Questõessobre Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

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ceb8870f-c9
UFSC 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Durante a última parte da viagem, Eduardo pega um pacote contendo 40g de biscoito e lê o rótulo. A tabela que Eduardo vê foi adaptada e está representada a seguir:




Considere que o total de gordura refere-se apenas a triglicerídeos. Com base nas informações acima, assinale a proposição CORRETA.


Segundo o rótulo do produto, seriam necessários mais de 30 pacotes de biscoito para suprir a necessidade energética.

Dois amigos, Carlos e Eduardo, viajam de carro da cidade de Urubici, localizada na serra catarinense a 927 metros de altitude em relação ao nível do mar, para a cidade de Florianópolis. Os rapazes estão se preparando para o vestibular e várias situações ocorrem durante a viagem, nas quais seus conhecimentos de Química são testados por eles mesmos, conforme se pode verificar na questão.
C
Certo
E
Errado
cea81014-c9
UFSC 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Após o problema da bateria ter sido resolvido, eles continuaram a viagem. Percorridos alguns quilômetros Carlos precisou frear bruscamente o veículo, devido a um acidente ocorrido na rodovia. Passado o susto, Eduardo pergunta com ironia:

- Seu carro tem airbag?

- É obvio que não, responde Carlos.

- Você saberia me dizer como funciona um airbag?

- Não tenho ideia. O que você acha de consultarmos aquele livro de Química?

- Legal!

Então, Eduardo estica a mão e pega, no banco de trás, um livro no qual se lê:

O airbag é formado por um dispositivo que contém a mistura química de NaN3 (azida de sódio), KNO3 e SiO2 que é responsável pela liberação do gás. Esse dispositivo está acoplado a um balão que fica no painel do automóvel e quando ocorre uma colisão (ou desaceleração), os sensores localizados no para-choque do automóvel transmitem um impulso elétrico (faísca) que causa a detonação da reação. Em aproximadamente 25 milésimos de segundo, o airbag está completamente inflado. 


Veja as equações do processo:

I - 2 NaN3 → 2 Na + 3N2

II - 10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2

III - K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino

Dado: um airbag contém aproximadamente 130 g de azida.


Disponível em:  <http://www.brasilescola.com/quimica/air-bag-reacao-decomposicao.htm> (adaptado) Acesso em: 12 set. 2011.


Assinale a proposição CORRETA.


Em contato com a água, o sódio metálico reage gerando um forte aquecimento, fenômeno típico de uma reação endotérmica. 

Dois amigos, Carlos e Eduardo, viajam de carro da cidade de Urubici, localizada na serra catarinense a 927 metros de altitude em relação ao nível do mar, para a cidade de Florianópolis. Os rapazes estão se preparando para o vestibular e várias situações ocorrem durante a viagem, nas quais seus conhecimentos de Química são testados por eles mesmos, conforme se pode verificar na questão.
C
Certo
E
Errado
ce4060d7-c9
UFSC 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Com relação às informações acima, assinale a proposição CORRETA.

O fato da reação apresentar ∆H<0 indica que a velocidade de obtenção do CH3CH2Br é alta.

Para a reação de obtenção do CH3CH2Br, têm-se as seguintes informações:

Expressão de equilíbrio:

H2C  CH2 + HBr ⇌ CH3CH2Br

Dados termodinâmicos (a 298 K):

Keq=7,5 x 107

∆H0 = -84,1 kJ mol-1

Ea= 140 kJ mol-1
C
Certo
E
Errado
ce3cd8d5-c9
UFSC 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Com relação às informações acima, assinale a proposição CORRETA.


O valor de ∆H sugere que a reação é endotérmica.

Para a reação de obtenção do CH3CH2Br, têm-se as seguintes informações:

Expressão de equilíbrio:

H2C  CH2 + HBr ⇌ CH3CH2Br

Dados termodinâmicos (a 298 K):

Keq=7,5 x 107

∆H0 = -84,1 kJ mol-1

Ea= 140 kJ mol-1
C
Certo
E
Errado
4eb37842-c7
UFSC 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

UFSC aprova Instituto Nacional de Ciência e Tecnologia de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados.


O INCT de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados terá sua sede no Departamento de Química da UFSC, agregando o trabalho de 15 laboratórios. Receberá nos próximos três anos cerca de R$ 4,7 milhões para o desenvolvimento de pesquisas e estruturação de uma rede nacional formada por mais de 350 membros dos estados de Santa Catarina, Rio Grande do Sul, São Paulo, Minas Gerais, Rio de Janeiro, Alagoas e do Distrito Federal. São pesquisadores sêniores (líderes de grupos em diferentes universidades), mestrandos, doutorandos, pós-doutores e também estudantes de iniciação científica. O INCT pretende estudar o papel de catalisadores na obtenção de plásticos, no biodiesel, em terapias genéticas, dentre outros assuntos.

Disponível em: <http://www.agecom.ufsc.br> Acesso em: 03 set. 2010. (Adaptado) 


Sobre o assunto, assinale a proposição CORRETA.


Uma reação endotérmica pode se tornar exotérmica na presença de um catalisador.

C
Certo
E
Errado
b644ce67-c4
UEG 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O metano (CH4) é um gás incolor e inodoro, pertencente à família dos alcanos. É também chamado de “gás dos pântanos”, visto que se forma a partir da fermentação anaeróbica (sem oxigênio). A síntese do metano pode ser representada a partir da reação entre o carbono na forma de grafite (C(graf)) e o gás hidrogênio (H2(g)), conforme a equação mostrada a seguir.

C(graf) + 2H2(g) → CH4(g)

As reações envolvidas neste processo encontram-se representadas da seguinte forma:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H° = -890,4 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H° = -393,5 kJ/mol
H2(g) + 1 O2(g)/2 → H2O(l) ∆H° = 285,8 kJ/mol

Com base nessas reações, verifica-se que o valor da entalpia padrão de formação do CH4(g) é:

A
-74,7 kJ/mol
B
-712,3 kJ/mol
C
-211,1 kJ/mol
D
+211,1 kJ/mol
E
+74,7 kJ/mol
e84791f3-c2
PUC - Campinas 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A entalpia de combustão do carbono, a 25 °C, é de 393,5 kJ.mol−1. Considerando 1,0 kg de turfa, um tipo de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente,

Dado: massa molar do C = 12 g.mol−1

Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.




A
2 000.
B
5 000.
C
10 000.
D
15 000.
E
20 000.
2245965e-c2
UDESC 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A Termoquímica é a área da química que estuda as reações químicas e os fenômenos físicos em que ocorrem absorção ou liberação de energia na forma de calor.

Assim, é incorreto afirmar que a entalpia de uma reação é afetada pelo(a):

TABELA PERIÓDICA
A
quantidade em mol de produtos e reagentes.
B
presença de um catalisador.
C
estado físico de produtos ou reagentes.
D
estado alotrópico de produtos ou reagentes.
E
temperatura.
66e85982-c3
UEG 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

O biodiesel é um biocombustível, ou seja, é derivado de fontes renováveis, e pode substituir parcial ou totalmente os combustíveis derivados do petróleo. Reações químicas entre lipídios e álcoois de cadeia curta produzem os ésteres de ácidos graxos constituintes do biodiesel. Um dos componentes do biodiesel produzido usando óleo de soja e metanol é o éster metílico do ácido linoleico, cuja fórmula molecular é C19H34O2. Na combustão de 300 mols de C19H34O2, a quantidade de CO2 formada será:

A
5100 mols
B
3900 mols
C
5700 mols
D
2700 mols
E
7500 mols
66f25ca0-c3
UEG 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O álcool etílico combustível, mais popularmente conhecido como etanol, é uma fonte de energia limpa e renovável, proveniente de várias matérias-primas como beterraba, milho e cana-de-açúcar, sendo esta última o insumo agrícola mais utilizado na produção de etanol no Brasil.

Ao contrário dos combustíveis fósseis, o etanol é uma fonte de energia natural e limpa, pois sua composição não contém poluentes que sejam prejudiciais à saúde e ao meio ambiente. Desde o momento em que brota no campo, a cana-de-açúcar passa a absorver parte do gás carbônico utilizado na produção e no consumo do etanol.

A crescente fabricação brasileira de carros flex (movidos a gasolina e etanol), iniciada em 2003, foi o que permitiu o avanço da utilização do etanol no Brasil. Atualmente, 97,7% dos carros produzidos no país podem ser abastecidos com etanol ou gasolina, puros ou misturados em qualquer proporção.

A equação química que representa o processo de combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir.

C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O(l) é -286 kJ/mol; que a do CO2(g) é - 393,5 kJ/mol e que a do C2H6O(l) é - 277,6 kJ/mol, verifica-se que a energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é:

A
-1367,4 kJ/mol
B
-401,9 kJ/mol
C
+401,9 kJ/mol
D
-348,6 kJ/mol
E
+1367,4 kJ/mol
9ce79e6a-ba
UERJ 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.



Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 106 g.mol−1 .


A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a:

Cada mol de glicose metabolizado no organismo humano gera o equivalente a 3 000 kJ de energia. A atividade da célula nervosa, em condições normais, depende do fornecimento constante dessa fonte energética.
A
1,50 x 10−16
B
2,70 x 10−14
C
3,20 x 10−12
D
6,50 x 10−10
93ba9c6b-ba
UNEB 2009 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.


O processo de visão é iniciado na retina a partir de células fotorreceptoras que utilizam pigmentos contendo proteínas e o cis-retinal, um derivado da vitamina A, fotorreceptor. Durante o processo, o cis-retinal absorve luz e se transforma em trans-retinal, representados na equação química, gerando um impulso elétrico, que é enviado ao cérebro. O trans-retinal é reconvertido à forma cis, que absorve luz e dá continuidade ao processo.

A análise dessas informações permite concluir:

Para nossos olhos, o mundo é organizado em esplendor aparentemente infinito de cores, do amarelo intenso do girassol ao cinza-escuro de uma nuvem de chuva, do azul-claro do céu de inverno ao verde sedutor de uma esmeralda. Por isso, a maioria das pessoas se impressiona com qualquer cor capaz de ser reproduzida pela mistura de apenas três comprimentos de ondas luminosas. Essa propriedade da visão humana, chamada tricromacia, surge porque a retina — camada do olho formada por células nervosas que captam a luz e transmitem a informação visual para o cérebro — usa somente três tipos de pigmentos para a visão em cores. (JACOBS; NATHANS, 2009, p. 52).
A
A transformação do cis-retinal em trans-retinal é de natureza endotérmica.
B
O retinal é uma forma reduzida do retinol.
C
Os conteúdos de energia das formas cis e trans do retinal são iguais.
D
As formas cis e trans do retinal são más condutoras da corrente elétrica.
E
Os elétrons na cadeia lateral do trans-retinal encontram-se localizados.
0d59b499-b8
UECE 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A sacarose, formada a partir da glicose e da frutose, é o açúcar comercial encontrado na canade-açúcar, nas frutas e raízes como a beterraba. A sacarose (C12H22O11) reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, e liberando 83,70 kcal/mol na pressão de 1 atm. A corrente sanguínea absorve, em média, 26 mols de O2 ao dia. Para produzir essa massa de oxigênio são liberadas

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
181,35 kcal.
B
90,67 kcal.
C
136,01 kcal.
D
68,05 kcal.
61f13228-b9
UECE 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Foi realizada uma experiência, denominada de “Vulcão de Dicromato”, cujo procedimento foi o seguinte:


1. Adicionou-se uma porção de dicromato de amônio sólido em um erlenmeyer de capacidade de 2L, que foi tampado em seguida.


2. Colocou-se o erlenmeyer contendo a porção de dicromato de amônio sólido para aquecer sobre uma chapa aquecedora.


3. Observou-se que, no início do aquecimento, a cor laranja do dicromato se acentuou, ficando mais escuro, com formação de fagulhas luminosas e, em seguida, ocorreram mudança de coloração do sólido para verde e saída intensa de luz, caracterizando a decomposição, por calor, do dicromato de amônio.




Com relação a essa experiência, é correto dizer que


A
a reação do dicromato de amônio é de simples troca, com formação do gás nitrogênio e óxido de crômio (III).
B
para que essa reação comece, o dicromato precisa receber uma energia mínima, que é a energia de ativação.
C
a reação do dicromato de amônio produz óxido de crômio (III) e gás oxigênio.
D
é uma reação endotérmica, e isso permite que a reação continue ocorrendo.
61d41c51-b9
UECE 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A partir da reação de carbono com oxigênio, foram produzidos 8,96 L de dióxido de carbono e envolvidas 37,6 kcal. Baseado nessas informações, assinale a afirmação verdadeira.


A
A reação é endotérmica.
B
São exigidas 23,5 kcal para formar 11 g de CO2(g).
C
A soma das entalpias dos produtos é maior que a soma das entalpias dos reagentes.
D
São exigidas 94 kcal para decompor CO2 em seus elementos.
61cdb3cb-b9
UECE 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Em uma reação de formação do trióxido de alumínio a partir de 5,4 g de alumínio com oxigênio suficiente, a temperatura da água sofre um acréscimo de 20 °C. Assim, é correto afirmar que a entalpia de formação do trióxido de alumínio é


A
420 kcal.
B
400 kcal.
C
380 kcal.
D
370 kcal.
7e077bfb-ba
UERJ 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A capacidade poluidora de um hidrocarboneto usado como combustível é determinada pela razão entre a energia liberada e a quantidade de CO2 formada em sua combustão completa. Quanto maior a razão, menor a capacidade poluidora. A tabela abaixo apresenta a entalpia-padrão de combustão de quatro hidrocarbonetos.


                                 
A partir da tabela, o hidrocarboneto com a menor capacidade poluidora é:

A
octano
B
hexano
C
benzeno
D
pentano
e32045c0-b9
UERJ 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.

(C6H10O) n + nH2O → n C6H12O6
glicogênio                         glicose



Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 106 g.mol−1 .

A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a: 

Utilize as informações a seguir para responder a questão.

Cada mol de glicose metabolizado no organismo humano gera o equivalente a 3 000 kJ de energia. A atividade da célula nervosa, em condições normais, depende do fornecimento constante dessa fonte energética.
A
1,50 x 10−16
B
2,70 x 10−14
C
3,20 x 10−12
D
6,50 x 10−10
a70cfe31-b1
FATEC 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O éster acetato de etila é utilizado na indústria química como solvente e como flavorizante, para conferir sabor artificial de maçã ou pera aos alimentos.

Este composto também pode ser preparado a partir de uma reação de esterificação:  

CH3 –CH2 –OH (l) + CH3 –COOH (l) CH3 ⇌ COOCH2 –CH3 (l) + H2O (l)

Para calcularmos a variação de entalpia da reação, ∆H, podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.
I. CH3–CH2 –OH (l) + 3 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)          ∆H = – 1 368 kJ
II. CH3COOH (l)  + 2 O2  (g)  ⇾ 2 CO2 (g)  + 2  H2O (l)         ∆H = – 875 kJ
III. CH3COOCH2CH3 (l) + 5 O2 (g) ⇾ 4 CO2 (g) + 4 H2O (l)   ∆H = – 2 231 kJ

Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de esterificação descrita será, em kJ, igual a

A
– 12.
B
+ 12.
C
– 1 738.
D
+ 4 474.
E
– 4 474.
cbf2a305-b9
UNIVESP 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A queima de uma substância se dá pela reação de combustão entre um comburente e um combustível. Diversos produtos podem ser formados nesta reação, como H2O, CO2,  CO, H2 e CH4. Alguns destes componentes podem causar a chuva ácida que prejudica o meio ambiente com danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta e o agravamento do efeito estufa. A combustão completa de uma substância produz gás carbônico e água como produtos. Considere a reação de combustão completa do etileno mostrada abaixo.

C2H4 + 3O2 → 2CO2  + 2H2O 


Considere as massas molares de C2H4, O2 e CO2 iguais a 28 g/mol, 32 g/mol e 44 g/mol, respectivamente e assinale a alternativa correta que apresenta quantos gramas de CO2 serão formados com uma massa inicial de C2H4 igual a 2g e de  O2 igual a 6g e se a reação é endotérmica ou exotérmica.

A
mCO2 = 5,50g e a reação é exotérmica
B
mCO2 = 6,25g e a reação é exotérmica
C
mCO2 = 5,43g e a reação é endotérmica
D
 mCO2 = 6,25g e a reação é endotérmica
E
mCO2 = 4,20 g e a reação é exotérmica