Questõesde UCPEL sobre Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

O leite, um dos principais alimentos que fazem parte da rotina dos consumidores, foi alvo de adulteração nas indústrias de laticínio. O produto vencido era misturado a soda cáustica, bicarbonato de sódio e água com o objetivo de neutralizar a acidez e eliminar micro-organismos. Considerando uma concentração de 1,5 g L-1 de ácido láctico [CH₃-CH(OH)-COOH] em um lote de 200L de leite. Qual é o volume aproximado necessário de solução de hidróxido de sódio 0,5 mol L-1 necessário para neutralizar todo o ácido láctico contido no lote?

No laboratório de química, está disponível 400 mL de uma solução 1,5 M de NaOH e será preparado, a partir da mesma, 1L de solução 1M de NaOH. Qual a massa de NaOH necessária para essa preparação?

Os valores de referência para determinação de colesterol total em adultos ( ≥ a 20 anos) são os seguintes:

Na análise laboratorial de uma amostra de sangue, foi determinado 2,1 g L-1 de colesterol, cuja fórmula molecular é C27H46O. Quantos mols de colesterol estão presentes aproximadamente e como está o nível de colesterol nessa amostra em relação aos valores tabelados acima?

Em um laboratório de controle de qualidade, foi utilizado 10 mL de uma amostra comercial de vinagre e a titulação foi feita com solução de NaOH 0,5 mol L-1. O consumo médio da base na titulação foi de 17 mL. Qual a concentração de ácido em g L-1 no vinagre comercial?

Uma forma de adulteração do leite ocorre por adição de hidróxido de sódio para diminuir a acidez ocasionada pelo ácido láctico formado pela ação de micro-organismos. A reação de neutralização do ácido láctico pelo hidróxido de sódio ocorre conforme a reação abaixo:

Admitindo-se a concentração de 1,8 g.L-1 de ácido láctico em um lote de 200 L de leite longa vida, qual o volume aproximado, em litros, de solução de NaOH 0,5 mol.L-1, para neutralizar completamente todo o ácido láctico contido nesse lote?

Um laboratorista necessita preparar 0,5 L de uma solução de ácido nítrico 0,1 N. Qual volume, em mL, de uma solução do mesmo ácido 0,4 N deve ser utilizado para preparar a solução de ácido nítrico 0,1N?

Qual a concentração, em g.L-1 , de uma solução de sulfato de sódio, Na2 SO4 , que contém 5 mg desse sal dissolvidos em 250 mL de solução?

Qual das opções a seguir contém a associação correta dos procedimentos de laboratório, listados como 1, 2, 3, 4 e 5, com suas respectivas denominações, listadas como a, b, c e d?

1. Adição de 20 mL de água a uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio, contendo um grande excesso de sal sedimentado, tal que ainda permaneça precipitado após a adição de mais solvente.

2. Adição de 20 mL de água a uma solução aquosa não saturada em cloreto de sódio.

3. Retirada de fenol, solúvel em água e em éter etílico, de uma solução aquosa, por agitação com uma porção de éter etílico seguida por separação da fase orgânica da fase aquosa.

4. Dissolver glicose em água e a esta solução juntar etanol para que surjam novamente cristais de glicose.

5. Adição de 20 mL de água a nitrato de potássio cristalino.

a) Dissolução

b) Extração

c) Diluição

d) Recristalização

Um aluno mistura 10 mL de etanol com 10 mL de água. Sabendo-se que a massa específica da água é 1,0 g/mL e a do álcool 0,78 g/mL, a soma aproximada do número de mols de água e álcool na solução é

O volume de SO2 gasoso, medido nas CNTP, necessário para transformar 250 mL de solução aquosa 0,100 mol/L de NaOH em solução de Na2SO3(aq) é