Questõessobre Tabela Periódica: elementos químicos, propriedades periódicas e reações químicas

InícioTodas as questões
1
1
Foram encontradas 766 questões
3ca86879-b5
IF Sul - MG 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Potencial ou Energia de Ionização é a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Assim, dentre os elementos 11A, 9B, 13C e 7D, qual a ordem crescente da propriedade periódica citada?

A
A < C < D < B
B
A < D < B < C
C
B < D < C < A
D
D < C < B < A
5008a091-b1
FATEC 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Assinale a alternativa que mostra a equação química balanceada que representa corretamente a dissolução do gás cloro em água.

Leia o texto para responder
à questão. 

Um vazamento de gás dentro do complexo do Porto de Santos liberou uma nuvem tóxica que atingiu duas cidades do litoral de São Paulo. A Companhia Docas do Estado de São Paulo (CODESP), responsável pela área, afirma que se trata de um vazamento do composto dicloroisocianurato de sódio ( C3O3N3NaCl2 ). O produto é usado, na maioria das vezes, para a desinfecção de água, pois libera gás cloro que se dissolve na água, gerando ácido hipocloroso, que apresenta ação bactericida. Ainda de acordo com a companhia, um incêndio ocorrido posteriormente atingiu outros doze contêineres e a área foi isolada. Pouco antes, os bombeiros chegaram a afirmar que a substância que vazou tinha cheiro de amônia, mas a informação não se confirmou.

<http://tinyurl.com/ha6rab6> Acesso em: 28.01.2017. Adaptado.
A
Cl (l) + H2O(l) ⇌ HCl (aq) + O (g)
B
Cl2(g) + 2 H2O(l) ⇌ 4 HCl(aq) + O2(g)
C
Cl2(g) + 2 H2O(l) ⇌ 2 H2(g) + Cl 2O (g)
D
Cl 2(g) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) + HClO(aq)
E
2 Cl(g) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) + HClO(aq)
6b956b36-b5
UFJF 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Analise as observações a seguir relativas a um determinado elemento químico que possui 2 elétrons na camada K e assinale a opção CORRETA:

A
O elemento apresenta 2 prótons e 2 elétrons.
B
O elemento apresenta o mesmo número de elétrons na camada de valência que os outros elementos do mesmo grupo da Tabela Periódica.
C
No período onde se situa o elemento em questão estão presentes sete outros.
D
Ao formar ligações químicas, o elemento segue a regra do octeto.
E
O elemento apresenta 4 nêutrons em seu núcleo.
6b85c52e-b5
UFJF 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Metais como cobre, zinco, cobalto e molibdênio possuem função biológica conhecida e são constituintes obrigatórios para o metabolismo dos seres humanos e por isso são considerados essenciais. Porém, não podem ser ingeridos em altas concentrações, pois são tóxicos nessas condições. Considerando esses elementos e suas propriedades, assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA:

A
O símbolo do elemento químico cobre é Co.
B
O elemento mais eletronegativo é molibdênio.
C
O zinco e o cobre estão na mesma família.
D
A distribuição eletrônica do molibdênio é 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10, 4p6 , 4d5. .
E
O zinco é o elemento que possui maior energia de ionização quando comparado ao cobre e ao cobalto.
0fd5566b-b0
UDESC 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Analise as proposições em relação aos átomos na classificação periódica dos elementos químicos.

I. Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário.
II. Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de carbono.
III. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem crescente de energia, é 1s22s22p63s23p64s23d2 .
IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período da tabela periódica.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente a afirmativa II é verdadeira.
B
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
E
Somente a afirmativa III é verdadeira.
0fcd766f-b0
UDESC 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás hidrogênio é apresentada abaixo.

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ

A reação acima é uma reação:

A
endotérmica, com absorção de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
B
exotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
C
endotérmica, com absorção de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
D
endotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
E
exotérmica, com liberação de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
0fe2d442-b0
UDESC 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q2- , que possui carga 2-, possuindo assim número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40.

Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico.

A
O elemento Q é o argônio e possui número atômico 18.
B
O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 8.
C
O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17.
D
O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16.
E
O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 18.
172af153-b3
IF-MT 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

Na Medicina Nuclear, existem duas modalidades: o diagnóstico e o tratamento. Nas doenças da tireoide, por exemplo, uma das formas de diagnóstico por imagem é por meio do exame de cintilografia. O exame usa iodo-123, que é emissor de raios gama e possui meia vida de 13 horas, visto que o radioisótopo mapeia a tireoide ao se acumular em seu tecido. Já para o tratamento, é utilizado o iodo-131, que emite raios beta e possui meia vida de 8 dias, uma vez que a radiação emitida por ele destrói as células doentes.

Dado: 53I123 53I131

Sobre o iodo e as informações citadas, assinale a afirmação CORRETA.

A
Tanto o iodo-123 como o I-131 possuem 7 elétrons na camada de valência.
B
O iodo-123 e o iodo-131 são isóbaros.
C
O iodo-123 e o iodo-131 possuem o mesmo número de nêutrons.
D
A massa molar do iodo-123 é 123u e a do iodo-131 é 131u.
E
Após 26 horas do exame de cintilografia, haverá 1/8 da massa inicial de iodo-123 no paciente.
2f2c21b2-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Em relação às propriedades periódicas dos elementos e suas consequências, é correto afirmar que

A
o flúor possui maior eletronegatividade que o carbono. Logo, os elétrons envolvidos em uma ligação covalente C-F estão deslocados em direção ao átomo de carbono.
B
o raio atômico do cloro é maior que o do iodo.
C
os metais alcalinos e alcalino-terrosos possuem, em geral, baixa eletronegatividade quando comparados aos elementos halogênios.
D
os halogênios tendem a formar cátions preferencialmente.
E
o sódio e o lítio possuem alta afinidade eletrônica e por isso formam ânions.
3e6e4fc6-b6
UFVJM-MG 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Este gráfico mostra as sucessivas energias de ionização de determinado elemento químico.


Esse gráfico refere-se ao elemento químico:

A
fósforo
B
alumínio
C
carbono
D
magnésio
f31fb2d5-b9
UERJ 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Recentemente, cientistas conseguiram produzir hidrogênio metálico, comprimindo hidrogênio molecular sob elevada pressão. As propriedades metálicas desse elemento são as mesmas dos demais elementos do grupo 1 da tabela de classificação periódica.
Essa semelhança está relacionada com o subnível mais energético desses elementos, que corresponde a:

A
ns¹
B
np²
C
nd³
D
nf4
87c7da4b-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

O gás hidrogênio foi usado no dirigível rígido Graff Zeppelin. Já o gás hélio é atualmente usado nos dirigíveis semirrígidos e não rígidos.

Sobre esses gases, é CORRETO afirmar que ambos são

A
gases mais pesados (mais densos) que o ar.
B
gases moleculares.
C
inflamáveis.
D
presentes em percentagens maiores que 5% (em volume) na atmosfera terrestre.
E
formados por átomos que têm apenas o orbital 1s ocupado no estado fundamental.
f5ce9419-e3
UCPEL 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Dentre as diversas substâncias presentes no nosso organismo, estão as metaloproteínas, que são proteínas que contém um ou mais íons metálicos em sua estrutura. O metal de transição mais encontrado nesse tipo de substância é o ferro. Sobre esse elemento são feitas as seguintes afirmativas:

I. Ao tornar-se um cátion bivalente seu subnível mais energético passa a ser 3d4 .
II. Reage com oxigênio podendo gerar o composto Fe2 O3 , um óxido ácido.
III. Apresenta eletronegatividade e eletroafinidade menor que o bromo.

Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): 

A
I e II
B
III
C
II e III
D
I e III
E
I, II e III
9784ce7e-d5
CESMAC 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A tabela periódica é um arranjo tabular dos elementos químicos, disposta de acordo com o seu número atômico e suas configurações eletrônicas, ordenando as propriedades químicas recorrentes. Esta ordenação mostra as tendências periódicas, onde os elementos presentes na mesma coluna apresentam propriedades semelhantes.


Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:

1) Be, Mg, Ca e Sr fazem parte do grupo dos metais alcalino-terrosos, grupo que apresenta facilidade em perder 2 elétrons, formando cátions bivalentes.
2) He, Ne, Ar e Kr são chamados de gases inertes, por possuírem a última camada de elétrons completa, dificultando assim a formação de ligações e a associação com outros átomos.
3) N, S, Se e Te fazem parte do grupo dos calcogênios, que apresentam a propriedade de formar duas ligações.


Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas.
B
2 apenas.
C
1 e 2 apenas.
D
1 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
b68684cd-b8
UECE 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os elementos J e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás nobre, é correto afirmar-se que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
os elementos J e G apresentam potenciais de ionização idênticos por possuírem o mesmo número de elétrons no último nível.
B
o composto formado por J e Z é iônico e sua fórmula química é ZJ.
C
o composto formado por G e Z é molecular e sua fórmula química é ZG².
D
o composto JX apresenta ligação coordenada.
11422a3d-f5
UFRN 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os flavorizantes são ésteres artificiais, substâncias que dão, a alguns alimentos, o ―flavor‖ (sabor mais aroma) característico, como é o caso dos aromas das frutas. O butanoato de etila é o éster que confere o cheiro característico do abacaxi e é obtido pela reação de esterificação do ácido butílico com o etanol em presença de um ácido mineral forte como catalisador, que pode ser o ácido sulfúrico ou o acido fosfórico. A reação de obtenção do éster é

A
de simples troca.
B
de dupla troca.
C
de decomposição.
D
de precipitação.
113f6565-f5
UFRN 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da "nobreza" dos chamados gases nobres, a qual ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio com um poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina PtF6.


Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram julgados como sendo não reativos, ou inertes, permanecendo ―imaculados‖. A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava

A
na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.
B
na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.
C
na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.
D
na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.
e90872c7-dd
MACKENZIE 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais.

X: 2s2 ; 2p5 Y: 6s1 Z: 4s2; 4p5

A partir dessas informações, é correto afirmar que

A
o elemento Y é um metal alcalino-terroso.
B
os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z.
C
o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y.
D
o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y.
E
X, Y e Z são elementos de transição
b8047ba2-b7
UECE 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A missão Mars Science Laboratory, que chegará a Marte em agosto deste ano, está levando consigo um robô movido a plutônio. Segundo a Nasa, o calor gerado pelo material nuclear produz 110 watts de eletricidade, o suficiente para alimentar o robô. O plutônio 239 sofre decaimento de acordo com a seguinte reação nuclear:

239 94Pu → 235 92U + X.

No que diz respeito a X, assinale a opção correta.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                   QUÍMICO                     ATÔMICO


                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A
É o núcleo de um átomo que se encontra no grupo 2 (2A).
B
Sua distribuição eletrônica é 1s²2s²
C
Possui 4 nêutrons.
D
Pode ser encontrado no grupo 18 (8A).
b7cfd16a-b7
UECE 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A tabela periódica já era objeto das preocupações dos antigos químicos a partir de Robert Boyle (1627-1691), pela necessidade de se organizar preciosas informações sobre os elementos químicos. Pesquisando a tabela periódica e fazendo a distribuição eletrônica dos elementos, pode-se constatar que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                   QUÍMICO                     ATÔMICO


                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A
o íon brometo é muito menor do que o átomo de bromo.
B
íons formados a partir do manganês e do ferro apresentam a configuração de gás nobre.
C
quando o átomo do rubídio perde um elétron, libera energia.
D
a carga nuclear efetiva do cádmio é maior que a do zircônio.