Questõessobre Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

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3d57b3ce-e7
UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.



No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar, sob a forma de íons Mg2+(aq), representado pelo fluxograma, hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), é adicionado à água do mar, para que o Mg(OH)2(s) se precipite, permanecendo os íons Ca2+(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de magnésio, MgCl2(s), produto final desse processo, esse sal é utilizado para produzir magnésio por eletrólise.


A partir da análise desse fluxograma e das informações do texto, é correto afirmar:

A
A reação química que ocorre entre o MgCl2 e o Ca(OH)2 é um processo de oxirredução.
B
Os processos de separação II e III são, respectivamente, de cristalização e de filtração.
C
O processo I é de extração.
D
A base Mg(OH)2 é mais solúvel que a base Ca(OH)2.
E
O MgCl2(s) é dissolvido em água e, em seguida, submetido à eletrólise para produzir magnésio, Mgo. 
bf97ba67-e9
ULBRA 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Achocolatado é recolhido depois de causar mal-estar em consumidores

Queixas chegaram à Vigilância Sanitária Estadual e foram relatadas por moradores de Canoas, São Leopoldo e Porto Alegre


Na zona sul da Capital, uma menina de 10 anos foi levada ao Hospital de Pronto Socorro (HPS) depois que sentiu uma forte ardência na boca e na garganta ao beber o produto, comprado pela avó dela, que é dona de um minimercado no bairro Guarujá. A garota foi medicada e retornou para casa nesta tarde.
Segundo a responsável pelo setor de alimentos da Divisão de Vigilância Sanitária do Estado, Susete Lobo Saar de Almeida, uma análise laboratorial prévia do produto constatou alterações no pH da bebida. Esse índice, que aponta o quanto uma substância é ácida ou alcalina, estaria em torno de 13 — em uma escala que vai de zero a 14 — indicando grande alcalinidade no produto.

Fonte: http://zerohora.clicrbs.com.br


Qual das substâncias abaixo poderia ter causado o problema citado na reportagem?

A
Ácido sulfúrico.
B
Hidróxido de sódio.
C
Nitrato de potássio.
D
Dióxido de carbono.
E
Cloreto de amônio.
513f4437-e7
UEFS 2009 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.



O calcário formado principalmente por carbonato de cálcio, CaCO3 (s), é um mineral importante na correção da acidez do solo, na produção de cimento e de óxido de cálcio CaO, conhecido como cal.

O Brasil utiliza cerca de um milhão de toneladas de óxido de cálcio por ano. A partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio representada pela equação química, é correto afirmar:

A
O processo de produção de cal é exotérmico.
B
A adição de CaO à terra úmida para o plantio implica aumento do pH do solo.
C
A quantidade de matéria de CaO existente em 1,0ton dessa substância é maior do que 2,0.104mol
D
A variação de entalpia de uma reação química independe das quantidades de reagentes e de produtos da reação.
E
A soma dos calores de formação de reagentes e de produtos é igual à variação de entalpia de decomposição térmica do carbonato de cálcio.
51320817-e7
UEFS 2009 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O ácido clórico, HClO3 (aq), é um ácido forte utilizado como oxidante energético.


Sobre esse ácido, é correto afirmar:

A
Dá origem a íon de forma geométrica piramidal.
B
Possui momento dipolar igual a zero.
C
Apresenta massa molecular igual a 85,0gmol–1.
D
Reage com óxido de alumínio, Al2O3, formando o sal representado pela fórmula de Lewis AlClO3.
E
Reage com a água, formando a base forte ClO3 - , de acordo com os conceitos de Brönsted-Lowry.
513c1d0f-e7
UEFS 2009 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O ácido nítrico é importante matéria-prima para a produção de explosivos, fertilizantes e corantes de tecidos. É obtido industrialmente a partir da reação de amônia com o oxigênio, na presença de catalisador de platina, de acordo com as equações químicas que representam, resumidamente, esse processo



Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:

A
Os ácidos nítrico e nitroso, ao dissolverem em água e formar soluções diluídos de mesma concentração molar, apresentam concentrações iguais de H3O+ (aq).
B
O gás amônia e os óxidos de nitrogênio são reduzidos durante o processo de produção de ácido nítrico.
C
A razão entre os coeficientes estequiométricos do gás amônia e do ácido nítrico é 2:3.
D
A produção de 12,6 toneladas de ácido nítrico exige 5,1 toneladas de gás amônia.
E
O NO2 é classificado como óxido neutro e o NO, como óxido ácido.
512f282b-e7
UEFS 2009 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

As Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes, que resultaram dos trabalhos de A.L.Lavoisier, e de J.L. Proust, no século XVIII, constituíram marcos importantes no desenvolvimento da Química como ciência experimental. Essas Leis permitiram a compreensão de que a massa de um sistema químico fechado permanece constante após reação química, e que a razão entre as massas de espécies químicas que se combinam é também constante.



Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:

A
A fórmula mínima do óxido de nitrogênio é NO.
B
A composição centesimal, em massa, de NOx é 50% de nitrogênio e 50% de oxigênio.
C
Os dados da tabela estão em desacordo com a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier.
D
A composição química do óxido de nitrogênio, NOx, depende da massa utilizada na decomposição.
E
Os dados revelam que as razões entre as massas dos elementos químicos que compõem o óxido de nitrogênio, NOx, não formam uma proporção.
5138969a-e7
UEFS 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.




As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa precipitação de carbonatos no esqueleto dos corais escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH próximo a 8,5, a maior parte do CO2 (aq) disponível na água do mar se encontra na forma de íons bicarbonato, HCO3- (aq). Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados que possuem algas simbiontes — sensíveis a pequenas alterações de temperatura — capturam ativamente íons de cálcio, Ca2+(aq), que reagem com íons bicarbonato.O bicarbonato de cálcio se decompõe em carbonato de cálcio, que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, H2CO3 (aq), usado na fotossíntese. Trata-se de um processo bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das concentrações de CO2 (g), na atmosfera.

Uma análise do processo bioquímico de formação de esqueleto de carbonato de cálcio dos corais escleractíneos referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II e III, permite afirmar:

A
O pH da água do mar igual a 8,5 é decorrência da reação de excesso de CO2 (g) na água.
B
O aumento da acidez da água do mar é um fator condicionante do aumento da concentração de íons bicarbonato.
C
O aumento de pH da água do mar em função do aumento de dissolução de CO2 (g), proveniente da atmosfera, contribui para o crescimento dos corais.
D
Os fatores externos capazes de acelerar o processo de fotossíntese de algas zooxanthellae repercutem negativamente na formação de esqueleto dos corais escleractíneos.
E
A morte de algas simbiontes com o aumento prolongado de temperatura acarreta um colapso no sistema fotossintético desses organismos e, consequentemente, no depósito de carbonato de cálcio.
e34053f9-e6
IF-BA 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

I) NO é um óxido neutro, portanto não reage com água.

II) A amônia é um composto gasoso de caráter básico.

III) O ácido nítrico é um oxiácido monoprótico.

IV) Na amônia, o nitrogênio tem número de oxidação +3.

V) A reação que ocorre na etapa 6 é homogênea.


A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é

O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 




De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 

A
V, V, V, V, V
B
F, V, V, V, V
C
V, V, V, F, F
D
F, F, V, F, V
E
F, V, V, V, F
18985da0-e6
FAG 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um composto capaz de reduzir a prata numa solução amoniacal de nitrato de prata pertence à função:

A
ácido.
B
cetona.
C
aldeído.
D
éter.
E
Nenhum.
62f8da0d-e6
IF-BA 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.



De acordo com as informações contidas na tabela sobre as propriedades físicas das substâncias listadas, é correto afirmar:

A
O sulfeto de ferro (II) é um composto molecular.Por isso, é insolúvel em água.
B
O carbonato de estrôncio é insolúvel em solução aquosa diluída do ácido etanoico.
C
O óxido nítrico é mais solúvel em água do que em solventes apolares, a 20º C.
D
O cátion Sr2+ é o responsável pela cor vermelha nos fogos de artifício.
E
O estado físico do ácido etanoico e do óxido nítrico à temperatura ambiente é sólido e líquido, respectivamente.
f5aae6c4-e2
UEPB 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Julgue os itens a seguir:


I - Em ambas as combustões (queima do papel e queima da esponja de aço) são produzidos gás carbônico e Água.

II - A combustão da esponja de aço tem como produtos óxidos de Ferro.

III - A combustão do papel tem como produtos água e outros materiais.


Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Texto II:


Combustão

 Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.



Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados pesos de modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo peso) antes da queima. Considere que as balanças estão expostas às condições ambiente e que nenhum produto sólido escapa dos pratos após a queima. Assuma ainda que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica é um monômero de fórmula mínima (C6H10O5) n e que a esponja de aço utilizada é constituída unicamente de átomos de Ferro.
A
III, apenas
B
I e III
C
I e II
D
II, apenas
E
II e III
f5b6e074-e2
UEPB 2011 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Assinale a alternativa que contém os nomes corretos dos produtos da combustão completa do papel e da queima da esponja de aço assumindo a oxidação de todo o ferro a Ferro III.

A
Dióxido de Carbono, Água e Óxido de Ferro III
B
Monóxido de Carbono, Água e Óxido de Ferro III
C
Dióxido de Carbono, água oxigenada e Trióxido de Ferro
D
Dióxido de Carbono, Água e Hidróxido de Ferro III
E
Monóxido de Carbono, Hidreto de oxigênio e Óxido de Ferro III
bbfc52a5-d5
CESMAC 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O controle das cáries ocorre em grande parte através de uma boa escovação dental. Associado a isso, é utilizado o creme dental, que possui em sua composição diversos compostos químicos, entre eles o carbonato e bicarbonato de sódio, fluoreto de sódio, etanol e glicerina. Sobre os compostos presentes no creme dental e suas aplicações, é incorreto afirmar:

A
a estrutura do fluoreto de sódio é NaF.
B
as fórmulas do carbonato e bicarbonato de sódio são Na2CO3 e NaHCO3, respectivamente.
C
o bicarbonato de sódio aumenta o pH da saliva.
D
a fórmula molecular do etanol é CH3OH.
E

os produtos da reação do Na2CO3 com H2O são o NaOH e o NaHCO3.

bbec2653-d5
CESMAC 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Para aumentar o tempo de preservação dos alimentos, a indústria utiliza compostos químicos chamados conservantes. Esses compostos preservam as características dos alimentos, mantendo-os livres de oxidação e de micro-organismos. Entre os compostos mais utilizados, encontram-se alguns óxidos de enxofre, sais de sódio e potássio, ácidos e sais orgânicos. Sobre alguns dos compostos utilizados como conservantes, foram feitas as seguintes afirmações:


1) Os estados de oxidação do enxofre no SO2 e no SO3 são ambos iguais a +4.
2) O cloreto de sódio é considerado um sal neutro.
3) O número de oxidação do nitrogênio no KNO2 é igual a +3.


Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas.
B
2 apenas.
C
1 e 3 apenas.
D
2 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
7b6c4437-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Considerando que a basicidade do achocolatado deveu-se à presença de NaOH, essa basicidade pode ser neutralizada utilizando quantidade equivalente de ácido carbônico (H2CO3).

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Alimentos estão sendo quimicamente adulterados por alguns fabricantes. Isso tem ocorrido a fim de baratear os custos de fabricação e de lucrar com as vendas ou por falhas no processo de envasamento do produto. Exemplo disso é o caso de um achocolatado que foi colocado no mercado com pH de 13,3 (básico), equivalente ao de produtos de limpeza, como soda cáustica (NaOH) e água sanitária (hipoclorito de sódio, NaClOaq), sendo que o pH do achocolatado deveria estar próximo de 7 (neutro). A partir dessas considerações, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
7b682a17-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O óxido de cálcio (CaO – cal viva) é considerado um óxido ácido.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Alimentos estão sendo quimicamente adulterados por alguns fabricantes. Isso tem ocorrido a fim de baratear os custos de fabricação e de lucrar com as vendas ou por falhas no processo de envasamento do produto. Exemplo disso é o caso de um achocolatado que foi colocado no mercado com pH de 13,3 (básico), equivalente ao de produtos de limpeza, como soda cáustica (NaOH) e água sanitária (hipoclorito de sódio, NaClOaq), sendo que o pH do achocolatado deveria estar próximo de 7 (neutro). A partir dessas considerações, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
19e7a661-e6
UFCG 2009 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Cinco gases, G1, G2, G3, G4 e G5, encontram-se armazenados em cinco cilindros diferentes sem se saber qual gás está em qual cilindro. Vários experimentos foram realizados para tentar identificá-los.
Dos 5 gases, 2 são considerados combustíveis (G1 e G2). Mas, ao passar os produtos da combustão destes gases por um tubo contendo cloreto de cálcio anidro (usado para absorver água), houve aumento de massa desse tubo apenas no caso do gás G1.
Ao preparar uma solução aquosa por borbulhamento dos gases em água, somente a solução do gás G3 fez a fenolftaleína mudar de cor, passando de incolor à violeta.
Apenas G4 e G5 produziram precipitado quando borbulhados em água de cal. G4 e G5 foram então borbulhados em uma solução aquosa ácida de permanganato de potássio, de coloração violeta. Apenas o gás G4 sofreu oxidação, portanto descorou a solução.

Assinale a sequência que identifica corretamente os cinco gases:

A

G1          G2            G3            G4              G5

CO        CH4           CO2          SO2           NH3

B

G1          G2            G3            G4              G5

CO        CO2            NH3          CH4           SO2

C

G1          G2            G3            G4              G5

CH4        CO            NH3          SO2           CO2

D

G1          G2            G3            G4              G5

NH3        SO2          CO2          CO             CH4

E

G1          G2            G3            G4              G5

CH4        CO            NH3          CO2           SO2

6594d507-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A substância H2S é responsável pelo cheiro de ovo podre. Essa substância possui ângulo de ligação próximo de 105°, devido à repulsão dos pares de elétrons não compartilhados.

O homem é capaz de detectar até 10 mil odores, pois possui cerca de 300 receptores específicos que podem ser acionados em diferentes combinações. Assim, conseguimos distinguir perfeitamente o cheiro de uma floricultura do cheiro de uma peixaria. Essa distinção dos cheiros resulta da interação de moléculas que provocam odor com o receptor, sendo que essa interação depende, dentre outros fatores, da geometria da molécula. Com base nessas informações, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
d4f738ec-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os fertilizantes químicos mistos são utilizados para aumentar a produtividade agrícola. Eles são, basicamente, uma composição de três elementos químicos − nitrogênio, fósforo e potássio − denominada NPK. A proporção de cada elemento varia de acordo com a aplicação. A fórmula NPK é utilizada para indicar os percentuais de nitrogênio em sua fórmula elementar, de fósforo na forma de pentóxido de fósforo (P2O5) e de potássio sob a forma de óxido de potássio (K2O).

Para diminuir a acidez de um solo, pode-se utilizar um NPK que possua uma maior quantidade de

A
K2O, por ser um óxido ácido.
B
K2O, por ser um óxido básico.
C
P2O5, por ser um óxido básico.
D
P2O5, por ser um óxido ácido.
e6923f89-e0
UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

I. CaC2(s) + N2(g) CaNCN(s) + C(s)

II. CaNCN(s) + 5H2O(l) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)

Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100oC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

Uma análise dessas informações permite afirmar:

A
A equação química I representa uma reação de neutralização.
B
O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.
C
Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.
D
O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.
E
A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.