Questões sobre Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

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UECE 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Arqueólogos e físicos cobiçam igualmente o chumbo romano antigo existente em antigas embarcações de naufrágios, estimado em 2 mil anos de idade. Para os físicos, como o chumbo antigo é puro, denso e muito menos reativo que o metal recém-minerado, ele será muito aplicado nos dias de hoje, entretanto, ele também tem significado histórico e muitos arqueólogos se opõem ao derretimento de lingotes. Considerando a importância desse metal, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

He 2 4,0

Li 3 6,9

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Ne 10 20,2

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Ca 20 40,0

Mn 25 55,0

Co 27 58,9

Zn 30 65,4

Ge 32 72,6

As 33 75,0

Nb 41 93,0

Pb 82 208,0

A

O chumbo tem 4 isótopos naturais estáveis que são:

204 82Pb, 206 82Pb, 208 82Pb, 214 82Pb.

B

São óxidos de chumbo: PbO, PbO2 e Pb3O5.

C

O chumbo pertence à família do nitrogênio.

D

O elemento químico darmstádtio, com símbolo Ds, é resultante da fusão nuclear de isótopos de níquel com isótopos de chumbo, conforme a reação nuclear:

62 28Ni + 208 82Pb → 269 110Ds + n.

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FAG 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Jardineiros sabem que o controle do pH do solo é importante para o bom desenvolvimento das plantas. Um exemplo é a cor de alguns tipos de flores, como dálias e hortênsias, que muda de acordo com o pH do solo. As hortênsias, por exemplo, são azuladas em solo ácido e rosadas em solos neutros ou básicos. Em um jardim cujo solo apresenta pH = 5,0, um jardineiro, para obter hortênsias de cor rosa, deveria ajustar esse pH com:

A

CaCO3

B

H3PO4

C

Al2(SO4)3

D

H2SO4

E

NH4Cl

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PUC - RS 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Atualmente o cloreto de hidrogênio pode ser obtido por reação direta dos gases hidrogênio molecular e cloro molecular em uma câmara de combustão especial. O gás cloreto de hidrogênio é muito solúvel em água, e soluções aquosas de HCl são comercializadas como ácido clorídrico. A decapagem do aço é uma atividade em que se emprega o ácido clorídrico. Trata-se da remoção de óxidos, como, por exemplo, o óxido de ferro(III), da superfície do aço após o processo de laminação das chapas de aço. A decapagem ocorre pela ação de uma solução ácida diluída entre as temperaturas de 80ºC e 90ºC.

Considerando as informações do texto, é correto afirmar que

A

a ligação química que ocorre entre os átomos H e o Cl no HCl(g) é uma ligação iônica.

B

a dissolução do HCl(g) em água pode ser representada pela equação química: HCl(g) + H2 O(l) → H3 O+ (aq) + Cl− (aq)

C

a decapagem ácida para a remoção de óxido de ferro(III) pode ser representada por:

Fe2 O3(s) + 6HCl(aq) → 2Fe(s) + 3Cl2 + 3 H2 O(l)

D

a equação química que representa a obtenção do HCl(g) por reação direta a partir do gás hidrogênio e gás cloro é H(g) + Cl(g) → HCl(g)

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PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os sais clorados são muito utilizados industrialmente, tendo o cloro número de oxidação -1 no cloreto, +1 no hipoclorito, +3 no clorito, +5 no clorato e +7 no perclorato.

Os ânions Cl- , ClO- , ClO3- são, respectivamente,

A

cloreto, perclorato e clorato

B

cloreto, hipoclorito e clorato

C

cloreto, clorato e perclorato.

D

hipoclorito, clorato e perclorato.

E

hipoclorito, clorito e clorato.

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UFRGS 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio (HF) com uma constante de acidez de 6,6 × 10. – 4 , tem, entre suas propriedades, a capacidade de atacar o vidro, razão pela qual deve ser armazenado em recipientes plásticos. Considere as afirmações abaixo, a respeito do ácido fluorídrico.

I - É um ácido forte, pois ataca até o vidro.
II - Tem, quando em solução aquosa, no equilíbrio, concentração de íons fluoreto muito inferior à de HF.
III- Forma fluoreto de sódio insolúvel, quando reage com hidróxido de sódio.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas III.

D

Apenas I e II.

E

I, II e III.

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UFRGS 2017 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os compostos inorgânicos encontram amplo emprego nas mais diversas aplicações.

Na coluna da esquerda abaixo, estão listados cinco compostos inorgânicos; na da direita, diferentes possibilidades de aplicação.

1- Mg(OH)2
2- HClO
3- H2SO4
4- NaOH
5- H3PO4

( ) Usado em baterias
( ) Antiácido
( ) Usado em refrigerantes
( ) Usado em produtos de limpeza

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

A

5 – 1 – 3 – 4.

B

1 – 2 – 3 – 5.

C

3 – 4 – 1 – 2.

D

4 – 1 – 5 – 4.

E

3 – 1 – 5 – 2.

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UEG 2017 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Determinado óxido de urânio é a base para geração de energia através de reatores nucleares e sua amostra pura é composta por 24,64 g de Urânio e 3,36 g de Oxigênio. Considerando-se essas informações, a fórmula mínima desse composto deve ser
Dado: MA(O) = 16 g/mol
MA(U) = 238 g/mol

A

UO

B

UO2

C

U2O3

D

U2O

E

U2O5

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PUC - RJ 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Na tabela abaixo, a coluna da esquerda lista cinco compostos inorgânicos, e a coluna da direita, aplicações típicas para estes.

Composto inorgânico
1 – HNO3
2 – NH3
3 – H2CO3
4 – Mg(OH)2

5 – HF

Possibilidade de aplicação
( ) Produção de explosivos
( ) Produção de antiácidos estomacais
( ) Produção de bebidas gaseificadas
( ) Produção de fertilizantes

A correspondência correta entre os compostos e a possibilidade de aplicação, de cima para baixo, é

A

1; 4; 3; 2

B

2; 4; 5; 1

C

5; 2; 3; 4

D

1; 2; 4; 5

E

3; 4; 1; 2

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IF Sudeste - MG 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O MgCO3, chamado popularmente de pó de magnésio, é usado pelos atletas da ginástica artística, sendo aplicado nas mãos antes de iniciar a atividade para eliminar o suor, dando maior firmeza. Sobre esse composto, foram feitas as seguintes afirmações:
I – pertence à função sal.
II – é formado por 3 elementos e 6 átomos.
III – é uma substância simples.
IV – é um composto iônico.
V – o metal, presente em sua fórmula, pertence à família dos metais alcalinos.
Assinale a alternativa CORRETA.

A

Apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras.

B

Apenas as afirmações II e III são verdadeiras.

C

Apenas as afirmações I e IV são verdadeiras.

D

Apenas as afirmações III, IV e V são verdadeiras.

E

Apenas as afirmações I, II e V são verdadeiras.

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IF-RS 2016 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

É comum que os competidores da ginástica olímpica passem pó de magnésio nas mãos, nas provas de barra, para evitar lesões e dar aderência durante os movimentos. O nome desta substância química é Carbonato de Magnésio (MgCO3). Com relação a este composto, podemos afirmar que

A

ele é um exemplo da função química inorgânica denominada óxido.

B

a sua massa molar é de 84,3 g/mol.

C

trata-se de uma mistura homogênea, pois só tem uma fase.

D

na sua molécula há a presença de três tipos de íons.

E

o elemento químico mais eletronegativo da molécula é o Mg.

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UDESC 2016 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Numere a coluna relacionando a descrição da função química à espécie que ela representa.

1. NH4 + ( ) É um óxido, nesta classe de compostos o elemento oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
2. CO2 ( ) É uma base e, segundo Brønstead-Lowry, pode receber um ou mais prótons.
3. NH3 ( ) É um ácido, segundo Brønstead-Lowry, cuja definição de ácido é qualquer espécie química que exiba tendência a doar prótons (íons H+ ).
4. KMnO4 ( ) É um sal, e essa classe de compostos é um dos produtos da reação entre um ácido e uma base.

Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.

A

4 – 3 – 1 – 4

B

2 – 3 – 4 – 1

C

3 – 4 – 1 – 2

D

1 – 2 – 3 – 4

E

2 – 3 – 1 – 4

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UFJF 2016 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um estudante foi ao laboratório e realizou uma série de experimentos para identificar um determinado composto químico. As observações sobre esse composto estão descritas abaixo:
Observação 1 - Possuía propriedades corrosivas.
Observação 2 - Possuía alta solubilidade em água.
Observação 3 - O papel de tornassol ficou vermelho em contato com ele.
Observação 4 - Apresentou condução de correte elétrica quando dissolvido em água.
Baseado nas observações feitas pelo estudante, pode-se afirmar que o composto analisado é:

A

HCl

B

NaOH

C

NaCl

D

I2

E

CH4

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IF-MT 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os compostos inorgânicos podem, muitas vezes, ajudar os investigadores a solucionar crimes, por exemplo: é possível identificar as “impressões latentes” (impressões digitais que não são possíveis visualizar sem um tratamento específico). Ao tocarmos em objetos, deixamos neles várias substâncias, e uma delas é o Cloreto de Sódio (NaCl), expelido por meio do suor. Para encontrar essa impressão, os investigadores borrifam os objetos que o suspeito tocou, com uma solução de Nitrato de Prata (AgNO3) que, ao entrar em contato com o Cloreto de Sódio, reage formando o Cloreto de Prata (AgCl). O Cloreto de Prata é branco e, quando exposto à luz solar, revela as linhas da impressão digital do criminoso. Conforme reação química abaixo.

Analise a reação, e assinale a alternativa correta

A

Trata-se de uma reação de dupla troca entre ácido e base.

B

Trata-se de uma reação de dupla troca entre bases.

C

Trata-se de uma reação de dupla troca entre óxidos.

D

Trata-se de uma reação de dupla troca entre sais.

E

Trata-se de uma reação de dupla troca entre ácidos.

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IF Sul - MG 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O sulfato de amônio é um fertilizante muito empregado nas lavouras por fornecer macronutrientes primários e secundários às plantas. Porém, não deve ser usado por anos seguidos no solo devido ao fato de que:

A

Aumenta o pH do solo porque em solução produz compostos básicos.

B

Diminui o pH do solo porque é derivado de um ácido forte e uma base fraca.

C

Propicia uma reação de neutralização, visto que reage com os compostos ácidos do solo aumentando a fertilidade deste.

D

Dentre os elementos químicos formadores do fertilizante citado, o nitrogênio, um macronutriente secundário, estabelece a regra do octeto ao compartilhar 3 pares de elétrons.

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FATEC 2017 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em equilíbrio

NH3(g) + H2O ( l ) NH+4(aq) + OH–(aq) ∆H0 < 0

Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa resultante da dissolução da amônia em água é classificada como

A

básica, pois absorve calor do meio ambiente.

B

básica, pois apresenta íons OH– (aq) como único ânion.

C

ácida, pois apresenta íons H+ (aq) não representados no equilíbrio.

D

ácida, pois apresenta íons NH+4 (aq) como único cátion.

E

ácida, pois absorve calor do meio ambiente.

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FAG 2017 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os nossos ancestrais descobriram que a carne, quando era tratada com cloreto de sódio, ficava preservada do ataque bacteriano. Esse processo primitivo de conservação é usado até hoje e a conservação é por

A

óxido-redução.

B

anti-catálise.

C

ação bactericida.

D

osmose.

E

Nenhuma das alternativas anteriores.

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FAG 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Na tabela são dadas as energias de ligação (kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples, para moléculas diatômicas entre H e os halogênios (X).

Analise as afirmações seguintes.

I. Dentre os compostos HX, o HF é o ácido mais fraco e a sua ligação H-X é a mais forte.
II. A distância de ligação entre os átomos nas moléculas X2 é maior no I2, já que a sua energia de ligação é a mais fraca.
III. A molécula com maior momento dipolar é o HI.

Está correto o contido em

A

I, II e III.

B

I e II, apenas.

C

I e III, apenas.

D

II e III, apenas.

E

II, apenas.

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UDESC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos produtos químicos de maior importância industrial, sendo utilizado em uma variedade de reações químicas, como as mostradas abaixo.

A. H₂SO_{4 (aq}) + NaOH _(aq) → NaHSO_{4 (aq)} + H₂O _(l)

B. H₂SO₄ _(aq) + BaCl_{2 (aq)} → BaSO_{4 (s)} + HCl _(aq)

C. H₂SO_{4 (aq)} + (NH₄)₂CO_{3 (aq)} → (NH₄)₂SO_{4 (aq)} + H₂O_(l) + CO_{2 (g)}

Sobre essas reações, analise as proposições

I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte.

II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2

III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente.

IV. A reação C é uma reação de precipitação.

V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1.

VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.

Assinale a alternativa correta.

A

Somente as afirmativas I, V e VI são verdadeiras.

B

Somente a afirmativa I é verdadeira.

C

Somente as afirmativas I, III, IV e VI são verdadeiras.

D

Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.

E

Somente as afirmativas V e VI são verdadeiras.

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IF-RS 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

“...aquela substância esverdeada que se transforma em volta da gema. Ela surge quando o sulfeto de hidrogênio presente na clara esquenta e se expande.” Com relação ao sulfeto de hidrogênio, é correto afirmar que

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, considere o texto abaixo.

O ovo perfeito

Nenhum lugar da casa se parece tanto com um laboratório de química quanto a cozinha, onde diversos ingredientes são misturados, queimados, fermentados e submetidos a processos dignos de experiências científicas. Assim como no laboratório, ter noções de química é essencial para que o cozinheiro consiga preparar corretamente os pratos, até os mais simples. Veja, por exemplo, como levar à perfeição a arte de cozinhar ovos.

A clara possui água, gordura e colesterol. Também tem muitas proteínas que mudam de forma quando aquecidas. Elas se desenrolam e deixam expostas regiões na superfície que as ligam a outras proteínas, formando um emaranhado que transforma a clara no material sólido e branco que conhecemos. O ovo também tem bolhas de ar para que o filhote comece a respirar. Elas se tornam um problema quando cozinhamos porque, além de deixar o fundo do ovo chato, ainda podem aumentar a pressão interna e fazê-lo rachar. Para resolver o problema, basta furar o fundo da casca com uma agulha antes de cozinhar e colocar sal ou limão na água. Os dois ingredientes conseguem tampar o buraco porque agem sobre a clara da mesma forma que o calor: fazem as proteínas se juntarem e endurecerem antes que o ovo vaze na panela.

Há também outras maneiras pelas quais o ovo pode explodir. A casca é irregular e, ao aquecer, cada uma das partes começa a se expandir de forma diferente, o que pode levar a rachaduras. É preciso controlar a forma como ele esquenta para que isso não aconteça. Coloque o ovo em água fria, aqueça até ferver, reduza o fogo por mais 10 minutos e jogue em outro recipiente com água fria. Esse último procedimento também ajuda a eliminar aquela substância esverdeada que se forma em volta da gema. Ela surge quando o sulfeto de hidrogênio presente na clara esquenta e se expande.

O aumento de pressão o faz migrar para as regiões mais frias do ovo, como a gema, onde ele reage com o ferro e forma sulfeto de ferro, o material verde. Quando jogamos o ovo em água fria, a casca diminui de temperatura e atrai o sulfeto para longe da gema.

Finalmente, é bom saber que, quanto mais velho um ovo, mais fácil ele descasca. Ao envelhecer, ele se torna menos ácido, o que faz com que a membrana interna da casca se enfraqueça e não grude na parte branca.

É recomendável deixar os ovos ao menos uma semana na geladeira, com cuidado para que eles não estraguem.

Seguindo todas as dicas, o ovo terá formato, aparência e gosto perfeitos.

Que mistura: as histórias curiosas da química. Disponível em:<https://super.abril.com.br/ciencia/que-mistura-as-historiascuriosas-da-quimica/>. . Acesso em: 19 mar. 2018.

A

sua massa molar é, aproximadamente, 33 g.mol-1 .

B

é uma mistura química entre o átomo de hidrogênio e o átomo de enxofre.

C

é classificado como uma substância inorgânica pertencente à função química denominada ácido.

D

sua fórmula química é H2SO2.

E

sua ligação química é do tipo iônica.

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ULBRA 2012 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Leia o texto abaixo e assinale a alternativa que apresenta corretamente os termos que estão faltando nas lacunas, respeitando a sequência em que estas aparecem no texto.

Brasil será um dos campeões da mortalidade
cardiovascular em 2040; portanto, cuidado com o sal

Bate certa culpa – e receio – na hora de pegar o saleiro e despejar o pozinho branco sobre a comida? É bem provável que sim, principalmente se você é do tipo que se interessa e lê sobre nutrição e saúde. Afinal, não é de hoje que médicos alertam que o componente, em excesso, aumenta o risco de doenças do coração, especialmente a pressão alta, também conhecida como hipertensão. O Brasil deverá ocupar o posto de campeão de mortalidade cardiovascular em 2040, entre os países emergentes, de acordo com dados da OMS (Organização Mundial da Saúde). Mas não é o caso de eliminar totalmente o sal da alimentação. Ele tem sua importância para a saúde. “O sal de cozinha tradicional, ou cloreto de sódio, é composto por _, mineral que representa o principal íon positivo dos fluidos corporais, e __, íon negativo. Ambos têm funções importantes, como conter a pressão osmótica, quer dizer, o volume de água que passa através da membrana celular.

(Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 3/10/2012)

A

39% (em massa) de Na+ e 61% (em massa) de Cl-

B

90% (em massa) de Na2+ e 10% (em massa) de Cl-

C

25% (em massa) de Na+ e 75% (em massa) de Cl2-

D

30% (em massa) de Na2+ e 70% (em massa) de Cl-

E

50% (em massa) de Na+ e 50% (em massa) de Cl-

Questõessobre Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os sais clorados são muito utilizados industrialmente, tendo o cloro número de oxidação -1 no cloreto, +1 no hipoclorito, +3 no clorito, +5 no clorato e +7 no perclorato. Os ânions Cl- , ClO- , ClO3- são, respectivamente,

Determinado óxido de urânio é a base para geração de energia através de reatores nucleares e sua amostra pura é composta por 24,64 g de Urânio e 3,36 g de Oxigênio. Considerando-se essas informações, a fórmula mínima desse composto deve ser Dado: MA(O) = 16 g/mol MA(U) = 238 g/mol