Questõessobre Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

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d60855c0-c2
IF-RR 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Em termoquímica, é correto afirmar que:

A
Processo exotérmico é aquele em que ocorre absorção de calor e endotérmico é aquele que ocorre com liberação de calor.
B
Na prática, o que conseguimos medir é a variação de entalpia (∆H) de um processo, utilizando calorímetros. Essa variação corresponde à quantidade de energia liberada ou absorvida durante o processo, e é dada pela expressão genérica: ∆H = Hfinal – Hinicial ou ∆H = Hreagentes - Hprodutos
C
Entalpia de formação é o calor liberado ou absorvido a formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias compostas, no estado padrão, com H = 0.
D
Energia de ligação é a energia liberada na formação de 1 mol de ligações, no estado gasoso, a 25ºC e 1 atm.
E
Entalpia de combustão é a energia liberada na combustão completa de 1 mol de uma substância no estado padrão.
0b79e3e0-e4
FAG 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A presença do gás carbônico na atmosfera terrestre resulta, dentre outras coisas, de reações químicas do tipo combustão. Aponte a alternativa que exemplifica uma reação de combustão e que tenha relação com o aquecimento do planeta.

A
No processo de respiração, os seres vivos colaboram para a eliminação do gás carbônico da atmosfera.
B
A grande parte da energia que sustenta as indústrias provém da queima de carvão ou de derivados de petróleo.
C
Na indústria do álcool, o gás carbônico pode ser obtido como subproduto no processo de fermentação de açúcares.
D
As águas naturalmente carbonatadas ou bicarbonatadas, em geral classificadas no grupo de águas minerais, contêm gás carbônico.
E
Os extintores de gás carbônico são empregados para apagar focos de fogo em líquidos inflamáveis.
c4cc0e63-e3
FAG 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa quantidade de água a 25°C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar:

A
O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura.
B
O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura.
C
O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura.
D
O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura.
E
O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl independe da temperatura.
77b37c80-de
Esamc 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O endurecimento do concreto pode parecer óbvio, mas envolve uma série de reações químicas extremamente complexas. O conhecimento dessas reações permite entender, por exemplo, o porquê de uma laje recém concretada ter de ser molhada regularmente por vários dias. Além de a falta de água impedir que aconteçam as reações necessárias, ela pode provocar o surgimento de rachaduras na laje. Uma das explicações para o surgimento das rachaduras é o fato de que as reações químicas envolvidas na secagem do concreto provocam seu aquecimento, fazendo com que ele se expanda. A água impede que o concreto aqueça muito, pois isso levaria a uma grande expansão. Nesse caso, um posterior resfriamento, em uma noite fria, por exemplo, levaria o concreto a uma contração brusca e ao consequente surgimento das rachaduras.


Com base no exposto, deduz-se que as reações químicas envolvidas no endurecimento do concreto:

A
Possuem variação de entalpia (ΔH) positiva.
B
Ocorrem com alta velocidade de reação.
C
São classificadas como exotérmicas.
D
Ocorrem com absorção de calor.
E
São classificadas como reversíveis.
bbf31876-d5
CESMAC 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A emissão de gases na atmosfera afeta diretamente o equilíbrio do ecossistema terrestre provocando o aquecimento global. Dentre os gases mais poluentes, se destacam o dióxido de carbono (CO2) e o metano (CH4). Sobre o metano, cerca de 70% do total emitido vem da criação de gado bovino e o gás tem potencial de geração de energia, como vem sendo realizado a partir da biomassa. Na queima de 5,0 g de metano são produzidos 278,2 kJ de calor. Portanto, qual é a quantidade de calor gerada na combustão de um mol de metano?


Dado: massa molecular do metano = 16 g.mol-1.

A
2,76 kJ
B
55.647 kJ
C
445 kJ
D
55,6 kJ
E
890 kJ
1d3730cb-e0
FAG 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A presença do gás carbônico na atmosfera terrestre resulta, dentre outras coisas, de reações químicas do tipo combustão. Aponte a alternativa que exemplifica uma reação de combustão e que tenha relação com o aquecimento do planeta.

A
No processo de respiração, os seres vivos colaboram para a eliminação do gás carbônico da atmosfera.
B
A grande parte da energia que sustenta as indústrias provém da queima de carvão ou de derivados de petróleo.
C
Na indústria do álcool, o gás carbônico pode ser obtido como subproduto no processo de fermentação de açúcares.
D
As águas naturalmente carbonatadas ou bicarbonatadas, em geral classificadas no grupo de águas minerais, contêm gás carbônico.
E
Os extintores de gás carbônico são empregados para apagar focos de fogo em líquidos inflamáveis.
0f733972-e3
UEFS 2011 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.


Habitantes de uma região do Cerrado deixaram de utilizar GLP para a produção de energia de uso doméstico e passaram a produzir e a usar o biogás, combustível rico em metano, obtido a partir da fermentação anaeróbica de restos de biomassa e de dejetos de bovinos e de suínos. A preferência pelo biogás em lugar do gás liquefeito de petróleo, GLP, que contém propano e butano, se deu por razões de economia de energia.


Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
O processo anaeróbico de produção de biogás se caracteriza pelo aumento do estado de oxidação dos átomos de carbono, enxofre e nitrogênio existentes na biomassa fermentável.
B
O cozimento de alimentos com butano ou propano é mais rápido do que com biogás, desde que se considerem as mesmas condições no cozimento.
C
A energia liberada na combustão de 1,0g de metano é maior que a liberada, nas mesmas condições, pelo butano. D) A combustão e a produção de biogás são processos endotérmicos.
D
A combustão e a produção de biogás são processos endotérmicos.
E
O propano é um combustível mais calórico que o butano.
0f5f942d-e3
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.


A tabela apresenta os valores de densidades, massa molar e entalpia molar de combustão de alguns combustíveis.


Considerando-se essas informações e com base nos conhecimentos de termoquímica, é correto afirmar:

A
O etanol fornece maior quantidade de energia por unidade de volume entre os combustíveis apresentados na tabela.
B
A variação de entalpia de combustão depende apenas dos estados inicial e final da reação.
C
O volume de 20,0L de nitrometano produz 400,0kJ de energia, ao queimar completamente.
D
O nitrometano possui o maior poder calorífico em relação aos demais combustíveis.
E
A massa de 1,0g de metilhidrazina ao queimar fornece 290,0kJ de energia.
a2d8a9d6-e4
UFCG 2009 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Os combustíveis usuais são misturas de hidrocarbonetos que variam com a origem geográfica do petróleo utilizado e dos processos de refino aplicados. De fato, a mistura só pode ser comercializada se ela verifica características estritas sobre as propriedades físicas (densidade, volatilidade), energéticas (poder calórico) e químicas (índice de octanagem, limitação dos teores em certos componentes). Para determinar as propriedades energéticas dos combustíveis, um hidrocarboneto padrão serve como modelo. Para a gasolina, a referência é o octano C8H18.


Em um motor, é a reação de combustão da gasolina que fornece a energia necessária ao seu funcionamento. A energia liberada é proveniente do rearranjo das ligações químicas, conforme mostra a figura abaixo. O ciclo termodinâmico abaixo permite encontrar o valor de ΔrHo .




Considerando o ciclo termodinâmico acima e após o balanceamento das reações, indique com V as alternativas corretas e com F as alternativas falsas.


( ) A energia de combustão do octano é de –5.009,0 kJ/mol.

( ) A energia necessária para formar todas as ligações do gás carbônico produzido durante a reação de combustão do octano é de –6.360,0 kJ/mol.

( ) A energia necessária para formar todas as ligações da água produzida durante a reação de combustão do octano é de –4.140,0 kJ/mol.

( ) A energia necessária para quebrar todas as ligações do octano é de +10.164,0 kJ/mol.

( ) A energia necessária para a quebra de todas as ligações dos reagentes consumidos durante a reação de combustão do octano é +16.339,0 kJ/mol.


Assinale a alternativa que indique a sequência exata:

A
V V F F F.
B
V F F F F.
C
V V V F F.
D
V V V V F.
E
V V V V V.
b9679a44-e2
UCPEL 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O gráfico descreve o perfil de energia (kJmol-1) de uma reação química através dos caminhos reacionais A e B, em que

I. A reação que ocorre pelo caminho A é mais lenta, sem catalisador e com energia de ativação (Ea ) maior.
II. A reação que ocorre pelo caminho B é mais rápida, com catalisador, sendo as energias de ativação das duas etapas (Ea1 e Ea2) menores.
III.As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem a variação de entalpia (ΔH) > 0, portanto são endotérmicas.
IV.As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem a variação de entalpia ( ΔH) < 0, portanto são exotérmicas.
V. As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem velocidades iguais, pois o produto final tem a mesma energia.


Marque a opção correta

A
Somente as afirmativas I, II e IV estão corretas.
B
Somente as afirmativas I, II e III estão corretas.
C
Somente as afirmativas I e II estão corretas.
D
Somente as afirmativas III e V estão corretas.
E
Somente as afirmativas IV e V estão corretas.
e6a4590a-e0
UEFS 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.


De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.


A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia da reação representada pela equação química III. Dessa forma, é correto afirmar:

A
A variação de entalpia da reação representada pela equação termoquímica III é −95,5kJ.
B
A equação termoquímica I representa um processo endotérmico.
C
O calor de formação do NO2(g) é −56,7kJ.
D
A entalpia das substâncias simples N2 e O2 é igual a zero.
E
A soma dos calores de formação de NO2(s) e de NO(s) é igual a −17,9kJ.
8026d9ee-e1
UCPEL 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O elemento químico tungstênio, de símbolo W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro forma substâncias quimicamente inertes e duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), é muito utilizado em ponteiras de ferramentas como esmeris, lixas para metais, etc. Essa substância pode ser obtida pela reação: C (grafita) + W(s) WC(s). Com base nas reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).


A
– 38 kJ/mol
B
– 19 kJ/mol
C
+ 38 kJ/mol
D
+ 2.430 kJ/mol
E
– 2.430 kJ/mol
0054e464-e1
UCPEL 2005 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Um indivíduo queria transformar grafite em diamante e sabia que:


A quantidade de calor em kcal para efetuar a transformação de 2,4 kg de grafite em diamante é

A
8,0
B
0,8
C
80,0
D
0,5
E
94,5
c80cff18-de
UFAC 2009 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O refrigerante é uma bebida não alcoólica, carbonatada, com alto poder refrescante, encontrado em diversos sabores. O Brasil é o terceiro produtor mundial de refrigerantes, depois dos Estados Unidos e México. Entre os ingredientes que compõem a formulação do refrigerante, encontra-se o dióxido de carbono, que possui a função de realçar o paladar e a aparência da bebida. A ação refrescante do refrigerante está associada à solubilidade dos gases em líquidos, que _______________ com o aumento da temperatura. Ao ser tomado gelado, sua temperatura aumenta do trajeto que vai da boca ao estômago. O aumento da temperatura e o meio ácido estomacal favorecem a eliminação de CO2, e a sensação de frescor resulta da expansão desse gás, que é um processo _______________________.

LIMA, A.C.S.; AFONSO, C., A Química dos Refrigerantes. Química Nova na Escola, 31(3), 2009. (adaptado)

As duas palavras que completam o texto são, respectivamente:

A
diminui e exotérmico.
B
aumenta e exotérmico.
C
diminui e endotérmico.
D
aumenta e endotérmico.
E
não sofre alteração e endotérmico.
b452804f-dd
UEFS 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.


O diagrama representa a entalpia de formação do pentacloreto de fósforo a partir de duas variedades alotrópicas de fósforo, o fósforo branco e o fósforo vermelho.


A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar:

A
A variedade alotrópica de fósforo vermelho é menos estável que a de fósforo branco.
B
A entalpia de formação do fósforo vermelho é −17,6kJ.
C
A variação de entalpia de uma reação química independe do estado alotrópico de seus reagentes.
D
A energia liberada durante a formação de pentacloreto de fósforo, a partir de fósforo branco, é maior que a liberada na mesma reação com o fósforo vermelho.
E
A forma geométrica da molécula de pentacloreto de fósforo é tetraédrica.
46243c35-e3
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.

H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ
H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ
H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ

A formação de 352 g de HBO2, a partir de H2B4O7 e água, produz um ∆H de -29,0 kJ.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
462875e9-e3
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.

H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ
H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ
H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ

A reação 2B2O3(S) + 2H2O(l) ==> 4HBO2(aq) é endotérmica.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
461a7338-e3
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.

H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ
H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ
H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ

A Lei de Hess diz que a variação de entalpia em uma reação depende apenas do estado final da reação.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
461eac28-e3
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.

H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ
H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ
H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ

O ∆H para a reação 2H2B4O7(aq) + 10H2O(l) ==> 8H3BO3(aq) é igual a -10,6 kJ.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
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E
Errado
46170009-e3
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.

H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ
H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ
H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ

O ∆H para a reação 2H3BO3(aq) ==> B2O3(s) + 3H2O(l) é igual a 14,0 kJ.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
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Errado