Questõesde PUC - RJ sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

InícioTodas as questões
1
1
1
Foram encontradas 43 questões
93a50f29-46
PUC - RJ 2013 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem seu elétron comprometido na formação de uma ligação covalente com o nitrogênio. Por outro lado, o nitrogênio possui um par de elétrons não ligantes, representado por dois pontos (:). Existem várias teorias que definem substâncias como ácido e base. Uma delas é a teoria de Lewis que pode classificar o :NH3 como base por causa da:

A
liberação de três íons H+ quando é dissolvido em água.
B
doação do par de elétrons não ligantes a se combinar.
C
aceitação de íons F- ao reagir com BF3
D
liberação de íons OH- quando na forma gasosa reagir com gás O2 .
E
formação de íons :NH2 - quando solubilizado e água ao aceitar um elétron não-ligante a mais.
5d5df737-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Ao se misturarem 100 mL de solução aquosa 0,100 mol L-1 de ácido propanoico (Ka = 1,3 x 10-5 ) com 50 mL de solução aquosa da base forte NaOH (0,100 mol L-1 ), tem-se uma solução

A
com pH maior do que 7.0.
B
cujo pH praticamente não se altera após a adição de 100 mL de água.
C
cujo pH cai bruscamente ao se adicionarem 20 mL de solução aquosa 0,050 mol L-1 do ácido clorídrico (ácido forte).
D
de onde se precipita o sal NaCl ao se adicionarem 20 mL de solução aquosa 0,050 mol L-1 do ácido clorídrico (ácido forte).
E
em que o íon em maior quantidade é o OH- .
91de208f-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Um químico dissolveu 0,040 g de NaOH em água formando 1000 mL de solução, cuja densidade é 1,00 g mL-1 . A informação que o químico não poderia colocar no rótulo dessa solução é:

A
Solução de NaOH 0,040 mg mL-1 .
B
Solução de NaOH 4,0 x 10-3 g de NaOH por 100 mL.
C
Solução com 40 partes por milhão de NaOH.
D
Solução 0,0040%, em massa, de NaOH.
E
Solução de NaOH 4,0 x 10-3 mol L-1 .
91d908fa-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é

A
H2 O
B
CO2
C
CaCl2
D
C6 H12O6
E
C12H22O11
91d43454-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

A um recipiente contendo 100 mL de solução aquosa de ácido acético 1,0 mol L-1 foram adicionados 20 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 mol L-1 . Na reação, a massa de água formada, em grama, é igual a:

A
0,18
B
0,36
C
0,48
D
0,72
E
0,76
d34ec244-3b
PUC - RJ 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas



CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as representações abaixo:

(I) CO2(aq) + H2OH2CO3 (aq)
(II) H2CO3(aq) + H2OHCO3-(aq) + H3O+(aq)

(III) HCO3- (aq) + H2OCO32-(aq) + H3O+(aq)

Sobre esse comportamento é correto afirmar que: 

A
H2CO3 é base de Arrhenius na equação II.
B
A expressão da constante de equilíbrio de ionização do H2CO3 (equação II) é K = ([H3O+]2 x [CO32-]) / [H2CO3].
C
Em ambos os equilíbrios em que participa (II e III), o HCO3- é base de Bronsted-Lowry.
D
O pH do meio onde o CO2 foi dissolvido é menor do que 7.
E
Os equilíbrios são heterogêneos.
d349fc37-3b
PUC - RJ 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Volumes iguais a 100 mL das bases fortes NaOH e KOH, ambas na concentração de 0,100 mol L-1, são misturados a 105 mL de solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L-1. O volume da mistura foi levado a 1000 mL com água. Considerando a dissociação total do NaOH e do KOH e a ionização total do ácido sulfúrico em água (ou seja: H2SO4 → 2H+ + SO42-), o pH da solução aquosa final é

A
1
B
2
C
3
D
4
E
5
043cf166-3c
PUC - RJ 2013 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem seu elétron comprometido na formação de uma ligação covalente com o nitrogênio. Por outro lado, o nitrogênio possui um par de elétrons não ligantes, representado por dois pontos (:). Existem várias teorias que definem substâncias como ácido e base. Uma delas é a teoria de Lewis que pode classificar o :NH3 como base por causa da:

A
liberação de três íons H+ quando é dissolvido em água.
B
doação do par de elétrons não ligantes a se combinar.
C
aceitação de íons F- ao reagir com BF3 .
D
liberação de íons OH- quando na forma gasosa reagir com gás O2 .
E
formação de íons :NH2- quando solubilizado e água ao aceitar um elétron não-ligante a mais.
044ad0e4-3c
PUC - RJ 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L-1 com 50 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 0,10 mol L-1 . Nessa reação, há formação de água. As espécies Na+ e Cl- os são íons espectadores.


NaOH(aq) + HCl(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)


Admitindo como desprezível a expansão de volume como resultado dessa reação, a concentração de Cl- , em quantidade de matéria (mol L-1 ), na solução resultante é aproximadamente igual a: (A)

A
0,05
B
0,10
C
0,14
D
0,18
E
0,20
05db8389-26
PUC - RJ 2011 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considere os equilíbrios ácido-base nas equações abaixo:

Imagem 034.jpg

De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, é CORRETO afirmar que:

A
Imagem 035.jpgé base em (I) e ácido em (II).
B
Imagem 036.jpgé base em (II) e ácido em (IV).
C
Imagem 037.jpgé base em (I) e ácido em (IV).
D
Imagem 038.jpgsão respectivamente o ácido e a base conjugados de um sistema em (III).
E
Imagem 039.jpgsão respectivamente o ácido e a base conjugados de um sistema em (IV)
b647f7a1-25
PUC - RJ 2012 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Pipeta- se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere- se para um balão volumétrico de 1000 mL, ajustando- se para esse volume a solução final, usando água pura.

O pH da solução final é:

A
1
B
2
C
3
D
7
E
9