Questõessobre Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

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UDESC 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

O gráfico abaixo representa a temperatura de uma amostra, inicialmente no estado sólido, em função da quantidade de calor absorvida.


Analise as proposições em relação aos números, indicados no gráfico, referentes aos estados físicos da matéria e às suas características.

I. No estado líquido a substância assume a forma do recipiente que o contém. No gráfico, esse estado está representado pelo número 3.
II. O número 2 representa mudança de estado físico, conhecida como sublimação.
III. Uma das características do estado gasoso é que as partículas que formam a matéria estão bastante afastadas, dispersas no espaço. Devido a isso, nesse estado físico a matéria pode ter a forma e o volume variáveis. No gráfico, este estado físico está representado pelo número 5.
IV. O número 1 representa o estado sólido, que é caracterizado por a substância apresentar volume e forma fixos. Para a amostra em questão, o estado sólido é predominante até a temperatura de 350 K.
V. A ebulição está representada pelo número 4, e este processo é caracterizado pela passagem do estado líquido para o sólido.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
B
Somente a afirmativa I é verdadeira.
C
Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I, II, III e V são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
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IF-MT 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

O gelo seco não é a água no estado sólido, e sim o dióxido de carbono (CO2) sólido. Considerando que a temperatura na superfície de um bloco de gelo-seco é de -78,5º C. À medida que o gelo-seco é aquecido, ele se transforma diretamente em dióxido de carbono gasoso - e não em líquido. Sobre esse fenômeno, assinale a alternativa correta.

A
O gelo seco passa por uma transformação química, denominada sublimação.
B
O gelo seco passa por uma transformação física, denominada sublimação.
C
O gelo seco passa por uma transformação física, denominada evaporação.
D
O gelo seco passa por uma transformação química, denominada solidificação.
E
O gelo seco passa por uma transformação física, denominada ebulição.
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UDESC 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

À pressão de 1 atm, as entalpias de fusão e a de vaporização da água são, respectivamente, 6,0 kJ/mol e 40,6 kJ/mol, as temperaturas de fusão e vaporização, são, respectivamente, 0ºC e 100°C. As densidades do gelo e da água, ambos a 0°C, são, respectivamente, 0,92g/mL e 1,00 g/mL.

Acerca dessas informações, assinale a alternativa incorreta.

A
A vaporização da água requer cerca de sete vezes mais energia que o processo de fusão, uma vez que forças intermoleculares são rompidas quase completamente no primeiro caso, enquanto no segundo apenas parcialmente.
B
A entalpia do processo de liquefação de 54 g de água é de -121,8 kJ.
C
Em uma amostra de água pura, durante um equilíbrio de mudança de fase, a temperatura permanece inalterada, mesmo sendo fornecida energia na forma de calor para que a transformação física ocorra.
D
Diferenças no arranjo das moléculas de água no estado sólido em relação ao estado líquido são responsáveis pela diferença nos valores de densidade do gelo e da água líquida.
E
Uma maior quantidade de energia é gasta para fundir 1 mol de água do que para vaporizar a mesma quantidade, e, no processo de fusão, o volume total diminui de 19,6 mL para 18,0 mL.
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ULBRA 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

O Ano Internacional da Química foi uma iniciativa da UNESCO (Organização das Nações Unidas para a Educação, a Ciência e a Cultura) e da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Com o slogan "Chemistry: our life, our future", a comemoração foi aprovada na 63ª Assembleia Geral da Organização das Nações Unidas (ONU), com o objetivo de celebrar as grandes conquistas da Química e sua enorme contribuição para o bem-estar da humanidade. A ideia é uma comemoração global, que aproxime crianças, jovens e adultos através de atividades educativas e de divulgação da Química.

(Química Nova vol.34 no.1 São Paulo 2011)


Qual dos processos abaixo NÃO envolve uma reação química?

A
Formação de ferrugem em um prego.
B
Combustão da madeira em uma fogueira.
C
Evaporação da água do mar.
D
Apodrecimento de uma fruta.
E
Eletrólise da água.
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UECE 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O dióxido de carbono supercrítico é usado para produzir café descafeinado, extrair nicotina do tabaco e impurezas do lúpulo da cerveja. Sobre o dióxido de carbono, assinale a única alternativa verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                   QUÍMICO                     ATÔMICO


                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A
Em condições específicas para cada caso, o dióxido de carbono pode existir, ou no estado sólido, ou no estado líquido, ou no estado gasoso.
B
Dióxido de carbono sólido somente passa diretamente do estado sólido para o estado gasoso em ambiente fechado.
C
O dióxido de carbono líquido pode existir a 1 atm de pressão, independente da temperatura.
D
O dióxido de carbono é dito supercrítico quando está acima da pressão crítica em qualquer temperatura.
e1f9cfeb-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos



Considerando a sequência de fenômenos sobre a água representados nos quadrinhos, é CORRETO afirmar:  

A
O fenômeno que ocorre na transição do 1.º quadrinho para o 2.º é a condensação.
B
As moléculas de água liberam calor na transição do 2º fenômeno para o 3.º.
C
O estado de organização das moléculas de água é maior no 3.º quadrinho.
D
A água encontra-se na natureza nos estados sólido, líquido e gasoso.
4edc5bb8-e6
UNIFACIG 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Analise o fluxograma a seguir.

Assinale a alternativa que substitui correta e respectivamente X, Y e Z.

A
mais / maior / menor
B
mais / menor / maior
C
menos / maior / maior
D
menos / menor / menor
f5330fda-d9
FAMERP 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

A tabela apresenta as pressões de vapor, à mesma temperatura, de três substâncias polares I, II e III.


Substância Pressão de vapor (mmHg)

I 60

II 200

III 260


Considerando as informações fornecidas, pode-se afirmar que


A
a substância II estará no estado gasoso à temperatura ambiente.
B
a substância III apresentará menor pressão de vapor em maior altitude.
C
a substância I apresenta a maior intensidade de interações entre suas moléculas.
D
a substância I apresentará maior temperatura de ebulição se for adicionada a ela certa quantidade da substância II.
E
a substância III apresenta a maior temperatura de ebulição.
62f8da0d-e6
IF-BA 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.



De acordo com as informações contidas na tabela sobre as propriedades físicas das substâncias listadas, é correto afirmar:

A
O sulfeto de ferro (II) é um composto molecular.Por isso, é insolúvel em água.
B
O carbonato de estrôncio é insolúvel em solução aquosa diluída do ácido etanoico.
C
O óxido nítrico é mais solúvel em água do que em solventes apolares, a 20º C.
D
O cátion Sr2+ é o responsável pela cor vermelha nos fogos de artifício.
E
O estado físico do ácido etanoico e do óxido nítrico à temperatura ambiente é sólido e líquido, respectivamente.
f5a48c75-e2
UEPB 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Assinale a alternativa verdadeira.

Texto I:

Matar ou morrer

     Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:



A
A qualquer temperatura acima de zero grau a Deltametrina é um líquido.
B
É recomendável o uso da Deltametrina a 250 ºC quando ela é um gás, pois, assim, facilita sua pulverização.
C
A Deltametrina será sempre um pó cristalino sem cor e sem cheiro, a qualquer temperatura.
D
A uma temperatura de 150 ºC a Deltametrina sofreu fusão e está no estado líquido nessa temperatura.
E
Há qualquer temperatura acima de 300 ºC a Deltametrina será sempre um gás, mantendo sua estrutura intacta.
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FAG 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Assinale a alternativa correta.

A
Liquefação é o nome dado à passagem de sólido para líquido.
B
Ocorre sublimação quando as gotas da chuva tocam o asfalto quente.
C
Ocorre um fenômeno físico quando o peróxido de hidrogênio (H2O2), contido na água oxigenada, sofre decomposição (Fotólise).
D
O sistema, constituído por dois cubos de gelo em um copo com água, é trifásico.
E
Ocorrem reações químicas no processo da digestão dos alimentos.
40f3a9d5-df
UNIR 2008 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Considere os pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE) das seguintes substâncias:


Analisando os dados da tabela e considerando 28° C e 1 atm, pode-se afirmar que o estado físico de cada substância é, respectivamente:

A
Sólido, gasoso, gasoso, líquido
B
Líquido, líquido, gasoso, sólido
C
Líquido, líquido, sólido, líquido
D
Gasoso, gasoso, líquido, sólido
E
Líquido, líquido, gasoso, líquido
8660a025-df
UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Saber diferenciar processos químicos de processos físicos é de fundamental importância no estudo da Química.

Ocorre um processo químico, por exemplo, quando

A
uma lata de ferro, jogada há alguns dias ao ar livre, se enferruja.
B
a água líquida, ao ser aquecida, se transforma em vapor de água.
C
uma lata de alumínio, na primeira etapa da reciclagem, é amassada.
D
a água, ao ser resfriada a pressão constante, se transforma em gelo.
d4f077de-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas



As etapas (1) e (3), mostradas na questão anterior, representam, respectivamente, processos de: 

A
condensação e dissociação
B
dissolução e dissociação
C
condensação e ionização
D
dissolução e ionização
d4e126d1-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

A Figura 1, abaixo, mostra a posição do gelo (H2O(s)) na limonada, e a Figura 2 mostra o que acontece com o gelo quando a água (H2O(l)) da limonada é substituída por etanol.



O fato de o gelo flutuar no copo da Figura 1 e afundar no copo da Figura 2 se explica porque, comparativamente, a densidade

A
do gelo > da água > do etanol.
B
da água > do gelo > do etanol.
C
da água > do etanol > do gelo.
D
do etanol > do gelo > da água.
b96a9f06-e2
UCPEL 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Analisando os processos (1) e (2) abaixo (no estado padrão),



Pode-se dizer que

A
em (1), ocorreu um processo físico; em (2), ocorreu um processo químico e, em ambos, houve diminuição da entropia dos sistemas.
B
em (1), ocorreu um processo químico; em (2), ocorreu um processo físico e, em ambos, houve aumento da entropia dos sistemas.
C
em (1) e (2), ocorreram processos químicos com aumento da entropia dos sistemas.
D
em (1) e (2), ocorreram processos físicos com diminuição da entropia dos sistemas.
E
em (1), ocorreu um processo químico; em (2), ocorreu um processo físico e, em ambos, a entropia dos sistemas permaneceu constante.
6abaf063-e1
UCPEL 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

À pressão ambiente, o iodo tem ponto de fusão e de ebulição superiores a 100oC. Um estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que foi hermeticamente fechado. O frasco ficou em absoluto repouso à temperatura ambiente. Após algum tempo, notou-se a formação de cristais de iodo na tampa do frasco devido à

A
sublimação do iodo,
B
ebulição do iodo.
C
fusão do iodo
D
decomposição do iodo.
E
alta reatividade química do iodo.
72ba5016-df
UFMT 2006 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

O termômetro ao lado utiliza a densidade de uma substância X, cujo comportamento termométrico não é necessariamente linear, para marcar a temperatura e possui apenas três marcas (a, b, c), representando temperaturas diferentes (Ta, Tb, Tc). A partir dessas informações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Se a marca 0 ºC e c marca 100 ºC, b pode representar a temperatura de um corpo humano febril.
( ) Se a marca b é alcançada quando o termômetro está em equilíbrio térmico com água a 4 ºC, é possível afirmar que a pode representar a temperatura da água a 3 ºC, se a substância X for o mercúrio.
( ) Se Tb > Ta, então, obrigatoriamente, Tc > Tb, independente da substância X.



Assinale a seqüência correta.

A
F, V, V
B
V, V, V
C
V, V, F
D
F, V, F
E
F, F, V
727c53b9-df
UFMT 2006 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

O Pantanal mato-grossense, com uma extensão de 250 mil km2, é a maior área alagável do mundo. A diferença de nível das águas entre as estações de seca e de cheias é em média quatro metros. Devido à pouca declividade, grande parte da água evapora, ao invés de escoar pelos rios. Qual a quantidade aproximada de energia solar absorvida pela água, considerando que metade da água pluvial derramada sobre o pantanal seja evaporada?

Considere:
1 cal = 4,2J
L = 540 cal/g

A
1039 J
B
1030 J
C
1021 J
D
1052 J
E
109 J
c7fa5bc9-de
UFAC 2009 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O gráfico abaixo mostra a curva de aquecimento para o clorofórmio, usualmente utilizado como solvente para lipídeos.


Analisando a curva, observa-se que: (a) a temperatura de fusão; (b) a temperatura de ebulição; (c) o estado físico do clorofórmio nos segmentos A e D, são respectivamente:

A
60 °C , −60 °C, sólido e gás.
B
−60 °C, 60 °C, sólido e líquido.
C
−60 °C, 60 °C, sólido e mudança de líquido para gás.
D
60 °C , −60 °C, líquido e gás.
E
−60 °C, 60 °C, líquido e mudança de líquido para gás.