Questõessobre Substâncias e suas propriedades

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FUVEST 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Para aumentar o grau de conforto do motorista e contribuir para a segurança em dias chuvosos, alguns materiais podem ser aplicados no parabrisa do veículo, formando uma película que repele a água. Nesse tratamento, ocorre uma transformação na superfície do vidro, a qual pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada:



Das alternativas apresentadas, a que representa o melhor material a ser aplicado ao vidro, de forma a evitar o acúmulo de água, é:

Note e adote:

R = grupo de átomos ligado ao átomo de silício.

A
CℓSi(CH3)2OH
B
CℓSi(CH3)2O(CHOH)CH2NH2
C
CℓSi(CH3)2O(CHOH)5CH3
D
CℓSi(CH3)2OCH2(CH2)2CO2H
E
CℓSi(CH3)2OCH2(CH2)10CH3
c7238692-fc
FUVEST 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Na estratosfera, há um ciclo constante de criação e destruição do ozônio. A equação que representa a destruição do ozônio pela ação da luz ultravioleta solar (UV) é



O gráfico representa a energia potencial de ligação entre um dos átomos de oxigênio que constitui a molécula de O3 e os outros dois, como função da distância de separação r.



A frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde à energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio para formar uma molécula de O2 e um átomo de oxigênio é, aproximadamente,

Note e adote:

E = hf

E é a energia do fóton.

ƒ é a frequência da luz.

Constante de Planck, h = 6 x 10-34 Jˑs

A
1 x 1015 Hz
B
2 x 1015 Hz
C
3 x 1015 Hz
D
4 x 1015 Hz
E
5 x 1015 Hz
5f0623d5-fa
UERJ 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Dentre os gases citados no texto, aquele que corresponde a uma substância composta é simbolizado por :

Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, reduzindo sua deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP também podem utilizar uma atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam microperfurações na sua superfície, conforme ilustrado abaixo.


Adaptado de exclusive.multibriefs.com.

A
Kr
B
O2
C
He
D
CO2
491311f9-f9
Univille 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Assinale a alternativa que contém a ordem decrescente da temperatura de ebulição das seguintes espécies químicas:


H2; Ne; CO e NH3.


Dados: H: 1 g/mol; Ne: 20 g/mol; C: 12 g/mol; N: 14 g/mol; O: 16 g/mol.

A
NH3 < CO < Ne < H2
B
NH3 > CO > Ne > H2
C
NH3 > CO > H2 > Ne
D
H2 > Ne > CO > NH3
490f2f97-f9
Univille 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Baseado nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.


I O comprimento da ligação entre o enxofre e o oxigênio no SO3 é menor que a ligação entre enxofre e oxigênio no SO32- .

II O comprimento da ligação entre os átomos de nitrogênio no N2 é maior que a ligação entre os átomos de nitrogênios no N2H4.

III Na mesma concentração, temperatura e pressão o ácido acético é mais forte que o ácido tricloroacético.


Está(ão) correta(s) apenas:

A
III
B
I
C
I e III
D
I e II
51652cd2-df
Esamc 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Quando queremos saber se irá chover, logo olhamos para o céu em busca de nuvens. Mas como as nuvens se formam? Ao contrário do que algumas pessoas possam pensar, não é pela simples aglomeração de vapor de água. As nuvens são formadas, devido à existência de partículas sólidas microscópicas, encontradas nas partes mais altas da atmosfera. Quando o vapor d’água, proveniente do solo, encontra essas partículas, inicia-se o processo de formação de uma fina camada de água em suas superfícies. Conforme a camada de água cresce, surgem as muitas gotículas de água que, juntas, formam as nuvens. A figura abaixo representa a formação das nuvens.



A formação de nuvens, considerando o processo descrito acima, é possível porque o vapor de água, de menor __X__ que o ar atmosférico, chega até a parte mais alta da atmosfera onde entra em contrato com partículas microscópicas mais __Y__ e sofre o processo de __Z__.


No trecho anterior, X, Y e Z podem ser substituídos, respectivamente, por:

A
massa - frias - sublimação.
B
massa - quentes - evaporação.
C
densidade - frias - condensação.
D
densidade - quentes - liquefação.
E
densidade - frias - solidificação.
6e08b338-d9
FASM 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A etapa de tratamento de água mencionada no texto recebe o nome de

Leia o texto para responder à questão.

Antes de chegar às nossas casas, a água de abastecimento é submetida a uma série de etapas de tratamento. Uma delas consiste na adição de sulfato de alumínio, que faz com que as impurezas se aglutinem e se depositem no fundo dos tanques de tratamento. A substância utilizada nesta etapa pode ser produzida a partir da bauxita, conforme reação química representada na equação não balanceada:

Al2 O3 + H2 SO4 → Al2 (SO4)3 + H2O
A
filtração.
B
floculação.
C
flotação.
D
cristalização.
E
fluoretação.
5de452f0-e9
UNIVIÇOSA 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O permanganato de potássio é uma substância vendida, até hoje, em farmácias e drogarias,para tratamento de afecções cutâneas em crianças, tais como a catapora, quando é usada uma solução muito diluída deste forte oxidante antisséptico.


A fórmula do permanganato de potássio é KMnO4.
Análise as afirmativas a respeito desta substância e escolha a alternativa correta.


A
Trata-se de um óxido e o número de oxidação do manganês nesse composto é +7.
B
Trata-se de um sal e o número de oxidação do manganês nesse composto é +7.
C
Trata-se de um hidróxido e o número de oxidação do manganês nesse composto é +2.
D
Trata-se de um sal e o número de oxidação do manganês nesse composto é +4.
6b57dd42-fc
ENCCEJA 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Os metais são materiais sólidos, opacos e bons condutores de calor e eletricidade. Podem também ser transformados em lâminas, sendo usados para fabricar embalagens, como o cobre, o estanho e o alumínio. Recipientes de alumínio são usados para acondicionar bebidas como cervejas, sucos, refrigerantes etc. A produção desses recipientes de alumínio segue um longo caminho, desde a extração do minério (bauxita) até a sua prensagem, quando voltam para a fundição para serem reciclados. O quadro mostra um resumo do processo de produção de latas de alumínio.


Minério → Beneficiamento → Eletrólise → Fundição → Laminação → Latas → Consumidor → Coleta → Prensagem

MUNHOZ, D.; MAFRA, N.; BAGGIO, A. E. A evolução da embalagem: informações para uma

nova geração de consumidores conscientes. Belo Horizonte: ECO, 2007 (adaptado).


Considerando o quadro, a etapa na qual o minério é transformado em alumínio puro é a

A
fundição.
B
eletrólise.
C
laminação.
D
prensagem.
146e944b-dc
CESMAC 2015 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Substâncias e suas propriedades, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As azeitonas, ao serem colhidas, têm um sabor amargo intenso causado pela oleuropeína. Para ficarem saborosas, precisam ser maturadas em salmoura (solução salina) por alguns meses. Sabendo que a oleuropeína tem fórmula estrutural:


três afirmações foram feitas:

1) Possui os grupos éster, éter e álcool.
2) Possui átomos de carbono com geometria tetraédrica ou trigonal planar.
3) Apresenta isomeria ótica, pois possui carbonos assimétricos (quirais).

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas.
B
2 apenas.
C
1 e 2 apenas.
D
1 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
142bd775-dc
CESMAC 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

O estado da matéria é definido como a forma distinta que a matéria apresenta. Quatro estados da matéria são observáveis na nossa vida cotidiana: sólido, líquido, gasoso, e plasma. Muitos outros estados são conhecidos, mas ocorrem em situações extremas. De acordo com o esquema abaixo, foram feitas três afirmações:
  
1) As transformações a, b, c e g ocorrem com o aumento da entropia.
2) As transformações g e h correspondem à sublimação e à condensação, respectivamente.
3) As transformações e e f correspondem à condensação e à solidificação, respectivamente.

Está(ão) correta(s):  

A
1 apenas.
B
3 apenas.
C
1 e 2 apenas.
D
1 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
1426eea2-dc
CESMAC 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O cobalto é um metal prata acinzentado e é usado, principalmente, em ligas com o ferro. Os aços de cobalto são duros o suficiente para serem usados em instrumentos cirúrgicos. Precisamos de cobalto em nossa dieta porque ele é um componente da vitamina B12. Considere o composto de coordenação: [Co(NH3)5Cl](NO3)2. Sobre esse composto, três afirmativas foram feitas:

1) O NOX do cobalto é +3, pois tem-se o íon Co3+ .
2) Apresenta ligações iônicas e covalentes coordenadas.
3) O íon nitrato apresenta carga 1−.

Está(ão) correta(s):

A
1 apenas.
B
3 apenas.
C
1 e 3 apenas.
D
1 e 2 apenas.
E
1, 2 e 3.
140a745c-dc
CESMAC 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Quando vamos à praia é comum nos deparamos com pessoas com óleo de bronzear para passar no corpo. Se alguém derrubar acidentalmente este óleo na areia, o correto é recolher a mistura de areia e óleo derramado, para não prejudicar o meio ambiente. Qual a sequência de técnicas que podem ser usadas para obtermos, separadamente, o óleo e a areia?

A
Filtração e catação.
B
Decantação e destilação.
C
Dissolução, filtração e destilação.
D
Filtração, catação e destilação.
E
Decantação, catação e destilação.
141bec40-dc
CESMAC 2015 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

O gelo ocorre naturalmente como um sólido cristalino inorgânico, com uma estrutura ordenada e, por isso, é considerado um mineral. Ele possui uma estrutura cristalina regular, tendo como base a molécula de água. Qual é o tipo de ligação intermolecular que liga as moléculas de água na formação do gelo?

A
Ligação metálica.
B
Forças de Van der Waals.
C
Atração dipolo-dipolo.
D
Ligação de hidrogênio.
E
Ligação covalente.
ab40a0a5-b4
FEI 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Para a separação de uma mistura de sal de cozinha e areia pode-se utilizar a seguinte sequência:

A
apenas peneiramento.
B
diluição, filtragem e evaporação.
C
sublimação e re-sublimação.
D
diluição e decantação.
E
diluição e peneiramento.
ab391276-b4
FEI 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Os números de oxidação do nitrogênio nos compostos NH3, HNO3, NO2 valem, respectivamente:

A
+3, -5 e -4
B
-2, +6 e +4
C
-3, -5 e -7
D
-3, +5 e +4
E
-3, +4 e +4
c0378a8c-b8
UECE 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Uma lâmina de barbear das antigas flutua quando deitada cuidadosamente sobre a superfície da água contida em um copo. Este fenômeno é explicado por uma causa imediata que é

A
a pequena polaridade das moléculas da água.
B
a tensão superficial da água.
C
a simetria das ligações de hidrogênio.
D
o princípio da ação e da reação.
68a2420d-b9
UECE 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Antes de chegar às nossas torneiras, a água que consumimos segue um longo trajeto e passa por várias etapas de tratamento. É um conjunto de processos químicos e físicos que evitam qualquer tipo de contaminação e transmissão de doenças. Assinale a alternativa que apresenta a ordem correta dessas etapas no tratamento da água.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


          ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                           H                                              1                                           1,0

                          He                                             2                                           4,0

                          Li                                               3                                           6,9

                          C                                               6                                          12,0

                          N                                               7                                          14,0

                          O                                               8                                          16,0

                          F                                                9                                          19,0

                         Ne                                             10                                          20,2

                         Na                                             11                                           23,0

                         Si                                              14                                           28,1

                          P                                               15                                         31,0

                         S                                                16                                          32,0

                        Cl                                                17                                          35,5

                        K                                                19                                           39,0

                        Ca                                               20                                         40,0

                        Mn                                               25                                         55,0

                       Co                                                27                                         58,9

                       Zn                                                30                                          65,4

                       Ge                                                32                                          72,6

                       As                                                33                                           75,0

                       Nb                                                41                                            93,0

                       Pb                                                 82                                          208,0 

A
Coagulação, decantação, filtração, floculação, desinfecção e fluoretação.
B
Floculação, coagulação, filtração, decantação, fluoretação e desinfecção.
C
Desinfecção, decantação, filtração, coagulação, floculação e fluoretação.
D
Coagulação, floculação, decantação, filtração, desinfecção e fluoretação.
686cba52-b9
UECE 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Em 1933, a comunidade científica aceitou uma nova proposta do físico alemão Friedrich Hermann Hund (1896–1997) e do químico norte-americano Robert Sanderson Mulliken (1896–1986) que explicava, de maneira mais adequada, as estruturas e propriedades dos metais, o paramagnetismo da substância oxigênio e as ligações de compostos deficientes de elétrons. A proposta apresentada é conhecida como

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


          ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                           H                                              1                                           1,0

                          He                                             2                                           4,0

                          Li                                               3                                           6,9

                          C                                               6                                          12,0

                          N                                               7                                          14,0

                          O                                               8                                          16,0

                          F                                                9                                          19,0

                         Ne                                             10                                          20,2

                         Na                                             11                                           23,0

                         Si                                              14                                           28,1

                          P                                               15                                         31,0

                         S                                                16                                          32,0

                        Cl                                                17                                          35,5

                        K                                                19                                           39,0

                        Ca                                               20                                         40,0

                        Mn                                               25                                         55,0

                       Co                                                27                                         58,9

                       Zn                                                30                                          65,4

                       Ge                                                32                                          72,6

                       As                                                33                                           75,0

                       Nb                                                41                                            93,0

                       Pb                                                 82                                          208,0 

A
teoria da ligação de valência.
B
modelo VSEPR.
C
teoria do orbital molecular.
D
princípio da máxima multiplicidade.
23163c7b-f9
IF Sudeste - MG 2017 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A importância da água na vida do planeta é enorme, uma vez que é um composto essencial para a sobrevivência de animais e vegetais na Terra. Nesse sentido, quando falta água, a vida está ameaçada, pois ela é a fonte de vida do planeta. Estamos tão acostumados à presença da água que só damos conta da sua importância quando ela nos faz falta.

A importância da água. Toda Matéria. Disponível em:<https://www.todamateria.com.br/a-importancia-da-agua/>. Acesso em: 07 set. 2017. Adaptado.


A respeito da substância água, marque a alternativa INCORRETA.

A
A 1 atm, seu ponto de fusão é 0º C e o ponto de ebulição é 100º C.
B
As interações intermoleculares são do tipo ligação de hidrogênio.
C
É uma molécula polar.
D
Seus átomos estão unidos por ligação covalente.
E
Sua geometria molecular é linear.