Questõesde UNESP sobre Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

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ffa1e076-6a
UNESP 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O álcool isopropílico (CH3 CH(OH)CH3 ), entre outras aplicações, é empregado na limpeza de circuitos eletrônicos. Em um experimento, um estudante utilizou um frasco conta-gotas com álcool isopropílico a 20 ºC e verificou que eram necessárias 65 gotas desse álcool para perfazer o volume de 2 mL. Sabendo que a densidade do álcool isopropílico nessa temperatura é aproximadamente 0,8 g/mL, a quantidade desse álcool, em mol de moléculas, presente em cada gota é próxima de


A
1 × 10–2 mol.
B
4 × 10–3 mol.
C
3 × 10–5 mol.
D
3 × 10–6 mol.
E
4 × 10–4 mol.
1b8d7f28-b9
UNESP 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um estudante coletou informações sobre a concentração total de sais dissolvidos, expressa em diferentes unidades de medida, de quatro amostras de águas naturais de diferentes regiões. Com os dados obtidos, preparou a seguinte tabela:





Ao rever essa tabela, o estudante notou que dois dos valores de concentração foram digitados em linhas trocadas. Esses valores são os correspondentes às amostras

A
2 e 4.
B
1 e 3.
C
1 e 2.
D
3 e 4.
E
2 e 3.
fffcd361-0a
UNESP 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considere a fórmula estrutural do ácido ascórbico (vitamina C).



Um comprimido efervescente contendo 1 g de vitamina C foi dissolvido em água, de modo a obter-se 200 mL de solução. A concentração de ácido ascórbico na solução obtida é, aproximadamente,

A
0,01 mol/L.
B
0,05 mol/L.
C
0,1 mol/L.
D
0,2 mol/L.
E
0,03 mol/L.
33f24347-1b
UNESP 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

De acordo com o Relatório Anual de 2016 da Qualidade da Água, publicado pela Sabesp, a concentração de cloro na água potável da rede de distribuição deve estar entre 0,2 mg/L, limite mínimo, e 5,0 mg/L, limite máximo. Considerando que a densidade da água potável seja igual à da água pura, calcula-se que o valor médio desses limites, expresso em partes por milhão, seja

A
5,2 ppm.
B
18 ppm.
C
2,6 ppm.
D
26 ppm
E
1,8 ppm
c68f4623-3b
UNESP 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Química Orgânica, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A 20 ºC, a solubilidade do açúcar comum (C12H22O11; massa molar = 342 g/mol) em água é cerca de 2,0 kg/L, enquanto a do sal comum (NaCl; massa molar = 58,5 g/mol) é cerca de 0,35 kg/L. A comparação de iguais volumes de soluções saturadas dessas duas substâncias permite afirmar corretamente que, em relação à quantidade total em mol de íons na solução de sal, a quantidade total em mol de moléculas de soluto dissolvidas na solução de açúcar é, aproximadamente,

A
a mesma.
B
6 vezes maior.
C
6 vezes menor.
D
a metade.
E
o triplo.
1b1ef1a6-30
UNESP 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Analise o quadro 1, que apresenta diferentes soluções aquosas com a mesma concentração em mol/L e à mesma temperatura.
O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volumes iguais, de cada duas dessas soluções.
De acordo com essas informações, os precipitados formados, ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente,

A
BaCrO4 e NaNO3
B
BaCrO4 e Ag2 CrO4
C
Ba(NO3 )2 e AgNO3
D
Na2 CrO4 e Ag2 CrO4
E
NaNO3 e Ag2 CrO4
3d3bf038-8d
UNESP 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução.

                                     Distribuição esquemática de íons

                                        de um sal dissolvido em água

                                     

O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é:


A
MgCl2 .
B
KCl.
C
K2SO4 .
D
Fe2O3 .
E
MgCO3 .
05b21642-8d
UNESP 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A classificação de águas como leves e encorpadas, com base no índice de minerais nela encontrados, é:

Instrução: Leia o texto para responder a questão.

                                              Não basta matar a sede. Tem de ter grife.

Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo, mas só um punhado delas faz parte do clube das águas de grife, cujo status equivale ao de vinhos renomados. Para ser uma água de grife, além do marketing, pesam fatores como tradição e qualidade. E qualidade, nesse caso, está ligada à composição. O nível de CO2 determina o quanto a água é gaseificada. O pH também conta: as alcalinas são adocicadas, as ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o índice de minerais: águas com baixo índice de minerais são mais neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de minerais mais altos.

                                                                                                                          (O Estado de S.Paulo, 22.03.2010. Adaptado.)
A
correta, pois as águas que contêm minerais são soluções heterogêneas.
B
correta, pois a presença de íons dissolvidos modifica a dureza da solução.
C
correta, pois a presença de cátions e ânions não modifica o pH da solução.
D
incorreta, pois os cátions originados de metais pesados são insolúveis em água.
E
incorreta, pois a quantidade de matéria em solução independe da presença de solutos.
b121fc3b-9f
UNESP 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O soro fisiológico é uma das soluções mais utilizadas na área de saúde. Consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio NaC l 0,9% em massa por volume, que equivale à concentração 0,15 mol · L–1 . Dispondo de uma solução estoque de NaC l 0,50 mol · L–1 , o volume necessário dessa solução, em mL, para preparar 250 mL de soro fisiológico será igual a

A
15
B
100
C
25
D
75
E
50
261f32cc-78
UNESP 2012 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um químico, ao desenvolver um perfume, decidiu incluir entre os componentes um aroma de frutas com concentração máxima de 10–4 mol/L. Ele dispõe de um frasco da substância aromatizante, em solução hidroalcoólica, com concentração de 0,01 mol/L.

Para a preparação de uma amostra de 0,50 L do novo perfume, contendo o aroma de frutas na concentração desejada, o volume da solução hidroalcoólica que o químico deverá utilizar será igual a

Instrução: Leia o texto para responder às questões de números 72 a 74.

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A
5,0 mL.
B
2,0 mL.
C
0,50 mL.
D
1,0 mL.
E
0,20 mL.