Questõessobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

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UFRGS 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A tabela abaixo relaciona as constantes de acidez de alguns ácidos fracos.


A respeito das soluções aquosas dos sais sódicos dos ácidos fracos, sob condições de concentrações idênticas, pode-se afirmar que a ordem crescente de pH é

A
cianeto < formiato < acetato.
B
cianeto < acetato < formiato.
C
formiato < acetato < cianeto.
D
formiato < cianeto < acetato.
E
acetato < formiato < cianeto.
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UFRGS 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio (HF) com uma constante de acidez de 6,6 × 10. – 4 , tem, entre suas propriedades, a capacidade de atacar o vidro, razão pela qual deve ser armazenado em recipientes plásticos. Considere as afirmações abaixo, a respeito do ácido fluorídrico.

I - É um ácido forte, pois ataca até o vidro.
II - Tem, quando em solução aquosa, no equilíbrio, concentração de íons fluoreto muito inferior à de HF.
III- Forma fluoreto de sódio insolúvel, quando reage com hidróxido de sódio.

Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e II.
E
I, II e III.
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PUC - RJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Na tabela abaixo estão descritos alguns dados de três ácidos inorgânicos de Bronsted-Lowry:


Em relação aos três ácidos acima e suas bases conjugadas, assinale a afirmação correta:

A
O Cl- é a base mais forte
B
O ácido mais forte é o íon amônio, porque ele apresenta maior valor de pKa .
C
O íon amônio não é um ácido de Bronsted-Lowry, uma vez que ele é um cátion.
D
O ácido fluorídrico apresenta maior grau de ionização.
E
O ácido mais forte é o HCl, uma vez que ele apresenta o maior valor de Ka .
07de9109-ba
UNEB 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas



Considerando-se as informações do texto, o sistema em equilibrio, a acidificação dos oceanos e alguns impactos causados às baleias e aos ecossistemas marinhos, associados aos conhecimentos das Ciências da Natureza, é correto afirmar:

Magras e com parasitas, cansadas por êxodos mais longos para se reproduzir e com ciclos migratórios alterados pelo aumento da temperatura das águas: as baleias, animal fundamental para o ecossistema marinho, também sofrem o impacto do aquecimento global em frente a Puerto López, 295km ao sudoeste de Quito, onde chegam da Antártida para ter suas crias. Os rituais de acasalamento são repetidos em outras áreas costeiras da América Latina, como em Cabo Blanco, no Peru, ou em Bahia Málaga, na Colômbia, e também em Puerto Pirâmides, no Atlântico argentino. Em todos esses lugares, é possível sentir o impacto da mudança do clima. Com águas mais quentes, diminuem as fontes de alimentação, o que as torna menos propensas a se reproduzir. A maior temperatura do oceano também as confunde, modificando a duração e o alcance de suas migrações. A acidificação dos oceanos pelo aumento do dióxido de carbono, CO2, na atmosfera também afeta as baleias, porque reduz o plâncton com o qual se alimentam e dão à luz apenas quando as condições para alimentar suas crias são favoráveis, aponta um cientista norte-americano. Quando falta o krill, crustáceo fundamental na dieta, a procriação diminui nos santuários de cetáceos a milhares de quilômetros de distância, e a sobrevivência das crias é afetada. As baleias devem ingerir várias toneladas de krill por dia para ganhar peso e, então, conseguir enfrentar travessias e ter reservas de energia suficientes para a gestação. O aquecimento global atinge em particular as baleias, que paradoxalmente parecem ter a chave para contê-lo, porque seus dejetos ajudam no crescimento da maioria das plantas que absorvem CO2. A grande quantidade de ferro no excremento das baleias favorece ao crescimento de algas microscópicas, fundamental para o equilíbrio do ecossistema marinho. “Esse aspecto mantém o resto do oceano vivo”, destaca o cientista, explicando como as baleias buscam o alimento nas profundezas do mar, mas comem e defecam na superfície, permitindo a circulação de nutrientes. (MAGRAS e com parasitas,... 2016).
A
O aumento de acidez dos ecossistemas marinhos, motivada pelo crescimento da concentração de CO2(aq), na água implica aumento de pH dos berçários e dos locais de acasalamento dos cetáceos.
B
As baleias, ao reciclarem nutrientes no ecossistema marinho, favorecem ao crescimento de algas microscópicas, que absorvem CO2(aq), na fotossintese, e são usadas como alimento.
C
As alterações da temperatura da Terra, pelo aquecimento global, estão associadas à itensificação da dissolução de CO2(g) nas águas dos oceanos.
D
O plâncton e o krill se desenvolvem melhor em ambiente marinho de pH<7 e de baixa concentração de íons bicarbonato e carbonato.
E

As bases aq) e (aq), representadas nas equações quimicas II e III, têm forças relativas e concentrações iguais.

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FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A 60°C o produto iônico da água, [H+]×[OH-], é igual a 1,0×10-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:


I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.
II. Soluções neutras têm pH = 6,5
III. Soluções básicas têm pH > 6,5.
IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0. V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.


Das afirmações anteriores estão CORRETAS:

A
Apenas V
B
Apenas I e III
C
Apenas II, IV e V
D
Apenas I, II, III e IV
E
Nenhuma
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IF Sudeste - MG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Na Tabela 2, a seguir, estão representados alguns ácidos, à mesma concentração molar, e suas respectivas constantes de acidez (Ka), a 25 oC
Tabela 2: Constante de acidez de algumas substâncias
Com base na análise da Tabela 2, é CORRETO concluir que:

A
o ácido bromídrico é o que apresenta menor porcentagem de ionização.
B
a substância mais ácida é o ácido iódico.
C
a substância que apresenta o maior pH é o ácido hipocloroso.
D
o ácido nitroso é mais forte que o ácido fluorídrico.
E
o ácido acético tem maior capacidade de liberar íons H+ , em meio aquoso, do que o ácido nitroso.
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FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A 60°C o produto iônico da água, [H+]×[OH-], é igual a 1,0×10-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:


I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.
II. Soluções neutras têm pH = 6,5
III. Soluções básicas têm pH > 6,5.
IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0.
V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.


Das afirmações anteriores estão CORRETAS:

A
Apenas V
B
Apenas I e III
C
Apenas II, IV e V
D
Apenas I, II, III e IV
E
Nenhuma
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UDESC 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Alíquotas de 15,00 mL de duas soluções A e B, contendo ácidos, foram tituladas com exatamente 15,00 mL de NaOH 0,01000 mol L-1 até a neutralização completa de cada amostra. O pH inicial de cada uma das soluções foi medido, obtendo-se valores de 2,0 e 4,0 para as soluções A e B, respectivamente.

Com relação às informações, analise as proposições.

I. A solução A contém um ácido forte, com concentração de 0,01000 mol L-1 e a solução B contém um ácido fraco com concentração 1,000x10-4 M.
II. As duas soluções contêm a mesma concentração de ácido igual a 0,01000 M, mas os ácidos têm diferentes graus de dissociação.
III. Uma vez que o pH das amostras é diferente, a concentração dos ácidos em cada uma é necessariamente diferente.
IV. As duas soluções contêm a mesma concentração de ácido, mas o ácido presente na solução A está completamente dissociado, e o ácido na solução B está apenas 1% dissociado.
V. A medição apenas do pH não informa sobre a concentração total de ácido, mas apenas sobre a fração de ácido que está dissociada.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.
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IF-MT 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Um dos fatores que pode interferir na estrutura, brilho, maciez e saúde dos cabelos é o pH, pois, conforme o seu valor, ocorrem as variações nas ligações intermoleculares dos fios. O pH dos fios de cabelo varia de 4,2 a 5,8 e do couro cabeludo varia de 3,8 a 5,6. Portanto, o ideal é usar xampus com pH de 4 a 5.
(Texto modificado de http://www.belezaextraordinaria.com.br/noticia/entendaa-importancia-do-ph-nos-produtos-de-cabelo_a561/1 acesso em 28 de agosto de 2016)
Sabendo-se que a escala do pH vai de 0 a 14, a variação do pH do cabelo, o couro cabeludo e o Xampu são respectivamente:

A
Ácido, neutro, alcalino.
B
Alcalino, alcalino e alcalino
C
Neutro, ácido e básico.
D
Básico, ácido e alcalino.
E
Ácido, ácido e ácido.
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PUC - RJ 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A solução A foi preparada pela diluição de 100,0 mL de solução de HCl (1,0 mol L-1 ), com água destilada, até completar 1,0 L. Já a solução B foi preparada com 1,0 mL da solução A e misturada com 90,0 mL de solução de NaOH (0,0010 mol L-1 ), para, em seguida, ser diluída para 1,0 L com água destilada.

Na temperatura de 25 °C, em quantas unidades de pH a solução A é MENOR do que a solução B?

A
1
B
2
C
3
D
4
E
5
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UFRN 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH é um dos parâmetros da qualidade da água doce para consumo. Os valo res dos parâmetros da qualidade da água para consumo são regulados pelo Conselho Nacional do Meio Ambiente (Conama), entre outros órgãos reguladores. Na Resolução nº 357/2005 do Conama, em relação ao pH para águas doces, definem-se valores aceitos, como os apresentados no quadro abaixo.


Em um laboratório de análise de águas, obtém-se os seguintes valores de [H3O + ] para quatro amostras de águas, identificadas como IAD, IIAD, IIIAD e IVAD.


Em relação à qualidade da água, a amostra adequada para consumo humano é a

A
IIIAD.
B
IIAD.
C
IVAD.
D
IAD.
33a43961-d8
EINSTEIN 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A tabela mostra valores do pH da água líquida em diferentes temperaturas.

A análise desses dados permite afirmar que o produto iônico da água, Kw,_______ com a elevação da temperatura e que a reação de autoionização da água _______ energia, sendo, portanto, um processo _______.

As lacunas do texto devem ser preenchidas por:


A
aumenta – absorve – endotérmico.
B
aumenta – absorve – exotérmico.
C
diminui – libera – exotérmico.
D
aumenta – libera – endotérmico.
E
diminui – absorve – endotérmico.
3a7965ed-b2
FATEC 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A amônia (NH3), molécula de estrutura semelhante à da fosfina, reage com água produzindo uma solução de caráter básico. A reação que ocorre pode ser representada pela equação química

NH3 (g) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH– (aq)

Uma solução aquosa de NH3 apresenta concentração inicial de 0,02 mol/L a 25oC.
Nessas condições, o valor da concentração de íons OH– , em mol/L, é


Dado:
Constante de basicidade
da amônia a 25o C:
Kb = 1,8 × 10-5

A
2 × 10– 4
B
3 × 10– 4
C
4 × 10– 4
D
5 × 10– 4
E
6 × 10– 4
cac95de6-b1
UFGD 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considere as soluções:
                                                   SOLUÇÕES                 [H+ ]
                                           I        Urina                          1x10-6
                                           II       Clara de Ovo             1x10-8
                                           III      Refrigerante              1x10-5
                                           IV      Soro Fisiológico       1x10-7

Com base nos dados da tabela, pode-se afirmar que apenas 

A
I e III são soluções alcalinas.
B
II é uma solução alcalina.
C
III é uma solução alcalina.
D
I e IV são soluções neutras.
E
II é uma solução ácida.
59cdbf54-bf
UFPR 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Os principais parâmetros que definem a qualidade da água de uma piscina são o pH e a alcalinidade. Para a água ser considerada própria, o pH deve ser mantido próximo de 7,0, para garantir o conforto do banhista e a eficácia dos agentes bactericidas. Já a alcalinidade, expressa em concentração de íon bicarbonato, deve ser em torno de 100 g m-3. A propriedade anfotérica desse íon garante que qualquer substância ácida ou básica introduzida seja prontamente neutralizada, conforme mostram as equações químicas abaixo:



Ao adicionar carbonato de sódio na água de uma piscina, que está em condições consideradas adequadas para o banho, ocorrerá:

A
pequena diminuição do pH e da alcalinidade.
B
pequena diminuição do pH e pequeno aumento da alcalinidade.
C
pequeno aumento do pH e da alcalinidade.
D
pequeno aumento do pH e pequena diminuição da alcalinidade.
E
pequena diminuição do pH e nenhuma variação da alcalinidade.
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UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
B
A concentração de H+ (aq) no equilíbrio químico é 1,0.10–2mol.L–1.
C
A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1mol.L–1.
D
O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é 1,8.10–5.
E
A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
f5361c12-d9
FAMERP 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH igual a 9. Considerando-se o valor de Kw igual a 10–14, a concentração de íons OH– nessa solução é igual a


A
10–7 mol/L.
B
10–8 mol/L.
C
10–5 mol/L.
D
10–9 mol/L.
E
10–6 mol/L.
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UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.


Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.


Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
B
A concentração de H+ (aq) no equilíbrio químico é 1,0.10–2mol.L–1.
C
A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1mol.L–1.
D
O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é 1,8.10–5.
E
A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
cb22a22a-e6
FAG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para compensar, libera substâncias alcalinas. Qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?

A
pH = 6,6
B
0 < pH < 6,6
C
pH = 7,0
D
7,0 < pH < 14
E
6,6 < pH < 7,0
b2489e2a-e8
UFAC 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Um professor de química, em uma aula sobre ácidos e determinação de pH (potencial hidrogeniônico), resolveu diferenciar sua aula utilizando um rótulo de vinagre comercial, que continha a seguinte informação:

Concentração de ácido acético: 6,0% m/V


Ao explicar que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (ácido etanóico), o professor deixou o seguinte questionamento valendo um ponto na média: “Qual o pH do vinagre?” As seguintes informações foram fornecidas pelo professor:  

Assim, ganhará o ponto o aluno que responder que o pH é aproximadamente: 

A
7,0.
B
1,2.
C
2,4.
D
9,6.
E
5,0.