Questõesde FATEC sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

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FATEC 2017 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em equilíbrio

NH3(g) + H2O ( l ) NH+4(aq) + OH–(aq) ∆H0 < 0

Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa resultante da dissolução da amônia em água é classificada como

A
básica, pois absorve calor do meio ambiente.
B
básica, pois apresenta íons OH– (aq) como único ânion.
C
ácida, pois apresenta íons H+ (aq) não representados no equilíbrio.
D
ácida, pois apresenta íons NH+4 (aq) como único cátion.
E
ácida, pois absorve calor do meio ambiente.
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FATEC 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Uma das substâncias que pode neutralizar o ácido fosfórico é o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2.

A equação química balanceada que representa a reação de neutralização total que ocorre entre essas substâncias é

A
H3PO4 (aq) + Mg(OH)2 (s) → MgPO4 (s) + H2O (l).
B
2 H3PO4 (aq) + 3 Mg(OH)2 (s) → Mg3(PO4) 2 (s) + 6 H2O (l).
C
3 H3PO3 (aq) + 2 Mg(OH)2 (s) → Mg2(PO3) 3 (s) + 6 H2O (l).
D
2 H3PO3 (aq) + 3 Mg(OH)2 (s) → Mg3(PO3) 2 (s) + 6 H2O (l).
E
H3PO3 (aq) + Mg(OH)2 (s) → MgPO3 (s) + H2O (l).
a6f028eb-b1
FATEC 2016 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A equação química que representa a reação que ocorre entre o óxido ácido e a base, mencionados no texto é

Leia o texto para responder à questão.

“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2 ) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria equipe.  Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: CO2 (g) + H2O (l) g → H2CO3 (aq).

A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.

Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.

Acesso em 10.03.2016. Adaptado

A
CO + LiOH → LiC + H2O.
B
CO + H2CO3 → C2 CO3 + H2O.
C
H2CO3 + 2 LiOH → Li2CO3 + H2O.
D
CO2 + 2 LiOH → Li2CO3 + H2O.
E
CO2 + LiOH → LiCO3 + H2O.
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FATEC 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Compostos de cobre (II), entre eles o CuSO4 , são empregados no tratamento de águas de piscinas como algicidas. Recomenda-se que a concentração de CuSO4 não ultrapasse o valor de 1 mg/L nessas águas.

Sendo assim, considerando uma piscina de formato retangular que tenha 10 m de comprimento, 5 m de largura e 2 m de profundidade, quando cheia de água,a massa máxima de sulfato de cobre que poderá se dissolver é, em gramas, igual a

Dado:
1m3 = 1 000 L

A
100.
B
200.
C
300.
D
400.
E
500.
9175587c-b1
FATEC 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um aluno da Fatec foi ao laboratório de Química para realizar esse experimento. Lá ele encontrou apenas uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,5 mol/L.

Para realizar a experiência na concentração descrita no texto, a partir da solução que ele encontrou, deverá realizar uma

Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório

Materiais e Reagentes Necessários

✓ Folha de papel

✓ Pincel fino

✓ Difusor

✓ Solução de fenolftaleína

✓ Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio


Procedimento Experimental

Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel.

A mensagem permanecerá invisível.

Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor.

A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.


Explicação

fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.

<http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado.

A
diluição com água.
B
evaporação de água.
C
dissolução de NaOH sólido.
D
titulação de precipitação de NaOH.
E
mistura com uma solução de NaCl.
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FATEC 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A imagem apresenta duas semirreações, sendo uma de um elemento não metálico. Dada a fila de reatividade de metais:


alcalinos>alcalinoterrosos>Al>Zn>Fe>H2>Cu>Ag>Pt>Au


é correto afirmar que, a substância simples desse elemento pode ser obtida por meio da reação de

Em 18 de Fevereiro de 2015, o Google Doodle fez uma homenagem ao 270o aniversário do inventor da pilha elétrica, Alessandro Volta, um físico italiano que tinha como uma de suas paixões a eletricidade. A unidade elétrica volt é uma homenagem a esse inventor.

Volta também estudou Química, essa ciência teve grande importância no que diz respeito à pilha elétrica.



<http://tinyurl.com/m5dagtf> Acesso em: 20.02.2015. Adaptado. Original colorido.


Na imagem, podemos observar uma pilha e duas semirreações que representam os processos de oxidação e de redução, envolvidos na confecção dessa pilha, cujos potenciais padrão de redução são: 

 I. Zn2+/Zn: - 0,76 V

II. 2H+/H2 : 0,00 V


Um dos materiais usados na confecção da pilha é o zinco, cujo símbolo é Zn e apresenta

• Número atômico: 30

• Massa atômica: 65,4 u

• Ponto de fusão: 419,5 °C

• Ponto de ebulição: 907 °C

• Configuração por camadas:

   K  L  M  N

   2  8  18  2

A
simples-troca, numa reação entre o metal zinco e o ácido sulfúrico.
B
deslocamento, numa reação do metal prata com ácido clorídrico.
C
dupla-troca, numa reação entre dois sais.
D
neutralização, entre um ácido e uma base inorgânicos.
E
esterificação entre um ácido e um álcool, ambos orgânicos.
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FATEC 2015 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Independentemente do tipo de atividade exercida em um laboratório químico, são diversos os riscos existentes nesse ambiente de trabalho, entre os quais podemos citar os riscos químicos.

“Risco Químico é o perigo a que determinado indivíduo está exposto ao manipular produtos químicos que podem causar-lhe danos físicos ou prejudicar-lhe a saúde. Os danos físicos relacionados à exposição química incluem, desde irritação na pele e olhos, passando por queimaduras leves, indo até aqueles de maior severidade, causados por incêndio ou explosão. Os danos à saúde podem advir de exposição de curta e/ou longa duração, relacionada ao contato de produtos químicos tóxicos com a pele e olhos, bem como à inalação de seus vapores, resultando em doenças respiratórias crônicas, doenças do sistema nervoso, doenças nos rins e fígado e, até mesmo, alguns tipos de câncer.”

<http://tinyurl.com/lfezqwg>Acesso em: 17.04.2015.


Assinale a alternativa que relaciona corretamente a característica da substância a um risco químico.

A
O metano, CH4, é inflamável e na combustão promove abaixamento rápido da temperatura.
B
O hidróxido de sódio, NaOH, é uma base fraca e libera vapores altamente tóxicos.
C
O nitrogênio, N2 , é um gás altamente tóxico e provoca explosões.
D
O ácido clorídrico concentrado, HCl, é um ácido volátil e pode ser facilmente inalado.
E
O ácido sulfúrico, H2 SO4, é um ácido fraco e causa danos à pele do técnico.
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FATEC 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O uso de flúor é eficaz no combate à cárie dentária. Por isso, foram estabelecidos protocolos de utilização do flúor na área de saúde bucal como a adição de flúor na água de abastecimento público e em pastas dentais. A escovação dental é considerada um dos métodos mais eficazes na prevenção da cárie, ao aliar a remoção da placa à exposição constante ao flúor.

Todavia, a exposição excessiva pode causar alguns malefícios à saúde. Para isso, foram estabelecidos níveis seguros de consumo do flúor, quando este oferece o máximo benefício sem risco à saúde. As pastas de dente apresentam uma concentração de flúor que varia entre 1 100 e 1 500 ppm.

É importante ressaltar que as pastas de dente com flúor devem ser utilizadas durante a escovação e não ingeridas.

(http://tinyurl.com/ovrxl8b Acesso em: 29.08.2014. Adaptado)


A concentração máxima de flúor presente nas pastas de dente mencionada no texto, em porcentagem em massa, corresponde a

A
0,0015%.
B
0,015%.
C
0,15%.
D
1,5%.
E
15%.
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FATEC 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

No atendimento a um morador de Vila Nova, o médico calculou a quantidade de chumbo ingerida pelo paciente que havia bebido 500 mL da água contaminada na cidade.

Assinale a alternativa que apresenta a massa total de chumbo ingerida pelo paciente, em miligramas.

Leia o texto e a tabela para responder à questão.

    Barcarena, no nordeste do Pará, é uma cidade da Amazônia marcada por desastres ambientais. Há semanas, depois de fortes chuvas, houve um vazamento de rejeitos em uma das empresas do polo industrial, o que contaminou rios da região. No município de Barcarena já houve outros registros de crimes ambientais de contaminação.

    Em 2004, a Universidade Federal do Pará (UFPA) realizou uma pesquisa que concluiu que a água consumida pela população, em 26 localidades, estava contaminada por íons de metais pesados tais como Pb2+, Cd2+ e Hg2+, descartados pelas indústrias. Amostras de água de Vila Nova, Burajuba e do Distrito Industrial apresentaram concentração de chumbo 12 vezes maior que o máximo permitido por uma resolução de 2011 do Ministério da Saúde.

<https://tinyurl.com/ydhahee2> Acesso em: 06.03.2018. Adaptado


Tabela de padrão de potabilidade para algumas substâncias químicas que representam risco à saúde


A
1 × 10–3
B
5 × 10–3
C
3 × 10–2
D
6 × 10–2
E
9 × 10–2
b8860e53-b1
FATEC 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Assinale a alternativa que contém a fórmula correta do sulfato de cálcio

Leia o texto para responder a questão.

Estima-se que cerca de um bilhão de pessoas sofram com a falta de água potável no mundo. Para tentar combater esse tipo de problema, uma empresa desenvolveu um purificador de água distribuído na forma de um sachê que é capaz de transformar dez litros de água contaminada em dez litros de água potável. Os principais componentes do sachê são sulfato de ferro (III) e hipoclorito de cálcio. 

ara purificar a água, o conteúdo do sachê deve ser despejado em um recipiente com dez litros de água não potável. Depois é preciso mexer a mistura por cinco minutos, para ocorrer a união dos íons cálcio (Ca2+) e dos íons sulfato (SO4 2- ), produzindo sulfato de cálcio, que vai ao fundo do recipiente juntamente com a sujeira. Em seguida, a água deve ser passada por um filtro, que pode ser até mesmo uma camiseta de algodão limpa. Para finalizar, deve-se esperar por 20 minutos para que ocorra a ação bactericida dos íons hipoclorito, CℓO1–. 


Assim, em pouco tempo, uma água barrenta ou contaminada se transforma em água limpa para o consumo.


<http://tinyurl.com/y7gdw9qx> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

A
Ca(SO4)2
B
Ca3(SO4)2
C
CaSO4
D
Ca2SO4
E
Ca4SO
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FATEC 2019 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

A reação química que ocorre entre as substâncias denominadas por Lavoisier como carbonato de soda e ácido muriático é evidenciada pela formação rápida de um gás que é muito conhecido por ser um dos responsáveis pela intensificação do efeito estufa e por ser indispensável à realização da fotossíntese vegetal.

Esse gás é o que, antigamente, era chamado de

Leia o texto para responder a questão.


Em seu livro Tratado Elementar de Química, publicado em 1789, Antonie Lavoisier estabeleceu uma nova nomenclatura para diversas substâncias químicas. Alguns exemplos, extraídos desse livro, são dados no quadro.


         Nome antigo                     Nome proposto por Lavoisier                   Nome atual

           ar vital                                                 oxigênio                                  oxigênio

           ar inflamável                                        hidrogênio                               hidrogênio

           ar fixo                                                  ácido carbônico                   dióxido de carbono

           ácido vitriólico                                     ácido sulfúrico                       ácido sulfúrico

           vitríolo azul; vitríolo de cobre              sulfato de cobre                  sulfato de cobre (II)

           ácido marinho                                     ácido muriático                       ácido clorídrico

           sal marinho                                         muriato de soda                      cloreto de sódio

           soda aerada; soda efervescente        carbonato de soda              carbonato de sódio

         

A
ácido vitriólico.
B
vitríolo azul.
C
sal marinho.
D
ar inflamável.
E
ar fixo.
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FATEC 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma indústria compra soda caústica com teor de pureza de 80%, em NaOH. Antes de mandar o material para o estoque, chama o Técnico em Química para verificar se a informação procede.
No laboratório, ele dissolve 1 g do material em água, obtendo 10 mL de solução. Utilizando um indicador apropriado, realiza uma titulação, gastando 20 mL de HCl, a 0,5 mol/L.

Dados:
Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl = 36,5
Reação: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Sobre o resultado da titulação, é correto afirmar que a informação

A
não procede, pois o grau de pureza é de 40%.
B
não procede, pois o grau de pureza é de 60%.
C
procede, pois o grau de pureza é de 80%.
D
procede, pois o teor de impurezas é de 80%.
E
procede, pois o teor de impurezas é de 40%.
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FATEC 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Assinale a alternativa que contém a equação química balanceada que representa, corretamente, a reação que ocorre entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio.

A Química do Slime

A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.
O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de sódio (Na3BO3).
A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.

Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.




A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1. 


O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.



O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que constitui o slime.


<https://tinyurl.com/y4mmd9w> Acesso em: 01.10.2019. Adaptado.
A

H3BO3 + Na3HCO3 → Na3BO3 + H2O + CO2

B

H3BO3 + 3 NaHCO3 → Na3BO3 + H2O + CO2

C

H3BO3 + 3 NaHCO3 → Na3BO3 + 3 H2O + 3 CO2

D

H3BO2 + 3 NaHCO3 → Na3BO2 + 3 H2O + 3 CO2

E

H2BO2 + 2 NaHCO3 → Na2BO2 + 2 H2O + 2 CO2

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FATEC 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A reação que ocorre para a formação do sal presente na tabela é

Para responder a questão , considere a tabela que apresenta os pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE), a 25°C e 1 atm


Substância                                                                   PF (°C)                          PE (°C)

Ácido acético (presente no vinagre)                                 16,6                                118
Álcool etílico (bebidas alcoólicas e combustíveis)            -117                               78,5
Amônia (presente em produtos de limpeza)                      -78                                  -33
Cloreto de sódio (sal de cozinha)                                      801                               1 413
Ouro (presente em joias)                                                 1 064                              3 080

(http://www.alunosonline.com.br/quimica/ponto-fusao-ponto-ebulicao.html Acesso em: 14.02.2014)
A
dupla-troca: ácido inorgânico + álcool.
B
esterificação: ácido carboxílico + álcool.
C
decomposição: ácido inorgânico + base inorgânica.
D
neutralização: ácido inorgânico + base inorgânica.
E
saponificação: ácido carboxílico + base inorgânica.
76eaf29d-e2
FATEC 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Determinado veículo foi submetido à inspeção veicular ambiental obrigatória, para obter o licenciamento no município de São Paulo. Nessa inspeção, após aprovado em uma verificação prévia que leva em conta vazamentos, estado do escapamento e condições de ruído, o veículo passa por medições de marcha lenta e de emissão e diluição de gases, que devem estar dentro de certos limites. Os limites para a emissão e diluição de gases valem também para o motor funcionando em alta rotação.

As tabelas I, II e III mostram os valores limites para o veículo em questão e os valores medidos.

     

Analisando-se esses dados, conclui-se que o veículo submetido à inspeção deve ter sido

A
aprovado, pois basta que os valores medidos da concentração de monóxido de carbono (CO) estejam zerados.
B
aprovado, pois todos os valores medidos estão em conformidade com os limites toleráveis.
C
aprovado, pois o valor do fator diluição é menor em marcha lenta do que em alta rotação.
D
reprovado, pois todos os valores medidos estão abaixo dos limites máximos toleráveis.
E
reprovado, pois a concentração de hidrocarbonetos (HC) mostra-se diferente em marcha lenta e em alta rotação.
76643ee3-e2
FATEC 2011 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O pigmento branco mais utilizado em tintas e em esmaltes é o dióxido de titânio, TiO2 . A porcentagem em massa de titânio nesse pigmento é de

Massas molares em g/mol
Ti = 48
O = 16

A
20 %.
B
40 %.
C
60 %.
D
80 %
E
100 %.
765cab52-e2
FATEC 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma das substâncias responsáveis pelo cheiro desagradável que as pessoas sentem, ao passarem nas proximidades de rios e de córregos poluídos por esgoto, é o sulfeto de hidrogênio, H2S (g). Esse mau cheiro se intensifica principalmente em dias quentes, pois o aumento de temperatura diminui a solubilidade desse gás em água.

Quando borbulhado em água, o H2S comporta-se como ácido fraco, estabelecendo-se os equilíbrios simultâneos representados pelas equações a seguir:

                                             

Dentre os procedimentos a seguir, o único que provoca um aumento do escape de sulfeto de hidrogênio de uma solução aquosa para o ar é

A
acrescentar uma substância que precipite os íons sulfeto, S2- .
B
aumentar a pressão externa sobre a solução.
C
acrescentar uma base forte como o NaOH.
D
acrescentar um ácido forte como o HCl.
E
diminuir a temperatura da solução.
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FATEC 2011 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Polímeros - Plásticos e Borrachas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O composto de nome ácido 2- acetoxibenzoico é o conhecido medicamento ácido acetilsalicílico. Examinando-se esse nome, pode-se concluir que se trata de um

A
hidrocarboneto de cadeia cíclica.
B
composto aromático oxigenado.
C
polímero de adição.
D
sal mineral.
E
metal.
76586090-e2
FATEC 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Há livros da famosa escritora Agatha Christie que fazem menção a crimes que foram cometidos com o uso de substâncias químicas. Em O misterioso caso de Styles, é citada a substância hidrocloreto de estricnina, extremamente venenosa, cuja solubilidade em água é cerca de 1 g / 40 mL. Sabendo-se que a massa molar dessa substância é aproximadamente 400 g / mol, calcula-se que a solubilidade em água do veneno em questão, expressa em mol / L, seja da ordem de

A
2 x10-2.
B
4 x 10-2.
C
6 x 10-2.
D
4 x 10-1.
E
6 x 10-1.
24ecc8c3-e0
FATEC 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos.

Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos.

Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25°C, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.

A solução de NaOH, descrita no texto, apresenta concentração em mol/L, aproximadamente, de.

A
0,6.
B
1,0.
C
2,5
D
13.
E
25