Questõesde UNESP sobre Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

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92a1b120-af
UNESP 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH.
Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de

A
(NH4 ) 2 C2 O4 .
B
K3 PO4 .
C
Na2 CO3 .
D
KNO3.

E
(NH4 ) 2 SO4 .
32ecd224-58
UNESP 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O quadro fornece indicações sobre a solubilidade de alguns compostos iônicos inorgânicos em água a 20 ºC.



Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir da reação de uma liga metálica com ácido nítrico contém nitrato de cobre(II) e nitrato de prata. Dessa solução, pretende-se remover, por precipitação, íons de prata e íons de cobre(II), separadamente. Para tanto, pode-se adicionar à mistura uma solução aquosa de

A
nitrato de sódio e filtrar a mistura resultante.
B
cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de hidróxido de sódio.
C
hidróxido de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de cloreto de sódio.
D
hidróxido de sódio e filtrar a mistura resultante.
E
cloreto de sódio e filtrar a mistura resultante.
33f552e7-1b
UNESP 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

Sob temperatura constante, acrescentou-se cloreto de sódio em água até sobrar sal sem se dissolver, como corpo de fundo. Estabeleceu-se assim o seguinte equilíbrio:


NaCℓ (s) ⇌ Na+ (aq) + Cℓ – (aq)


Mantendo a temperatura constante, foi acrescentada mais uma porção de NaCℓ (s). Com isso, observa-se que a condutibilidade elétrica da solução sobrenadante ________ , a quantidade de corpo de fundo _______________ e a concentração de íons em solução ________ .


As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por:

A
não se altera – aumenta – aumenta
B
não se altera – não se altera – não se altera
C
não se altera – aumenta – não se altera
D
aumenta – diminui – aumenta
E
diminui – aumenta – aumenta
c6ac0a2a-3b
UNESP 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A adição de cloreto de sódio na água provoca a dissociação dos íons do sal. Considerando a massa molar do cloreto de sódio igual a 58,5 g/mol, a constante de Avogadro igual a 6,0 × 1023 mol–1 e a carga elétrica elementar igual a 1,6 × 10–19 C, é correto afirmar que, quando se dissolverem totalmente 117 mg de cloreto de sódio em água, a quantidade de carga elétrica total dos íons positivos é de

A
1,92 × 102 C.
B
3,18 × 102 C.
C
4,84 × 102 C.
D
1,92 × 104 C.
E
3,18 × 104 C.
1b1ef1a6-30
UNESP 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Analise o quadro 1, que apresenta diferentes soluções aquosas com a mesma concentração em mol/L e à mesma temperatura.
O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volumes iguais, de cada duas dessas soluções.
De acordo com essas informações, os precipitados formados, ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente,

A
BaCrO4 e NaNO3
B
BaCrO4 e Ag2 CrO4
C
Ba(NO3 )2 e AgNO3
D
Na2 CrO4 e Ag2 CrO4
E
NaNO3 e Ag2 CrO4