• Sobre volume de meio copo (~100 mL) do extrato líquido, adicionaram-se 20 mL de solução salina de cloreto de sódio (1 mol L ^-1 ). A cor roxa do extrato foi mantida.
• Sobre volume de meio copo do extrato líquido, adicionou-se suco de um limão. A cor do extrato líquido se tornou vermelha.

Foi observado aspecto opaco (turvo) no extrato líquido logo em seguida à sua separação das folhas de repolho, e esse aspecto se manteve durante todos os experimentos.

Sobre esse experimento, considere as seguintes afirmativas:

1. A mudança de cor de roxa para vermelha no segundo experimento é evidência de que ocorreu uma transformação química no extrato.
2. O extrato líquido é uma mistura homogênea.
3. Nos 20 mL de solução salina existem 1,2 x 1022 íons Na⁺ e 1,2 x 1022 íons Cl^– .

Assinale a alternativa correta.

Somente a afirmativa 1 é verdadeira.

Somente a afirmativa 2 é verdadeira.

Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.

Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.

As afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.

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PUC - RS 2016 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto e as afirmativas que seguem.
Uma forma de gelar bebidas rapidamente consiste em preparar um recipiente com gelo e água e adicionar sal grosso ou álcool. A mistura assim produzida é denominada mistura refrigerante, pois atinge temperaturas abaixo de 0 ºC e proporciona um excelente meio de gelar as latas e garrafas colocadas dentro dele.
Sobre esse processo, afirma-se:
I. Uma mistura de gelo, água e açúcar pode ser usada como mistura refrigerante.
II. A temperatura de congelamento de uma mistura de gelo, água e areia é de cerca de 0 ºC.
III. Uma mistura de gelo, água e álcool tem duas fases e três componentes.
IV. A adição de sal grosso ao gelo com água proporciona temperaturas mais baixas do que a adição de sal fino na mesma quantidade.
De acordo com as informações acima, são corretas apenas as afirmativas

I e II.

I e III.

II e III.

II e IV.

III e IV.

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UNICAMP 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

“Quem tem que suar é o chope, não você”. Esse é o slogan que um fabricante de chope encontrou para evidenciar as qualidades de seu produto. Uma das interpretações desse slogan é que o fabricante do chope recomenda que seu produto deve ser ingerido a uma temperatura bem baixa. Podese afirmar corretamente que o chope, ao suar, tem a sua temperatura

diminuída, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura aumente.

aumentada, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura diminua.

diminuída, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura diminua.

aumentada, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura aumente.

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ENEM 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Excetuando-se a fase de plasma, essas transformações sofridas pela matéria, em nível microscópico, estão associadas a uma

Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica.

PLATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECH, 2011.

Do ponto de vista da ciência moderna, os “quatro elementos” descritos por Platão correspondem, na verdade, às fases sólida, líquida, gasosa e plasma da matéria. As transições entre elas são hoje entendidas como consequências macroscópicas de transformações sofridas pela matéria em escala microscópica.

troca de átomos entre as diferentes moléculas do material.

transmutação nuclear dos elementos químicos do material.

redistribuição de prótons entre os diferentes átomos do material.

mudança na estrutura espacial formada pelos diferentes constituintes do material.

alteração nas proporções dos diferentes isótopos de cada elemento presente no material.

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UNICAMP 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Soluções e Substâncias Inorgânicas

As empresas que fabricam produtos de limpeza têm se preocupado cada vez mais com a satisfação do consumidor e a preservação dos materiais que estão sujeitos ao processo de limpeza. No caso do vestuário, é muito comum encontrarmos a recomendação para fazer o teste da firmeza das cores para garantir que a roupa não será danificada no processo de lavagem. Esse teste consiste em molhar uma pequena parte da roupa e colocá- la sobre uma superfície plana; em seguida, coloca-se um pano branco de algodão sobre sua superfície e passa-se com um ferro bem quente. Se o pano branco ficar manchado, sugere-se que essa roupa deve ser lavada separadamente, pois durante esse teste ocorreu um processo de

fusão do corante, e o ferro quente é utilizado para aumentar a pressão sobre o tecido.

liquefação do corante, e o ferro quente é utilizado para acelerar o processo.

condensação do corante, e o ferro quente é utilizado para ajudar a sua transferência para o pano branco.

dissolução do corante, e o ferro quente é utilizado para acelerar o processo.

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UNICAMP 2015 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Soluções e Substâncias Inorgânicas

A comparação entre as proporções isotópicas de amostras de um mesmo material, que têm a mesma idade, encontradas em diferentes regiões, pode ser utilizada para revelar se elas têm ou não a mesma origem. Se as proporções são iguais, então é possível que tenham a mesma origem, mas se forem diferentes, é certeza que não têm a mesma origem. A tabela a seguir apresenta os dados de algumas amostras de água, incluindo a de um cometa no qual uma sonda pousou recentemente.

*nd – não disponível
Com base nesses dados, pode-se afirmar corretamente que a água de nosso planeta

é proveniente dos cometas e a água da Terra e a do cometa têm propriedades físicas muito parecidas.

não é proveniente dos cometas, apesar de a água da Terra e a do cometa terem propriedades físicas muito parecidas.

não é proveniente dos cometas, porque a água da Terra e a do cometa apresentam propriedades físicas muito diferentes.

é proveniente dos cometas e a água da Terra e a do cometa têm as mesmas propriedades físicas.

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UEG 2007 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O cloreto de sódio, encontrado por Gedeão na análise da lágrima, é uma substância de natureza iônica. Compostos iônicos formam uma estrutura cristalina, onde se admitem os cátions e ânions como esferas perfeitas, “empacotadas” o mais densamente possível. Devido à regularidade e à simetria estrutural, é conveniente imaginá-la construída de pequenos “tijolos” idênticos, as chamadas células unitárias. Na figura abaixo, observa-se a estrutura tridimensional do NaCl e o destaque de uma célula unitária. Outros compostos, como MgO, CaO, KCl e KBr, formam retículos cristalinos idênticos ao NaCl. Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar:

Admitindo que o NaCl pode ser obtido pela reação 2Na_(s) + Cl2_(g)→ 2NaCl_(s), os reagentes Na_(s) e Cl2_(g), excelentes condutores de eletricidade, transformam-se num produto menos condutor. Isso ocorre porque, enquanto naqueles existem “elétrons livres” para se movimentar em toda a estrutura, neste o movimento das cargas Na+ e Cl – é consideravelmente mais difícil.

Se N, m, M, r e R representam, respectivamente, o número de Avogadro, a massa molar do Na, a massa molar do Cl, o raio do cátion e o raio do ânion, é possível demonstrar que a densidade teórica do NaCl vale

Na reação 2Na_(s) + Cl₂_(g) → 2NaCl_(s), os átomos de Na e Cl nos reagentes, inicialmente com menos de oito elétrons na camada de valência, passam ambos a ter configuração eletrônica de gás nobre no produto formado, o que está de acordo com a regra do octeto.

Entre os compostos KCl e CaO, o primeiro deve apresentar maior ponto de fusão.

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PUC-GO 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

No Texto 7, o personagem narrador afirma: “Escapei com vida de uma explosão que teria liquidado qualquer um [...]". Explosões podem ser altamente danosas.

A pólvora, usada como explosivo desde tempos remotos, é uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Com a explosão, ocorre formação de sulfato de potássio, dióxido de carbono e nitrogênio molecular.

Sobre essa explicação acerca da explosão, assinale a única afirmação correta:

TEXTO 7

Memórias de um pesquisador

Não era bem vida, era uma modorra – mas de qualquer modo suportável e até agradável. Terminou bruscamente, porém, eu estando com vinte e oito anos e um pequeno bujão de gás explodindo mesmo à minha frente, no laboratório de eletrônica em que trabalhava, como auxiliar. Me levaram às pressas para o hospital, os médicos duvidando que eu escapasse. Escapei, mas não sem danos. Perdi todos os dedos da mão esquerda e três (sobraram o polegar e o mínimo) da direita. Além disso fiquei com o rosto seriamente queimado. Eu já não era bonito antes, mas o resultado final – mesmo depois das operações plásticas – não era agradável de se olhar. Deus, não era nada agradável.

No entanto, nos primeiros meses após o acidente eu não via motivos para estar triste. Aposentei-me com um bom salário. Minha velha tia, com quem eu morava, desvelava-se em cuidados. Preparava os pastéis de que eu mais gostava, cortava-os em pedacinhos que introduzia em minha boca – derramando sentidas lágrimas cuja razão, francamente, eu não percebia. Deves chorar por meu pai – eu dizia – que está morto, por minha mãe que está morta, por meu irmão mais velho que está morto; mas choras por mim. Por quê? Escapei com vida de uma explosão que teria liquidado qualquer um; não preciso mais trabalhar; cuidas de mim com desvelo; de que devo me queixar?

Cedo descobri. Ao visitar certa modista.

Esta senhora, uma viúva recatada mas ardente, me recebia todos os sábados, dia em que os filhos estavam fora. Quando me senti suficientemente forte telefonei explicando minha prolongada ausência e marcamos um encontro.

Ao me ver ficou, como era de se esperar, consternada. Vais te acostumar, eu disse, e propus irmos para a cama. Me amava, e concordou. Logo me deparei com uma dificuldade: o coto (assim eu chamava o que tinha me sobrado da mão esquerda) e a pinça (os dois dedos restantes da direita) não me forneciam o necessário apoio. O coto, particularmente, tinha uma certa tendência a resvalar pelo corpo coberto de suor da pobre mulher. Seus olhos se arregalavam; quanto mais apavorada ficava, mais suava e mais o coto escorregava.

Sou engenhoso. Trabalhando com técnicos e cientistas aprendi muita coisa, de modo que logo resolvi o problema: com uma tesoura, fiz duas incisões no colchão. Ali ancorei coto e pinça. Pude assim amá-la, e bem.

– Não aguentava mais – confessei, depois. – Seis meses no seco!

Não me respondeu. Chorava. – Vais me perdoar, Armando – disse – eu gosto de ti, eu te amo, mas não suporto te ver assim. Peço-te, amor, que não me procures mais.

– E quem vai me atender daqui por diante? – perguntei, ultrajado.

Mas ela já estava chorando de novo. Levantei-me e saí. Não foi nessa ocasião, contudo, que fiquei deprimido. Foi mais tarde; exatamente uma semana depois.

[...]

(SCLIAR, Moacyr. Melhores contos. Seleção de Regina Zilbermann. São Paulo: Global, 2003. p. 176-177.)

Nessa reação, o carbono sofre redução.

A reação descrita exemplifica um fenômeno físico apenas.

Carbono, enxofre e nitrogênio, no estado fundamental, apresentam a camada M como camada de valência.

KNO3 , K2 SO4 e CO2 são, respectivamente, sal, sal e óxido, nos quais o oxigênio apresenta o mesmo valor para o número de oxidação.

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USP 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam, respectivamente, cada um desses modelos.

Existem vários modelos para explicar as diferentes propriedades das substâncias químicas, em termos de suas estruturas submicroscópicas.

Considere os seguintes modelos:

I. moléculas se movendo livremente;

II. íons positivos imersos em um "mar" de elétrons deslocalizados;

III. íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional.

I gás nitrogênio

II ferro sólido

III cloreto de sódio sólido

I água líquida

II iodo sólido

III cloreto de sódio sólido

I gás nitrogênio

II cloreto de sódio sólido

III iodo sólido

I água líquida

II ferro sólido

III diamante sólido

I gás metano

II água líquida

III diamante sólido

Questõessobre Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Considere a seguinte figura.Disponível em: <http://www.infoescola.com/fisico-quimica/mudancas-de-estado-fisico>. Acesso em: 15 de abr. 2017.Com relação às mudanças de estado físico, o processo de

Quando a temperatura de um sólido cristalino é aumentada a partir do zero absoluto, passando-se pelos processos de fusão e ebulição, espera-se que a entropia desse sistema diminua, uma vez que se trata de um processo exotérmico.

O quadro apresenta alguns exemplos de combustíveis empregados em residências, indústrias e meios de transporte.São combustíveis líquidos à temperatura ambiente de 25 ºC:

Líquidos e Sólidos são estados físicos da matéria de importância fundamental em nossas vidas. Com respeito a esses estados físicos da matéria, é correto afirmar:

Observe no diagrama as etapas de variação da temperatura e de mudanças de estado físico de uma esfera sólida, em função do calor por ela recebido. Admita que a esfera é constituída por um metal puro. Durante a etapa D, ocorre a seguinte mudança de estado físico:

Excetuando-se a fase de plasma, essas transformações sofridas pela matéria, em nível microscópico, estão associadas a uma

Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam, respectivamente, cada um desses modelos.

Considere a seguinte figura.

Disponível em: <http://www.infoescola.com/fisico-quimica/mudancas-de-estado-fisico>. Acesso em: 15 de abr. 2017.

Com relação às mudanças de estado físico, o processo de

O quadro apresenta alguns exemplos de combustíveis empregados em residências, indústrias e meios de transporte.

São combustíveis líquidos à temperatura ambiente de 25 ºC:

Observe no diagrama as etapas de variação da temperatura e de mudanças de estado físico de uma esfera sólida, em função do calor por ela recebido. Admita que a esfera é constituída por um metal puro.

Durante a etapa D, ocorre a seguinte mudança de estado físico: