Questõesde UECE sobre Substâncias e suas propriedades

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8e25d78a-75
UECE 2021 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

No que diz respeito às estruturas e propriedades de sólidos e líquidos, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
Todos os sólidos são cristalinos e têm uma estrutura regular e uma célula unitária como unidade estrutural básica.
B
Os três tipos de cristais são iônicos e moleculares ou covalentes e cristais metálicos.
C
O baixo calor específico da água garante seu papel moderador do clima da Terra por meio da liberação e da absorção de quantidades substanciais de calor.
D
O gelo é menos denso que a água por causa da formação de uma rede tridimensional constituída de ligações interatômicas e ligações de hidrogênio. 
c509a54b-0b
UECE 2021 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Um composto binário é constituído por uma substância que sofre sublimação e outra que reage violentamente com a água. Um exemplo de composto desse tipo, que é usado no tratamento do bócio endêmico, é um sal denominado de

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
brometo de césio.
B
iodeto de sódio.
C
sulfeto de potássio.
D
cloreto de rubídio.
c51193c2-0b
UECE 2021 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A gelatina derivada do colágeno foi inventada na década de 1930 por Samuel Kistler, um curioso fazendeiro norte-americano. É considerada um balão de água que é mantido dentro da rede através de uma força denominada

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
tensão superficial.
B
efeito Tyndall.
C
viscosidade.
D
ligações de hidrogênio.
c4dfddd1-0b
UECE 2021 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Sais são compostos iônicos constituídos por cátions e ânions. O elemento metálico M forma o sal de fórmula MCℓ4. Com base nesta informação, é correto dizer que a formulação para o seguinte sal deste metal é

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
nitrato, M(NO3)2.
B
sulfato, M2(SO4)3.
C
fosfato, M3(PO4)4.
D
carbonato, M(CO3)4.
c4fd4638-0b
UECE 2021 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Em dezembro de 1879, a maior ponte do mundo, a Tay Rail Bridge, feita de ferro fundido, colapsou durante vendavais violentos no inverno. Um trem que ia passando na ocasião precipitou-se no rio Tay matando todos os setenta e oito passageiros. O acidente fez despertar o interesse pela busca de um material mais resistente e as ligas passaram a substituir o ferro fundido nas grandes estruturas. As ligas são mais resistentes do que os metais puros, porque

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
são combinações exclusivas de metais diferentes em proporções definidas e invariáveis, apresentando pontos de fusão bem definidos.
B
os seus componentes não perdem suas características individuais como condutibilidade elétrica e térmica, maleabilidade, ductibilidade, dentre outras.
C
os átomos envolvidos são diferentes em tamanho, acomodam-se na estrutura cristalina e resistem mais ao deslocamento.
D
as ligações entre os átomos diferentes são de caráter metálico, cujos núcleos estão mergulhados em um mar de elétrons.
2767c012-03
UECE 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Soluções e Substâncias Inorgânicas

A fórmula empírica mais provável de um composto formado com magnésio e um elemento cuja configuração eletrônica termina em 3p3 é

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO


A
Mg3X2.
B
MgX2.
C
Mg2X.
D
Mg2X3.
c0378a8c-b8
UECE 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Uma lâmina de barbear das antigas flutua quando deitada cuidadosamente sobre a superfície da água contida em um copo. Este fenômeno é explicado por uma causa imediata que é

A
a pequena polaridade das moléculas da água.
B
a tensão superficial da água.
C
a simetria das ligações de hidrogênio.
D
o princípio da ação e da reação.
68a2420d-b9
UECE 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Antes de chegar às nossas torneiras, a água que consumimos segue um longo trajeto e passa por várias etapas de tratamento. É um conjunto de processos químicos e físicos que evitam qualquer tipo de contaminação e transmissão de doenças. Assinale a alternativa que apresenta a ordem correta dessas etapas no tratamento da água.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


          ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                           H                                              1                                           1,0

                          He                                             2                                           4,0

                          Li                                               3                                           6,9

                          C                                               6                                          12,0

                          N                                               7                                          14,0

                          O                                               8                                          16,0

                          F                                                9                                          19,0

                         Ne                                             10                                          20,2

                         Na                                             11                                           23,0

                         Si                                              14                                           28,1

                          P                                               15                                         31,0

                         S                                                16                                          32,0

                        Cl                                                17                                          35,5

                        K                                                19                                           39,0

                        Ca                                               20                                         40,0

                        Mn                                               25                                         55,0

                       Co                                                27                                         58,9

                       Zn                                                30                                          65,4

                       Ge                                                32                                          72,6

                       As                                                33                                           75,0

                       Nb                                                41                                            93,0

                       Pb                                                 82                                          208,0 

A
Coagulação, decantação, filtração, floculação, desinfecção e fluoretação.
B
Floculação, coagulação, filtração, decantação, fluoretação e desinfecção.
C
Desinfecção, decantação, filtração, coagulação, floculação e fluoretação.
D
Coagulação, floculação, decantação, filtração, desinfecção e fluoretação.
686cba52-b9
UECE 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Em 1933, a comunidade científica aceitou uma nova proposta do físico alemão Friedrich Hermann Hund (1896–1997) e do químico norte-americano Robert Sanderson Mulliken (1896–1986) que explicava, de maneira mais adequada, as estruturas e propriedades dos metais, o paramagnetismo da substância oxigênio e as ligações de compostos deficientes de elétrons. A proposta apresentada é conhecida como

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


          ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                           H                                              1                                           1,0

                          He                                             2                                           4,0

                          Li                                               3                                           6,9

                          C                                               6                                          12,0

                          N                                               7                                          14,0

                          O                                               8                                          16,0

                          F                                                9                                          19,0

                         Ne                                             10                                          20,2

                         Na                                             11                                           23,0

                         Si                                              14                                           28,1

                          P                                               15                                         31,0

                         S                                                16                                          32,0

                        Cl                                                17                                          35,5

                        K                                                19                                           39,0

                        Ca                                               20                                         40,0

                        Mn                                               25                                         55,0

                       Co                                                27                                         58,9

                       Zn                                                30                                          65,4

                       Ge                                                32                                          72,6

                       As                                                33                                           75,0

                       Nb                                                41                                            93,0

                       Pb                                                 82                                          208,0 

A
teoria da ligação de valência.
B
modelo VSEPR.
C
teoria do orbital molecular.
D
princípio da máxima multiplicidade.
b69f75b0-b8
UECE 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Pilhas de Ni-Cd são muito utilizadas em eletrodomésticos caseiros, como em rádios portáteis, controles remotos, telefones sem fio e aparelhos de barbear. A reação de oxirredução desse tipo de pilha é

Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s).

Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação:

I. O cádmio se oxida.

II. O dióxido de níquel é o agente redutor.

III. O cádmio é o agente oxidante.

IV. O número de oxidação do níquel varia de +4 para +2.

Está correto o que se afirma em

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
I, II e III apenas.
B
III e IV apenas.
C
I, II, III e IV.
D
I e IV apenas.
b67b2c6e-b8
UECE 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Dentre as opções abaixo, assinale a que corresponde à sequência correta de procedimentos que devem ser adotados para separar os componentes de uma mistura de água, sal de cozinha, óleo comestível e pregos de ferro.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
Destilação simples, separação magnética e decantação.
B
Separação magnética, decantação e destilação simples.
C
Destilação fracionada, filtração e decantação.
D
Levigação, separação magnética e sifonação.
b68684cd-b8
UECE 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os elementos J e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás nobre, é correto afirmar-se que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
os elementos J e G apresentam potenciais de ionização idênticos por possuírem o mesmo número de elétrons no último nível.
B
o composto formado por J e Z é iônico e sua fórmula química é ZJ.
C
o composto formado por G e Z é molecular e sua fórmula química é ZG².
D
o composto JX apresenta ligação coordenada.
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UECE 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Segundo o artigo “Grafeno será o silício do século 21?” do físico Carlos Alberto Santos, publicado na edição on-line da revista Ciência Hoje, “o grafeno é uma forma de carbono, uma folha com espessura de alguns átomos, constituindo o que é conhecido como estrutura genuinamente bidimensional. Se for enrolado na forma de um canudo, recebe o nome de nanotubo de carbono. Se for manipulado para formar uma bola, é conhecido como fulereno”.

Sobre o carbono e suas formas cristalinas, assinale a única afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
As diversas estruturas como grafite, diamante, grafeno e fulereno são isótopos do carbono.
B
O grafeno é tido como o substituto do silício, por ser um semicondutor, ser mais resistente e mais abundante na natureza.
C
A estrutura do grafeno apresenta átomos densamente compactados e hibridação do tipo sp².
D
A única forma cristalina do carbono que apresenta condutibilidade elétrica é o grafite.
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UECE 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

No primeiro dia de aula, o professor de química conduziu os alunos ao laboratório e os fez conhecer os equipamentos, explicando suas finalidades. Ao se referir à separação de misturas heterogêneas, indicou alguns dos equipamentos/materiais usados para separar seus componentes. Marque a opção que apresenta todos os itens utilizados nos procedimentos para a separação de uma mistura heterogênea qualquer.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                   QUÍMICO                     ATÔMICO


                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A
Kitassato, funil de vidro, balão de decantação, papel de filtro.
B
Erlenmeyer, placa de Petri, condensador e bureta.
C
Funil de vidro, papel de filtro, condensador e bico de Bunsen.
D
Bequer, proveta, funil de decantação e pipeta.
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UECE 2012 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Com o título Transformando gás em metal, a publicação Como funciona, de número 08, informa: “Há mais de cem anos os químicos previram que, sob pressão extrema, o hidrogênio poderia ser transformado em metal. Agora, dois cientistas do Instituto de Química Max-Planck afirmam ter provas conclusivas de que isso é possível”. Na condição de metal, o hidrogênio assumirá todas as características inerentes a esse conjunto de elementos. Assinale a opção que contém propriedade(s) que NÃO vale(m) para todos os metais.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                   QUÍMICO                     ATÔMICO


                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A
ductibilidade e maleabilidade
B
condutibilidade elétrica e térmica
C
eletronegatividade relativamente baixa
D
estado sólido em condições ambientais
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UECE 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O dióxido de carbono supercrítico é usado para produzir café descafeinado, extrair nicotina do tabaco e impurezas do lúpulo da cerveja. Sobre o dióxido de carbono, assinale a única alternativa verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                   QUÍMICO                     ATÔMICO


                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A
Em condições específicas para cada caso, o dióxido de carbono pode existir, ou no estado sólido, ou no estado líquido, ou no estado gasoso.
B
Dióxido de carbono sólido somente passa diretamente do estado sólido para o estado gasoso em ambiente fechado.
C
O dióxido de carbono líquido pode existir a 1 atm de pressão, independente da temperatura.
D
O dióxido de carbono é dito supercrítico quando está acima da pressão crítica em qualquer temperatura.
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UECE 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As moléculas das vitaminas B e C contêm vários grupos OH que formam ligações de hidrogênio com a água. As suas solubilidades na água permitem que elas sejam excretadas com facilidade, devendo ser repostas diariamente. Sobre as interações soluto-solvente, pode-se afirmar corretamente que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                   QUÍMICO                     ATÔMICO


                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A
a dissolução de um sólido em um líquido é sempre um processo exotérmico.
B
a pressão tem efeito importante na solubilidade no sistema sólido-líquido.
C
as forças de atração entre as moléculas da água e os íons tendem a manter o sólido em solução.
D
compostos como o CaCO3 e o BaSO4, que apresentam íons de carga oposta predominantes, são altamente solúveis em água.
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UECE 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Um professor de química escreveu no quadro branco, deliberadamente, as frases abaixo, que podem ser conceitos incompletos ou equivocados, para testar a atenção de seus alunos. Marque a única opção verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                   QUÍMICO                     ATÔMICO


                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A
Toda porção de matéria que possui volume definido pode ser considerada um corpo.
B
A densidade relativa é um número puro e não pode ser expressa em gramas por mililitros.
C
O método mais barato para separar uma mistura de petróleo e água do mar é a destilação fracionada.
D
Na ebulição de um líquido há mudança de estado físico e, consequentemente, sua composição e suas características químicas também mudam.
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UECE 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O nosso organismo produz naturalmente substâncias chamadas radicais livres, átomos ou moléculas altamente reativos, que contêm número ímpar de elétrons em sua última camada eletrônica. Uma das fontes de radicais livres é o processo de oxidação, que pode ser combatido através de antioxidantes presentes nos alimentos. 

Atente para os seguintes antioxidantes e as indicações em negrito.

I. Licopeno: C4H6 – CH2 – C35H48 (átomo de carbono)
II. Vitamina A: C18H26 = CH – CH2 – OH (átomo de carbono) 

A soma dos números de oxidação dos átomos indicados acima é

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A
-3.
B
+1.
C
-1.
D
+3.
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UECE 2012 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As especulações sobre a natureza das ligações químicas receberam grande estímulo com as descobertas de Humpry Davy (1778-1829), no campo da eletrólise, e com as contribuições de Walter Kossel (1888-1956), Irving Langmuir (1881- 1957), de Gilbert Newton Lewis (1875-1946) e Linus Pauling (1901-1994). Sobre o relevante tema das ligações químicas, após uma análise cuidadosa, assinale a única opção FALSA.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A
Lewis concebeu seu modelo baseado no compartilhamento de pares de elétrons.
B
As descobertas de Humpry Davy sugeriram a existência de ligações iônicas.
C
A teoria da hibridação, atribuída a Pauling explica comportamentos não previstos pela regra do octeto.
D
As ligações metálicas são explicadas através da teoria do campo cristalino e da teoria do orbital molecular.