Questõesde FAG sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

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89619b22-e0
FAG 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Jardineiros sabem que o controle do pH do solo é importante para o bom desenvolvimento das plantas. Um exemplo é a cor de alguns tipos de flores, como dálias e hortênsias, que muda de acordo com o pH do solo. As hortênsias, por exemplo, são azuladas em solo ácido e rosadas em solos neutros ou básicos. Em um jardim cujo solo apresenta pH = 5,0, um jardineiro, para obter hortênsias de cor rosa, deveria ajustar esse pH com:

A
CaCO3
B
H3PO4
C
Al2(SO4)3
D
H2SO4
E
NH4Cl
895a778c-e0
FAG 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Acrescenta-se a 10ml de solução 3M de H2SO4 0,245g do mesmo ácido e água, completando-se o volume a 65ml. A solução resultante será: Dados: H = 1 S = 32 O = 16

A
5M
B
5N
C
2M
D
2N
E
1N
d22ce544-e9
FAG 2017 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os nossos ancestrais descobriram que a carne, quando era tratada com cloreto de sódio, ficava preservada do ataque bacteriano. Esse processo primitivo de conservação é usado até hoje e a conservação é por

A
óxido-redução.
B
anti-catálise.
C
ação bactericida.
D
osmose.
E
Nenhuma das alternativas anteriores.
d2203f86-e9
FAG 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Na tabela são dadas as energias de ligação (kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples, para moléculas diatômicas entre H e os halogênios (X).



Analise as afirmações seguintes.

I. Dentre os compostos HX, o HF é o ácido mais fraco e a sua ligação H-X é a mais forte.
II. A distância de ligação entre os átomos nas moléculas X2 é maior no I2, já que a sua energia de ligação é a mais fraca.
III. A molécula com maior momento dipolar é o HI.


Está correto o contido em

A
I, II e III.
B
I e II, apenas.
C
I e III, apenas.
D
II e III, apenas.
E
II, apenas.
d2170c42-e9
FAG 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em intervenções cirúrgicas, é comum aplicar uma tintura de iodo na região do corpo onde será feita a incisão. A utilização desse produto deve-se à sua ação anti-séptica e bactericida. Para 5 litros de etanol, densidade 0,8 g/mL, a massa de iodo sólido, em gramas, que deverá ser utilizada para obter uma solução que contém 0,50 mol de I2 para cada quilograma de álcool, será de

A
635.
B
508.
C
381.
D
254.
E
127.
240c6145-e7
FAG 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas

A poluição térmica, provocada pela utilização de água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou nucleares, vem do fato da água retornar ao ambiente em temperatura mais elevada que a inicial. Este aumento de temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo ocasionar modificações nos ciclos de vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. O parâmetro físico-químico alterado pela poluição térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, é

A
a queda da salinidade da água.
B
a diminuição da solubilidade do oxigênio na água.
C
o aumento da pressão de vapor da água.
D
o aumento da acidez da água, devido à maior dissolução de dióxido de carbono na água.
E
o aumento do equilíbrio iônico da água.
c9b4d312-e8
FAG 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 × 10-5 mol . L-1. Com base neste valor e dadas as massas molares em g.mol-1: F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é:

A
4,2 × 10-1 g.
B
8,4 × 10-1 g.
C
4,2 × 10-4 g.
D
6,1 × 10-4 g.
E
8,4 × 10-4 g.
cb1e8a45-e6
FAG 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um metal M do grupo 1A forma um sulfeto. A fórmula correta deste sulfeto é:

A
M2S
B
MS
C
MS2
D
M2S2
E
M2S3
cb1b2a67-e6
FAG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Examine o gráfico, que representa a solubilidade (g/L) de um sal iônico em água, em função da temperatura (°C).



Pode-se afirmar que o sal possui

A
solubilização exotérmica.
B
precipitação endotérmica.
C
solubilização endotérmica.
D
baixa solubilidade em água.
E
solubilidade constante.
c88d09e3-e7
FAG 2018 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considere as informações e as equações a seguir, que representam reações de neutralização total. O papel tornassol é um indicador ácido-base bastante utilizado. Como sua faixa de viragem é ampla, ele só é usado para indicar se a solução é ácida (quando fica vermelho) ou se é básica (quando fica azul).


Equações:


I) NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
II) Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
III) NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O



O papel tornassol ficará azul em contato com a solução resultante, na/nas reação/reações:

A
I
B
II
C
III
D
I e II
E
I, II e III
c8850580-e7
FAG 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 × 10-5 mol . L-1. Com base neste valor e dadas as massas molares em g.mol-1: F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é:

A
4,2 × 10-1 g.
B
8,4 × 10-1 g.
C
4,2 × 10-4 g.
D
6,1 × 10-4 g.
E
8,4 × 10-4 g.
18a8d1ee-e6
FAG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução de hidróxido de alumínio (MM = 78 g.mol-1), utilizada no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a 3,90 g.L-1. A concentração, em mol.L-1, dos íons hidroxila (OH-) , presentes nessa solução, é igual a:

A
5,0 × 10 -1
B
1,5 × 10 -1
C
1,5 × 10 -2
D
5,0 × 10 -2
E
8,0 × 10 -2
18ae80c7-e6
FAG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Tem-se 50 mL de solução 0,1 M de Nitrato de Prata (AgNO3). Ao se adicionar 150 mL de água destilada à solução, esta passará a ter a concentração de

A
0,5 M.
B
0,2 M
C
0,025 M.
D
0,01 M.
E
0,033 M.
18985da0-e6
FAG 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um composto capaz de reduzir a prata numa solução amoniacal de nitrato de prata pertence à função:

A
ácido.
B
cetona.
C
aldeído.
D
éter.
E
Nenhum.
ae880621-e0
FAG 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 × 10-2 mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é:

A
240.
B
600.
C
300.
D
1200.
E
120.
09f93405-e0
FAG 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Quando o pH da água da chuva fica abaixo de 5,0 ocorre o fenômeno denominado chuva ácida. Assinale a alternativa na qual a concentração de HNO3 (massa molar = 63 g.mol­-1 ), isoladamente, seria suficiente para que se considerasse a chuva como ácida.

A
7.10-2 mg.L-1.
B
10-3 mM.
C
7.10-3 g.L-1.
D
7.10-6 % (m/m).
E
2.10-7 M.
09f0dd66-e0
FAG 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Por seu papel nos batimentos cardíacos, na contração muscular etc, o potássio é imprescindível ao funcionamento do nosso organismo. Além da banana "nanica", uma fonte de potássio é a uva passa.


100g de uva passa são processados adequadamente até se obterem 280ml de solução que contêm 0,975mg de um sal de potássio, K2A, 100% dissociado. A molaridade dos íons potássio, em mols por litro, é: Dado: massa molar K2A = 174g/mol

A
2 . 10-3 mol/litro
B
2 . 10-5 mol/litro
C
6 . 10-1 mol/litro
D
4 . 10-5 mol/litro
E
6 . 10-5 mol/litro
0b860fb4-e4
FAG 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos componentes presentes em determinado refrigerante, formando uma solução de concentração igual a 0,49 g/L. A concentração mol/L dessa solução é igual a:

A
1 × 10 -2
B
5 × 10 -2
C
1 × 10 -3
D
5 × 10 -3
E
6 × 10 -3
c4e04a67-e3
FAG 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Jardineiros sabem que o controle do pH do solo é importante para o bom desenvolvimento das plantas. Um exemplo é a cor de alguns tipos de flores, como dálias e hortênsias, que muda de acordo com o pH do solo. As hortênsias, por exemplo, são azuladas em solo ácido e rosadas em solos neutros ou básicos. Em um jardim cujo solo apresenta pH = 5,0, um jardineiro, para obter hortênsias de cor rosa, deveria ajustar esse pH com:

A
Al2(SO4)3
B
H3PO4
C
CaCO3
D
H2SO4
E
NH4Cl
c4cf610b-e3
FAG 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Acrescenta-se a 10ml de solução 3M de H2SO4 0,245g do mesmo ácido e água, completando-se o volume a 65ml. A solução resultante será: Dados: H = 1 S = 32 O = 16

A
5M
B
5N
C
2M
D
2N
E
1N